Formulacion combbin1
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Este documento describe las reglas para formular y nombrar compuestos químicos inorgánicos binarios. Explica cómo formular óxidos, hidruros, sales y otras combinaciones de dos elementos basándose en la electronegatividad. También proporciona ejemplos para ilustrar las reglas y excepciones en la nomenclatura como amoniaco, metano y ácidos halogenhídricos.
Formulacion combbin1
- 1. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA (N1) Para formular: Para nombrar: 1 Combinaciones binarias (combinaciones de dos elementos) Los óxidos son combinaciones de los elementos con el oxígeno Fórmula general: X nOm Óxidos metálicos: combinación de un metal con el oxígeno. Ejemplos: Fe2O3 ; Li2O ; CaO ; Ag2O ; Al2O3 Óxidos no metálicos: combinación de un no metal con el oxígeno. Ejemplos: CO2 ; SO3 ; N2 O5 ; CO ; SO2 ; NO2 N os de oxidación O : - 2 Metales: el suyo No metales: números de oxidación positivos Fe2 O3 Elemento a la izquierda Oxígeno a la derecha Intercambiar n os de oxidación (sin signo) CO2 Dióxido de carbono Prefijo numeral que indica el número de oxígenos Palabra óxido Nombre del elemento Fe2 O3 Trióxido de dihierro Prefijo numeral que indica el número de oxígenos Palabra óxido Nombre del elemento Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento Si los subíndices son divisibles por un mismo número es obligatorio simplificar. Ejemplo: C2O4 debe simplificarse a CO2 Cuando el elemento tenga un único estado de oxidación se puede nombrar sin poner ningún prefijo numeral ya que el óxido es único. Ejemplo: Na2O: monóxido de disodio u óxido de sodio
- 2. Para formular: Para nombrar: Los hidruros no metálicos no se nombran como tales, todos ellos tienen nombres especiales, no sistemáticos: CH 4 : Metano SiH4 : Silano NH3 : Amoniaco PH3 : Fosfano(1) AsH3 : Arsano (2) SbH3 : Estibano (3) (1) Antes fosfina (2) Antes arsina (3) Antes estibina Las combinaciones binarias del hidrógeno con los no metales del grupo de los anfígenos y halógenos no se consideran hidruros. El halógeno o anfígeno, como son más electronegativos que el hidrógeno, funcionan con el estado de oxidación negativo y deberán situarse a la derecha a la hora de escribir la fórmula. Se nombran terminando en URO el nombre del halógeno o anfígeno. Los cuatro son gases y cuando se disuelven en agua se comportan como ácidos (ácidos hidrácidos) por lo que también pueden nombrase con la palabra ácido-nombre del elemento-terminación HIDRICO. HF : Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico HCl : Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico HBr : Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico HI : Yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico H2S : Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico 2 Combinaciones binarias (combinaciones de dos elementos) Los hidruros son combinaciones de los metales con el hidrógeno Fórmula general: X Hm Ejemplos: KH ; FeH3 ; ZnH2 Ejemplos: AlH3 ; LiH; CuH2 N os de oxidación H : - 1 Metales: el suyo Fe H3 Metal a la izquierda Hidrógeno a la derecha Intercambiar n os de oxidación (sin signo) Dihidruro de cobalto CoH2 Prefijo numeral que indica el número de hidrógenos Palabra hidruro Nombre del metal El hidrógeno en los hidruros funciona con -1. Esto nos indica que es más electronegativo que los metales por lo que al escribir lo fórmula debe situarse a la derecha. Cuando el elemento tenga un único estado de oxidación se puede nombrar sin poner ningún prefijo numeral ya que el hidruro es único. Ejemplo: AlH3: trihidruro de aluminio o hidruro de aluminio
- 3. Para formular: Para nombrar: 3 PCl3 Elemento menos electronegativo a la izquierda Elemento más electronegativo a la derecha Intercambiar n os de oxidación (sin signo) N os de oxidación El elemento más electronegativo funcionará con el estado de oxidación negativo El elemento menos electronegativo funcionará con el estado de oxidación positivo Combinaciones binarias (combinaciones de dos elementos) NO METAL - NO METAL Yn X m Ejemplos: SF6 ; PCl3 ; CCl4 Ejemplos: SiCl4 ; PCl5 ; CS2 CCl4 Tetracloruro de carbono Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento Nombre del elemento menos electronegativo (situado a la izquierda) Nombre del elemento más electronegativo (situado a la derecha) terminado en URO Si los subíndices son divisibles por un mismo número es obligatorio simplificar. Ejemplo: C2S4 debe simplificarse a CS2
