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- 1. La Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. La Estructura (del latín structūra) es la disposición y orden de las partes dentro de un todo. La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares
- 3. Las presentan los cuerpos sin distinción y por tal motivo no permiten diferenciar una sustancia de otra. Algunas de las propiedades generales se les da el nombre de extensivas, pues su valor depende de la cantidad de materia, tal es el caso de la masa, peso, volumen, la inercia, la energía, impenetrabilidad, porosidad, divisibilidad, elasticidad, maleabilidad, tenacidad y dureza entre otras.
- 4. Permiten distinguir una sustancia de otra. También reciben el nombre de propiedades intensivas porque su valor es independiente de la cantidad de materia. Las propiedades características se clasifican en fiscas y químicas.
- 5. Están constituidas por el comportamiento Es el caso de la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, el de las sustancias al combinarse con coeficiente de solubilidad, el índice de otras, y los cambios con su estructura refracción, el módulo de Young y las íntima como consecuencia de los efectos propiedades organolépticas. de diferentes clases de energía.
- 6. Sustancias Puras Elementos Compuestos Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.
- 7. Fase Fase Dispers Dispers Nombre Ejemplo a ante Sólido Liquido Gel o Sol Gelatina Sólido Gas Aerosol Humo Liquido Liquido Emulsión Crema Aerosol Liquido Gas Niebla liquido Emulsión Liquido Solido Manteca sólida Espuma Gas Solido Esponja sólida Crema Espuma Gas Liquido de liquida afeitar Gas Gas Mezcla Aire
- 8. Se basa en el tamaño de las Fase dispersa: las llamadas partículas que lo micelas forman, llamadas micelas, poseen un tamaño bastante pequeño , que no se pueden verse con los mejores microscopio óptico. Las partículas coloidales tienen un tamaño Fase dispersante: en las que diminuto, tanto que no se están dispersas las partículas pueden separarse de una coloidales. fase dispersante por filtración.
- 9. Esta formado por dos o mas sustancias puras Homogénea pero no combinadas químicamente. En una mezcla no reaccionan químicamente y no pierden sus componentes y mantienen su identidad , algunas mezclas pueden ser Heterogénea reactivas, es decir que pueden reaccionar entre si .
- 10. Es aquella cuyos componentes no se pueden identificar a simple vista, si no se ven como una sola fase física. Una forma de comprobarlo es la visualización ya que si no se pueden distinguir sus componentes, este será homogénea.
- 11. Esta formado por dos o mas fases. Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden Las suspensiones compuestas por distinguir sus componentes un solido y un liquido. Las emulsiones formadas por dos Centrifugación, decantación, filtr líquidos. ación y evaporación.
- 12. Un sólido Un solido se Azulejo de cristal partículas No tiene cristalino es caracteriza vítreo. El vítreo sólidas en un forma aquél que tiene porque opone lecho filtrante se líquido, en el propia, sus una estructura resistencia a considera un que éstas moléculas no periódica y cambios de liquido sub- forman una se hallan en ordenada, com forma y de enfriado, con gran especie de estado de o consecuencia volumen fricción interna es red que le da orden las tienen una como también un líquido a la suspensión fuerzas de forma que no un block de de alta viscosidad cierto grado atracción y cambia. cuarzo. que ha perdido su de firmeza repulsión capacidad de fluir. elástica. están
- 14. Un objeto solido se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas.
- 15. El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible (lo que significa que su volumen es variable y muy aproximadamente, constante en un rango grande depresión).
- 16. Se denomina gas ya que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
- 17. El agua, la arena, las palmeras son ejemplos de sustancias naturales. Las sustancias naturales se encuentran directamente en la Naturaleza, como son las especies químicas que se extraen de las aguas potables y minerales, del agua de mar, de los fragmentos de rocas, de los minerales y vegetales, de la atmosfera, etc.
- 18. Las propiedades Físicas son aquellas que pueden ser observadas sin cambiar la naturaleza de las sustancias ejemplos: Color, olor, dureza, elasticidad, punto de fusión y punto de ebullición.
- 19. Propiedades Químicas son aquellas que se refieren a la naturaleza intima de la sustancia o a la manera de reaccionar con otra. Por ejemplo: La combustión del azufre para producir anhídrido sulfuroso, la explosión producida al quemar hidrogeno.
- 21. Esta teoría se basa que la materia puede emitir o absorber energía en pequeñas cantidades.
- 22. En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
- 23. ANABEL SUAZO MUÑOZ JOSE FERNANDO MARTINEZ AGUILERA MISAEL JIMENEZ GARCIA EDUARDO MARTAGON JUAN EMMANUEL IPARREA RODRIGUEZ