Blog quimica once uno
- 1. BLOG DE QUIMICA DIANA JARAMILLO SOFIA MUNAR MUNAR 11-1 2018 EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
- 2. Tabla de contenido: • Elementos del grupo 7a • 6a •5a • 4a
- 3. ELEMENTOS DEL GRUPO 7a Los halógenos son elementos químicos que forman el grupo 17 de la tabla periódica son: • Flúor (F) • Cloro (Cl) • Bromo (br) • Yodo (I) • Ástato (At) • Téneso (Ts) El halógeno proviene del griego “Hals” sal, este nombre quiere referirse a formador de sal Se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el solido
- 4. Compuestos: Los halógenos forman moléculas diatómicas, homonucleares (No comprobado con ástato). Debido a sus fuerzas intermoleculares relativamente débiles el cloro y el flúor forman parte de los “Gases elementales” Entre los compuestos formados por halógenos se encuentran de hidrogeno, haluros metálicos, interhalógenos.
- 5. Características: • Los halógenos muestran tendencias en su energía de enlace de arriba abajo en la tabla periódico con fluoruro una desviación mínima. Muestran tener una energía de enlace fuerte con otros átomos pero interacciones débiles con la molécula diatómica de F2 • Los halógenos son altamente reactivos, por lo que pueden ser dañinos para organismos biológicos en suficientes cantidades • Su alta reactividad se debe a la alta electronegatividad que sus átomos presentan por sus cargas nucleares altamente negativas. • Tienen 7 electrones de valencia en su capa de energía externa por lo que al reaccionar con otro elemento satisfacen la regla del octeto • El flúor es el más reactivo de los elementos ataca a materiales inertes como el vidrio y forma compuestos con los gases nobles inertes. Es un gas corrosivo y altamente toxico
- 6. Fluor: Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. Bromo: Se evapora con gran facilidad y ese vapor se caracteriza por un intenso olor fétido y de color rojo que resulta muy irritante para la garganta y los ojos. Si este elemento entra en contacto con la piel, puede provocar dolorosas heridas.
- 7. Cloro: En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Yodo: un elemento bastante particular, de un color negro azulado y brillante, es un elemento no metálico y el de menor reactividad entre los de su tipo.
- 8. Astato: El ástato es el elemento más pesado del grupo de los halógenos, ocupa el lugar debajo del yodo en el grupo VII de la tabla periódica. ELEMENTOS DEL GRUPO 6a El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno en la tabla periódica son: • Oxigeno (O) • Azufre (S) •Telurio (Te) • Polonio (Po) • Livermorio (Lv)
- 9. Compuestos: El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de sus elementos de formar compuestos con un carácter básico o acido Propiedades: Sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico Características: • El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria • El telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores • Estos deben aceptar un par de electrones, por lo que presentan estados de oxidación negativo • La ionización son más pequeños y se presentan también estados de oxidación positivos más típicos como metales
- 10. ELEMENTOS DEL GRUPO 5a El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos del grupo 15 de la tabla periódica que son: • Nitrogeno (N) • Fosforo (P) • Arsenico (As) •Antimonio (Sb) • Bismuto (Bi) • Moscovio (Mc)
- 11. Propiedades: A alta temperatura son muy reactivos y a veces formarse enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas. Ejemplo de reacción con H2: N2 + 3H2 → 2NH3 El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre otros compuestos. A continuación se muestra una tabla con las características generales de estos elementos.
- 12. ELEMENTOS DEL GRUPO 4A El grupo de carbono es un grupo de la tabla periódica integrado por los elementos que son: • Carbono (C) • Silicio (Si) • Germanio (Ge) • Estaño (Sn) • Plomo (Pb) En el campo de la física de los semiconductores, todavía es universalmente llamado Grupo IV
- 13. Características: Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia poseen similitudes en su configuración electrónica, ya que poseen la misma cantidad de electrones en el último nivel o subnivel de energía. Eso explica las similitudes en sus comportamientos químicos. Distribución electrónica de los elementos del Grupo IVA Z Elemento Distribución electrónica/valencia 6 Carbono 2, 4 14 Silicio 2, 8, 4 32 Germanio 2, 8, 18, 4 50 Estaño 2, 8, 18, 18, 4 82 Plomo 2, 8, 18, 32, 18, 4 Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides con número de
- 14. oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma tetra haluros con los halógenos. El carbono se puede encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.1 Producción: Carbono en forma de diamante se produce sobre todo por parte de Rusia, Botswana, Congo, Canadá y Sudáfrica. Un 80% de todos los diamantes sintéticos son producidos por Rusia. China produce un 70% de grafito en el mundo. Otros países que producen grafito son Brasil, Canadá y México. El silicio se puede producir por calentamiento de sílice con carbono. En Rusia y China, el germanio también se separa de los yacimientos de carbón. Minerales que contienen germanio son tratados primero con el cloro para formar tetraclururo de germanio, que se mezcla con el gas hidrógeno.