Formulainorg2mio2 2
- 1. NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA Adaptado a las normas de la IUPAC 1990 Nivel: Educación Secundaria Obligatoria
- 2. 0. Introducción Valencia Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro Como el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define también como el número de átomos de hidrógenos que se puede combinar con un elemento HCl: la valencia del Cl es I H 2 S: la valencia del S es II NH 3 : la valencia del N es III CH 4 : la valencia del C es IV
- 3. 0. Introducción Número de oxidación Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formar un compuesto El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valencia de un elemento: CH 4 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4 CH 3 Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2 CH 2 Cl 2 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0 CCl 4 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4
- 4. 0. Introducción Las reglas de asignación del número de oxidación son: 1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N 2 , P 4 , etc. 2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S 2– , Cl – y Zn 2+ son, respectivamente, –2, –1, +2 3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1 4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1 5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1 6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2 7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7 , siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo. 8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión
- 5. 0. Introducción Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: No metales: Elemento Nº de oxidación H -1; +1 F -1 Cl, Br, I -1; +1, +3, +5, +7 O -2 S, Se, Te -2; +2, +4, +6 N -3; +1, +2, +3, +4, +5 P -3; +1, +3, +5 As, Sb, Bi -3; +3, +5 B -3; +3 C -4; +2, +4 Si -4; +4
- 6. 0. Introducción Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: Metales: Elemento Nº de oxidación Li, Na, K, Rb, Cs, +1 Fr, Ag, NH 4 + Be, Mg, Ca, Sr, +2 Ba, Ra, Zn, Cd Cu, Hg +1, +2 Al +3 Au +1, +3 Fe, Co, Ni +2, +3 Sn, Pb, Pt, Pd, Ir +2, +4 Cr +2, +3, +6 Mn +2, +3, +4, +6, +7 V +2,+3, +4, +5
- 7. 0. Introducción Regla general de la formulación: En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej: NaCl y no ClNa. Orden de electronegatividad aplicada a la formulación: Metales<B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F
- 8. I. Sustancias simples Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento • Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn • Las moléculas de bastantes sustancias que en c.n. son gases, son diatómicas: • Elementos, que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distintos N 2, F 2, O 2 … nº de átomos: S 8 , O 3 , P 4 , … • Los metales, en las ecuaciones químicas, se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …
- 9. I. Sustancias simples Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento Compuesto Sistemática Tradicional H2 dihidrógeno hidrógeno F2 Diflúor flúor Cl 2 dicloro Cloro Br 2 dibromo bromo I2 diyodo yodo O2 dioxígeno oxígeno O3 trioxígeno ozono S8 octaazufre azufre P4 Tetrafósforo Fósforo blanco
- 10. II. Compuestos binarios Están formados por dos elementos • Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y luego el más electronegativo +3 -2 • Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signoAl 2 O 3 • Siempre que sea posible se simplifica: Cu 2 S 2 CuS • El compuesto se lee de derecha a izquierda Sistemas de nomenclaturas • Sistemática (propuesta por la IUPAC) • Stock • Tradicional (el sistema más antiguo)
- 11. II. Compuestos binarios Nomenclatura SISTEMÁTICA • Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula • Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. Cl 2 O 5 pentaóxido de dicloro H 2S sulfuro de dihidrógeno SiH 4 tetrahidruro de silicio
