Bloque+3
- 1. BLOQUE 3
- 2. Reacciones químicas Involucradas en la contaminación del aire, agua y suelo ¿Qué son los sistemas dispersos? Son mezclas y se dividen en: Heterogéneas: de 2 o 3 fases en ellos se ven los compuestos que se mezclan Coloides: aerosoles, geles y soles Suspensiones: caracterizadas por ser partículas mayores a 1000 nm y ser afectadas por la gravedad Homogéneas: son de una sola fase y al controlarse dos compuestos no se ve , como las disoluciones que presentan propiedades como: Solubilidad Concentración Ph de las disoluciones
- 3. En las disoluciones sus componentes son: disolvente y soluto Se disocia o ioniza Diluye o dispersa Y se rodea de moléculas de H2O En un proceso endotérmico y exotérmico Existen algunos métodos de separación de mezclas: - Filtración - Destilación - Sublimación - Extracción - Cristalización - Evaporación - Cromatografía - Centrifugación - Imantación - tamizado
- 4. Hay dos tipos de fases Fase dispersa: soluto (menor cantidad) Fase dispersante: solvente (mayor cantidad) Algunos ejemplos de disoluciones Solido – solido: la plastilina Liquido – liquido: H2O – etanol Gas – gas: O2 – He2 Solido – liquido: cereal con leche Liquido – solido: Hg – amalgama Solido – gas: smog Gas – solido: piedra pomex Liquido – gas: aerosol Gas – liquido: refresco
- 5. OSMOSIS ¿Qué son las soluciones isotónicas? Otra de las características de las soluciones son la disolución isotónica que es aquella que muestra la misma presión osmótica que la del fluido que se encuentra en el interior de una célula viva, donde encontramos que se aplica esta característica de las disoluciones principalmente en el campo de la medicina cuando se aplica a los enfermos este tipo de disoluciones. Las soluciones isotónicas pueden ser hipotónicas que son aquellas que tienen una concentración de soluto menor en un citoplasma celular y las soluciones hipertonicas son aquellas que tienen una concentracion de soluto mayor que el citoplasma celular
- 6. Actualmente las soluciones isotónicas han tenido un gran consumo en deportistas ya que bebidas tipo suero son elaborados con estas características algunos ejemplos de bebidas: - Red bull - Enerplax - Gatorade Que le hacen sustituir soluciones salinas o glucoceradas
- 7. TIPOS DE SOLUCIONES SOLIDAS, LIQUIDAS Y GASEOSAS CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES POR SU ESTADO DE AGREGACION POR SU CONCENTRACION Solido – solido: aleaciones No saturada, es aquella en donde la fase dispersa como zinc en estaño (latón) y la dispersante no están en equilibrio a una Gas – solido: hidrogeno en temperatura dada; es decir ellas pueden admitir paladio mas soluto hasta alcanzar su grado de SOLIDAS Liquido-solido: mercurio en saturación ejemplo: 20° C 100g de agua plata disuelven 37.5 N2O es decir ala temperatura dada una disolución que contengan 20g N2O en 100g de agua es no saturada. Liquido-liquido: alcohol Saturada en esta disolución hay un en agua equilibrio entre la fase dispersa y el medio Solido-liquido: sal en dispersante ya que la temperatura que se LIQUIDOS agua tome en consideración a solvente no es Gas-liquido: oxigeno en capaz de disolver mas soluto agua
- 8. gas-gas: nitrógeno Sobre saturado: representa un tipo nitrógeno de disolución inestable ya que gas-solido: hidrogeno presenta disuelto mas soluto que absorbidos sobre superficie el permitido para la temperatura de ni, pel, pt, etc. dada para preparar este tipo de si GASEOSAS solución se agrega soluto en exceso a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente esta disolución es inestable ya que al añadir un cristal muy pequeño de soluto el exceso restante precipita CARACTERISTICAS DE LOS COLOIDES - Presión atmosférica - Floculación de coloides - Diálisis - Ultrafiltración - Electrodiálisis
- 9. COLOIDES Se definen como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra disperso en otro pero las identidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente sus componentes son: Fase dispersa Fase dispersante Es el componente del Es el componente que sistema coloidal que se contiene a la fase dispersa encuentra dividido en partículas
- 10. EJEMPLOS DE LOS TEMAS EL POCENTAJE DE PESO ENTRE PESO FORMULA: Gr soluto/100g solvente se hace una regla de 3 EJEMPLO: 30g de sal de uvas en 100g de tang los 100g de tang representan el 100% de sustancia pura. Solución: 100g tang ----------- 100% 30g ------------ X X= 30% de sal de uvas
- 11. EL PORCENTAJE DE SAL DE UVAS EN 100g DE TANG ES DE 30% PARA SABER SI ESTA COMPLETA: EJEMPLO: 60 gr de NaNo3: 25% 75% 25% ----------- 60gr 75%------------ X X= 180g H2O SE REALIZA UNA SUMA: 180 + 60 =240 240 ------------- 100% 60gr ------------ x X=25%
- 12. PARTES POR MILLON Ejemplo: Una muestra de agua de 600 ml tiene 5 mg de F ¿Cuántas ppm de ion fluoruro hay en la muestra? Formula: ppm= mg soluto / Kg lit disolución 600 ml = 0.6L 5 mg F Solución: ppm=5mg/0.6L = 8.33ppm
- 13. MOLARIDAD FORMULA: # MOLES/l DISOLUCION = M EJEMPLO: SE TIEN E 35n N2OH Y 500ml DE H2O M= 35n/0.5ml = 7M