(4) Clasee 4. Númeross cuánticoss.pptttt
- 1. NÚMEROS CUÁNTICOS ING. MARÍA DEL ROSARIO RAMOS ABAD M SC
- 6. TEORÍA ATÓMICA MODERNA • El modelo moderno del átomo describe las posiciones de los electrones en un átomo en términos de probabilidades. • Se puede encontrar un electrón a cualquier distancia del núcleo, pero, dependiendo de su nivel de energía, ocurre con más frecuencia en algunas regiones alrededor del núcleo que en otras; este patrón de probabilidad se llama orbital atómico.
- 8. NÚMEROS CUÁNTICOS •Orbital atómico .- región espacial alrededor del núcleo atómico donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón . • Cada orbital está definido por números cuánticos, que determinan: tamaño, forma y orientación del orbital. • Los números cuánticos se utilizan para describir orbitales atómicos y para identificar los electrones que se ubican en ellos.
- 11. NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n) • Describe el nivel de energía principal ocupado por el electrón. • Se representa con valores enteros n= 1,2,3,4,5,6,7 • También se les define como las letras mayúsculas: K,L,M,N,O,P ,Q
- 12. NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO óAZIMUTAL (l) • Se le conoce como número cuántico del momento angular (l) relacionado con la forma del orbital . • También se le llama subnivel . • De acuerdo al tipo de subnivel le corresponde un valor cuántico: • Para un orbital con n = 3, el número cuántico del momento angular (l) puede ser 0, 1, o 2..
- 13. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m) • Indica la orientación espacial del orbital y puede tomar valores enteros desde – l hasta +l (incluyendo el cero ) ) determinados por el número cuántico del momento angular.
- 14. NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN (S) • Se refiere al sentido de rotación del electrón sobre su propio eje. • Los electrones que se ubican en un mismo orbital deben tener necesariamente spin opuesto.
- 15. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA • Es la distribución particular de electrones entre los subniveles disponibles del átomo. • PRINCIPIOS QUE REGULAN LA DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI :. Este principio establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. Si dos electrones deben tener los mismos valores de n, ℓ y mℓ (es decir, los dos electrones están en el mismo orbital atómico), entonces deben tener distintos valores de ms. En otras palabras, sólo dos electrones pueden coexistir en el mismo orbital atómico, y deben tener espines opuestos • .
- 16. PRINCIPIOS QUE REGULAN LA DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES • PRINCIPIO DE AUFBAU O DE LA CONSTRUCCIÓN que establece que los electrones se distribuyen en orden creciente de la energía relativa de los subniveles. Los electrones deben ocupar los orbitales de menor energía y posteriormente los de mayor energía.Conocido como LA REGLA DEL SERRUCHO.
- 17. PRINCIPIOS QUE REGULAN LA DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES • PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD O REGLA DE HUND •Para orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es la que tenga mayor número de espines paralelos, es decir, electrones desapareados. •Los electrones se ubican uno en uno (con el mismo espin) en cada orbital y luego se completan con el segundo electrón con espin opuesto.
- 18. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ABREVIADA • Se utilizan las configuraciones electrónicas estables de los gases nobles para ello se debe elegir el gas noble cuyo número atómico es el más cercano al número atómico del átomo del cual se va a efectuar su configuración electrónica.
- 19. ANOMALÍAS DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA • Cuando la configuración electrónica de un átomo termina en 𝑑4 o 𝑑9se debe ubicar 1 electrón del subnivel s de mayor energía a los subniveles 𝑑4 o 𝑑9dependiendo de la configuración. • Este caso se presenta en los metales de transición en los grupos VI B en el que su C.E termina en 𝑑4. • Así como los metales del grupo IB en el que su configuración termina en 𝑑9
- 23. Las propiedades magnéticas de los elementos están directamente relacionadas consus electrones desapareados. Estas propiedades se clasifican en paramagnéticas y diamagnéticas. Paramagnéticas: Tienen electrones desapareados. El paramagnetismo es la tendencia de los momentos magnéticos de alinearse paralelamente a un campo magnético. PROPIEDADES MAGNÉTICAS
- 26. Diamagnética s: Tienen electrones apareados. El diamagnetismo es la tendenciade los momentos magnéticos de alinearse en sentido opuesto a un campo magnético. Esta propiedad consiste en repeler los campos magnéticos PROPIEDADES MAGNÉTICAS
- 27. EJERCICI OS