Acido base

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Titulación Acido-Base.
Eduardo escobar, Marlon Negrete, Mauricio Rojano
Universidad del Atlántico
Titulación Acido-Base.
Resumen
En la práctica de laboratorio realizada se halló el volumen exacto de NaOH que se requiere
para la neutralización de un ácido fuerte como es el HCl y un ácido débil como el Ácido
acético. Demostrando y aplicando de esta forma los conceptos previos sobre las reacciones
de neutralización y los nuevos conocimientos sobre titulación o volumetría.
Palabras Clave: ácido, base, analito, indicador pH.
I. INTRODUCCIÓN
La titulación o valoración es la operación
básica de volumetría, mediante la cual se
agrega solución patrón o un peso exacto
de reactivo puro disuelto a la muestra que
se analiza, hasta que se complete la
reacción. En la valoración clásica ácido
fuerte-base fuerte, el punto final de la
valoración es el punto en el que el pH del
reactante es exactamente 7, y a menudo la
solución cambia en este momento de
color de forma permanente debido a un
indicador. Sin embargo, existen muchos
tipos diferentes de valoraciones. Se
considera que una titulación de
neutralización ácido-base termina cuando
el número de equivalentes del titulante ha
neutralizado equivalentes de la solución a
valorar. Se conoce con el nombre de
valoración ácido-base al conjunto de
operaciones que, realizadas en el
laboratorio, tiene como finalidad el
conocimiento de la concentración de una
disolución de un ácido o una base (de
concentración desconocida) con la ayuda
de una disolución de una base o un ácido
(de concentración conocida) o de una
substancia patrón primario, todo ello con
la colaboración de un indicador ácido-
base. El material básico a utilizar será:
matraz Erlenmeyer, bureta, pipeta,
disolución problema, disolución patrón (o
patrón primario) e indicador.
II. METODOLOGÍA
EXPERIMENTAL
1. En un Erlenmeyer de 100 mL se
agregó 10 mL de la solución de ácido
clorhídrico aproximadamente 0.1 M y
prontamente se procedió a calcular el
pH de la solución con un papel

indicador, posteriormente se adicione
20 mL de agua destilada y 2 gotas de
fenolftaleína.
2. Luego se agregó lentamente, de
manera continua, una solución de
hidróxido de sodio aproximadamente
0.1 M (desde una bureta) hasta que se
observó un cambio de color en la
solución del Erlenmeyer al aparecer la
coloración se suspendió la adición, y
se registre el volumen en la bureta y
se midió el pH con el papel
indicador.
3. Más tarde se realizó el mismo
procedimiento, pero cambiando el
HCl por Ácido Acético pero no se
obtuvieron datos puesto que la
sustancia contenía impurezas por lo
cual no se notó cambio en la
coloración.
4. Se colocó en un Erlenmeyer de 100
ml
3 ml de vinagre luego se procedió a
calcular el pH con el papel indicador,
se agregó 20 ml de agua y 2 gotas de
fenolftaleína luego se agregó una
solución de hidróxido de sodio
aproximadamente 0.1 M (desde una
bureta) hasta que se observó un
cambio de color en la solución del
Erlenmeyer.
5. Se repitió el mismo procedimiento
anterior con gaseosa (sprite).
Figura 1. Equipo comúnmente usado
para la titulación directa de soluciones.
Donde el titulante o valorante se mide
según desciende el menisco de la bureta a
medida que se va agregando al analito
dentro del Erlenmeyer.
En la bureta se colocó NaOH, hasta
completar el volumen, es decir, que el
menisco llegará hasta 0.
III. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
El siguiente apartado contiene el análisis
que se llevó a cabo a partir de las
observaciones realizadas en esta práctica
de laboratorio y que en conjunto con los
conocimientos previos y adquiridos al
realizar este informe permiten realizar
una breve discusión sobre la reacción de
neutralización entre un ácido y una base y
así comprender los resultados obtenidos.
 Para la titulación del ácido clorhídrico
como analito se utilizó una alícuota de
10 mL 0.1 M de la disolución HCl
con un pH de 2 lo que Indica que la
sustancia es acida. Durante el proceso
de titulación directa el titulante se
añade al analito y se mide el volumen

