2 2008 tema 1 01

QUÍMICA 2º Bachillerato
Ejercicios: Teoría Atómica y Sistema Periódico
Autor: Manuel Díaz Escalera (http://www.fqdiazescalera.com)
Colegio Sagrado Corazón, Sevilla (España)
1(9)
Ejercicio nº 1
Calcula la masa atómica del carbono sabiendo que consta de un 98,89% de C-12 (masa
12,00 u) y un 1,108% de C-13 (masa 13,0034 u).
Ejercicio nº 2
Calcula la masa atómica del hidrógeno sabiendo que consta de un 99,98% de H-1
(masa 1,0078 u) y un 0,015% de H-2 (masa 2,0141 u).
Ejercicio nº 3
Completa la siguiente tabla:
Nº protones Z Nº neutrones A Nº electrones isótopo
13 27
Al
11 21
Ne
15 30
P
17 37
Cl
Ejercicio nº 4
Rellena los huecos en la tabla siguiente:
Símbolo 23
Na+ 31
P3-
Protones 11 9 28
Neutrones 10 31 118
Electrones 18 26 79
Carga neta - 1 0
Ejercicio nº 5
El oxígeno tiene dos isótopos: O-16 y O-17. Calcula el porcentaje de cada uno de
ellos sabiendo que la masa atómica del oxígeno es 15, 9994 u.
Datos: masa de O-16 = 15,9949 u; masa de O-17 = 16,9991 u.
Ejercicio nº 6
El carbono tiene dos isótopos: C-12 y C-13. Calcula el porcentaje de cada uno de
ellos sabiendo que la masa atómica del carbono es 12,0112 u.
Datos: masa de C-12 = 12,0000 u; masa de C-13 = 13,0034 u.
Ejercicio nº 7
Calcula la frecuencia que emite un electrón en el átomo de hidrógeno cuando pasa de
una órbita n = 4 hasta la órbita n = 1.
Datos: Rh = 2´18.10-18
J; h = 6´63.10-34
J.s
Ejercicio nº 8
Calcula la longitud de onda que emite un electrón en el átomo de hidrógeno cuando
pasa de una órbita n = 5 hasta la órbita n = 2.
Datos: Rh = 2´18.10-18
J; h = 6´63.10-34
J.s; c = 3.108
m/s

2(9)
Ejercicio nº 9
Calcula la energía emitida por un fotón al realizar un salto entre dos órbitas, sabiendo
que la longitud de onda emitida es de cien nanómetros (100 nm).
Datos: h = 6´63.10-34
J.s; c = 3.108
m/s; 1 nm = 1.10-9
m
Ejercicio nº 10
Calcula la energía de la transición de un electrón del átomo de hidrógeno cuando salta
de una órbita n = 8 a n = 1 expresándola en electrón voltios.
Datos: Rh = 2´18.10-18
J; 1 eV = 1´6.10-19
J
Ejercicio nº 11
¿Cuál es la velocidad de un electrón que lleva asociada una longitud de onda de 0´67
nm?
Datos: h = 6´63.10-34
J.s; me = 9´1.10-28
g
Ejercicio nº 12
¿Cuál es la longitud de onda asociada a un electrón que se mueve a una velocidad de
4´7.105
m/s?
Datos: h = 6´63.10-34
J.s; me = 9´1.10-28
g
Ejercicio nº 13
Para el nitrógeno:
a) Escribe la configuración electrónica.
b) Escribe los números cuánticos de todos los electrones.
Dato: Z(N) = 7
Ejercicio nº 14
Indica razonadamente cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos
son correctas y el nombre de los orbitales que, en su caso, representan:
a) (4,4,-1,1/2) ; b) (3,2,1,1/2 ); c) (3,-2,1,- ½) ; d) (2,1,-1,- ½)
Ejercicio nº 15
Indica razonadamente cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos
son correctas y el nombre de los orbitales que, en su caso, representan:
a) (3,3,-1,1/2) ; b) (2,1,0,1/2); c) (2,-1,-1,-1/2) ; d) (3,2,1,0)
Ejercicio nº 16
a) Indica razonadamente los números cuánticos para los electrones p del cloro (Z =17)
en su estado fundamental.
b) En el apartado anterior, indica razonadamente los números cuánticos que
corresponden a los electrones desapareados que haya.
c) Indica razonadamente, de acuerdo con los apartados anteriores los números cuánticos
del último electrón que completa la configuración electrónica del ion cloruro en su
estado fundamental.
Ejercicio nº 17
Escribe la estructura electrónica de los elementos con número atómico 11, 35 y 54;