- 12. II. Compuestos binarios Nomenclatura de STOCK • Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica. CuO óxido de cobre (II) Fe 2 O 3 óxido de hierro (III) Al 2 O 3 óxido de aluminio
- 13. II. Compuestos binarios Nomenclatura TRADICIONAL • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe: Posibilidad de n. terminación o. uno -ico dos n.o. menor -oso n. o. mayor -ico n.o. menor hipo -oso tres n. o. intermedia -oso n.o. mayor -ico n. o. menor hipo -oso n. o. intermedio -oso cuatro n. o. intermedio -ico n. o. mayor per -ico
- 14. II. Compuestos binarios Nomenclatura TRADICIONAL • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe: FeCl 2 cloruro ferroso FeCl 3 cloruro férrico NaCl cloruro sódico (o de sodio)
- 16. II. Compuestos binarios 1. Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico • Óxido básico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK
- 17. II. Compuestos binarios 1. Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico • Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que éstos óxidos reciben el nombre de anhídridos. Compuest Sistemática Stock Tradicional o SO monóxido de óxido de azufre (II) anhídrido azufre hiposulfuroso SO 2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) anhídrido sulfuroso SO 3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico CO 2 dióxido de carbono óxido de carbono Anhídrido carbónico (IV)
- 18. II. Compuestos binarios 1. Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico • Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Mención especial requieren los óxidos del nitrógeno. Comp. Sistemática Stock Tradicional N 2O óxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (I) óxido nitroso NO óxido de nitrógeno óx. de nitróg. (II) óxido nítrico N 2O 3 trióxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (III) anhídrido nítrico NO 2 dióxido de nitrógeno -- dióxido de nitrógeno N 2O 4 tetraóxido de dinitrógeno -- tetraóxido de dinitrógeno N 2O 5 Pentaóxido de óx. de nitróg. (V) anhídrido nítrico dinitrógeno
- 19. II. Compuestos binarios 2. Hidruros Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Hidruros metálicos : es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Compuest Sistemática Stock Tradicional o CaH 2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico FeH 3 trihidruro de hierro hidruro de hierro ( III) hidruro férrico SrH 2 dihidruro de hidruro de estroncio hidruro de estroncio estroncio
- 20. II. Compuestos binarios 2. Hidruros Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Haluros de hidrógeno : es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 16 y 17. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL. Comp. Sistemática Stock Tradicional HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico H 2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico H 2 Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de ác. selenhídrico hidrógeno
- 21. II. Compuestos binarios 2. Hidruros Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Hidruros volátiles : es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 13, 14 y 15. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC. Comp. Sistemática Stock Tradicional NH 3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) Amoniaco o fosgeno PH 3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina AsH 3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina SbH 3 trihidruro de antimonio hidruro de arsénico (III) estibina CH 4 tetrahidruro de carbono hidruro de carbono (IV) metano SiH 4 tetrahidruro de nitrógeno hidruro de silicio (IV) silano BH 3 Trihidruro de boro hidruro de boro (III) borano
- 22. III. Compuestos binarios 2. Hidruros Todos estos compuestos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC, que son los más utilizados por los químicos y los que aparecen preferentemente en la bibliografía. En sus fórmulas el símbolo del hidrógeno se coloca detrás. Comp. Sistemática Tradicional N 2H 4 Tetrahidruro de dinitrógeno Hidrazina o difosgeno P 2H 4 Tetrahidruro de difósforo difosfina As 2 H 4 Tetrahidruro de diarsénico diarsina Sb 2 H 4 Tetrahidruro de diantimonio diestibina Si 2 H 6 Hexahidruro de disilicio disilano B 2H 6 Hexahidruro de diboro diborano
