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Este documento contiene información sobre las fechas y horarios de laboratorios de Agentes Químicos en Prevención para dos profesores, Oscar Reinoso y Carolina Carvacho. También incluye detalles sobre el uso obligatorio de delantales durante los laboratorios y conceptos sobre configuración electrónica, principios atómicos, y la tabla periódica.
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- 1. Agentes Químicos en Prevención IAQ1001 CLASE N°2
- 2. FECHAS LABORATORIOS VESPERTINO TPR PEV 7y 9 OSCAR REINOSO 5 08.ABRIL 6 15.ABRIL Oscar Reinoso9 06.MAYO 10 13.MAYO 13 03.JUNIO 14 10.JUNIO VESPERTINO TPR PEV 12 y 14 OSCAR REINOSO 5 09.ABRIL 6 16.ABRIL Carolina Carvacho9 07.MAYO 10 14.MAYO 13 04.JUNIO 14 11.JUNIO Son obligatorios Uso obligatorio de delantal (los alumnos deben comprarlo).
- 3. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA • Es la forma en la que se distribuyen los electrones en los orbitales de un átomo en su estado fundamental. Principio de mínima Energía (Aufbau) Principio de Exclusión de Pauli Principio de Máxima Multiplicidad de Hund Modelo atómico actual
- 4. Principio de mínima energía (Aufbau) • Los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja energía. Los orbitales de mayor energía se ocupan sólo cuando se ha agotado la capacidad de los orbitales de menor energía.
- 5. Principio de exclusión de Pauli • Principio de exclusión de Pauli: este principio exige que un determinado orbital puede ser ocupado por un máximo de 2 electrones y necesariamente deben tener espines opuestos. “Deberán existir el mayor numero de electrones desapareados posibles “.
- 6. Máxima multiplicidad de Hund Principio de máxima multiplicidad de Hund: En orbitales de la misma energía los electrones entran de a uno en cada orbital con el mismo espín. Cuando se alcanza el semillenado, recién comienza el apareamiento con espines opuestos.
- 7. Orden de llenado de subniveles atómicos
- 8. Configuración electrónica de los elementos del 2°nivel de energía
- 9. Configuración Electrónica Abreviada • Llamada también configuración global externa: se indica entre corchetes el gas noble anterior al elemento configurado y posteriormente los niveles y subniveles no incluidos en ese gas noble. Esta configuración es muy útil para visualizar los electrones de Valencia. • Ejemplo el sodio 11Na
- 10. ¿Cómo determinar el grupo y el periodo? R: Analizando la configuración electronica 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Se analiza el último nivel energético 3s1 Se analiza el último nivel energético 3s2 3p5 3 s 1 Nivel de energía Electrón de valencia Todos los electrones del último nivel subnivel
- 11. I A V B II B III AII A VI B VII B VIII B IV BIII B I B IV A V A VI A VII A VIIINo MetalesMetales Gases Nobles
- 13. En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas". Hoy se sabe ciertamente que la periodicidad; como propiedad, es función del número atómico (Z), vale decir, depende exclusivamente de la configuración electrónica. Tabla periódica actual
- 14. Los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z) GRUPOS Los grupos constan de 18 columnas verticales. Se nombran desde la izquierda a la derecha por números romanos y una letra A o B. PERÍODOS Los periodos: Consta de 7 filas horizontales. Se numeran de arriba hacia abajo Tabla periódica Actual Tabla periódica actual
- 15. ¿Cómo determinar el grupo y el periodo? R: Analizando la configuración electronica 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Se analiza el último nivel energético 3s1 Se analiza el último nivel energético 3s2 3p5 3 s 1 Nivel de energía Electrón de valencia Todos los electrones del último nivel subnivel
- 16. Metales, no metales y metaloides • Los metales son aproximadamente el 75% de los elementos, son buenos conductores eléctricos y térmicos. Casi todos sólidos y brillantes, pueden laminarse (maleables) o formar alambres (dúctiles). • Los no metales, en general, son malos conductores de la electricidad (excepción, el grafito) y buenos aislantes térmicos. Pueden ser sólidos, líquidos y gaseosos y carecen de brillo (excepción, el yodo). Como sólidos son quebradizos (excepción, el diamante) y no son dúctiles. • Los semimetales o metaloides tienen un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales, pudiendo actuar como semiconductores eléctricos.
