0.6 interacciones intermoleculares
- 1. Química General Pablo A. Sanhueza Quezada
- 7. Enlace Químico TIPOS DE ENLACES 1.Iónico 2. Covalente 3. Metálico Sustancias Moleculares Sólidos de Red Covalente Sólidos Metálicos Sólidos Iónicos
- 8. 1. Enlace iónico “Resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo o un grupo de átomos a otro”. “Uno de los átomos involucrados debe tener una electronegatividad alta, será el atractor de electrones”.
- 9. 2. Enlace covalente Apolar Polar Dativo o Coordinado
- 10. 3. Enlace metálico “Se genera entre dos o más metales con electronegatividades bajas o muy parecidas forman el octeto compartiendo electrones de muchos átomos”. Iones positivos ordenados forman una red metálica. Todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
- 11. Características de los Metales Vanessa Santander 20/04/2013 (Sección 112) 1 2 3
- 12. Características de los Metales 10 mL de HNO3 (70%) y una moneda de aleación cobre forman una reacción de óxido-reducción o redox. Cu + 4HNO3(l) Cu(NO3)2 (s) + 2NO2 (g) + 2H2O nitrato de cobre dióxido de nitrógenoácido nítrico
- 14. • Definir el concepto de interacción molecular. • Clasificar las interacciones moleculares. • Formular ejemplos relacionados con las interacciones moleculares. Objetivos: Interacciones Intermoleculares
- 15. Interacciones Intermoleculares Dime con quien hacer interacción intermolecular y te diré quien eres.
- 16. Interacciones Intermoleculares Cuando las sustancias se encuentran en estado liquido o sólido las moléculas que las forman se encuentran a distancias muy cortas entre sí, estas condiciones presentan fuerzas de atracción molecular o enlaces intermolecular cuya intensidad depende del tipo de molécula, es decir polares o apolares.
- 17. Interacciones Intermoleculares TIPOS DE INTERACCIONES 1. Dipolo-Dipolo 2. Puente de Hidrógeno 3. Van der Waals
- 18. 1. Dipolo-Dipolo “Consiste en una fuerza de atracción eléctrica entre los polos opuestos de las moléculas polares y a diferencia del enlace iónico, en el enlace dipolo – dipolo los signos + y – representan solo cargas parciales”.
- 20. 2. Puentes de Hidrógeno “El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O, N o X (halógeno, Flúor entre ellos) que posee un par de electrones libres (carga negativa). Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas.”. “Tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno unido a un elemento muy electronegativo”
- 24. 3. Van der Waals “Son enlaces débiles, ya que lo son las fuerzas atractivas que los originan. Los electrones el moverse originan desplazamientos de los centros de cargas y, por ello se forman débiles dipolos. Estos dipolos, agrupan las moléculas de cualquier material”. “Tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno unido a un elemento muy electronegativo”
- 25. 3. Van der Waals
- 30. ISÓTOPOS
- 31. HIDROGENO V/S HELIO HIDROGENO (H)= 1 PROTON HELIO (He)= 2 PROTONES MASA DEBERIA SER EN UNA RAZON 1:2 Pero es 1:4 ¿Por qué?
- 32. NUMERO ATÓMICO (Z) Número de Protones en el Núcleo del Átomo de un elemento. En un Átomo neutro el número de Protones es igual al de electrones. Flúor (F): Nº Atómico (Z) es 9
- 33. NUMERO DE MASA (A) Número total de Protones y Neutrones del núcleo de un átomo. Todos los átomos tienen Neutrones y Protones, a excepción del Hidrogeno. Numero (A)= Nº de Protones + Nº Neutrones = Nº Atómico + Nº de Neutrones Nº de Neutrones= (A-Z)
- 34. Boro (B) A= 11 Z=5 Nº de Neutrones ?
- 35. ISOTOPOS Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa debido a los neutrones adicionales. Hidrógeno 1 Protón / 0 Neutrón Deuterio 1 Protón / 1 Neutrón Tritio 1 Protón / 2 Neutrones
- 42. BIBLIOGRAFÍA • Rosenberg, J. L. Química General. 2ª Ed. McGraw-Hill Book Co., México D. F., 1990. • Chang, R. Química. 10ª Ed. Editorial. Mc Graw-Hill. México D. F., 2003 • Petrucci, R. H.; Harwood, W. S. Química General: Principios y aplicaciones modernas. 8ª Ed. Editorial Prentice-Hall. México D. F., 2003. • Taylor, Giles A. Química Orgánica para estudiantes de medicina y biología. 2ª Ed. Editorial Alambra, Madrid, 1980. • Klein, Cornelius, S. Manual de Mineralogía Vol. 1 & Vol. 2. Basado en la Obra de J. D. Dana. 4ª Ed. Editorial Reverte. México 1997. • Silverberg, Martin S. Química General. 2ª Edición McGraw Hill, EE.UU.
- 43. BIBLIOGRAFÍA • http://www.iessanfulgencio.org/departament os/fisicayquimica/enlaces/enlace_inico.html. (EJEMPLOS Y EJERCICIOS DE ENLACES) • http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/publ icaciones/publi_rocas/bronce.htm (BRONCE) • http://organicaudla2.wikispaces.com/Tipos+d e+Enlaces (TIPOS DE ENLACES, INCLUYE DIPOLO-DIPOLO, PUENTE DE HIDRÓGENO, VAN DER WAALS) •