Comparando modelos atómicos
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El documento compara los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual, destacando sus similitudes y diferencias. Thomson propuso un átomo esférico con partículas positivas y negativas distribuidas uniformemente, mientras que Rutherford introdujo el concepto de núcleo central con cargas positivas y órbitas electrónicas. Bohr añadió la idea de que los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía cuantizados. El modelo actual incluye la mecánica cuántic
Comparando modelos atómicos
- 1. MODELOS ATÓMICOS THOMSON RUTHERFORD SEMEJANZAS DIFERENCIAS Indican que el átomo es neutro y divisible THOMPSON RUTHERFORD Poseen partículas positivas y negativas - No posee núcleo - Los electrones están incrustados sin movimiento - Posee núcleo - Los electrones poseen movimiento - Las cargas positivas y las negativas están separadas. El átomo tiene forma esférica
- 2. MODELOS ATÓMICOS SEMEJANZAS DIFERENCIAS Indican que el átomo es neutro y divisible BOHR RUTHERFORD Los electrones están en movimiento - No tiene órbitas definidas y sus electrones se mueven todos juntos - No posee neutrones - Tiene órbitas y sus partículas negativas giran en diferentes niveles. - En el núcleo posee neutrones y protones. El átomo tiene forma esférica BOHR RUTHERFORD
- 3. MODELOS ATÓMICOS SEMEJANZAS DIFERENCIAS Indican que el átomo es neutro y divisible BOHR MODELO ACTUAL Ambos modelos poseen neutrones - Postuló que los electrones solo se podían mover en diferentes órbitas. - Postuló que no es posible saber en qué lugar se encuentra el electrón en un momento determinado. Sino que se indica una zona donde es probable encontrarlo: orbital. El átomo tiene forma esférica BOHR Schrödinger