Efecto del ión común (1)
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Este documento describe el efecto Le Chatelier, que es el desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ión común con la sustancia disuelta. Esto causa una disminución en la solubilidad de un precipitado iónico. También explica que la presencia de un ión común suprime la ionización de un ácido débil o base débil. Proporciona ejemplos para ilustrar este efecto en la determinación del pH de una disolución.
Efecto del ión común (1)
- 2. Es un efecto de acción de masa que se pronostica con el principio de Le Chatelier Es el causante de la disminución de la solubilidad de un precipitado iónico cuando se agrega a la disolución en equilibrio un compuesto soluble que tiene uno de los iones del precipitado Es el desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ión común con la sustancia disuelta
- 6. Conclusión: La presencia de un ión común suprime la ionización de un ácido débil o una base débil Por ejemplo, cuando el acetato de sodio y al ácido acético se disuelven en la misma disolución, se disocian y se ionizan formando iones CH3COO- Se disocia completamente Ácido débil (se ioniza sólo en parte) Este efecto tiene una función importante en la determinación del pH de una disolución
- 7. Por ejemplo, en el caso del pH de una disolución que contiene un ácido débil (HA), y una sal soluble del ácido débil (NaA):
- 12. Ejercicio No. 1 a) Calcule el pH de una solución de CH3COOH 0.20 M b) Cuál es el pH de una disolución que contiene tanto CH3COOH 0.20 M como CH3COONa 0.03 M? La Ka de CH3COOH es 1.8 x 10-5
- 13. Ejercicio No. 2 a) Cuál es el pH de una disolución que contiene HCOOH 0.30 M y HCOOK 0.52 M? b) Compare su resultado con el pH de una disolución de HCOOH 0.30 M.
- 15. El pH del ácido acético 0.25 M es de 2.67. Qué pH tendrá una solución que contiene 0.25 M de ácido acético y 0.10 M de acetato de sodio Ka= 1.8 x10 -5
- 17. Ejercicio No. 1 Ejercicio No. 2 El producto de solubilidad del oxalato de calcio, CaC2O4 es 2 x 10-9. Determinar: a) La solubilidad expresada en g/L b) La solubilidad en una disolución de 0.1 M de oxalato de amonio (NH4)2C2O4. La disolución del oxalato se considera completa.