- 23. II. Compuestos binarios 3. Sales binarias Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H. • Sales neutras : son combinaciones de un metal y un no metal . Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Compuesto Sistemática Stock Tradicional LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de lítico AuBr 3 tribromuro de oro bromuro de oro ( III) bromuro áurico Na 2 S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico SnS 2 disulfuro de estaño sulfuro de estaño ( IV) Sulfuro estánnico
- 24. II. Compuestos binarios 3. Sales binarias Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H. • Sales volátiles : son combinaciones de dos no metales . Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación: B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F. Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA Compuesto Sistemática Stock Trad. BrF 3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III) -- BrCl monocloruro de bromo cloruro de bromo (I) -- CCl 4 tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) -- As 2 Se 3 triseleniuro de diarsénico seleniuro de arsénico -- (III)
- 25. Compuestos binarios Ejercicios pg.27 nº 6 Comp. Sistemática Stock LiH CuH CuH 2 AuH 3 NaH CrH 3 CrH 2 ZnH 2 AlH 3 MgH 2
- 26. Compuestos binarios Ejercicios Comp. Sistemática Tradicional CoH 2 BeH2 CdH2
- 27. Compuestos binarios Ejercicios-7 pg27 Comp. Fórmula Hidruro de potasio Hidruro de hierro (II) Hidruro de aluminio Hidruro de plata Hidruro de calcio Dihidruro de magnesio Hidruro de estaño (IV) Hidruro de sodio Hidruro de plomo (II) Hidruro de mercurio (I)
- 28. Compuestos binarios Ejercicios-8 pg28 Comp. Fórmula Sulfuro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Telururo de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Ácido telurhídrico
- 29. Compuestos binarios Ejercicios9 pg-29 Comp. Sistemática Tradicional FeCl 2 MnS Cu 2 Te AlF 3 Fe 2 S 3 CuI CaI 2 KBr PbCl 4 Co2S3
- 30. Compuestos binarios Ejercicios-10 pg29 Comp. Fórmula Fluoruro de cobre (II) Sulfuro de plomo (IV) Sulfuro de cromo (III) Tricloruro de hierro Dibromuro de cobre Tetrafluoruro de silicio Cloruro de hierro (II) Bromuro de sodio Fluoruro de calcio Cloruro de alumnio
- 31. Compuestos binarios Ejercicios11 pg-30 Comp. Sistemática Stock B 2 Se 3 SiS 2 B 2 Te 3 ICl 7 FeI 3 SnS NiCl 3
- 32. Compuestos binarios Ejercicios-12 pg30 Comp. Fórmula Hexafluoruro de azufre Tricloruro de nitrógeno Sulfuro de carbono Fluoruro de bromo (V) Bromuro de yodo (III) Fluoruro de azufre (VI)
- 33. Compuestos binarios Ejercicios 13 pag. 31 K+ Al 3+ Fe 2+ O2- K2O Óxido de potasio Cl- S2- Te2- P3- H- Br- Se2- As3-
- 34. Compuestos binarios Ejercicios-14 pg31 O 2- Nombre Ca 2+ N 3+ Al 3+ Br 5+ S 4+ Fe 2+ Cl 7+ Br + Sn 4+ S 6+ Br 3+ S 2+
- 35. III. Compuestos ternarios Están formados por tres elementos clasificación sales ácidas hidróxidos oxoácidos oxosales neutras de hidrácidos
- 36. III. Compuestos ternarios 1. Hidróxidos Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH - ). Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Comp. Sistemática Stock Tradicional NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico Ca(OH) 2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico Fe(OH) 3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro ( III) hidróxido férrico Al(OH) 3 trihidróxido de hidróxido de aluminio hidróxido alumínico aluminio
- 37. III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. • Su fórmula general es : H a X b O c , donde X es un no metal o un metal con alto estado de oxidación. •Se obtienen añadiendo agua al anhídrido correspondiente: anhídrido + agua oxoácido Ej. N 2O 5 + H 2O H 2N 2O 6 HNO 3 • Su nomenclatura puede ser la SISTEMÁTICA, la TRADICIONAL y la SISTEMÁTICA FUNCIONAL, ÁCIDA o de STOCK.
