![FORMULACIÓN INORGÁNICA
TRADICIONAL SIST. Nº DE OXIDACIÓN SIST. PREFIJOS MULTIPLICADORES FORMULACIÓN
ÓXIDOS
Fe2O3
No recomendada
óxido de elemento (num_ox)
óxido de hierro(III)
PrefN+óxido de PrefN+elemento
trióxido de dihierro
Metal + oxígeno y se intercambian las valencias
Fe+3 + O-2 Fe2O3
Se escriben los dos
elementos
implicados (el más
electropositivo a la
izquierda) y se
intercambian sus
valencias. En el caso
de hidruros e
hidróxidos, el
hidrógeno o el grupo
OH tienen valencia
±1, se colocarán
tantos como indique
la valencia del otro
elemento.
HIDRUROS
METÁLICOS
FeH3
No recomendada
hidruro de elemento (num_ox)
hidruro de hierro(III)
PrefN+hidruro de elemento
trihidruro de hierro
Metal + tantos hidrógenos como indique la valencia.
Fe+3 + 3 H-1 FeH3
HIDRUROS
NO METÁLICOS
H2S
No recomendada
elemento+uro de hidrógeno
sulfuro de hidrógeno
elemento+uro de PrefN+hidrógeno
sulfuro de dihidrógeno
Tantos hidrógenos como indique la valencia + No metal
2 H+1 + S-2 H2S
SALES BINARIAS
Fe2S3
No recomendada
nometal+uro de metal (num_ox)
sulfuro de hierro(III)
PrefN+nometal+uro de PrefN+metal
trisulfuro de dihierro
Metal + No metal y se intercambian las valencias.
Fe+3 + S-2 Fe2S3
HIDRÓXIDOS
Fe(OH)3
No recomendada
hidróxido de metal(num_ox)
hidróxido de hierro (III)
PrefN+hidróxido de metal
trihidróxido de hierro
Metal + tantos grupos OH como indique la valencia.
Fe+3 + 3 OH-1 Fe(OH)3
OXOÁCIDOS
H2SO4
ácido elemento+sufijo
ácido sulfúrico
No recomendada
(PrefN+hidrogeno)PrefN+oxido+PrefN+elemento+ato
Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
Se formula el óxido y se le añade H2O
SO3 + H2O H2SO4
TRADICIONAL (B) SIST. Nº DE OXIDACIÓN SIST. PREFIJOS MULTIPLICADORES
hipo- -ito
No se usa habitualmente para
oxoácidos ni oxisales.
Además de los anteriores, se usan los
siguientes prefijos para indicar el
subíndice del oxoanión.
bis-
-ito tris-
-ato tetrakis-
per- -ato pentakis-
Nº de valencias
TRADICIONAL SISTEMÁTICA FORMULACIÓN
OXOANIONES
CO3
2-
HSO4
-
PrefN+hidrogeno+No metal+sufijo(B)
carbonato
hidrogenosulfato
PrefN+hidrogeno(PrefN+oxido+PrefN+elemento+ato)(carga)
trioxidocarbonato(2-)
hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-)
Hidrógeno + Elemento + tantos oxígenos hasta carga negativa
C+4 + 3 · O
-2
CO3
2-
H+ + S+6 + 4 · O
-2
HSO4
-
Un oxoanión procede de un
oxoácido al que se le han quitado
uno o varios hidrógenos (H+). Otra
forma de obtenerlo es añadiendo al
elemento los oxígenos mínimos
hasta obtener carga negativa, válida
solo si el ácido del que procede se
forma añadiendo una molécula de
agua al óxido inicial.
OXOSALES
Cu2SO4
Fe2(SO4)3
No metal+sufijo(B) de metal+ (num_ox)
sulfato de cobre(I)
sulfato de hierro(III)
PrefN[PrefN+oxido+No metal+ato] de PrefN+metal
tetraoxidosulfato de dicobre
tris[tetraoxidosulfato] de dihierro
Metal a la izquierda + oxoanión y se intercambian las valencias
Cu+1 + SO4-2 Cu2SO4
Fe+3 + SO4-2 Fe2(SO4)3
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TRADICIONAL (A) SISTEMÁTICA IUPAC
Nº DE OXIDACIÓN PREFIJOS MULTIPLICADORES
hipo- -oso
Indica la valencia entre
paréntesis escrita en números
romanos.
