2da clase[1]

Reacciones
Químicas

Q.F. JAVIER MARTINEZ

Concepto de reacción química.
“Es un proceso mediante el cual unas
sustancias (reactivos) se transforman en
otras (productos de la reacción) por la
reorganización de los átomos
conformando moléculas nuevas. Para ello
es necesario que rompan enlaces en las
moléculas originales y se formen enlaces
nuevos”.

2

Evidencia de las reacciones
químicas
Cambio físico – la composición química de una
sustancia permanece constante.
– Fundir hielo
Cambio químico – la composición química de
una sustancia cambia.
– Oxidación del hierro
Reacción química – a la sustancia le ocurre un
cambio químico y forma una nueva sustancia.

3

Un cambio químico se
lleva a cabo cuando:
– Se produce un gas.
– Se produce un sólido
insoluble.
– Se observa un cambio de
color permanentemente.
– Se observa un cambio de
calor.
• Exotérmico – se libera
calor.
• Endotérmico – se
absorbe calor.

4

Escribiendo ecuaciones químicas

Ecuación química:
La flecha: indica
Flecha:
produce. produce coeficiente
Catalizador –
sustancia que acelera
la velocidad de reactivos
reacción sin
consumirse o alterarse
catalizador
permamentemente.
2A + B2 2AB
condiciones

subíndice productos

Coeficientes: son los números a la derecha
de la fórmula.
Subíndice: son los números pequeños que
Temperatura,
indican el número de átomos de cada clase
presión, que hay en la fórmula química.
solventes

5

Estado físico

N2(g) + H2(g) NH3(g)

El estado físico se indica de la siguiente manera:

– (g) o con una flecha hacia arriba ( ) gas
– (l) líquido
– (s) o con una flecha hacia abajo ( ) sólido
– (ac) acuoso

6

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA
MASA.
Debido a los estudios de Lavoisier. Que
estableció dicho principio en el año
1877.
“En un sistema aislado ,en el que no
entra ni sale materia ,la masa de las
sustancias iniciales es idéntica a la
masa de las sustancias finales,aunque
dichas sustancias sean diferentes”.

mreactivos = mproductos.

7

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA
MASA.

IK + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3

8

Ajuste de una ecuación

Salvo en ecuaciones REDOX el orden de ajuste
es:
Ajuste del metal(es)
Ajuste de no metales
hidrógeno(s) y oxígenos
Agua
La ecuación tiene que quedar ajustada.

9

Recuento de los átomos

N2 + 3H2 2NH3

átomo izquierda derecha

N 1x2=2 2x1=2

H 3x2=6 2x3=6

10

¿Qué significa esta ecuación?

N2 + 3H2 2NH3

1 molécula de 3 moléculas de 2 moléculas de
nitrógeno (con hidrógeno (con amóníaco ( Cada
2 átomos) 2 átomos) para molécula contiene 1 N
reacciona con formar: y 3 átomos de H)

1 mol de 3 moles de
hidrógeno 2 moles de
nitrógeno
(H2) para amoníaco (NH3)
(N2)
reacciona con formar:

11

Reglas de Solubilidad

1. La mayoría de compuestos que contienen iones
NO3- son solubles.
2. La mayoría de compuestos que contienen los
iones Na+, K+, or NH4+ son solubles.
Cl- son solubles, excepto AgCl, PbCl2, y Hg2Cl2

12

Reglas de Solubilidad

SO42- son solubles, excepto BaSO4, PbSO4, CaSO4
OH- son ligeramente solubles (precipitan),
excepto NaOH, KOH, que son solubles y
Ba(OH)2, Ca(OH)2 son moderadamente solubles.
S2-, CO32-, o PO43- son ligeramente solubles
(precipitan)

13

Clasificación de las reacciones químicas

1. Síntesis
2. Combustión
3. Descomposición
4. Desplazamiento o
sustitución simple
5. Doble desplazamiento o
sustitución doble.

