Determinacion de dureza total

DETERMINACION DE DUREZA TOTAL, CALCICA Y
MAGNESICA
I. Resumen
Para tener una determinación de
dureza total, cálcica y magnésica
tenemos que tener los materiales
volumétricos, ya que con ellos nos
facilitarán en la determinación de la
experiencia. Las muestras que se
trabajaron en la experiencia fueron:
agua de pozo y agua potable del
distrito de Comas. Para demostrar la
determinación de la dureza del agua
se tuvieron que disponer de dos
determinaciones de Dureza Cálcica y
Total.
Es muy importante conocer la
determinación de la dureza en el
agua, porque facilita en el
mejoramiento de procesos
industriales, y/o manufactureros
donde el uso del agua se realiza a
gran escala, con el fin de evitar la
corrosión, ensuciamiento, entre otros
problemas en las tuberías de
procesos, se procede a realizar un
análisis minucioso de la dureza del
agua, para corregir y eliminar de
compuestos indeseables en pro del
beneficio común. La calidad del agua
vendrá determinada en función de la
dureza de la misma, de aquí que es
necesario realizar cautelosamente
cada paso en la determinación de
esta última, de esta manera se lograra
perfectos resultados, logrando cumplir
con los requerimientos exigidos.
II. OBJETIVOS
 Determinar cuantitativamente la
dureza total, cálcica y magnésica
en cualquier tipo de agua.
 Preparar soluciones de EDTA y
NaOH IN.
III. FUNDAMENTO TEÓRICO
Definición de la dureza del agua.
Se define como la suma de las
concentraciones de calcio y
magnesio, expresadas como
CaCO3en mg/L. El rango de dureza
varía entre 0 y cientos de mg/L,
dependiendo de la fuente de agua y el
tratamiento a que haya sido sometida.
Además se precisa que sus
concentraciones metálicos no
alcalinos presentes como iones de
calcio, estroncio, bario y magnesio en
forma de carbonato o bicarbonatos y
se expresan en equivalentes de
carbonato de calcio y constituye un
parámetro significativo en la calidad
de agua.

Definición de Quelatos
Quelato es un término muy sencillo que se
refiere a la formación de anillos que
incluyen al centro metálico en compuestos
de coordinación. La formación de este tipo
de compuestos se da cuando un ligante
con más de un "diente" se coordina a un
mismo centro metálico.
IV. PARTE EXPERIMENTAL.
Equipos:
 Balanza analítica
Materiales:
 Bureta
 Probeta
 Fiola
 Pipeta
 Propipeta
 Piceta
 Bagueta
 Espátula
 Matraz de Erlenmeyer
 Soporte universal
 Luna de reloj
Reactivos:
EDTA disodico (NET)
Formula: C10H16N2O8
Punto de Fusión: 220 ºC
Masa Molar: 292,24 g/mol.
Apariencia: Polvo Cristalino, blanco.
Negro de Eriocromo T.
Formula: C20H12N3O7SNa
Apariencia: Sólido negro.
Densidad: 0,9 g/cm3
Masa Molar: 461,381 g/mol.
Murexida.
Formula: C8H8N6O6.
Apariencia: Sólido pardo (oscuro)
Punto de Fusión: >300 ºC
Punto de Ebullición: 290-295 C Masa
Molar: 284,19 g/mol.
Hidróxido de sodio
Fórmula: NaOH
Apariencia: Blanco
Punto de fusión 591 K (318 °C)
Punto de ebullición1663 K (1390 °C)
Masa molar 39,99713 g/mol
Buffer pH = 10(NH4Cl – NH4OH)
Muestra 1: Agua potable del distrito
de San Martín.
 Preparación de solución del EDTA
- Se pesaron en la luna de reloj un
0,4 g de EDTA sólido y luego se
transfirió a la fiola de 100 ml esta que
fue diluido con el agua destila.

c). Se agregaron al
matraz para dar la
titulación.
d). Con la Bagueta se añadio una pizca de
murexida sólido.
b). La preparacion de
solucion fue en un vaso
precipitado.
c). Se midieron 5 ml de agua , de
lo cual se añadió 2 gotas de
buffer de pH 5. Mas una pizca de
Negro de Eriocromo (NET) .
a). Solución de Hidróxido de
Sodio.
d). Al tenerlo agitado se viró de color
rosado y dandole un tiempo de duracion de
dos minutos.
 Preparación de solución del NaOH
IN.
- Se pesaron en la luna de reloj 2 g
de NaOH Sólido y luego se traspasó
en un vaso precipitado de 100 ml.
A. Determinación de Dureza cálcica
 Al finalizar la preparación del EDTA
se transfirió a la bureta donde el
cual se manejara la titulación y las
determinaciones de la muestra.

