![ Escala de pH
El producto [H3O+] [OH-] se llama PRODUCTO IONICO DEL AGUA y
se representa con KW y es constante:
KW = [H3O+] [OH-] = 10-14 mol/litro
Es decir 0,00000000000001mol/litro
Debido a que en el agua pura a 25°C por cada H3O+ hay un OH- , la [ ] es la
misma
[H3O+] = [OH-] = 10-7 moles/litro
El producto iónico del agua es la base para establecer la escala de pH, que
mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa, es decir su
concentración de iones [H3O+]o [OH-].
El pH es la [H+] (“concentración de protones o iones hidronios”) presentes en
una disolución en estado libre, es decir no ligados a moléculas. El pH mide la
acidez o alcalinidad de una disolución.
pH potencial de hidrógeno OJO “pH”
pH = -log [10-7 ] = 7 “p” “H”
minúsculo mayúsculo](https://image.slidesharecdn.com/02-celulaaguaph-120318211939-phpapp02/85/Celula-agua-p_h-11-320.jpg)
![ Escala de pH
Una disolución con pH=3 tiene:
[H+]=10-3= 0,001 mol/litro
Una disolución con pH=8 tiene:
[H+]=10-8= 0,00000001 mol/litro
La disolución con pH=3 tiene una
concentración de protones mayor
a la de pH=8
Disoluciones con valores de pH bajo
(de 1 a 5) son ACIDAS
Disoluciones con valores de pH alto (de
8 a 14) son ALCALINAS](https://image.slidesharecdn.com/02-celulaaguaph-120318211939-phpapp02/85/Celula-agua-p_h-12-320.jpg)
![Disoluciones
con valores de
pH bajos (de 1
a 5) son ACIDAS
(tienen muchos
H+ y pocos OH-)
Disoluciones con
valores de pH
intermedio (de 6 a 8)
son NEUTRAS (tienen
[ ] parecidas de OH-
y H+)
Disoluciones con
valores de pH
altos (de 9 a 14)
son ALCALINAS
(tienen muchos
OH- y pocos H+)](https://image.slidesharecdn.com/02-celulaaguaph-120318211939-phpapp02/85/Celula-agua-p_h-13-320.jpg)
Celula agua-p_h
- 1. LA CÉLULA EL AGUA Bioquímica EL pH Laura Scalvenzi, Ph.D Universidad de Cuenca ECUADOR Facultad de Ciencias Agropecuarias 2011-2012
- 2. CÉLULA PROCARIOTA Y CÉLULA EUCARIOTA del griego eu=verdadero del griego pro=antes karyon=núcleo karyon=núcleo La CE tiene verdadero núcleo, es decir envuelto en membrana celular, La CP no tiene núcleo es más grande y más compleja verdadero (es decir que no tiene membrana nuclear), es más pequeña y más sencilla célula vegetal célula animal
- 3. AGUA Es la sustancia más abundante en los sistemas vivos, constituye el 70% o más del peso de la mayoría de organismos El AGUA es una molécula POLAR, es decir tiene un dipolo eléctrico originado por los 2 pares de electrones no apareados del O y por el hecho que el oxigeno atrae hacia sí los e- del enlace covalente con el H. Esas cargas son responsables de sus propiedades físicas y químicas El agua es BI-POLAR: H parcial carga positiva (δ+) O parcial carga negativa (2δ-)
- 4. PROPIEDADES DEL AGUA Forma PUENTES DE HIDROGENO con las otras moléculas de agua El PDH es la atracción electrostática entre el átomo de O de una molécula de agua y el átomo de H de otra (se representan con 3 líneas) Los PDH son más débiles que los enlaces covalentes, porque solo se trata de atracción electrostática y no de compartir electrones 1 molécula de AGUA líquida, es decir en movimiento, forma PDH con otras 3/4 1 molécula de AGUA sólida, es decir fija, forma PDH con otras 4 (tetraedros)
- 5. PROPIEDADES DEL AGUA La suma de todos los PDH proporciona grande fuerza de cohesión entre moléculas de agua. A esa fuerza se deben las siguientes propiedades: Elevado CALOR ESPECIFICO Energía necesaria para elevar la T de 1 grado Celsius de 1 gr de agua AGUA absorbe grandes cantidades de calor, lo cual es utilizado para ROMPER los pdh El elevado calor especifico del agua es fundamental para los seres vivos ya que regula la T de animales y plantas. El citoplasma acuoso de las células sirve de protección ante los cambios bruscos de T REGULADOR TÉRMICO Elevado CALOR DE VAPORIZACIÓN Elevada TENSION SUPERFICIAL
- 6. PUENTES DE HIDROGENO Los puentes de hidrógeno NO son exclusivos del agua. Se forman, en general, entre un aceptor de H (normalmente oxígeno o nitrógeno) y un donador de H Tipos comunes de puentes de hidrógeno en sistemas biológicos Direccionalidad fuerte débil del puente de hidrógeno
- 7. EL AGUA COMO DISOLVENTE SOLVENTE UNIVERSAL: disuelve muchos de los compuestos conocidos. Sin embargo no todos. C. POLARES C. APOLARES alcoholes, azúcares con OH, iones, proteínas Aceites, etc. Los compuestos POLARES y IONICOS se disuelven fácilmente en agua: o agua-agua agua-soluto
- 8. EL AGUA COMO DISOLVENTE de compuestos ANFIPÁTICOS Dispersión de lípidos en agua: el agua se dispone de forma ordenada alrededor de la cadenas hidrofóbica Agrupación de lípidos en agua: el agua se ordena en el borde de la agrupación lipídica Micela:las moléculas hidrofobicas se unen en medio acuoso formando micelas
- 9. RESUMEN 1) Célula PROCARIOTA (sin envoltura nuclear): bacterias Célula EUCARIOTA (con envoltura celular=núcleo):animal, plantas 2) El AGUA es una molécula POLAR. Forma enlaces débiles entre moléculas llamados PUENTES DE HIDRÓGENO. 3) Tiene propiedades termorreguladores debidas a: -Elevado calor especifico -Elevada tensión superficial -Elevado calor de vaporización 4) Los PUENTES DE HIDRÓGENO se forman también entre otras moléculas. En general entre un donador y un aceptor de H 5) El agua es un buen disolvente para moléculas polares o compuestos cargados. No disuelve bien las moléculas antipáticas (hidrofóbicas), forma micelas.
