Informaticaa (1)
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El documento proporciona información sobre la historia y el origen de la tabla periódica de los elementos. Explica que Dmitri Mendeleev fue el primero en darse cuenta de que al ordenar los elementos por masa atómica, ciertas propiedades se repetían periódicamente. Más adelante, se descubrió que esto se debía a la estructura electrónica de los átomos. También menciona otros químicos como Newlands y Döbereiner que realizaron tempranos intentos de clasificar los elementos.
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- 1. .. DIRECCION: WWW.FOTOMODA.COM.CO CORREO: FOTO-MODA@HOTMAIL.COM TELEFONO: 5271137 Tabla periódica Origen la tabla periódica fue ideada originalmente por DImitri Mendeleyev lo que mendeleyev fue darse cuenta que si ordenaba los elementos conocidos según su peso, ciertas propiedades se repetían periódicamente, entonces en vez de agrupar los elementos en filas, hizo una fila cada vez que se volvían a repetir las propiedades del elemento, con esto, logró que en cada columna las propiedades de los elementos sean parecidas mas adelante se descubrió que las propiedades se repetían por la existencia de electrones en capas externas del átomo de cada elemento; por ejemplo, aquellos elementos que tienen todos sus orbitales de la capa externa llenos, son gases inertes y están ubicados en la última columna Historia La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física: Alejandra Londoño Echavarría Isabel Cristina Pérez Rueda Sebastián Marín Bedoya.
- 2. .. DIRECCION: WWW.FOTOMODA.COM.CO CORREO: FOTO-MODA@HOTMAIL.COM TELEFONO: 5271137 El de descubrimiento de los elementos la tabla periódica. El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos. La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de numero atómico. Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos. El descubrimiento de los elementos Artículo principal: Descubrimiento de los elementos químicos. Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo. 2 En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antaine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphrey Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio(Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc. Alejandra Londoño Echavarría Isabel Cristina Pérez Rueda Sebastián Marín Bedoya.
- 3. .. DIRECCION: WWW.FOTOMODA.COM.CO CORREO: FOTO-MODA@HOTMAIL.COM TELEFONO: 5271137 Estructura atómica Partículas subatómicas. A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias partículas subatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción del hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y del ion hidronio, que no contiene electrones. Los protones y neutrones del átomo se denominan nucleones, por formar parte del núcleo atómico. El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una masa de 9,11 · 10−31 kg. Tiene una carga eléctrica negativa, cuya magnitud se define como la carga eléctrica elemental, y se ignora si posee subestructura, por lo que se lo considera una partícula elemental. Los protones tienen una masa de 1,67 · 10−27 kg, 1836 veces la del electrón, y una carga positiva opuesta a la de este. Los neutrones tienen un masa de 1,69 · 10 −27 kg, 1839 veces la del electrón, y no poseen carga eléctrica. Las masas de ambos nucleones son ligeramente inferiores dentro del núcleo, debido a la energía potencial del mismo; y sus tamaños son similares, con un radio del orden de 8 · 10-16 m o 0,8 femtómetros (FM). El protón y el neutrón no son partículas elementales, sino que constituyen un estado ligado de quarks u y d, partículas fundamentales recogidas en el modelo estándar de la física de Alejandra Londoño Echavarría Isabel Cristina Pérez Rueda Sebastián Marín Bedoya.
- 4. .. DIRECCION: WWW.FOTOMODA.COM.CO CORREO: FOTO-MODA@HOTMAIL.COM TELEFONO: 5271137 partículas, con cargas eléctricas iguales a +2/3 y −1/3 respectivamente, respecto de la carga elemental. Un protón contiene dos quarks u y un quark d, mientras que el neutrón contiene dos d y un u, en consonancia con la carga de ambos. Los quarks se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear fuerte, mediada por glotones —del mismo modo que la fuerza electromagnética está mediada por fotones—. Además de estas, existen otras partículas subatómicas en el modelo estándar: más tipos de quarks, leptones cargados (similares al electrón), etc. El núcleo atómico Los protones y neutrones de un átomo se encuentran ligados en el núcleo atómico, la parte central del mismo. El volumen del núcleo es aproximadamente proporcional al número total de nucleones, el número másico A,5 lo cual es mucho menor que el tamaño del átomo, cuyo radio es del orden de 105 FM o 1 angstrom (Å). Los nucleones se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear, que es mucho más intensa que la fuerza electromagnética a distancias cortas, lo cual permite vencer la repulsión eléctrica entre los protones. Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, que se denomina número atómico y se representa por Z. Los átomos de un elemento dado pueden tener distinto número de neutrones: se dice entonces que son isótopos. Ambos números conjuntamente determinan el nucleído. El núcleo atómico puede verse alterado por procesos muy energéticos en comparación con las reacciones químicas. Los núcleos inestables sufren desintegraciones que pueden cambiar su número de protones y neutrones emitiendo radiación. Un núcleo pesado puede fisionarse en otros más ligeros en una reacción nuclear o espontáneamente. Mediante una cantidad suficiente de energía, dos o más núcleos pueden fusionarse en otro más pesado. En átomos con número atómico bajo, los núcleos con una cantidad distinta de protones y neutrones tienden a desintegrarse en núcleos con proporciones más parejas, más estables. Sin embargo, para valores mayores del número atómico, la repulsión mutua de los protones requiere una proporción mayor de neutrones para estabilizar el núcleo.7 Nube de electrones Los electrones en el átomo son atraídos por los protones a través de la fuerza electromagnética. Esta fuerza los atrapa en un pozo de potencial electrostático alrededor del núcleo, lo que hace necesaria una fuente de energía externa para liberarlos. Cuanto más cerca está un electrón del núcleo, mayor es la fuerza atractiva, y mayor por tanto la energía necesaria para que escape. Alejandra Londoño Echavarría Isabel Cristina Pérez Rueda Sebastián Marín Bedoya.