e). La titulación fue valorada de EDTA con 0,02
N. la solución viró de color de rosado a
violeta-morado y el volumen gastado fue de 6, 5
ml.
B. Determinación de Dureza total
 Al tener listo la solución del
hidróxido de sodio se agregó a la
bureta entonces se hiso el mismo
paso que el otro pero con diferentes
resultados.
a). Solución del EDTA.
b). El 10 ml de agua
medido con la probeta.
e). La titulación fue valorada del Hidróxido
de sodio con 2 g N. La solución viró de
color rosado a azul y el volumen gastado
fue de 4,5 ml.

c). Se agregaron al
matraz para dar la
titulación.
d). Con la Bagueta se añadio una pizca de
murexida sólido.
b). La preparacion de
solucion fue en un vaso
precipitado.
c). Se midieron 5 ml de agua , de
lo cual se añadió 2 gotas de
buffer de pH 5. Mas una pizca de
Negro de Eriocromo (NET) .
a). Solución de Hidróxido de
Sodio.
d). Al tenerlo agitado se viró de color
rosado y dandole un tiempo de duracion de
dos minutos.
Muestra 2: Agua de poza
C. Determinación de Dureza cálcica

e). La titulación fue valorada de EDTA con 0,02
N. la solución viró de color de rosado a
violeta-morado y el volumen gastado fue de 6, 5
ml.
D. Determinación de Dureza total
a). Solución del EDTA.
b). El 10 ml de agua
medido con la probeta.
e). La titulación fue valorada del Hidróxido
de sodio con 2 g N. La solución viró de
color rosado a azul y el volumen gastado
fue de 4,5 ml.

Cálculo para la 1ra muestra: Agua
potable del distrito de Comas
Cálculo para la 2da muestra: Agua de
pozo:
mg/L
V. CONCLUSIONES
 Cabe indicar que el agua de pozo
tiene menor concentración de iones
calcio y una mayor de iones magnesio.
 La dureza del agua es causada por
sales de Calcio y Magnesio. Sales que
se incorporan al agua por ser
sustancias presentes en los lugares
por donde ellas corren y estas
presentes.
 Se conoce como agua dura aquella
que contiene un alto nivel de
minerales, concretamente de sales de
magnesio y calcio.
 Este tipo de aguas suelen ser las
subterráneas en suelos calcáreos, que
elevan los niveles de cal y magnesio,
entre otros.
 Estos minerales son los que dificultan
que otras sustancias se disuelvan
correctamente en el agua, como puede
ocurrir en el caso del jabón a la hora
de lavar la ropa. Asimismo, las aguas
duras dejan más residuos, por ejemplo
la cal en desagües y tuberías,
provocando así problemas en el hogar.
Es por este motivo que en las zonas
geográficas con aguas duras, se
recomienda usar productos que eviten
la formación de cal.
VI. Recomendaciones
 Tener los implementos completos
para realizar una experiencia.
 Tener cuidado con el uso de los
reactivos.
VII. BIBLIOGRAFIA

VIII. CUESTIONARIO
1. Hallar los límites permisibles de la dureza en el agua potable.
2. ¿Qué es el EDTA? ¿Para qué se emplea?
El EDTA disódico tiene la
fórmula química de [CH2N (CH2CO2H)
2] 2, la fórmula molecular de
C10H16N2O8, y es un importante
agente quelante que de todas sus
aplicaciones se extienden. Tiene gran
afinidad para los iones metálicos
libres, un contaminante común y la impureza en muchos ambientes químicos. Como
por ejemplo, cuando se limpia algo de jabón o de lavar nuestra ropa, hay una reacción
química entre el detergente, la suciedad orgánica, y el agua que proporciona un
entorno de solución acuosa para la reacción química de "limpieza" que se produce. Sin
embargo, muchas impurezas e iones libres de metales y minerales en el agua del grifo
hace que el rendimiento de los detergentes sean menos efectivos e inconsistentes en
diferentes zonas geográficas con mayor o menor calidad del agua. El EDTA disódico
como agente quelante ayuda a unir a los radicales libres y las impurezas, permitiendo
que los principales ingredientes de los detergentes trabajen con eficacia y coherencia,
sin exceso de "alteración química".
El Disodio EDTA se utiliza comúnmente para
estandarizar las soluciones acuosas de cationes de
metales de transición. EDTA sólo forma cuatro
enlaces covalentes coordinados para cationes
metálicos en los valores de pH ≤ 12. En este rango
de pH, los grupos amino permanecen protonados y,
por tanto, no puede donar electrones para la
formación de enlaces covalentes coordinados.
Tenga en cuenta que la forma abreviada de Na4-
xHxY se puede utilizar para representar a cualquier especie de EDTA, con la
designación de x número de protones ácidos enlazados a la molécula de EDTA.
3. ¿Qué es la Murexida y el NET? ¿En que se emplea?
El indicador de Murexida se utiliza en la determinación quelatométrica del Calcio
con soluciones de EDTA (Etilen-diamina ácido tetra-acético).
Químicamente es el purpúrate de amonio. También se usa en la determinación de
otros cationes en el análisis cuantitativo. Y en el reconocimiento cualitativo.

