11. ATOMOS Y MOLECULAS BIOLOGICAS.ppt
- 1. ATOMOS Y MOLECULAS: La Base Química de la Vida Capitulo 11
- 2. Organización de los seres vivos
- 3. • Átomo: partícula mas pequeña de un elemento que conserva las propiedades químicas inalterables. Constituye la unidad estructural básica de la materia. • Materia: todo lo que ocupa un lugar en el espacio. • Elemento: sustancia que no se puede dividir en sustancias mas simples por medio de reacciones químicas ordinarias. Un elemento esta constituido por átomos de un solo tipo.
- 4. Partícula con carga positiva Partícula con carga negativa Partícula sin carga
- 5. • Numero atómico: numero de protones en el núcleo de un átomo. Es característico de cada elemento. • Electrones de valencia: ultima capa de electrones de un átomo. Determinan las propiedades químicas de un átomo. • Masa atómica: Es un número que indica aproximadamente cuánta materia contiene en comparación con otro átomo. Este valor se determina sumando el número de protones al número de neutrones y expresando los resultados en unidades de masa atómica o Daltons.
- 6. Los electrones de valencia en el último nivel de energía participarán en la formación de enlaces químicos cuando interactúan los átomos para formar moléculas.
- 7. Carbono-12 (12 C) (6p, 6n) 6 Carbono-14 (14C) (6p, 8n) 6 + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - Isótopos: átomos con igual número de protones pero distinto número de neutrones. El carbono 12 es el isótopo más común del carbono. Su núcleo contiene 6 protones y 6 neutrones, por lo que su masa atómica es 12. El carbono 14 es un raro isótopo radioactivo del carbono. con
- 8. Principales átomos en el Cuerpo Humano
- 11. Oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno son responsables de más del 96% de la masa de la mayoría de los organismos.
- 12. ELEM FUNCIONES O Respiración celular, componente del agua, presente en la mayoría de los compuestos orgánicos C Forma la estructura de las moléculas orgánicas, es tetravalente H Componente del agua, presente en la mayoría de los compuestos orgánicos y como ion participa en transferencia de energía N Componente de proteínas, ácidos nucleicos, de la clorofila en las plantas Ca Componente estructural de huesos y dientes, importante en la contracción muscular y transmisión del impulso nervioso y la coagulación sanguínea P Componente en los fosfolípidos de las membranas, ácidos nucleicos, componente estructural de los huesos, y parte de la molécula de ATP Funciones de los elementos en los organismos FUNCIONES DE LOS ELEMENTOS EN LOS ORGANISMOS
- 13. ELEM FUNCIONES K Como ion es el principal catión en el citoplasma de las células animales, importante en la función nerviosa ( impulso nervioso) S Componente en la mayoría de las proteínas Na Como ion el principal catión en el liquido intersticial de animales, esencial en la transmisión del impulso nervioso e importante el en equilibrio hídrico Mg Necesario en la sangre y otros tejidos animales; componente de la clorofila; activador de muchas enzimas Cl Como ion es el principal anión en líquido intersticial de animales , importante en el balance del agua Fe Componente de la hemoglobina en los animales, activador de enzimas I, Mn, Cu, Zn, Co, F, Mo, Se. B, Si y otros Elementos trazas, que se encuentran en muy pequeñas cantidades en animales, plantas o en ambos incluidos.
- 14. OLIGOELEMENTOS
- 15. Electrolitos: iones disociados que pueden conducir una corriente eléctrica; Na, K, Ca y Mg son los principales cationes en el cuerpo humano y Cloruro, bicarbonato, fosfato y sulfato son los aniones importantes. En los animales estos iones son importantes para el funcionamiento de los nervios y músculos, la coagulación sanguínea, la formación de los huesos y muchos otros aspectos del funcionamiento del cuerpo.
- 16. Tipos principales de Enlaces Iónicos Covalentes Interacción de los Átomos Los átomos se mantienen unidos por fuerzas de atracción llamadas Enlace químico punto cada enlace representa una cantidad dada de energía química. La energía de enlace es la energía que se necesita para romper un enlace químico. Los electrones de Valencia establecen cuántos enlaces se pueden formar de un átomo. Los 2 tipos principales de enlaces químicos fuertes son los enlaces covalentes y los enlaces iónicos. La medida de la capacidad que tienen los átomos para atraer a los electrones cuando se forma un enlace químico se denomina electronegatividad.