- 5. .. DIRECCION: WWW.FOTOMODA.COM.CO CORREO: FOTO-MODA@HOTMAIL.COM TELEFONO: 5271137 Los electrones, como otras partículas, presentan simultáneamente propiedades de partícula puntual y de onda, y tienden a formar un cierto tipo de estacionaria alrededor del núcleo, en reposo respecto de este. Cada una de estas ondas está caracterizada por un orbital atómico, una función matemática que describe la probabilidad de encontrar al electrón en cada punto del espacio. El conjunto de estos orbitales es discreto, es decir, puede enumerarse, como es propio en todo sistema cuántico. La nube de electrones es la región ocupada por estas ondas, visualizada como una densidad de carga negativa alrededor del núcleo. Cada orbital corresponde a un posible valor de energía para los electrones, que se reparten entre ellos. El principio de exclusión de Paul prohíbe que más de dos electrones se encuentren en el mismo orbital. Pueden ocurrir transiciones entre los distintos niveles de energía: si un electrón absorbe un fotón con energía suficiente, puede saltar a un nivel superior; también desde un nivel más alto puede acabar en un nivel inferior, radiando el resto de la energía en un fotón. Las energías dadas por las diferencias entre los valores de estos niveles son las que se observan en las líneas espectrales del átomo. Afinidad electrónica La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) que captura un electrón y forma un ion mono negativo: . Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol-1. También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en arrancar un electrón a la especie anicónica mono negativa en estado gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este formalismo la energía de ionización de orden cero. Alejandra Londoño Echavarría Isabel Cristina Pérez Rueda Sebastián Marín Bedoya.
- 6. .. DIRECCION: WWW.FOTOMODA.COM.CO CORREO: FOTO-MODA@HOTMAIL.COM TELEFONO: 5271137 Esta propiedad nos sirve para prever que elementos generaran con facilidad especies anicónicas estables, aunque no hay que relegar otros factores: tipo de contra ión, estado sólido, ligando-disolución, etc. Propiedad Química Una propiedad química es cualquier propiedad evidente durante una reacción química. Cuando se enfrenta una sustancia química a distintos reactivos o condiciones experimentales puede o no reaccionar con ellos. Se determinan por ensayos químicos y están relacionadas con la reactividad de las sustancias químicas. Si no experimentan reacciones de descomposición son elementos químicos y si lo hacen son compuestos. Johann Döbereiner Johann Dobereiner (Hof, 13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de 1849) fue un químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner), agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro. En 1829 hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre Tríos. John Alexander Reina Newlands (26 de noviembre de 1837 - 29 de julio de 1898) fue un químico inglés que preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje musical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años después el químico ruso Dmitri Mendeléyev publicó (independientemente del trabajo de Newland) una forma más desarrollada de la tabla, también basada en las masas atómicas, que es la base de la usada actualmente (establecida por orden creciente de números atómicos). Dmitri Ivánovich Mendeléyev (Transliteración del cirílico ruso: (27 de enero./ 8 de febrero de 1834., Tobolsk - 20 de enero/ 2 de febrero de 1907., San Petersburgo) fue un químico ruso, creador de la Tabla periódica de los elementos. Alejandra Londoño Echavarría Isabel Cristina Pérez Rueda Sebastián Marín Bedoya.
- 7. .. DIRECCION: WWW.FOTOMODA.COM.CO CORREO: FOTO-MODA@HOTMAIL.COM TELEFONO: 5271137 Sobre las bases del análisis espectral establecido por Bunsen y Kirchoff, se ocupó de problemas químico-físicos relacionados con el espectro de emisión de los elementos. Realizó las determinaciones de volúmenes específicos y analizó las condiciones de licuefacción de los gases, así como también el origen de los petróleos. Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre. En 1869 Publicó su libro Principios, en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos. Alejandra Londoño Echavarría Isabel Cristina Pérez Rueda Sebastián Marín Bedoya.