Cloro
- 1. CLORO INTEGRANTES: o María Isabel Argandoña Arellano o Víctor Atúncar o Elise Baervoets Portilla o Glenda Barrantes Montenegro
- 2. ELEMENTO QUÍMICO Símbolo: Cl Grupo VIIA (halógenos) y Período 3 Número atómico: 17 Masa atómica: 35’5 Existe de color amarillo verdoso a temperaturas y presiones normales Segundo más reactivo, por lo que se encuentra libre en la naturaleza a temperaturas elevadas de gases volcánicos 0’045% de la corteza terrestre Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos compuestos Impide la proliferación de bacterias
- 3. Cloro de la naturales formado a partir de los isótopos estables de masa 35 y 37. Artificialmente hay isótopos radiactivos. Gas diatómico : (PM) 70’906 Punto de ebullición de cloro líquido: -34’05°C a 760mmHg Punto de fusión de cloro sólido: -100’98°C Interviene en reacciones de sustitución o de adición con orgánicos e inorgánicos. El cloro seco es inerte, pero húmedo se combina con la mayoría de los elementos.
- 4. El cloro se encuentra en industrias La exposición al cloro ocurre durante el trabajo o en el medio ambiente, debido a escapes de cloro en aire, suelo o agua. Ingresa en el cuerpo por ingerir alimentos o agua contaminados, o respirar aire contaminado. No persiste en el cuerpo por su reactividad.
- 5. Cantidad de cloro Tiempo Frecuencia de exposición Salud de persona Condiciones del medio de exposición
- 6. Cloro puede disolverse en agua o puede incorporarse al aire. Cloro en agua o aire reacciona con compuestos químicos: -Material inorgánico sales de cloro -Materia orgánica compuestos orgánicos clarinados El cloro reacciona con agua dentro y fuera del cuerpo, forma ácido clorhídrico y ácido hipocloroso, que son muy tóxicos. Cloro especialmente dañino para animales que habitan en agua y suelo
- 7. Liberado en forma de gas, al mezclar blanqueadores con algunos productos de limpieza en polvo y amoníaco, se llama gas de cloramina. Liberado al abrir un recipiente industrial de tabletas de cloro casi lleno que ha estado inmóvil durante muchos meses Limpiadores suaves. Algunos productos blanqueadores. Agua de piscinas y las tabletas utilizadas para esta agua.
- 8. Es de 96 a 106 mili equivalentes por litro (mEq/L) El exceso de cloro puede provocar náuseas y vómitos e irrita los ojos y el sistema respiratorio
- 9. Depuración del hígado Buen estado en las articulaciones Regula la presión que permite la entrada y salida de fluidos corporales a través de membranas celulares Contractibilidad muscular Regula el equilibrio ácido-base de los líquidos en el organismo Buen estado de los tendones Producción de acido clorhídrico(digestión de alimentos) Junto al sodio y al potasio, regula el balance electrolítico
- 10. Alteraciones en: la digestión, en tendones y articulaciones y en el equilibrio de Sodio y Potasio Intoxicación hepática Perdida de piezas dentales Dificultad en contracciones musculares Pérdida de pelo Fallos metabólicos A CAUSA DE: Enfermedades gástricas o hepáticas, o mala alimentación
- 11. Aceitunas Alcachofas Algas Kelp Almendras Avellanas Carnes de vaca y cerdo Col fermentada Dátiles Mariscos Nueces Pan con cereales Sal de mesa Remolacha Zanahoria.
- 13. Es una enfermedad causada por un nivel de cloruro en sangre inferior a lo normal Puede ser causada por: • Intoxicación con bromuro. • Inhibidores de la anhidrasa carbónica (utilizados para tratar glaucoma) • Acidosis metabólica. • Alcalosis respiratoria (compensada). • Acidosis tubular renal.
- 14. Los síntomas de una hipocloremia son: Diarreas. Vómitos prolongados. Transpiración excesiva. Cansancio. Calambres musculares. Agitación. Trastorno del ritmo cardíaco.
- 15. Es un nivel elevado de cloruro en la sangre. Cuando hay un trastorno en los niveles de cloruro en la sangre, a menudo guarda relación con los riñones. • Se da por Pérdida de líquidos corporales debido a vómitos, diarrea, sudor o fiebre alta (deshidratación) prolongados. • Concentración elevada de sodio en la sangre. • Insuficiencia renal o trastornos renales. • Diabetes insípida o coma diabético IMPORTANTE El cloruro es un electrolito importante que ayuda a que el metabolismo del cuerpo funcione correctamente. Los riñones controlan los niveles de cloruro en la sangre.
- 20. Alrededor del 60 % de todas las actividades químicas utilizan cloro, ya sea de manera directa o indirecta, porque en numerosos casos el cloro actúa como fuente de energía. Es un elemento muy reactivo que posibilita reacciones que de otro modo utilizarían más energía, más recursos no renovables, producirían más residuos (peligrosos), más contaminación, sería menos seguro para los trabajadores y/o usuarios y darían una calidad inferior a un precio más elevado. El cloro se emplea para fabricar más de 10.000 productos; se puede decir que en torno al 95 % de todos los productos de consumo, se han fabricado en cierto modo con cloro
- 21. DESTRUCCION DE OZONO Los CFCs, disminuyen la capa de ozono pero no los detruyen directamente. Primero sufren fotólisis, formando cloruro de hidrógeno (HCl) o nitrato de cloro (ClONO2), moléculas que tampoco reaccionan con el ozono directamente, pero que se descomponen lentamente dando, entre otras cosas, una pequeña cantidad de átomos de cloro (Cl) y de moléculas de monóxido de cloro (ClO) que son las que catalizan la destrucción del ozono. Las reacciones envueltas en los procesos de destrucción : Cl + O3 -----> ClO + O2 ClO + O -----> Cl + O2 Efecto neto: O3 + O -----> 2 O2 El átomo de cloro actúa como catalizador, por lo que destruye miles de moléculas de ozono antes de desaparecer. Las concentraciones de cloro son muy bajas en la estratosfera
- 22. Medicinas Más del 80 % de todos los medicamentos y vitaminas sintéticas, se elaboran con cloro y en un 30 % de los mismos, el cloro forma parte indispensable de ellos. Desinfectantes El cloro se emplea como un desinfectante barato y fiable en piscinas y agua potable, sobre todo en el tercer mundo. Plásticos El cloro se utiliza para fabricar plásticos con grandes aplicaciones, tales como PVC y PVDC. Metalurgia El cloro se utiliza en metalurgia para fabricar titanio (cohetes), aluminio, magnesio, níquel (acero inoxidable)
- 23. Disolventes: El cloro se utiliza en los disolventes no inflamables, para desengrasar y limpiar en seco. Decoloración El cloro se emplea, o se empleaba en la industria papelera y del algodón, para el blanqueo de la pasta. Productos intermedios fabricación de poliuretanos (colchones), policarbonatos (CDs, ventanillas de avión y en muchos utensilios de cocina resistentes al calor), carboximetilcelulosa (CMC utilizado como absorbente en servilletas), epoxi (pinturas y colas), siliconas (cauchos, lubricantes), teflón (cocción), etc.