Laboratorio bya
- 1. LABORATORIO: BASES Y ACIDOS XIMENA MUÑOZ ANDREA RUIZ ALEJANDRA SANDOVAL NAYITH TANGARIFE OBJETIVOS: Observar el comportamiento químico de un metal con el oxigeno Preparar una base y un acido Diferenciar una base y un ácido por medio de indicadores MARCO TEORICO: FORMACION DE OXIDOS BASICOS: es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno, estos manejan un ph mayor a 7. Metal + oxígeno = óxido básico Algunos ejemplos son: óxido cuproso = Cu2 O óxido de Aluminio: Al2O3. Oxido de Sodio= Na2O. Óxido de Plata= 2AgO2 Óxido de Calcio= CaO. FORMACION DE OXIDOS ACIDOS: es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno. También reciben el nombre de anhídridos. No metal + Oxígeno = óxido ácido Perclórico= Cl2O7 A. Clórico= Cl2O5 A. Cloroso= Cl2O3 A. Hipocloroso= Cl2O A. Fosfórico= P2O5 Existen 3 nomenclaturas para los oxidos: tradicional, sistematica y nomenclatura de stock. Nomenclatura tradicional:
- 2. - Si maneja un solo estado de oxidación se da el nombre del elemento anteponiendo oxido o anhídrido de acuerdo si es acido o base. - Si presenta dos estados de oxidación el nombre del elemento terminara en oso si se está manejando el estado menor o ico si se está manejando el estado mayor - si presenta tres estados de oxidación el nombre del elemento terminara en oso si es el menor estado, ico si es el intermedio y per… ico si es el mayor estado de oxidación - si presenta cuatro estados de oxidación el nombre del elemento con menor estado de oxidación se utilizara hipo…oso, el siguiente oso, ico y el mayor per... ico. Nomenclatura sistematica: Los óxidos en este caso se nombraran de acuerdo a la cantidad de átomos que presenta la formula. ( mono, di-bi, tri, tetra, penta..) Nomenclatura de stock: Se utiliza el nombre tradicional y se le agrega en paréntesis y en numero romano el numero de oxidación que se esta manejando BASES Las bases químicas son aquellas substancias que no son ácidos y que en una reacción química logran neutralizar los efectos de estos últimos, eliminando o disminuyendo sus propiedades. Las características generales de las bases químicas son que poseen un sabor amargo, si se diluyen en agua son conductoras de la electricidad, el papel tornasol adquiere un color azul al contacto con éstas y cuando reaccionan con un ácido forman una sal y agua. Hidróxido de Potasio KOH Hidróxido de Sodio o Sosa Caústica NaOH Hidróxido de Aluminio Al(OH)3 Hidróxido de sodio o leche de magnesio Mg(OH)2 Hipoclorito de Sodio o cloro de piscinas NaClO ACIDOS Un ácido es un compuesto químico que es capaz de aceptar un par de electrones, o de ceder protones al entrar en contacto con otras substancias; en una disolución acuosa un ácido es capaz de disociarse y de producir iones de hidrógeno. Una de las características principales de los ácidos es su sabor amargo; en una disolución acuosa tienen un pH menor a 7; cuando se ponen en contacto con un metal lo corroen y liberan hidrógeno en estado gaseoso; con los carbonatos reaccionan disolviéndolos, liberando dióxido de carbono y forman sales al combinarse con un óxido.
- 3. Los ácidos pueden ser inorgánicos, que no tienen carbono como uno de sus elementos, u orgánicos si el carbono forma parte de su molécula. Ácido Nítrico HNO3 Ácido Clorhídrico HCL Ácido Fosfórico H3PO3 Ácido Cítrico C6H8O7 Ácido Sulfúrico H2SO4