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Este documento explica conceptos fundamentales sobre iones e isótopos. Define un ión como una partícula cargada eléctricamente formada por un átomo o molécula no eléctricamente neutra. Explica que existen aniones con carga negativa y cationes con carga positiva. También describe isótopos como átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones. Finalmente, destaca la importancia de los iones y isótopos en procesos biológicos y su uso en aplicaciones como la datación de edades y marcado isotóp
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- 1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO PABLO NERUDA INTEGRANTES: ARIANNIS COLMENAREZ LISMARY FERNANDEZ YHOENNY MATHEUS JOELFRANCIS PEREZ JOSE SANCHEZ PRF: ROBERT OLIVERA
- 2. IÓNES a) ¿QUE ES UN IÓN? b) TIPOS DE IÓNES c) APLICACIONES DE LOS IÓNES PARA LA VIDA COTIDIANA
- 3. ¿QUE ES UN IÓN? Es una partícula cargada eléctricamente, constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Los iones cargados negativamente, producidos por habermás electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo). Un ión(“yendo” en Griego) es el participio del verbo ienai: “ir”) es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.
- 4. TIPOS DE IÓNES Aniones: En los iónes negativos, aniones, cada electrón, del átomo originalmente cargado, está fuertemente retenido por la carga positiva del núcleo. Al contrario que los otros electrones del átomo, en los iones negativos, el electrón adicional no está vinculado al núcleo por fuerzas de Coulomb, lo está por la polarización del átomo neutro. Debido al corto rango de esta interacción, los iones negativos no presentan series de Rydberg. Un átomo de Rydberg es un átomo con uno o más electrones que tiene un número cuántico principal muy elevado.
- 5. CATIÓN Catión (“el que va hacia abajo”) Los cationes son iones positivos. Son especialmente frecuentes e importantes los que forman la mayor parte de los metales. Un catión es un ión ( sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente). También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como sodio(Na), potasio(K) y muchos otros.
- 6. OTROS TIPOS DE IÓNES Un dianion es una especie que tiene dos cargas negativas sobre ella. Por ejemplo: el dianion aromático. Un zwitterion es un ion con una carga neta igual a cero pero que presenta dos cargas aisladas sobre la misma especie, una positiva y otra negativa y, por lo tanto, es negativo. Los radicales iónicos son iónes que contienen un número irregular de electrones y presentan una fuerte inestabilidad y reactividad.
- 7. Ánodo: (“Camino ascendente de la corriente eléctrica”) es un polo positivo. Cátodo: (“Camino descendente de la corriente eléctrica) es un polo negativo. Un ión conformado por un solo átomo se denomina ión monoatómico, la diferencia de uno conformado por dos o más átomos se denomina ion polatomico.
- 8. APLICACIONES DE LOS IÓNES EN LA VIDA COTIDIANA Los iónes son esenciales para la vida. Los iones sodio, potasio, calcio y otros juegan un papel importante en la biología celular de los organismos vivos, en particular en las membranas celulares. Hay multitud de aplicaciones basadas en el uso de iones y cada día se descubren más, desde detectores de humo hasta motores iónicos Los iones inorgánicos disueltos son un componente de los sólidos (sólidos totales disueltos) presentes en el agua e indican la calidad de ésta.
- 9. Su uso contra el cáncer El investigador de la NASA Clarence Cone relaciona, desde 1970, la remisión espontánea del cáncer con la restauración del potencial electronegativo de la membrana celular. Al parecer, causa la inhibición del desarrollo de la célula cancerosa. Asimismo, algunos expertos proponen la generalización, en el entorno clínico, de la aeroterapia iónes negativos con el fin de mejorar la esterilización ambiental. A partir de 10.000 iones/cm3 se crea un ambiente general de relax que, entre otras cosas, favorece la concentración del cirujano, reduce el uso de tranquilizantes y narcóticos, propicia la cicatrización, disminuye el dolor y el riesgo de infecciones y hemorragias post operatorias.
- 10. ISÓTOPOS a) ¿QUE ES UN ISÓTOPO? b) TIPOS DE ISÓTOPOS c) UTILIZACIÓN DE LAS PROPIEDADES QUÍMICAS
- 11. ¿QUE ES UN ISÓTOPO? Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico. La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10. Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, se conoce la edad de la tierra.
- 12. TIPOS DE ISÓTOPOS Es posible dividir los isótopos en isótopos estables e isótopos no estables o radiactivos. El isótopo radiactivo cuenta con un núcleo atómico inestable ante el equilibrio existente entre los protones y los neutrones. Esta misma característica hace que emita energía cuando muta de forma hacia condiciones más estables. Los isótopos no estables experimentan un periodo de desintegración donde la energía es emitida como rayos beta, alfa o gamma. Los isótopos radiactivos artificiales son utilizados en la medicina con diversas funciones, como la detección de bloqueos en los vasos sanguíneos. Los isótopos radiactivos naturales, por su parte, se utilizan para establecer cronologías.
- 13. UTILIZACIÓN DE LAS PROPIEDADES QUÍMICAS En el marcado isotópico, se usan isótopos inusuales como marcadores de reacciones químicas. Los isótopos añadidos reaccionan químicamente igual que los que están presentes en la reacción, pero después se pueden identificar por espectrometría de masas o espectroscopia infrarroja. Si se usan radioisótopos, se pueden detectar también gracias a las radiaciones que emiten. Los procesos de separación isotópica o enriquecimiento isotópico representan un desafío.
- 14. BIBLIOGRAFÍAS: http://www.buenastareas.com/ensayos/Cation/2040402. html http://en.wikipedia.org/wiki/Ion http://es.wikipedia.org/wiki/amoniumm