14

Reacciones de SÍNTESIS
Reacción en la cual dos elementos o compuestos
originan un solo producto.
A+B C

Ejemplos
2 elementos: Na (s) + Cl (g) NaCl (s)

2 compuestos: CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s)

1 elemento + 1 compuesto:
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)

15

Reacciones de COMBUSTIÓN

En este tipo de reacciones el oxígeno se
combina con otra sustancia y libera energía en
forma de luz y calor. Las reacciones de
combustión son muy comunes, aquí hay unos
ejemplos.

1. Combustión de carbón para producir energía eléctrica:
C (s) + O2 (g) CO2 (g)
2. Combustión del gas natural para producir energía mecánica y
térmica.

CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)

16

Reacciones de DESCOMPOSICIÓN
En estas reacciones un solo compuesto se divide en dos
o más elementos o nuevos compuestos. Son opuestas a
las reacciones de síntesis y por lo general requieren de
una fuente de energía como luz, calor o electricidad para
realizarse.
AB A+B
Ejemplos

NH4NO3(s) N2O (g) + 2H2O (l)
2NaN3 (s) 2Na (s) + 3N2 (g)

17

PRÁCTICA

Escribe las ecuaciones químicas para las
siguientes reacciones y clasifícalas en tantas
categorías como te sea posible.
1. Los sólidos aluminio y azufre reaccionan para
producir sulfuro de aluminio.
2. El agua y el pentóxido de dinitrógeno gaseoso
reaccionan para producir ácido nítrico (acuoso).
3. Los gases dióxido de nitrógeno y oxígeno reaccionan
para producir pentóxido de dinitrógeno gaseoso.

18

4. El gas etano (C2H6) arde en el aire, produciendo
dióxido de carbono gaseoso y vapor de agua.
5. El óxido de aluminio (s) se descompone cuando
la electricidad pasa a través de él.
6. El hidróxido de níquel (II) sólido se
descompone para producir óxido de níquel (II)
sólido y agua.
7. Al calentar bicarbonato de sodio (s) se produce
carbonato de sodio (ac), dióxido de carbono (g)
y agua.

19

Reacciones de SUSTITUCIÓN SIMPLE
Es una reacción en la cual los átomos de un
elemento sustituyen o reemplazan los átomos de
otro en un compuesto.
A + BX AX + B
Ejemplos
1. 2Li (s) + 2H2O (l) 2LiOH (ac) + H2 (g)
El litio (un metal) desplaza 1 átomo de hidrógeno de la molécula
de agua.
2. Cu (s) + 2AgNO3 (ac) 2Ag (s) + Cu(NO3)2 (ac)
Los átomos de cobre (otro metal) sustituyen a los átomos de plata
( otro metal).

20

3. F2 (g) + 2NaBr (ac) 2NaF + (ac) + Br2 (l)
Un no metal (el flúor) reemplaza a otro no metal (el bromo).
La capacidad de una sustancia de reaccionar con
otra se denomina REACTIVIDAD.
Los elementos más reactivos pueden desplazar a
los elementos menos reactivos, generándose una
reacción, sin embargo, un elemento menos activo
no puede reemplazar a otro más activo, por lo cual
no se genera una reacción química.

21

METALES

Mas Litio

activo Rubidio
Potasio
Calcio
Sodio
Magnesio HALÓGENOS
Aluminio Flúor
Manganeso Cloro
Zinc Bromo
Hierro Yodo
Níquel
Estaño
Plomo

Menos Cobre Serie de reactividad de
activo
Plata metales y halógenos
Platino
Oro

Por ejemplo:

Br2 (g) + 2NaF (ac) NR

Fe (s) + CuSO4 (ac) FeSO4 + Cu (s)

Mg (s) + AlCl2 (ac) MgCl2 (ac) + Al (s)

Br2 (l) + MgCl2 (ac) NR

23

Predice si ocurrirán las siguientes reacciones :

K (s) + ZnCl2

Cl2 (g) + HF (ac)

Fe (s) + Na3PO4 (ac)

24

Reacciones de Doble
Desplazamiento
En las reacciones de doble desplazamiento dos
compuestos iónicos en disolución acuosa
intercambian aniones para producir compuestos
nuevos.