- 38. III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los halógenos : Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7) • Cl 2 O + H 2 O HClO • Cl 2 O 3 + H 2 O HClO 2 • Cl 2 O 5 + H 2 O HClO 3 • Cl 2 O 7 + H 2 O HClO 4 Compu Sistemática Stock Tradicional esto -de hidrógeno Ácido- Ácido - HClO monoxoclorato (I) monoxoclórico (I) hipocloroso HClO 2 dioxoclorato (III) dioxoclórico (III) cloroso HClO 3 trioxoclorato (V) trioxoclórico (V) clórico HClO 4 tetraoxoclorato (VII) tetraoxoclórico (VII) perclórico
- 39. III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los anfígenos : S, Se, Te (+2, +4, +6) • SO + H 2 O H 2 SO 2 • SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 • SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Compu Sistemática Stock Tradicional esto -de hidrógeno Ácido- Ácido- H 2 SO 2 dioxosulfato (II) dioxosulfúrico (II) hiposulfuroso H 2 SO 3 trioxosulfato (IV) trioxosulfúrico (IV) sulfuroso H 2 SO 4 tetraoxosulfato (VI) tetraoxosulfúrico (VI) sulfúrico H 2S 2O 7 heptaoxodisulfato (VI) heptaoxodisulfúrico(VI) disulfúrico o pirosulfúrico
- 40. III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos : N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5) • N 2 O + H 2 O HNO • N 2 O 3 + H 2 O HNO 2 • N 2 O 5 + H 2 O HNO 3 Compu Sistemática Stock Tradicional esto -de hidrógeno Ácido- Ácido- HNO monoxonitrato (I) monoxonítrico (I) hiponitroso HNO 2 dioxonitrato (III) dioxonítrico (III) nitroso HNO 3 trioxonitrato (V) trioxonítrico (V) nítrico
- 41. III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos : N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5) El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo n. o. • anhídrido + H 2 O oxoácido META • P 2 O 5 + H 2 O HPO 3 • oxoácido META + H 2 O oxoácido ORTO • HPO 3 + H 2 O H 3 PO 4 • 2 oxoácido ORTO - H 2 O oxoácido DI o • 2 H 3 PO 4 + H 2 O H 4 P 2 O 7 PIRO Compuest Sistemática Tradicional o HPO 3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico H 4P 2O 7 heptaoxodifosfato (V) de ácido difosfórico hidrógeno H 3 PO 4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido ortofosfórico
- 42. III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos : N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5) El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo n. o. Comp Sistemática Stock Tradicional uesto -de hidrógeno Ácido- Ácido- HPO 2 dioxofosfato (III) dioxofosfórico (III) metafosforoso HPO 3 trioxofosfato (V) trioxofosfórico (V) metafosfórico H 3 PO 3 trioxofosfato (III) trioxofosfórico (III) (orto)fosforoso H 3 PO 4 tetraoxofosfato (V) tetraoxofosfórico (V) (orto)fosfórico H 4P 2O 5 pentaoxodifosfato (III) pentaoxodifosfórico difosforoso (III) H 4P 2O 7 heptaoxodifosfato (V) heptaoxodifosfórico difosfórico (V)
- 43. III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los carbonoideos : C (+4), Si (+4) Mientras que el C sólo forma un oxoácido (que es inestable), el Si puede formar tres. • CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Comp Sistemática Stock Tradicional uesto -de hidrógeno Ácido Ácido- H 2 CO 3 trioxocarbonato trioxocarbónico carbónico
- 44. III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los carbonoideos : C (+4), Si (+4) Mientras que el C sólo forma un oxoácido (que es inestable), el Si puede formar tres. • SiO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 • H 2 SiO 3 + H 2 O H 4 SiO 4 • 2 H 4 SiO 4 - H 2 O H 6 Si 2 O 7 Compu Sistemática Stock Tradicional esto -de hidrógeno Ácido Ácido- H 2 SiO 3 Trioxosilicato Trioxosilícico metasilícico H 6 Si 2 O 7 heptaoxodisilicato heptaoxodisilícico ácido disilícico H 4 SiO 4 tetraoxosilicato tetraoxosilícico ácido ortosilícico