- 17. Enlace Covalente Los enlaces covalentes implican compartir electrones entre átomos de manera que cada átomo queda con su carga de Valencia completa. Metano
- 18. Se caracteriza por el compartimiento de electrones entre átomos. Puede ser: -No polar: si los electrones son compartidos por igual entre los átomos. -Polar: si un átomo es mas electronegativo que el otro. Enlace Covalente
- 19. Hidrógeno molecular (H2) H H H H or Hidrógeno (H) Hidrógeno (H) (a) Formación de un enlace covalente simple. Dos átomos de hidrógeno alcanzan su estabilidad al compartir un par de electrones, formando así una molécula de hidrógeno. En la fórmula estructural de la derecha, la línea recta entre los átomos de hidrógeno representa un enlace covalente simple. Oxígeno molecular (O2) (se forma doble enlance) O O O O Oxígeno (O) Oxígeno (O) or (b) Formación de un enlance covalente doble. En el oxígeno molecular, dos átomos de oxígeno comparten dos pares de electrones, formando un enlace covalente doble. Las líneas rectas paralelas en la fórmula estructural representan un enlance covalente doble. Enlace Covalente No Polar Se forma entre átomos de igual o parecida electronegatividad.
- 20. Enlace Covalente Polar Se forma entre átomos de diferente electronegatividad. Carga ligeramente negativa en un átomo de oxígeno Carga ligeramente positiva en átomos de hidrógeno Los extremos + y – se equilibran entre sí; la molécula entera no lleva en general una carga neta
- 21. Enlace Iónico Se forma un enlace iónico cómo consecuencia de la atracción entre la carga positiva de un catión y la carga negativa de un anión. Un compuesto iónico es una sustancia que consta de aniones y cationes unidos por sus cargas opuestas. Ion: átomo con carga eléctrica. Formación de sal común
- 22. Puentes de Hidrógeno Átomos electronegativos Enlace o puente de hidrógeno H H H H H – + O N Los enlaces de hidrógeno tienden a formarse entre un átomo y con carga parcial negativa y un átomo de hidrógeno que está unido covalentemente al oxígeno o al nitrógeno.
- 23. • Molécula: unión de 2 o más átomos del mismo elemento o de elementos distintos que se mantienen unidos fuertemente formando una partícula estable. • Compuesto: unión de 2 o mas átomos de diferentes elementos.
- 24. Moléculas mas abundantes en el ser humano 65% 16% 13% 5% 1% agua proteínas grasas carbohidratos minerales
- 25. Principales moléculas en los Seres Vivos: EL AGUA ABSORBER
- 26. La polaridad que caracteriza a la molécula de agua le permite actuar como solvente universal.
- 27. Propiedades del Agua • Cohesión y Adhesión La cohesión es la capacidad de las moléculas de agua para permanecer juntas. La adhesión es la capacidad del agua para unirse a diferentes moléculas, mojándolas.
- 28. Tensión superficial A laCombinación de fuerzas adhesivas y cohesivas se denomina Capilaridad, que es la tendencia del agua a moverse en tubos delgados.
- 29. • Debido a sus propiedades de disolvente y a la tendencia de los átomos de ciertos compuestos a formar iones en la disolución, el agua juega un papel fundamental, al facilitar las reacciones químicas.
- 30. Las sustancias que interactúan con el agua son: Hidrófilas: si son afines al agua Hidrófobas: si repelen el agua
- 31. Ionización: las moleculas de agua se disocian en iones de hidrogeno (H+) y iones de (OH-) Hidrogeno Hidróxido Àcidos, Bases y Sales
- 32. • Debido a que cada molécula de agua se separa en un ion de hidrogeno y uno de hidróxido, las concentraciones de hidrogeno y de hidróxido en agua pura son exactamente iguales, se dice que esta disolución es neutra.
- 33. • Un Acido es una sustancia que se disocia en una disolución acuosa en iones de hidrogeno (H+) y Aniones • Una Base es una sustancia que se disocia en un ion hidróxido (OH-) y un catión cuando están disueltas en agua.
- 34. pH
- 35. Amortiguadores Son sustancias que resisten los cambios en el pH cuando se agrega un acido o una base. El amortiguador funciona aceptando o donando iones hidrogeno. H⁺ + HCO⁻3 H2CO3 H2O + CO2 bicarbonato acido carbónico