Soluciones y propiedades coligativas
- 1. Instituto Universitario Politecnico Santiago Mariño Ministerio Del Poder Popular para la Educacion Edo. Nueva Esparta Soluciones y propiedades coligativas Realizado por: Alejandro Millan c.i: 24.545.067
- 2. *Presión osmótica (π V = n RT). π = Presión osmótica (atm). V =Volumen de disolución (L). n = Moles de solutos (mol). R = Constante de los gases (0,082 atm · L · mol-1·K-1). T = Temperatura absoluta (K). Soluciones y propiedades coligativas Formulas y propiedades coligativas Soluciones Mezclas Homogenea Heterogenea Una solución es una mezcla de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y donde se disuelve denominada solvente. Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras no combinadas químicamente. Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. *Descenso de la presión de vapor (∆P =χs P0). ∆P = Descenso de la presión de vapor. χs = Fracción molar del soluto. P0 = Presión de vapor del disolvente puro. *Ascenso ebulloscópico (∆T = Ke m). ∆T = Ascenso ebulloscópico (ºC ó K). Ke = Constante ebulloscópica (K·kg·mol-1). m = Molalidad del soluto (mol·kg-1). *Descenso crioscópico (∆T = Kc m ). ∆T = Descenso crioscópico (ºC ó K). Kc = Constante crioscópica (K·kg·mol-1).
- 3. Soluciones empiricas También llamadas soluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado. Diluida Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Disolución concentrada Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente. Saturada contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Sobresaturada