- 45. III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los térreos : B (+3) No se formula el ácido dibórico; sí el tetrabórico, que excede a este nivel. • B 2 O 3 + H 2 O HBO 2 • HBO 2 + H 2 O H 3 BO 3 Compu Sistemática Stock Tradicional esto -de hidrógeno Ácido- Ácido- HBO 2 dioxoborato dioxobórico metabórico H 3 BO 3 trioxoborato trioxobórico ortobórico H 2B 4O 7 Heptaoxotetraborato Heptaoxotetrabórico tetrabórico
- 46. III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos • Oxoácidos del manganeso : Mn (+4, +6, +7) Análogos serían los oxoácidos del tecnecio y del renio, que exceden a este nivel. • MnO 2 + H 2 O H 2 MnO 3 • MnO 3 + H 2 O H 2 MnO 4 • Mn 2 O 7 + H 2 O HMnO 4 Compu Sistemática Stock Tradicional esto -de hidrógeno Ácido Ácido- H 2 MnO trioxomanganato (IV) trioxomangánico (IV) manganoso 3 H 2 MnO tetraoxomanganto (VI) tetraoxomangánico (VI) mangánico 4
- 47. III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos • Oxoácidos del cromo : Cr (+6) Se obtienen los dos oxoácidos siguientes: • CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 • 2 H 2 CrO 4 - H 2 O H 2 Cr 2 O 7 Compu Sistemática Stock Tradicional esto -de hidrógeno Ácido Ácido- H 2 CrO 4 tetraoxocromato (VI) tetraoxocrómico (VI) crómico H 2 Cr 2 O heptaoxodicromato (VI) Heptaoxodicrómico (VI) dicrómico 7
- 48. III. Compuestos ternarios 3. Iones: cationes y aniones Un átomo se transforma en un ión positivo ( catión) si cede electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones. En general: • los metales forman cationes • los no metales forman aniones monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su n.o. Ión poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.
- 49. III. Compuestos ternarios 3. Iones: cationes y aniones Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones. • Anión monoatómico : se nombran utilizando el sufijo –uro. • Cationes : se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su valencia entre paréntesis. • Anión poliatómico : se nombran con los sufijos –ito, -ato, según el oxoácido de procedencia sea –oso o –ico.
- 50. III. Compuestos ternarios 4. Oxosales neutras Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es). Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido: • oxoácido + hidróxido oxosal + agua • HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O NOMENCLATURA • Tradicional: se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos –oso e –ico por –ito y –ato, respectivamente • Stock: igual que en la tradicional, pero se indica la valencia del metal, si es necesario. • Sistemática: se nombran igual que los ácidos; sólo se cambian la palabra hidrógeno por el nombre del metal con la valencia del mismo Se recomienda la Tradicional y la de Stock.
- 51. III. Compuestos ternarios 4. Oxosales neutras Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es). Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:
- 52. III. Compuestos ternarios 5. Sales ácidas de hidrácidos Son sales ácidas que resultan de sustituir parcialmente el H del H 2 S por un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK
- 53. IV. Compuestos superiores Con este epígrafe vamos a englobar a compuestos con más de tres átomos distintos. • Oxosales ácidas : son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. • Oxosales básicas : son sales con algún grupo hidróxido (OH - ) en su estructura. • Sales dobles (o triples, …) con varios cationes : se originan al sustituir los H de un ácido por cationes distintos. • Sales dobles (o triples, …) con varios aniones : se originan al unirse al metal plurivalente con aniones distintos.