4. ¿Cómo se obtiene la estandarización del EDTA 0,02 N? y ¿Cuál es su patrón
primario?
5. En los análisis Quelatometricos. ¿Qué otros iones pueden ser analizados?
Mencionar al plomo y al zinc.
Bajo este término complexometria (quelatométrica) se entiende un método
volumétrico que usa la formación de un complejo como reacción principal.
Hasta 1945 se conocía un número limitado de ligados, que formaran complejos
suficientemente estables, como lo es el ácido etilendiaminotetraacetico (EDTA) que
encuentra un uso muy extenso.
La complexometria, en combinación con el enmascariento, permite efectuar
determinaciones muy selectivas y exactas de calcio, magnesio, manganeso, plomo,
cinc, cadmio, aluminio y hierro.
En las titulaciones complexométricas visuales, se usan indicadores Metálicos, estos
son sustancias que experimentan un marcado cambio de color a causa del cambio
de la concentración de un ion metálico.
Los indicadores metálicos poseen también las propiedades de indicadores acido-
base. Esquemáticamente se pueden considerar como un ligando que forma un
complejo con el ion metido o con el protón.
Los indicadores metálicos pueden clasificarse en Incoloros y Metalocrómicos.
6. ¿Qué es el agua desionizada y agua blanda? Y ¿Cómo se obtienen?
Mencionar en que industriales se usan
Agua desionizada (agua a la que se le han retirado todas sus sales mediante un
proceso de intercambio iónico)
 Agua desionizada:
El agua desionizada es aquella a la cual se le han quitado los cationes, como los de
sodio, calcio, hierro, cobre y otros, y aniones como el carbonato, fluoruro, cloruro, etc.
mediante un proceso de intercambio iónico. Esto significa que al agua se le han
quitado todos los iones excepto el H+, o más rigurosamente H3O+ y el OH-, pero
puede contener pequeñas cantidades de impurezas no iónicas como compuestos
orgánicos.
Este valor hace de nuestra agua destilada (agua desionizada) un agua apta para todo
tipo de procesos y productos de sectores tan diversos como Industria Farmacéutica,
Química, Cosmética, Veterinaria, Óptica, Galvánica, Automoción.

 Agua blanda:
El agua blanda es el agua en la que se encuentran disueltas mínimas cantidades de
sales. Suelen corresponder a las aguas de pozo o aquellas que proceden de aguas
superficiales
El agua más blanda es el agua destilada, por el hecho de no poseer ningún mineral y
no es apta para el consumo humano.
El agua destilada y el agua desionizada o desmineralizada son similares ya que ambas
son sometidas a un proceso que elimina su contenido de minerales. Los procesos son
diferentes pero ambos dan como resultado un agua purificada, aunque el agua
destilada se considera más pura debido a su origen natural (un manantial), mientras
que la fuente de agua desmineralizada por lo general es el grifo, por lo que puede
contener contaminantes.
En el sector industrial, el agua tiene muchos campos de aplicación. El agua blanda
mantiene las tuberías libres de cal, produce menos depósitos y evita problemas en los
procesos comerciales.
Un campo de aplicación importante son las lavanderías. Las lavadoras, que están en
continuo funcionamiento, son muy propensas a los depósitos de cal y a los daños que
estos causan. El agua blanda no sólo ayuda a evitar daños sino que consigue un
ahorro debido al menor consumo de detergentes.

Determinacion de dureza total

Determinacion de dureza total

Más contenido relacionado

La actualidad más candente (20)

Similar a Determinacion de dureza total (20)

Más de Fabian B. Aguilar (17)

Último (20)

Determinacion de dureza total