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- 1. Guia de Ejercicios de Estructura Atomica 1. La estructura del átomo de aluminio (número atómico, 13; número másico 27) es la siguiente: El núcleo está formado por 13 protones y 14 neutrones; la nube electrónica presenta 13 electrones. Verdadero Falso Fundamento: 2. Para el elemento 𝑋18 41 se puede establecer que posee a) 41 protones b) Número atómico 41 c) Es el elemento argón. d) Tiene 18 neutrones 3. Los átomos X, Y, Z y R tienen las siguientes composiciones nucleares: 𝑋186 410 𝑌183 410 𝑍186 412 𝑅185 412 ¿Cuáles átomos son el mismo elemento? a) X, Y b) X, Z c) Y, R d) R, Z 4. El I-123 es un isótopo radiactivo que se utiliza como herramienta de diagnóstico por imágenes. ¿Cuántos neutrones hay en el I-123? a) 70 b) 123 c) 131 d) 78 5. Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio 38Sr90; puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del Sr-90? a) protones 90; neutrones 38 b) protones 38; neutrones 90 c) protones 38; neutrones 52 d) protones 52; neutrones 38 6. Un isótopo del cobalto (Co) es utilizado en radioterapia para algunos tipos de cáncer. Escriba los símbolos nucleares de tres tipos de isótopos del cobalto (Z=27) en los que hay 29, 31 y 33 neutrones, respectivamente. 7. El átomo de potasio, K, se convierte en ión potasio perdiendo un electrón. Por tanto si el peso atómico del K es 39, el del ión potasio será 40. Verdadero o Falso 8. Dos compuestos de igual peso molecular se dice que son isótopos Verdadero o Falso
- 2. 9. El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente. Considerar el isótopo de bromo 81Br35. Seleccionar la combinación que corresponde a el número atómico, número de neutrones y número másico respectivamente. a) 35, 46, 81 b) 35, 81, 46 c) 81, 46, 35 d) 46, 81, 35 10. ¿Cuálesde lossiguientesparessonisótopos? a) 2 H+ y 3 He b) 3 He y 4 He c) 12 C y 14 N+ d) 3 H y 4 He+ 11. a) Oxígeno. b) Flúor. c) Neón. d) Carbono. e) Magnesio. 12. Indique el númerode protones,electronesyneutronesenBa -138 13. Escriba unsímboloadecuadopara la especie con53 protones54 electronesy78 neutrones 14. Un ión negativotienecarga−3, siendosunúmerototal de electrones36,ysu númeromásico75. Calcule su númerode protonesyde neutrones 15. Completalasiguientetabla: Átomo Número de p + Número de n º Z A C 6 8 O 8 16 F 10 9 Na 11 23 Cl 18 35 4 5 2 4 0 1 3 7 6 11 N 15 Ne 10 Mg 25
- 3. RespondaV o F 1.-____ El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones 2.- ____ Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones. 3.- ____Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones 4.- ___ El número atómico corresponde a la cantidad de neutrones de un átomo y se representa con la letra A .5.- ___ En la corteza del átomo es en donde se concentra la mayor cantidad de masa de este. 6.- ___El catión y el anión que se originan a partir de un mismo átomo neutro, poseen la misma masa atómica 7.- ___ La letra Z representa el número de electrones que se encuentran en los orbitales del átomo. 8.- ___ Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico. 9.- ___ El volumen del núcleo es tres veces menos que el volumen del átomo correspondiente 10.- __Cuando el átomo esta eléctricamente neutro el número de protones es equivalente al número de electrones 16.- Del siguiente grupo de números cuánticos para los electrones, cuál es falso? Justifica la respuesta. a)(2,1,0,‐½), b) (2,1,‐1,½), c)(2,0,0,‐½), d)(2,2,1,‐½) 17.- El átomo de azufre tiene un valor de Z = 16. Indica cuál es su configuración electrónica y escribe la serie completa de los cuatro números cuánticos para los cuatro electrones que se encuentran en el orbital 3p. 18.