- 10. IONIZACIÓN DEL AGUA El agua pura (25°C) se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio (H3O+) o hidrógeno (H+) e hidróxilo (OH-). Solo 2 moléculas de cada 109 se encuentran disociadas. Las moléculas de agua pueden ionizarse debido a las fuerza de hidrógeno que se establecen entre ellas. La disociación del agua es llamada IONIZACIÓN y se representa con la siguiente ecuación: 2H20 H3O+ + OH- (o también H2O H+ + OH-) El grado de ionización del agua en el equilibrio es bajo: solo 2 de cada 109 moléculas están ionizadas Aunque la disociación del agua es reversible y estadísticamente rara, es muy importante para la vida, ya que los iones producto son muy reactivos; por ello es tan importante estudiarla.
- 11. Escala de pH El producto [H3O+] [OH-] se llama PRODUCTO IONICO DEL AGUA y se representa con KW y es constante: KW = [H3O+] [OH-] = 10-14 mol/litro Es decir 0,00000000000001mol/litro Debido a que en el agua pura a 25°C por cada H3O+ hay un OH- , la [ ] es la misma [H3O+] = [OH-] = 10-7 moles/litro El producto iónico del agua es la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa, es decir su concentración de iones [H3O+]o [OH-]. El pH es la [H+] (“concentración de protones o iones hidronios”) presentes en una disolución en estado libre, es decir no ligados a moléculas. El pH mide la acidez o alcalinidad de una disolución. pH potencial de hidrógeno OJO “pH” pH = -log [10-7 ] = 7 “p” “H” minúsculo mayúsculo
- 12. Escala de pH Una disolución con pH=3 tiene: [H+]=10-3= 0,001 mol/litro Una disolución con pH=8 tiene: [H+]=10-8= 0,00000001 mol/litro La disolución con pH=3 tiene una concentración de protones mayor a la de pH=8 Disoluciones con valores de pH bajo (de 1 a 5) son ACIDAS Disoluciones con valores de pH alto (de 8 a 14) son ALCALINAS
- 13. Disoluciones con valores de pH bajos (de 1 a 5) son ACIDAS (tienen muchos H+ y pocos OH-) Disoluciones con valores de pH intermedio (de 6 a 8) son NEUTRAS (tienen [ ] parecidas de OH- y H+) Disoluciones con valores de pH altos (de 9 a 14) son ALCALINAS (tienen muchos OH- y pocos H+)
- 14. DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS (otros sinónimos DISOLUCIONES TAMPONES, SISTEMA TAMPÓN, BUFFER, TAMPÓN) Los organismos vivos no soportan variaciones de pH, adentro de sus órganos, que sean mayores de unos décimos de unidad y por eso han desarrollado, a lo largo de la evolución, mecanismos que mantiene el pH constante Dichos mecanismos son las DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS: estas son disoluciones que contienen sustancias que impiden el cambio de pH. En lo especifico están formadas por un ÁCIDO DÉBIL o una BASE DÉBIL y su SAL. Los dos componentes debes estar presentes al mismo tiempo. Las DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS tiene la capacidad de resistir los cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base. Si se agregan grandes cantidades no tiene capacidad amortiguadora. Ejemplos de SISTEMAS TAMPONES: - Sistema tampón fosfato (H2PO4- / HPO42-) - Sistema tampón bicarbonato (HCO3-/H2CO3)
Notas del editor
- #6: PROPRIETÀ CHIMICHE. L’acqua scioglie tante sostanze L’acqua viene definita il solvente universale perché è in grado di sciogliere un numero di sostanze superiore a quello di qualsiasi altro liquido. Per noi è una bella fortuna: se così non fosse, non potremmo bere una tazza di tè caldo zuccherato perché lo zucchero rimarrebbe sul fondo della tazza. Per questo motivo l’acqua dei fiumi, dei ruscelli, dei laghi, del mare e degli oceani, che a prima vista può sembrare pura, in realtà contiene disciolti numerosissimi elementi e minerali liberati dalle rocce o provenienti dall’atmosfera. Ovunque essa scorra, sulla superficie terrestre, sotto terra o dentro il nostro corpo, l’acqua scioglie e trascina con sé un numero elevatissimo di sostanze. L’acqua svolge così una funzione essenziale: quella di trasportare, anche per lunghi percorsi, le sostanze che incontra durante il suo ciclo. L’acqua pura, come l’acqua distillata, ha un pH pari a 7 (neutro). L’acqua di mare è sensibilmente basica, con pH intorno a 8. La maggior parte delle acque dolci hanno un pH che varia da 6 a 8, tranne ovviamente le piogge acide che presentano un pH inferiore a 7.