Como se le_llama_a_las_sustancias_que_actuan_como_acidos_y_como_bases.[1]
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Las sustancias anfóteras pueden actuar como ácidos o bases dependiendo de las condiciones. Los óxidos e hidróxidos de metales como zinc, estaño y aluminio son anfóteros, reaccionando ya sea con ácidos o bases. Las moléculas anfipróticas como el agua y los aminoácidos también pueden donar o aceptar protones, actuando como ácidos o bases.
![ANFÓTERO
En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un
ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego amphi- (αμφu-) que
significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio)
y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.
Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o
aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen
grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el
agua y el amoníaco.
ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS ANFÓTEROS
El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la
solución:
En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-
Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del
manganeso.
Hidróxido de aluminio es así:
Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Otros ejemplos incluyen:
Hidróxido de berilio
con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4](https://image.slidesharecdn.com/comoselellamaalassustanciasqueactuancomoacidosycomobases-130723002314-phpapp01/85/Como-se-le_llama_a_las_sustancias_que_actuan_como_acidos_y_como_bases-1-2-320.jpg)
![Óxido de plomo
con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-
Óxido de zinc
con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2-
Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr,Cr, Ag, Sn,
Au3
MOLÉCULAS ANFIPRÓTICAS
De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son
donadores de protones y las bases son aceptores de protones.4 Una molécula o ion
anfiprótico puede donar o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido o una base.
El agua, los aminoácidos, los iones hidrogenocarbonato y los iones hidrogenosulfato
son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Ya que pueden donar un protón, todas
las sustancias anfipróticas contienen átomos de hidrógeno. Además, puesto que pueden
actuar como un ácido o una base, son anfóteros.
Ejemplos
Un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el ion hidrogenocarbonato (o
bicarbonato), que puede actuar como una base:
HCO3- + H2O está en equilibrio con H2CO3 + OH-
o como un ácido:
HCO3- + H2O está en equilibrio con CO32- + H3O+
Por lo tanto, puede aceptar o donar un protón.
El agua es el ejemplo más común, actuando como una base al reaccionar con un ácido
como el ácido clorhídrico:
H2O + HCl está en equilibrio con H3O+ + Cl-,
y actuando como un ácido cuando reacciona con una base tal como el amoníaco:
H2O + NH3 está en equilibrio con NH4+ + OH-
Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad de que la carga
eléctrica de la parte hidrofílica cambia en función del pH del medio. Actúan como bases
en medios ácidos y como ácidos en medios básicos, para contrarrestar el pH del medio.](https://image.slidesharecdn.com/comoselellamaalassustanciasqueactuancomoacidosycomobases-130723002314-phpapp01/85/Como-se-le_llama_a_las_sustancias_que_actuan_como_acidos_y_como_bases-1-3-320.jpg)
Como se le_llama_a_las_sustancias_que_actuan_como_acidos_y_como_bases.[1]
- 1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA Facultad de Ciencias Químicas y de la Salud Escuela de Enfermería BIOQUIMICA Tema: COMO SE LE LLAMA A LAS SUSTANCIAS QUE ACTUAN COMO ACIDOS Y COMO BASES. Dicente: Cedillo Yaritza Lisbeth Docente: DR. Carlos Garcia Curso: Primer Semestre enfermería “B” Fecha: Machala a 22 de julio del 2013
- 2. ANFÓTERO En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego amphi- (αμφu-) que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros. Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco. ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS ANFÓTEROS El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución: En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2- Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del manganeso. Hidróxido de aluminio es así: Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Otros ejemplos incluyen: Hidróxido de berilio con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4
- 3. Óxido de plomo con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2- Óxido de zinc con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2- Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr,Cr, Ag, Sn, Au3 MOLÉCULAS ANFIPRÓTICAS De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones.4 Una molécula o ion anfiprótico puede donar o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido o una base. El agua, los aminoácidos, los iones hidrogenocarbonato y los iones hidrogenosulfato son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Ya que pueden donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen átomos de hidrógeno. Además, puesto que pueden actuar como un ácido o una base, son anfóteros. Ejemplos Un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el ion hidrogenocarbonato (o bicarbonato), que puede actuar como una base: HCO3- + H2O está en equilibrio con H2CO3 + OH- o como un ácido: HCO3- + H2O está en equilibrio con CO32- + H3O+ Por lo tanto, puede aceptar o donar un protón. El agua es el ejemplo más común, actuando como una base al reaccionar con un ácido como el ácido clorhídrico: H2O + HCl está en equilibrio con H3O+ + Cl-, y actuando como un ácido cuando reacciona con una base tal como el amoníaco: H2O + NH3 está en equilibrio con NH4+ + OH- Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad de que la carga eléctrica de la parte hidrofílica cambia en función del pH del medio. Actúan como bases en medios ácidos y como ácidos en medios básicos, para contrarrestar el pH del medio.
- 4. Los tensioactivos que son anfóteros poseen una carga positiva en ambientes fuertemente ácidos, presentan carga negativa en ambientes fuertemente básicos, y en medios neutros tienen forma intermedia híbrida, (ion mixto). Al aplicar un flujo de corriente en el medio donde se encuentran se moverán hacia la carga positiva si actúan como ácidos (y por tanto negativamente) o hacia la carga negativa si actúan como bases (y por tanto positivamente). Si se encuentran en forma de ion mixto permanecerán inmóviles. Este proceso es llamado electroforesis. ANFOLITO Se denomina así a las sustancias que presentan un carácter ácido y básico según las condiciones-Si son sustancias neutras se llaman anfóteros se usa anfolito para los iones El Al(OH)3 es un anfotero Dado que reacciona tanto con ácidos como bases, el ion bicarbonato es anfolito y también reacciona tanto con los ácidos como con las bases. En casos de extrema acidez sustancias consideradss ácidas pueden actuar como bases por ej el HNO3 que en medio sulfúrico es una base. Hay tantos anfolitos y anfóteros que su uso es diverso Un uso frecuente es para disoluciones tampon o buffer Un ej. Es la sangre con sus equilibrios pH El agua es el más típico De hecho el agua tiene los iones H+ y OH- aunque se disocia muy poco
- 5. El agua es anfótera HCl +H2O = H3O+ + Cl- H2O + NH3 = NH4+ + OH- ElAl(OH)3 el Zn(OH)2 el Be(OH)2 el Pb(OH)2 y etc. Dependiendo de la fuerza de un ácido-base el comportamiento varía Pero las disoluciones típicas buffer o tampón contienen siempre un ácido y su sal (anión) Ejemplo NH4Cl y amoniaco O HCOOCH3 y CH3COO- (acetico/acetato) Se producen variaciones leves del pH en estas disoluciones El agua amortigua mucho menos Webgrafía https://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3tero http://www.todoexpertos.com/categorias/ciencias-e- ingenieria/quimica/respuestas/1505099/anfolito