- 54. IV. Compuestos superiores 1. Oxosales ácidas Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. oxosales - H+ + Na + H 2 PO 4 - NaH 2 PO 4 ácidas - 2 H+ + 2 Na + H 3 PO 4 HPO 4 2- Na 2 HPO 4 - 3 H+ + 3 Na + PO 4 3- Na 3 PO 4
- 55. IV. Compuestos superiores 1. Oxosales ácidas Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. La nomenclatura recomendada es la de STOCK
- 56. IV. Compuestos superiores 2. Oxosales básicas Son sales que aún contienen OH - en su estructura. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Sistemática Stock Tradicional MgNO 3 (OH) hidroxitrioxonitrato(V) hidróxido-nitrato de nitrato básico de de magnesio magnesio magnesio Cu 2 (OH) 2 SO dihidroxitetraoxosulfato dihidróxido-sulfato sulfato dibásico 4 (VI) de cobre (II) de cobre (II) de cobre (II) CaCl(OH) hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido cloruro básico de de calcio calcio FeCO 3 (OH) hidroxitrioxocarbonato carbonato- carbonato básico (IV) de hierro (III) hidróxido de hierro de hierro (III) (III)
- 57. IV. Compuestos superiores 3. Sales dobles ( o triples, …) con varios cationes Se originan al sustituir los H + de un ácido por más de un catión. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Sistemática Stock Tradicional KNaSO 4 tetraoxosulfato (VI) de sulfato de sulfato (doble) de potasio y sodio potasio y sodio potasio y sodio CaNa 2 (SO 4 ) 2 bis-tetraoxosulfato (VI) sulfato de calcio sulfato (doble) de de calcio y disodio y disodio calcio y disodio CrNH 4 (SO 4 ) 2 bis-tetraoxosulfato (VI) sulfato de sulfato (doble) de de amonio y cromo (III) amonio y cromo amonio y cromo (III) (III) KLiNaPO 4 tetraoxofosfato (V) de fosfato de litio, fosfato (triple) de litio, potasio y sodio potasio y sodio litio, potasio y sodio
- 58. IV. Compuestos superiores 4. Sales dobles ( o triples, …) con varios aniones Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Sistemática Stock - Tradicional cloruro-oxoclorato (I) CaClCO cloruro-hipoclorito de calcio de calcio bromuro- AlBrCO 3 trioxocarbonato (IV) de bromuro-carbonato de aluminio aluminio cloruro-fluoruro-bis- Na 6 ClF(SO 4 ) tetraoxosulfato (VI) de cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio 2 hexasodio trioxocarbonato (IV)- PbCO 3 SO 4 tetraoxosulfato (VI) de carbonato-sulfato de plomo (IV) plomo (IV)
- 59. Compuestos ternarios Ejercicios15 pg-38 Comp. Tradicional Sistemática Stock HBrO HBrO 2 HBrO 3 HBrO 4 HIO HIO 2 HIO 3 HIO 4 H 2N 2O 2 HNO 2
- 60. Compuestos ternarios Ejercicios15 pg-38 Tradicional Sistemática Stock HNO 3 H 2 SeO 2 H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 TeO 2 H 2 TeO 3 H 2 TeO 4
- 61. Compuestos ternarios Ejercicios-16 pg38 Fórmula Ácido hipoyodoso Ácido trioxocarbónico (IV) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido nítrico Ácido perclórico Ácido selénico Oxoyodato (I) de hidrógeno Ácido yódico Ácido selenioso Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno
- 62. Compuestos ternarios Ejercicios-16 pg38 Fórmula Ácido telúrico Ácido hipobromoso Dioxobromato (III) de hidrógeno Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido peryódico Ácido carbónico Trioxonitrato (V) de hidrógeno Ácido tetraoxobrómico (V) Ácido oxoyódico (I) Trioxobromato (V) de hidrógeno
- 63. Compuestos ternarios Ejercicios-16 pg38 Fórmula Tetraoxoseleniato (V) de hidrógeno Ácido sofuroso Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosulfúrico (IV) Trioxobromato (V) de hidrógeno Ácido nitroso
- 64. Sales Cr2O72- CO32- SiO44- PO43- PO2- NO2- MnO4- MnO42- NH4+ Cu+ Fe2+ Pb4+ Au3+
- 65. Hidróxidos Ejercicios-27 pg43 Fórmula Hidróxido de Plomo (IV) Hidróxido de berilio Hidróxido de cinc Hidróxido de plomo (II) Hidróxido de platino (IV) Hidróxido de cadmio Hidróxido de platino (II) Hidróxido de cobre (I) Hidróxido de cobalto (III) Hidróxido de oro (III)
- 66. Compuestos binarios Ejercicios Comp. Sistemática Tradicional