3(9)
contesta las siguientes cuestiones justificando cada una de las respuestas:
a) ¿A qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento?
b) ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes?
c) ¿Cuáles son metales y cuáles no metales?
d) ¿Cuál es el elemento más electropositivo y cuál el más electronegativo?
Ejercicio nº 18
Escribe la estructura electrónica de los elementos con número atómico 10, 14 y 38.
Contesta las siguientes cuestiones justificando cada una de las respuestas:
a) ¿A qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento?
b) ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes?
c) ¿Cuáles son metales y cuáles no metales?
d) ¿Cuál el más electronegativo?
Ejercicio nº 19
a) Escribe la estructura electrónica de los elementos con números atómicos 32, 9, 12,
38 y 56
b) ¿A qué grupo y período del sistema periódico pertenece cada elemento?
Ejercicio nº 20
La configuración electrónica 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
corresponde a un ion dipositivo Y+2
a) ¿Cuál es el número atómico de Y?
b) ¿A qué período pertenece este elemento?
c) ¿Cuántos electrones de valencia posee el elemento Y?
Ejercicio nº 21
Dados los elementos siguientes: A(Z = 5), B(Z = 13), C( Z = 31)
Razona la validez de las afirmaciones siguientes:
a) Pertenecen al mismo período.
b) Pertenecen al mismo grupo.
c) C pertenece al 4º período.
Ejercicio nº 22
Dados los elementos siguientes: A(Z = 4), B(Z = 13), C( Z = 30)
Razona la validez de las afirmaciones siguientes:
a) Pertenecen al mismo período.
b) Pertenecen al mismo grupo.
c) C pertenece al 4º período.
Ejercicio nº 23
Teniendo en cuenta los elementos A (Z = 7), B (Z = 13) y C (Z = 15). Contesta
razonadamente:
a) ¿Cuáles pertenecen al mismo período?
b) ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo?
c) ¿Cuál es el orden decreciente de radio atómico?

4(9)
Ejercicio nº 24
El número atómico del azufre es 16.
a) Escribe la configuración electrónica de un átomo de azufre en estado fundamental.
b) Explica el ion que tiene tendencia a formar.
c) Compara el tamaño del átomo con el del ion. Explica cuál tiene mayor radio.
Ejercicio nº 25
Teniendo en cuenta los elementos A (Z = 8), B (Z = 14) y C (Z = 16). Contesta
razonadamente:
a) ¿Cuáles pertenecen al mismo período?
b) ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo?
c) ¿Cuál es el orden decreciente de radio atómico?
Ejercicio nº 26
El número atómico del estroncio es 38.
a) Escribe la configuración electrónica de un átomo de estroncio en estado
fundamental.
b) Explica el ion que tiene tendencia a formar.
c) Compara el tamaño del átomo con el del ion. Explica cuál tiene mayor radio.
Ejercicio nº 27
Ordena los siguientes átomos e iones en orden decreciente del radio atómico:
Ca+2
; Cl-1
; S-2
; Ar y K+1
Datos: Ca(Z = 20), K(Z = 19), Ar(Z = 18), S(Z = 16) y Cl(Z = 17)
Ejercicio nº 28
Las primeras energías de ionización de dos elementos, que llamaremos A y B, son:
Elemento
EI ( KJ/mol) A B
Primera 737 520
Segunda 1450 7297
Tercera 7732 11810
A la vista de estos datos:
a) ¿Qué iones formarán con facilidad estos elementos?
b) ¿A qué grupos del sistema periódico pertenecen?
Ejercicio nº 29
En la tabla siguiente se dan las energías de ionización (kJ/mol) de algunos de los
elementos alcalinos:
Li Na K
Primera 521 492 415
Segunda 7294 4564 3068
Tercera 11819 6937 4448