de titulante agregado en este caso
NaOH.
Utilizando fenolftaleína como
indicador se pudo determinar a qué
volumen se consigue el punto de
viraje o punto final, a partir de esto el
punto de equivalencia se estima al
observar que ocurre un cambio brusco
en una propiedad física de la mezcla,
tal como el color del indicador. Al
finalizar la titulación se observó que
agregando lentamente titulante
(NaOH) a la disolución de HCl el
indicador expresa un cambio brusco
en su coloración al momento en que el
menisco de la bureta indica que se han
vertido 12 mL sobre la solución del
titulado señalando el punto viraje al
tomar una coloración cuasi morada
como lo muestra la fotografía 1 del
anexo. Luego se procedió a calcular el
pH de la muestra en el punto de
equivalencia el cual dio como
resultado un PH de 7.
 Para la titulación del ácido acético
como analito se utilizó una alícuota de
10 mL 0.1 M de la solución
CH3COOH con 20 mL de agua
destilada, y fenolftaleína. Al finalizar
la titulación se observó que agregando
lentamente titulante (NaOH) a la
disolución diluida de CH3COOH el
indicador no expresa un cambio en su
coloración debido a que el CH3COOH
se encontraba con impurezas lo cual
no permito el cambió de color.
 En el caso de la titulación del vinagre
con un volumen inicial de 3 ml se
obtuvo un pH inicial con un viraje
entre 6-5 el cual es característico de
un ácido débil. Luego de agregar 17.5
ml NaOH se obtuvo un cambio en la
coloración como lo muestra la
fotografía 2 del anexo. Al instante se
continuó con el cálculo del pH el cual
fue de pH 7.
IV. CUESTIONARIO:
1) ¿Qué otro indicador utilizaría en las
titulaciones o reacciones anteriores?
Rta:
De la tabla anterior se puede inferir que el
azul de timol vira en el intervalo de 1,2 a
2,8. Presenta coloración roja en un medio
más ácido y amarilla en un medio menos
ácido. La coloración amarilla la mantiene
de 2,8 hasta el intervalo 8,0-9,6 que vira a
azul.
De acuerdo a lo anterior lo más apropiado
seria utilizar como indicador de pH al
azul de timol por su correspondencia en
cuanto al intervalo en el que este cambia
de coloración en el punto de equivalencia
en la valoración (HCL vs NaOH,
CH3COOH vs NaOH).
2) Explique por qué la disolución de
HCl cambia de color cuando se le
adiciona desde la bureta disolución de
NaOH.
Rta:
 De medio neutro a medio básico:
Incoloro → Rosa
indicador Color
acido
Intervalo
de pH
Color
básico
fenolftaleína amarillo 8.0-9.6 azul
Azul de
timol
incoloro 8.0-8.6 violeta

 De medio básico a medio neutro o
ácido:
Rosa → Incoloro
La molécula de fenolftaleína es
incolora, en cambio el anión derivado
de la fenolftaleína es de color rosa.
Cuando se agrega una base la
fenolftaleína (siendo esta inicialmente
incolora) pierde H+ formándose el
anión y haciendo que tome coloración
rosa. El cambio de color no puede
explicarse solo basándose en la
desprotonación, se produce un cambio
estructural con la aparición de una
tautomería cetoenólica. Lo que ocurre
cuando se le adiciona NaOH desde la
bureta en el recipiente con HCL.
3) Calcule la concentración de las
disoluciones de HCl y de CH3COOH
tituladas con el NaOH
aproximadamente 0,01 M.
Rta:
a) Disolución HCl
10 mL HCl lo que equivale a 0.01
L de HCl
Aplicando la ecuación
𝑉1 𝐶1 = 𝑉2 𝐶2
0.012L∗0.1M
0.01𝐿
= 0.12M
b) Disolución 𝐂𝐇 𝟑 𝐂𝐎𝐎𝐇 .
10 mL HCl lo que equivale a 0.01
L de HCl
Aplicando la ecuación
𝑉1 𝐶1 = 𝑉2 𝐶2
0.017L∗0.1M
0.01𝐿
= 0.17M
4) Con los valores de las
concentraciones calculadas para HCl
y CH3COOH construya la curva
teórica de valoración del ácido
clorhídrico (ácido fuerte), con el
hidróxido de sodio (base fuerte), pH
vs mL de NaOH adicionados.
5) De la misma forma construya la curva
de valoración para el acido acético
(acido débil) con el NaOH (base
fuerte), pH vs mL de NaOH
adicionados.

V. CONCLUSIÓN:
 El experimento realizado nos
permite concluir que al realizar
este tipo de análisis volumétrico
como es la titulación acido-base,
se pueden conocer los valores
exactos de cada pH según el
volumen añadido de Titulante,
además este valor es proporcional
con el volumen, ya que a mayor
volumen se obtiene un pH mayor.
 Además, se puede afirmar que el
punto de equivalencia obtenido en
la reacción de neutralización que
se lleva a cabo se determina por el
cambio en la coloración, el cual
puede estar determinado por
variaciones mínimas, es decir un
sola gota del NaOH puede hacer
que la coloración incolora
desaparezca por lo que este tipo
de valoraciones se debe realizar
con suma precaución.
 Se puede inferir que la
neutralización se ha dado por
completo cuando se produce
cambios permanentes en la
coloración del indicador según sea
el tono que expresé el punto de
viraje de la disolución.
 Durante la neutralización de un
ácido fuerte y una base fuerte se
espera que la neutralización ocurra
cuando haya la misma cantidad de
moles de ácido que de base
presentes en la disolución.
VI. ANEXOS
FOTOGRAFÍA 1. Titulación de
ácido clorhídrico.
FOTOGRAFÍA 2. Titulación del
vinagre.
VII. BIBLIOGRAFÍA:
[ 𝟏] MORTIMER CHARLES E.,
Quimica, Editorial Iberoamericana.
[ 𝟐] CHANG RAYMOND, Quimica
general, septima edicion.

[ 𝟑] IRA N.LEVINE, Fisicoquimica,
volumen 1, quinta edicion.
[ 𝟒] DOUGLAS A.SKOOG,
Fundamentos de química analitica,
octava edicion.
[ 𝟓] DANIEL C. HARRIS, Analisis
químico cuantitativo, editorial
iberoamericana.

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