2AgNO3(ac) + Na2CO3(ac) Ag2CO3(s) + 2NaNO3(ac)
solución solución precipitado solución
acuosa1 acuosa2 acuosa 3

No hay reacción si no se forma un precipitado.
Esto se puede preveer de acuerdo a las reglas de
solubilidad.

25

Pasos para reacciones de doble desplazamiento
1.Escribe los componentes de los Al(NO3)3+H2SO4
reactivos en una ecuación con
estructura básica.

2.Identifica los aniones y cationes de Al+, NO3-
cada compuesto H+ , SO4-

3.Cruza los cationes y aniones de los Al+SO4-
compuestos H+NO3-

4.Escribe las fórmulas de los productos Al2(SO4)
HNO3

5. Escribe la ecuación completa Al(NO3)3+H2SO4
Al2(SO4)3 +HNO3

6: Balancea la ecuación 26

Escribe las siguientes ecuaciones de doble desplazamiento:

1. El yoduro de litio acuoso y el nitrato de plata
acuoso reaccionan para producir yoduro de
plata sólido y nitrato de litio acuoso.
2. El cloruro de bario acuoso y el carbonato de
potasio acuoso reaccionan para producir
carbonato de bario sólido y cloruro de
potasio acuoso.

27

Predicción de productos de las diferentes reacciones

Reacción Reactivos Productos
Síntesis 2 o + sustancias Un compuesto.

Combustión 1 metal y O2 Oxido metal.
1 no metal y O2 Óxido no metal.
1 compuesto y O2 2 o + óxidos.

Descomposición Un compuesto 2 o + elementos o
compuestos.

Sustitución 1 metal y 1 compuesto Nuevo compuesto y
simple 1 no metal y 1 metal o no metal
compuesto reemplazado.

28

Predicción de productos de las diferentes reacciones
Reacción Reactivos Productos

Sustitución doble 2 compuestos 2 compuestos diferentes, uno
de los cuales es un sólido, un
gas o agua.

29

Reacciones de Neutralización
En una reacción de neutralización, un ácido y una base
reaccionan para formar un compuesto iónico (sal) y agua.
Acido – sustancia que libera iones hidrógeno H+.
Base – sustancia que capta H+.
El agua es la que cede protones a la base o los capta del ácido.

HCl + H2O H3O +Cl-

NH
3 + H2O NH4+ + OH-

31

HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)

ácido base sal agua
acuoso acuosa acuosa

Ácidos fuertes: HCl, H2SO4, HNO3
Bases fuertes MOH, M(OH)2 ( M, metal alcalino o
alcalino térreo)

H+ + OH- H2O (reacción neta de neutralización)

32

Energía de las reacciones

Durante el curso de una reacción
siempre se produce ,en mayor o menor
medida ,un desprendimiento o una
absorción de energía.
Así clasificamos las reacciones en:
1.-EXOTÉRMICAS: Aquellas en las que se
desprende calor.
Aunque en un principio haya que
suministrar una mínima cantidad de
calor.
2.-ENDOTÉRMICAS: Son aquellas en las
que se absorbe calor.
33

Reacciones de oxidación Reducción

Tienen sus propias reglas de ajuste:
A)Cambio del número de estado de
Oxidación.
B) Método ión- electrón.

¡HAY QUE REPASAR AMBOS MÉTODOS!

34

2da clase[1]

Más contenido relacionado

La actualidad más candente (20)

Destacado (20)

Similar a 2da clase[1] (20)

Más de mnilco (20)

2da clase[1]

Notas del editor