Utiliza prefijos numerales para indicar la
proporción entre los elementos y sufijos que
dependen del tipo de compuesto.
di-
-oso tri-
-ico tetra-
per- -ico penta-
Nº de valencias
Atención: Algunos ácidos (del B, P, As, Sb, p. ej.) se pueden formar a partir del óxido,
añadiéndole a este óxido una o varias moléculas de agua, normalmente tres:
Meta- 1 molécula de agua ác. metafosfórico P2O3 + H2O → HPO2
Di- 2 moléculas de agua ác. difosfórico P2O3 + 2H2O → H4P2O5
Orto- 3 moléculas de agua ác. ortofosfórico P2O3 + 3H2O → H3PO4](https://image.slidesharecdn.com/esquemainorganica-230307161228-e222abc8/85/ESQUEMA-INORGANICA-pdf-1-320.jpg)
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- 1. FORMULACIÓN INORGÁNICA TRADICIONAL SIST. Nº DE OXIDACIÓN SIST. PREFIJOS MULTIPLICADORES FORMULACIÓN ÓXIDOS Fe2O3 No recomendada óxido de elemento (num_ox) óxido de hierro(III) PrefN+óxido de PrefN+elemento trióxido de dihierro Metal + oxígeno y se intercambian las valencias Fe+3 + O-2 Fe2O3 Se escriben los dos elementos implicados (el más electropositivo a la izquierda) y se intercambian sus valencias. En el caso de hidruros e hidróxidos, el hidrógeno o el grupo OH tienen valencia ±1, se colocarán tantos como indique la valencia del otro elemento. HIDRUROS METÁLICOS FeH3 No recomendada hidruro de elemento (num_ox) hidruro de hierro(III) PrefN+hidruro de elemento trihidruro de hierro Metal + tantos hidrógenos como indique la valencia. Fe+3 + 3 H-1 FeH3 HIDRUROS NO METÁLICOS H2S No recomendada elemento+uro de hidrógeno sulfuro de hidrógeno elemento+uro de PrefN+hidrógeno sulfuro de dihidrógeno Tantos hidrógenos como indique la valencia + No metal 2 H+1 + S-2 H2S SALES BINARIAS Fe2S3 No recomendada nometal+uro de metal (num_ox) sulfuro de hierro(III) PrefN+nometal+uro de PrefN+metal trisulfuro de dihierro Metal + No metal y se intercambian las valencias. Fe+3 + S-2 Fe2S3 HIDRÓXIDOS Fe(OH)3 No recomendada hidróxido de metal(num_ox) hidróxido de hierro (III) PrefN+hidróxido de metal trihidróxido de hierro Metal + tantos grupos OH como indique la valencia. Fe+3 + 3 OH-1 Fe(OH)3 OXOÁCIDOS H2SO4 ácido elemento+sufijo ácido sulfúrico No recomendada (PrefN+hidrogeno)PrefN+oxido+PrefN+elemento+ato Dihidrogeno(tetraoxidosulfato) Se formula el óxido y se le añade H2O SO3 + H2O H2SO4 TRADICIONAL (B) SIST. Nº DE OXIDACIÓN SIST. PREFIJOS MULTIPLICADORES hipo- -ito No se usa habitualmente para oxoácidos ni oxisales. Además de los anteriores, se usan los siguientes prefijos para indicar el subíndice del oxoanión. bis- -ito tris- -ato tetrakis- per- -ato pentakis- Nº de valencias TRADICIONAL SISTEMÁTICA FORMULACIÓN OXOANIONES CO3 2- HSO4 - PrefN+hidrogeno+No metal+sufijo(B) carbonato hidrogenosulfato PrefN+hidrogeno(PrefN+oxido+PrefN+elemento+ato)(carga) trioxidocarbonato(2-) hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-) Hidrógeno + Elemento + tantos oxígenos hasta carga negativa C+4 + 3 · O -2 CO3 2- H+ + S+6 + 4 · O -2 HSO4 - Un oxoanión procede de un oxoácido al que se le han quitado uno o varios hidrógenos (H+). Otra forma de obtenerlo es añadiendo al elemento los oxígenos mínimos hasta obtener carga negativa, válida solo si el ácido del que procede se forma añadiendo una molécula de agua al óxido inicial. OXOSALES Cu2SO4 Fe2(SO4)3 No metal+sufijo(B) de metal+ (num_ox) sulfato de cobre(I) sulfato de hierro(III) PrefN[PrefN+oxido+No metal+ato] de PrefN+metal tetraoxidosulfato de dicobre tris[tetraoxidosulfato] de dihierro Metal a la izquierda + oxoanión y se intercambian las valencias Cu+1 + SO4-2 Cu2SO4 Fe+3 + SO4-2 Fe2(SO4)3 www.lamanzanadenewton.com > Materiales > Química > Apuntes y boletines > Reglas de formulación inorgánica. Tabla resumen. TRADICIONAL (A) SISTEMÁTICA IUPAC Nº DE OXIDACIÓN PREFIJOS MULTIPLICADORES hipo- -oso Indica la valencia entre paréntesis escrita en números romanos. Utiliza prefijos numerales para indicar la proporción entre los elementos y sufijos que dependen del tipo de compuesto. di- -oso tri- -ico tetra- per- -ico penta- Nº de valencias Atención: Algunos ácidos (del B, P, As, Sb, p. ej.) se pueden formar a partir del óxido, añadiéndole a este óxido una o varias moléculas de agua, normalmente tres: Meta- 1 molécula de agua ác. metafosfórico P2O3 + H2O → HPO2 Di- 2 moléculas de agua ác. difosfórico P2O3 + 2H2O → H4P2O5 Orto- 3 moléculas de agua ác. ortofosfórico P2O3 + 3H2O → H3PO4