- A partir de los elementos de números atómicos 12, 17 y 37. Responde: a) ¿Qué elementos son: nombre, grupo y periodo? b) ¿Cuántos electrones desapareados tiene cada uno de ellos en su estado fundamental? c) ¿Cuáles serían los iones más estables que se obtendrían a partir de los mismos? d)¿Cuál de ellos es el más electronegativo? 19.- Indica justificando brevemente la respuesta, en cada una de las siguientes parejas: Rb‐Mg, Mg‐Al, B‐O, N‐O, O‐Te; el elemento que tiene: a) Mayor tamaño. b) Mayor energía de ionización. c) Mayor electronegatividad 20.- El electrón más externo del átomo, en estado fundamental, de cierto elemento tiene losnúmeros cuánticos n= 3, l=2, ml = 2, ms= ½. Suponiendo que no hay otro electrón con la misma energía, indica, justificando la respuesta: a)¿Cuál es el número atómico, Z, de dicho elemento? b) Grupo y periodo al que pertenece. c) Símbolo de dicho elemento. 21.- Para los siguientes elementos hipotéticos: 33A, 53I, 38R: a) Escriba la configuración electrónica, b) Escriba los cuatro números cuánticos del antepenúltimo electrón en el átomo, c) Determine grupo y período para cada uno, d) Determine el estado de oxidación de cada uno. 22.-. Disponga los miembros de cada uno de los siguientes conjuntos de cationes en orden de radios iónicos crecientes: a) K+, Ca2+, Ga3+; b) Ca2+, Be2+, Ba2+, Mg2+; c) Al3+, Sr2+, Rb+, K+
- 4. 23.- Disponga los siguientes conjuntos de aniones en orden de radios iónicos crecientes: a) Cl-, S2-, P3- ; b) O2-, S2-, Se2- ; c) N3-, S2-, Br-, P3- 24.- ¿Cuántos subniveles hay en el nivel de energía n = 5? 25.- Explique por qué los aniones son siempre más grandes que los átomos de donde se derivan, mientras que los cationes son siempre más pequeños que los átomos de los cuales se derivan. 26.-Dar el símbolo del elemento que: a) Tiene la configuración electrónica externa 6s2, b)Esta en el grupo 18, pero no tiene electrones p, c) Sólo tiene un electrón en el nivel 4p, d) Empieza a llenar el subnivel 4d. 27.- Escriba en la casilla correspondiente el nombre de los siguientes óxidos según la Nomenclatura correspondiente: 28.- Escriba las fórmulas de los siguientes Óxidos: a. Pentóxido de di bromo: b. Anhídrido hiposulfuroso: c. Monóxido de di cloro: d. Anhídrido perclórico: e. Oxido de Litio: f. Monóxido de Nitrógeno: g. Oxido cuproso: h. Oxido mercúrico: i. Oxido platinoso: Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional F2O I2O7 As2O5 CaO Fe2O3 PbO2 Al2O3 SnO N2O5 Au20 TeO2 Óxido aúrico Óxido cuproso Óxido de selenio (II) Óxido crómico
- 5. 29.- Escriba en la casilla correspondiente el nombre de los siguientes hidróxidos según la nomenclatura , respectivamente Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional Fe(OH)3 AuOH Cr(OH)2 Hidróxido de talio (I) Hidróxido de mercurio (II) Dihidróxido de cadmio Hidróxido estañoso KOH Hidróxido estánnico Óxido de plomo (II) Anhídrido carbónico Óxido de platino (IV) Metano NiH3 Óxido ferroso AgOH H2Se Ácido bromhídrico 30.- Escriba en la casilla correspondiente el nombre de los siguientes ácidos según la nomenclatura , respectivamente Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional Hidróxido de berilio Ácido crómico Hidróxido de niquel (III) Ácido dicrómico Hidróxido de plomo (II) Ácido carbónico HPO2 H2SO4 HClO4 HBrO3 HIO HBr PH3 SbH3 HBrO2 H2SeO2 HI H2SeO3 31.-Indicar el número de oxidación de cada uno de los elementos, excepto H y O, en los siguientes compuestos: (a) HBrO2; (b) H2SeO2; (c) H2SO4; (d) NiH3; (e) N2O5; (f) Fe2O3.
- 6. 32.- Formule los siguientes ácidos: Ácido clorhídrico Ácido clorico Ácido nitroso Bromuro de hidrógeno Ácido fosfórico Ácido sulfúrico Ácido cloroso Sulfuro de hidrógeno Ácido carbónico Ácido nítrico Ácido hipocloroso