El o2 y el n2
- 1. El Oxígeno Y Nitrógeno Melissa Fernanda Forero Castellanos
- 2. Química 10-01 2018 Introducción Siendo estudiante del grado décimo, me interesa saber más sobre el oxígeno en todo su esplendor pues es la base de la vida; el nitrógeno es otro de los elementos que llama mi atención, principalmente en su estado líquido que puede congelar y desintegrar objetos dejándolos unos momentos allí.
- 3. Objetivos General: Conocer más sobre el nitrógeno y el oxígeno. Específicos: Saber cómo el oxígeno en su estado gaseoso interactúa con su medio.
- 4. Conocer, cuales son las propiedades físicas del nitrógeno. Actividad ❏ El oxígeno es un elemento químico, que , en condiciones normales de presión y temperatura es diatómico, lo que quiere decir que se conforma de dos átomos.
- 5. Como una propiedad física de este maravilloso elemento, es la facilidad de disolverse en agua, está solubilidad, depende de la temperatura. En condiciones normales de presión y de temperatura el oxígeno de estado gaseoso cuenta con propiedades incoloras, inodora e insípido. El oxígeno líquido tiene un color ligeramente azulado. Es el tercer elemento más abundante en el universo. Importante en el proceso de fotosíntesis, en la respiración celular. Como propiedades químicas: El oxígeno presenta tres formas alotrópicas: oxígeno normal, oxígeno diatómico, oxígeno atómico y oxígeno triatómico (ozono).
- 6. La propiedad química más importante del oxígeno es que soporta la combustión, es decir, ayuda a otros materiales a quemarse. La combustión (quema) del carbón vegetal es un ejemplo. Es un elemento reactivo. Se caracteriza por ser un fuerte agente oxidante. Tiene la facilidad de combinarse con otros elementos, especialmente para formar óxidos. Posee elevada electronegatividad. En estado natural el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de moléculas diatónicas. Es el elemento más abundante de la superficie terrestre. Para la obtención del Oxígeno, se usa un método industrial a partir de la
- 7. destilación fraccionada del aire líquido. A este procedimiento se le conoce como método de Georges Claude se desprende primero ázoe a -193° y luego el oxígeno a -181°. Un método químico es el denominado método de Lavoisier el cual consiste en el calentamiento de mercurio el cual se oxida a 360° y luego se descompone el óxido. Otro método de Laboratorio, consiste en descomponer agua oxigenada en presencia de un catalizador, generalmente se usa el bióxido de manganeso. En lugar de utilizar H2O2, se puede utilizar el compuesto metálico correspondiente: Na2O2 ó K2O2 Estos compuestos son destruidos por el agua: H2O + K2O2 2KOH + O
- 8. Se puede obtener oxígeno por calcinación de bióxido de manganeso y Clorato de potasio. Las aplicaciones del oxígeno son muy variadas, acá te dire cinco. ● Tratamiento de aguas residuales ● Acuicultura ● Aplicaciones medicinales: aire respirable enriquecido ● Producción de ozono: desinfección de aguas, almacenamiento de alimentos, procesos de oxidación industriales, blanqueo, etc. ● Fabricación de vidrio: aumento de la temperatura de los hornos. ❏ El nitrógeno es un elemento químico que en condiciones normales forma un gas
- 9. diatómico que constituye el orden del 78% del aire atmosférico; además también es llamado ázoe. La propiedades químicas que posee son: ● A temperatura ambiente, el nitrógeno es un gas muy inactivo. ● No se combina con el oxígeno, hidrógeno y otros elementos. El nitrógeno se podrá combinar con el oxígeno siempre y cuando esté en presencia de un rayo o chispa. ● En condiciones normales forma un gas diatómico (N2). ● No se combina con metales en la corteza terrestre. ● Es inerte. ● Presenta gran volatilidad. ● No participa en la respiración ni en la combustión. ● Posee una gran electronegatividad. ● Se comporta como un ion trivalente en la mayoría de los compuestos que forma.
- 10. ● Tiene dos isótopos estables: el 14 N y 15 N. ● Presenta baja reactividad. Y sus propiedades físicas: ● El nitrógeno es un gas inodoro, incoloro e insípido. ● Es menos denso que el aire. ● Cuando se congela, se convierte en un sólido blanco que se parece a la nieve. ● Es poco soluble en agua: dos litros de nitrógeno se pueden disolver en 100 litros de agua. En estado natural es el resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. Además forma parte del 3% de la composición elemental del cuerpo humano y aparece en los restos de animales. Los científicos
- 11. han detectado algunos compuestos del espacio exterior que contienen nitrógeno. Este elemento químico es un componente esencial de los ácidos nucleicos y de los aminoácidos. Cuando los compuestos de hidrógenos tienen iones de cianuro, forman sales que son tóxicas y pueden resultar mortales. Es inerte y actúa como agente diluyente del oxígeno en los procesos de combustión y respiración. Es un elemento importante en la nutrición de las plantas. Ciertas bacterias del suelo fijan el nitrógeno y lo transforman (por ejemplo, en nitratos) para poder ser absorbido por las plantas, en un proceso llamado fijación de nitrógeno. En forma de proteína es un componente importante de las fibras animales. El nitrógeno aparece combinado en los minerales, como el salitre (KNO3) y el nitrato de Chile
- 12. (NaNO3), dos importantes productos comerciales. El nitrógeno se obtiene de la atmósfera obligando a pasar el aire por hierro o cobre caliente haciendo que el oxígeno se separe del nitrógeno y otros gases inertes. El nitrógeno puro se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido, dando como resultado nitrógeno líquido que en un punto de ebullición más bajo que el del oxígeno líquido, se destila antes y se permite la separación. El nitrógeno tiene muchas aplicaciones como lo es la obtención de amoniaco mediante el proceso de Haber. Respecto a compuestos como el ácido nítrico que se transforma para crear pólvora y el nitrato de amoniaco para fertilizantes.Además de que este se encuentra en nutrientes del suelo y en
- 13. el cuerpo humano como las bases nitrogenadas y proteínas. Webgrafia https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADge no#Propiedades_f%C3%ADsicas https://www.monografias.com/docs/Propied ades-Quimicas-y-Fisicas-Del-Oxigeno- PKY7GFJDU2Y https://www.caracteristicass.de/oxigeno/ https://www.enciclopediadetareas.net/201 0/09/estado-natural-del-oxigeno.html https://www.textoscientificos.com/quimic a/oxigeno https://www.atlascopco.com/es- ar/compressors/CustomerBenefit/Industria l-gases/Applications/oxygen-applications