- 17. Clasificación de los elementos
- 18. Clasificación de los elementos según configuración electrónica
- 19. Grupos o Familias de Elementos Bloque Grupo Nombres Config. Electrón. s 1 2 Alcalinos Alcalino-térreos n s1 n s2 p 13 14 15 16 17 18 Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles n s2 p1 n s2 p2 n s2 p3 n s2 p4 n s2 p5 n s2 p6 d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10 f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14
- 20. Propiedades periódicas de los elementos • La periodicidad implica la repetición de una tendencia entre periodos o entre los elementos de un grupo. Una propiedad puede disminuir o crecer a lo largo de un periodo o en un grupo. • Las configuraciones electrónicas de los elementos muestran una variación periódica al aumentar el número atómico, esto permite que los elementos presenten variaciones periódicas en cuanto a su comportamiento físico y químico.
- 21. Carga nuclear efectiva (Z*) • Es la carga real que mantiene unido a un e– al núcleo. • Depende de: – Carga nuclear (Z) – Efecto pantalla. – A mayor Z mayor Z*. – A mayor apantallamiento menor Z*. aument Variación de Z+ en la Tabla periódica
- 22. Variación de la reactividad en la tabla periódica. • Los metales serán tanto más reactivos cuando pierdan los e– con mayor facilidad • Los no-metales serán más reactivos cuando los e– que entran sean más atraídos
- 23. Radio atómico • Es la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí.
- 24. Variación del radio atómico en un periodo • En un mismo periodo disminuye al aumentar la carga nuclear efectiva (hacia la derecha) Periodo 2 © Ed. Santillana. Química
- 25. Variación del radio atómico en un grupo. • En un grupo, el radio aumenta al aumentar el periodo, pues existen más capas de electrones. © Ed. Santillana. Química 2º Bachillerato. Grupo 1
- 26. Aumento en el radio atómico
- 27. Radio iónico • Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. • Los cationes son mas pequeños que los átomos neutros. • Los aniones son de mayor tamaño que los átomos neutros.
- 28. Energía o potencial de ionización (EI) • “Es la energía necesaria para extraer un e– de un átomo neutro en estado gaseoso. M (g) M+ (g) + 1e- • La EI aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos por aumentar Z* y disminuir el radio.
- 30. Variación de la Energía de ionización (EI). Aumento en la Energía de ionización
- 31. Afinidad electrónica (AE) • “Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e– y forma un anión”. Cl (g) + 1e- Cl- (g) AE= -384 KJ/mol • Puede ser positiva o negativa aunque suele ser exotérmica. • Es mayor en los halógenos (crece en valor absoluto hacia la derecha del S.P. y en un mismo grupo hacia arriba por aumentar Z* y disminuir el radio).
- 32. Electronegatividad ( /E.N) • La electronegatividad () mide la fuerza con la cual un átomo atrae a los electrones compartidos de un enlace • Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0’7 (Fr) y 4 (F). • aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.
- 33. Valores de E.N
- 34. Carácter metálico • Es una propiedad relacionada con las propiedades físicas y químicas de los elementos. • El carácter metálico aumenta hacia la izquierda en un periodo y hacia abajo en un grupo.
- 35. En resumen…
- 36. Nomenclatura de Stock Señala nombre a los compuestos binarios indicando y escribiendo la valencia del elemento principal con número romano. Nomenclatura Sistemática En la nomenclatura sistémica se usan prefijos numéricos para indicar en forma directa la relación de los constituyentes en un compuesto determinado. Nomenclatura Tradicional Se nombra la palabra oxido seguido del metal terminado en ICO para la valencia mayor o OSO para la valencia menor Fe2O3 Óxido de Fierro (III) Óxido FérricoTrióxido de Fierro Conjunto de reglas que permiten nombrar los distintos compuestos químicos. NOMENCLATURA
- 37. Se llaman óxidos a la combinación de un metal con oxigeno Se llaman anhídridos a la combinación de un no metal con oxigeno Cl2O Fe2O3 • ANHIDRIDOS • OXIDOS
- 38. Es la combinación de un elemento metálico con hidrógeno Compuesto formado por un no metal e hidrógeno HCl Ácido clorhídrico CaH2 Hidruro cálcico • HIDRACIDOS / ACIDOS BINARIOS • HIDRUROS
- 39. Son compuesto formados por n metal y un no metal NaCl cloruro de sodio • SALES BINARIAS
- 40. Es la suma de los pesos atómicos de los componentes de la molécula. PM H2O = 2 * 1.008 + 1* 15,999 = 18 PM DEL HIDRÓGENO PM DEL OXÍGENO PM H2O PESO MOLECULAR: PM MASA MOLECULAR: MM