5(9)
Cuarta - - - - 9561 5895
a) ¿Por qué disminuye la 1ª E. I. del Li al K?
b) ¿Por qué no hay valor para la 4ª E. I. del Li?
c) ¿Por qué aumenta de la 1ª a la 4ª EI?
Ejercicio nº 30
La 2ª energía de ionización del sodio es 6 veces mayor que su primera energía de
ionización. Sin embargo, la 2ª energía de ionización del magnesio no llega al doble de la
1ª. Explica esta diferencia entre el Na y el Mg.
Ejercicio nº 31
Señala justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles
no:
a) El número atómico de los iones Cs+
es igual al del gas noble Xe.
b) Los iones Cs+
y los átomos del gas noble Xe son isótopos.
c) El potencial de ionización del Cs es menor que el del I.
Datos: números atómicos: Xe = 54; Cs = 55; I = 53.
Ejercicio nº 32
Sean cuatro elementos X, Y, Z, W de números atómicos 8, 16, 33 y 31,
respectivamente:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) Indica razonadamente a qué grupo y período pertenecen.
c) Indica razonadamente cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica.
Ejercicio nº 33
Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 17, 18,
19 y 20, respectivamente:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) Indica razonadamente a qué grupo y período pertenecen.
c) Indica razonadamente cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica.
d) Ordena los átomos en orden decreciente del radio atómico
RESPUESTAS
Solución nº 1
12´01 u
Solución nº 2
1´008 u
Solución nº 3
Nº protones Z Nº neutrones A Nº electrones isótopo
13 13 14 27 13 27
Al

6(9)
10 10 11 21 10 21
Ne
15 15 15 30 15 30
P
17 17 20 37 17 37
Cl
Solución nº 4
Símbolo 23
Na+ 31
P3- 19
F- 59
Ni+2 197
Au
Protones 11 15 9 28 79
Neutrones 12 16 10 31 118
Electrones 10 18 10 26 79
Carga neta + 1 - 3 - 1 + 2 0
Solución nº 5
De O-16 hay 99,55% y de O-17 hay 0,45%.
Solución nº 6
De C-12 hay 98,88% y de C-13 hay 1,12%.
Solución nº 7
3´08.1015
HZ
Solución nº 8
4´34.10-7
m
Solución nº 9
1´99.10-18
J
Solución nº 10
13´43 eV
Solución nº 11
1´09.106
m/s
Solución nº 12
1´55 nm
Solución nº 13
a) 1s2
2s2
2p3
b) Tiene 7 electrones:
n l ml ms
1 1 0 0 ½
2 1 0 0 - ½
3 2 0 0 ½
4 2 0 0 - ½
5 2 1 -1 ½

