Clase01.1_Introductoria-circuitos-elec.pdf
- 1. Mg. Ing. Carlos Bailón Bustamante FACULTAD : INGENIERIA MECANICA Y ENERGIA UNIDAD DIDACTICA : CIRCUITOS ELECTRICOS (M0736_EO524) HORARIO : SAB (T) SAB (P) SAB (01L) 8:00-9:20 am. 9:20-11:00 am. 11:00 – 13:00
- 2. ENTREGA DE SILABO • Con respecto de las actividades del proceso enseñanza-aprendizaje: El contenido se ha actualizado en cuanto a adicionar fuentes de energía eléctrica, enfatizando con mayor fuerza en la parte teórica para los alumnos de energía. • En las actividades de Investigación formativa se realizara por grupos no mayor o igual al numero de integrantes del grupo de laboratorio y de su especialidad. • Los temas a desarrollar en una investigación formativa; será la verificación de teoremas fundamentales de la asignatura. • También se puede considerar como tema de investigación formativa la descripción de los generadores de energía eléctrica tanto en continua como en alterna. • En cuanto a la evaluación como se indica en el silabo es: EVALUACIONES PESOS Y COEFICIENTES PROMDIO PRACTICA UNIDAD 1 U1 20% PROMEDIO PRACTICA UNIDAD 2 U2 20% PROMEDIO PRACTICA UNIDAD 3 U3 20% PROMEDIO DE LABORATORIO PL 30% PROMEDIO ACTITUDIONAL TI 5% RESPONSABILIDAD SOCIAL PA 5%
- 3. BIBLIOGRAFIA 1.-Bibliografía Principal • James W NILSOON (1995). Circuitos Eléctricos. (novena edición). ADDISON – WESLEY. USA. • David E. JHONSON (1991). Análisis Básico de Circuitos Eléctricos. (decima edición). Prentice – Hall. México. • Thomas L. Floyd (2007). Principios de Circuitos Eléctricos ( octava edición). Pearson Educación. México. • Joseph E. EDMINISTER (1970) Circuitos Eléctricos (décimo tercera edición). MC GRAW - HILL México 2.-Bibliografía Complementaria • Richard C. Dorf. (1992). Circuitos Eléctricos – Introducción al Análisis y diseño. (decima primera edición). Alfa Omega. México. • Benjamín Zeínes. (2000). Circuitos eléctricos. (Décima edición). Prentice – Hall. México.
- 4. PROMEDIO FINALES • PROMEDIO FINAL DE LABORATORIO • La Unidad didáctica contiene de 12 a 14 laboratorios, cada laboratorio tiene una guía que indica la relación de materiales Y equipos necesarios para el desarrollo correspondiente de las practicas de taller. • En la evaluación de las practicas de laboratorio se considera: - Un test de entrada 15% - El desarrollo de la experiencia 70% - Los informes de laboratorio 15% - PL = (L1+L2+L3+L4+L5+………………….+L12) / 12 • PROMEDIO FINAL DE LA UNIDAD DIDACTICA PF = 0.2*PU1+0.20*PU2+0.2*PU3+0.30*PL+0.05*PA+0.05*RS
- 5. RESUMEN DE ELECTROTECNIA En circuitos eléctricos muchas veces se requiere trabajar con cantidades extremadamente grandes o en extremos pequeños. POTENCIA DE 10 NOMBRE(PREFIJO) ABREVIATURA 1012 TERA T 109 GIGA G 106 MEGA M 103 KILO K 10-3 MILI m 10-6 MICRO u 10-9 NANO n 10-12 PICO p ABREVIACIONES ESTANDAR
- 6. Ejemplos 01.-Expresar las siguientes cantidades con sus respectivas abreviaturas: a.) 12’000,000 Ω = 12x106 Ω = 12 MΩ b.) 3,000 m = 3x103 m = 3 Km c.) 0.015 s = 15x10-3 s = 15ms Ejemplos 02. - Realizar las siguientes operaciones. a.) 5.8 Km + 74,200 m = (5,800 + 74,200)m = 80,000 m = 80 Km b.) (0.00055m)(0.000003m) = (55x10-5)(3x10-6) m= 1.65x10-9m2 = 1.65nm2 c.) 0.000048 V 20.002 A = 24x10-3 Ω= 24mΩ d.) (0.00006 A)2 = 36x10-10 mA2
- 7. FISICA DE ESTADO SOLIDO La materia e su conjunto tal y como afecta a nuestros sentidos es un agregado de moléculas y estas a su vez de átomos y se presentan en la naturaleza en tres formas o estados: Gases, líquidos y sólidos. GASES: En este estado las moléculas se mueven a grandes velocidades y están prácticamente libres sufriendo de vez en cuando choques entre ellas. La distancia promedio entre moléculas es grande comparada con el tamaño de la molécula. LÍQUIDOS: Las moléculas en los líquidos se encuentran a una distancia del orden de la magnitud del tamaño de las mismas; es decir estas se tocan. Existe una fuerza de cohesión entre las moléculas que las mantiene juntas pero que las deja moverse rozando la una con la otra. SOLIDOS: En los solidos la situación es como en los líquidos pero con la diferencia de que la fuerza de cohesión entre moléculas las mantiene mas o menos fijas en sus posiciones. Los sólidos pueden clasificarse en dos tipos: - solidos Cristalinos y - Solidos amorfos.
- 8. DEFINICIONES BASICA La materia por medios mecánicos y químicos se puede descomponer en partes mucho más pequeñas. EL ATOMO DE BHOR
- 9. SOLIDOS CRISTALINOS Son sólidos cuyos agregados de átomos tienen un orden estrictamente regular y periódico. A este orden característico de los átomos se les llama REDES CRITALINAS Ejemplos de solidos cristalinos en la naturaleza son los metales (Cu, Al, Au, Ag, etc.) y los semiconductores (Ge, Si). PROPIEDADES • Un sólido cristalino determinan potenciales de energía bien definidas. • Los electrones más cercanos al núcleo se comportan como si estuvieran encerrados en cajas de potenciales de energía que les impide liberarse de su núcleo con facilidad. • En cambio los electrones más alejados del núcleo se sienten casi libres puesto que fácilmente se desprenden del núcleo. Se denomina electrón de valencia si esta unido al núcleo. • Si electrón de valencia se desprende del núcleo a estos electrones se les denomina electrones de conducción o electrones libres. Son los sólidos que no poseen esta característica regular y periódica de la posición de sus átomos. Ejemplo de estos sólidos en la naturaleza son: La madera, el vidrio, un hueso, etc. SOLIDOS AMORFOS
- 10. SOLIDOS Ejemplos de solidos cristalinos en la naturaleza son los metales (Cu, Al, Au, Ag, etc.) y los semiconductores (Ge, Si). PROPIEDADES • Un sólido cristalino determinan potenciales de energía bien definidas. • Los electrones más cercanos al núcleo se comportan como si estuvieran encerrados en cajas de potenciales de energía que les impide liberarse de su núcleo con facilidad. • En cambio los electrones más alejados del núcleo se sienten casi libres puesto que fácilmente se desprenden del núcleo. • A estos electrones se les denomina electrones de conducción.
- 11. CONDUCTIVIDAD ELECTRICA (σ) La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad de un material o sustancia para dejar pasar la corriente eléctrica a través de él. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material Los elementos que se encuentran en la naturaleza según su conductividad son: • METALES • SEMICONDUCTORES • AISLANTES