- 4. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA (N1) I.E.S. Juan.A. Suanzes Avilés. Asturias Para formular: Para nombrar: 4 Combinaciones binarias (combinaciones de dos elementos) Metal - No metal (halógenos y anfígenos) (Sales haloideas) M n X m Ejemplos: KBr ; Fe2 S 3 ; AgCl Ejemplos: NaCl ; CaI2 ; PbS2 N os de oxidación El no metal como es el elemento más electronegativo funcionará con el estado de oxidación negativo. Metal: el suyo PbS2 Disulfuro de plomo Prefijo numeral que indica el número de átomos del no metal No metal terminado en URO Nombre del metal FeCl3 Intercambiar n os de oxidación (sin signo) Metal a la izquierda No metal a la derecha Cuando el elemento tenga un único estado de oxidación se puede nombrar sin poner ningún prefijo numeral ya que el compuesto es único. Ejemplo: AgCl: monocloruro de plata o cloruro de plata. Si los subíndices son divisibles por un mismo número es obligatorio simplificar. Ejemplo: Fe2S2 debe simplificarse a FeS
- 5. Para formular: • Identificar los dos elementos que se combinan (para saber cuáles son examina el nombre del compuesto). • Situar el más electronegativo a la derecha (funcionará con el estado de oxidación negativo) • Guiarse por los prefijos numerales para colocar los subíndices • Tener especial cuidado cuando en el nombre no figuren prefijos numerales. En ese caso se trata de un compuesto de un elemento con un único estado de oxidación. Situar ambos elementos juntos e intercambiar estados de oxidación, simplificando si es posible Algunos ejemplos 5 Resumen combinaciones binarias Monóxido de carbono Combinación de oxígeno y carbono Un átomo de oxígeno (más electronegativo) Un átomo de carbono (se suprime el prefijo "mono") Solución: CO Pentaóxido de difósforo Combinación de oxígeno y fósforo Cinco átomos de oxígeno (más electronegativo) Dos átomos de fósforo Solución: P2 O5 Hidruro de calcio Combinación de hidrógeno y calcio No hay prefijos numerales El H funciona con -1 Solución: CaH2 También es correcto el nombre sistemático dihidruro de calcio El calcio tiene un único número de oxidación:+2
- 6. 6 Tetracloruro de silicio Combinación de cloro y silicio Cuatros átomos de cloro (más electronegativo) Solución: SiCl4 Un átomo de silicio Trihidruro de oro Combinación de hidrógeno y oro Tres átomos de hidrógeno (más electronegativo) Solución: AuH3 Un átomo de oro Dicloruro de níquel Combinación de cloro y níquel Dos átomos de cloro (más electronegativo) Solución: NiCl2 Un átomo de níquel Trisulfuro de dihierro Combinación de azufre y hierro Tres átomos de azufre (más electronegativo) Solución: Fe2 S3 Dos átomos de hierro Cloruro de magnesio Combinación de cloro y magnesio No hay prefijos numerales El cloro como es más electronegativo funciona con -1 Solución: MgCl2 El magnesio tiene un único estado de oxidación: +2 También es correcto el nombre sistemático dicloruro de magnesio
- 7. Para nombrar: • Identificar los dos elementos que se combinan (para saber cuáles son examina la fórmula del compuesto) • El más electronegativo estará situado a la derecha. • Si el elemento situado a la derecha no es oxígeno, termina su nombre en uro. • Si el elemento situado a la derecha es el oxígeno usa la palabra óxido. • Indica el número de átomos de cada elemento mediante prefijos. Recuerda que si hay un solo átomo del segundo elemento que se nombra no se pone el prefijo "mono" • Ten en cuenta que existen algunas excepciones: NH3 : Amoniaco CH4 : Metano H2S : Ácido sulfhídrico Las combinaciones de los halógenos con el hidrógeno que se pueden nombrar como ácidos: HF : Ácido fluorhídrico HCl :Ácido clorhídrico HBr: Ácido bromhídrico HI: Ácido yodhídrico Algunos ejemplos 7 Resumen combinaciones binarias SO3 Combinación de azufre y oxígeno Solución: Trióxido de azufre Un átomo de azufre y tres de oxígeno ZnO2 Combinación de oxígeno y zinc Solución: Dióxido de zinc Un átomo de zinc y dos de oxígeno Como el zinc tiene un único estado de oxidación (+2) en este caso es correcto nombrar sin prefijos numerales: óxido de zinc
- 8. 8 MgH2 Combinación de hidrógeno y magnesio Solución: Dihidruro de magnesio Un átomo de magnesio y dos de hidrógeno Como el magnesio tiene un único estado de oxidación (+2) en este caso es correcto nombrar sin prefijos numerales: hidruro de magnesio AuH Combinación de hidrógeno y oro Solución: Monohidruro de oro Un átomo de oro y uno de hidrógeno Na2 S Combinación de azufre y sodio Solución: Monosulfuro de disodio Un átomo de azufre y dos de sodio Como el sodio tiene un único estado de oxidación (+1) en este caso es correcto nombrar sin prefijos numerales: sulfuro de sodio PbI2 Combinación de yodo y plomo Solución: Diyoduro de plomo Un átomo de plomo y dos de yodo