7(9)
6 2 1 0 ½
7 2 1 1 ½
Solución nº 14
Las correctas son la b) (3d) y la d) (2p)
Solución nº 15
La correcta es la b) (2p)
Solución nº 16
a) (2,1,-1,+1/2); (2,1,0,+1/2); (2,1,1,+1/2); (2,1,-1,-1/2); (2,1,0,-1/2); (2,1,1,-1/2)
(3,1,-1,+1/2); (3,1,0,+1/2); (3,1,1,+1/2); (3,1,-1,-1/2); (3,1,0,-1/2)
b) (3,1,1,+1/2).
c) (3,1,1,-1/2).
Solución nº 17
1s2
2s2
2p6
3s1
; 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p5
; 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
5s2
5p6
a) Grupo 1 (Metales alcalinos); Grupo 17 (Halógenos); Grupo 18 (Gases nobles)
b) + 1; - 1; 0
c) Metal ; No metal; Gas noble
d) El primero es el electropositivo y el segundo es el más electronegativo.
Solución nº 18
1s2
2s2
2p6
; 1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
; 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
5s2
a) Grupo 18 (Gases nobles) ; Grupo 4 ; c) Grupo 2 (Metales alcalinotérreos)
b) 0; +4 y -4 ; +2
c) Gas noble; Semimetal; Metal
d) El segundo
Solución nº 19
a) A(Z = 9): 1s2
2s2
2p5
; B(Z = 12): 1s2
2s2
2p6
3s2
; C(Z = 32): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p2
D(Z = 49): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
5s2
5p1
E(Z = 56): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
5s2
5p6
6s2
b) A (Grupo 17 y Período 2); B(Grupo 2 y Período 3); C(Grupo 14 y Período 4);
D(Grupo 13 y Período 5); E(Grupo 2 y Período 6)
Solución nº 20
a) 20; b) 4; c) 2
Solución nº 21
a) Falso; b) Verdadero; c) Verdadero
Solución nº 22
a) Falso; b) Falso; c) Verdadero
Solución nº 23
a) B y C; b) A y C; c) B, C y A

8(9)
Solución nº 24
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
; b) S-2
; c) Los aniones son siempre más grandes que los átomos de
los que proceden: R(S-2
) > R(S)
Solución nº 25
a) B y C; b) A y C; c) B, C y A
Solución nº 26
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
5s2
; b) Sr+2
; c) Los cationes son siempre más pequeños
que los átomos de los que proceden: R(Sr+2
) < R(Sr)
Solución nº 27
R(Ca+2
) < R(K+1
) < R(Ar) < R(Cl-1
) < R(S-2
)
Solución nº 28
a) A+2
y B+1
; b) Grupo 2 y Grupo 1
Solución nº 29
a) La energía de ionización disminuye del Li al K debido a que están en el mismo
grupo y como hemos visto al principio a medida que descendemos pasamos de arrancar
un electrón en la segunda capa (Li), a otro de la tercera (Na), y a otro de la cuarta (K),
es decir, cada vez está más separado del núcleo, con lo que será menos fuertemente
atraído y costará menos arrancarlo
b) El átomo de Li sólo tiene 3 electrones
c) Porque cuando se le arranca el primer electrón, se forma un ion positivo que será
menor que el átomo neutro, por tanto el siguiente electrón estará más fuertemente
atraído y costará más arrancarlo y así sucesivamente.
Solución nº 30
Una vez arrancado un electrón del átomo de sodio, el ion resultante tiene una
configuración electrónica de tipo gas noble. Por ello, se trata de un ion muy estable,
por lo que resulta muy difícil arrancarle otro electrón.
Por el contrario, una vez arrancado el último electrón del átomo de magnesio, el ion
resultante es poco estable, al que se le puede arrancar, sin excesiva dificultad, otro
electrón, originándose así, un catión divalente, muy estable, ya que posee una
configuración de tipo gas noble.
Solución nº 31
a) Falso; b) Falso; c) Verdadero
Solución nº 32
a) X: 1s2
2s2
2p4
; Y: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
; Z: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p3
W: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p1
; b) X(Grupo 16 y Período 2), Y(Grupo 16 y Período 3),
Z(Grupo 15 y Período 4), W(Grupo 13 y Período 4) ; c) X

9(9)
Solución nº 33
a) A:1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
; B:1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
; C:1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
; D:1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
;
b) A(Grupo 17 y Período 3), B(Grupo 18 y Período 3), C(Grupo 1 y Período 4),
D(Grupo 2 y Período 4); c) A; d) C > D > A > B

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