Laboratorio si

PROPUESTA DE PARÀCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA PARA
LOS GRADOS SEXTO A UNDÉCIMO Y DE REDISEÑO DEL
LABORATORIO DE QUÍMICA PARA EL COLEGIO MODELO ADVENTISTA
DE SAN ANDRÉS ISLA
REALIZADO POR:
GIOVANNY HURTADO BETANCOURT
COD 9873481
PROFESOR GUÍA:
JOSÉ RAÚL LOAIZA MUÑOZ
FACULTAD DE TECNOLOGÍAS
ESCUELA DE QUÍMICA
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA
NOVIEMBRE DE 2008

TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCIÓN………………………………………………………………. 4
1. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA…………………………………….5
2. JUSTIFICACIÓN……………………………………………………………..6
3. OBJETIVO GENERAL……………………………………………………….7
3.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS………………………………………………..7
4. MARCO DE REFERENCIA………………………………………………….8
5. DESARROLLO EXPERIMENTAL…………………………………………10
6. PROPUESTA DE REDISEÑO DE LOS MESONES DE TRABAJO…….11
7. INVENTARIO DE REACTIVOS Y MATERIALES
DE LABORATORIO…………………………………………………………19
7.1 REACTIVOS…………………………………………………………………19
7.2 MATERIALES……………………………………………………………….20
9. RESULTADOS Y CONCLUSIONES………………………………………..21
10. RECOMENDACIONES……………………………………………………..22
BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………..24
ANEXO……………………………………………………………………………
2

ÍNDICE DE FIGURAS
PÁG.
PLANO DEL LABORATORIO FIGURA 1.A………………………………...13
IMAGEN 3D LABORATORIO FIGURA 1.B………………………………...14
LAS MEDIDAS ACTUALES DE LOS MESONES FIGURA 1.C……………..14
FIGURA 1. D………………………………………………………………………..15
FIGURA 1. E…………………………………………………………………….…..15
FIGURA 1. F………………………………………………………………………...16
VISTA SUPERIOR DEL MESÓN REDISEÑADO FIGURA 1.G……………..17
FIGURA 1.H………………………………………………………………………...18
FIGURA .1 I…………………………………………………………………………18
3

INTRODUCCIÓN
Dentro de los estándares establecidos por la ley general de educación se
enfatiza la importancia de concederle al estudiante una instrucción integral y
que le permita desarrollar su potencial creativo y pensamiento crítico, un aporte
importante que pueden realizar las instituciones educativas a este proyecto, es
brindar fundamentos científicos a sus alumnos, lo que puede lograrse cuando
el estudiante tiene la oportunidad de corroborar las teorías estudiadas en el
aula de clase, por medio de prácticas de laboratorio, lo que se constituye en un
acercamiento del estudiante al campo científico. Por lo tanto es de vital
importancia que las instituciones educativas brinden herramientas a la
comunidad educativa que permitan cumplir con las expectativas que plantea la
ley general de educación, haciendo énfasis especialmente en el ejercicio
práctico de la ciencia, llevando al estudiante al laboratorio de manera mas
constante y con un plan de trabajo previamente diseñado y ajustado a estos
grados de escolaridad.
Se pretende entonces elaborar un manual de prácticas de laboratorio de
acuerdo con los requerimientos de la institución y del nivel de educación de la
básica secundaria y de la media vocacional, eligiendo prácticas de laboratorio
de química adecuadas para cada uno de los grados de escolaridad y acorde
con los temas propuestos por el programa de estudios y tratados en el aula de
clase. Este manual de laboratorio explicará al estudiante como desarrollar una
práctica que estará acompañada de su fundamento teórico, además se
incluyen normas de seguridad en el manejo de sustancias químicas, códigos de
colores para su almacenamiento y un listado de pictogramas referentes a la
peligrosidad de las sustancias y su posible riesgo para la salud. También se
propone un rediseño para los mesones de trabajo del laboratorio del colegio
con el ánimo de optimizar la utilización de este espacio.
Mediante la inclusión del manual de prácticas de laboratorio como
instrumento didáctico que acompañará al programa de estudios del colegio
Modelo Adventista, se brinda una herramienta que ayuda a cumplir con los
estándares en la asignatura de química, de la misma manera permite la
unificación de criterios de trabajo y desarrollo del área entre los docentes de la
institución.
4

1. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
El aspecto central de esta investigación radica en la importancia de la
realización de prácticas de laboratorio de química durante los niveles
escolares de básica secundaria y la media vocacional, lo que puede facilitar
una mayor asimilación de los temas desarrollados en el área. Debe
entenderse que la química es una ciencia teórica y práctica que necesita de
ambos aspectos para su plena asimilación, ya que dentro de las falencias que
podemos encontrar en el plan de área académico es la no inclusión de horas
prácticas de las ciencias básicas como química, por distintos factores como
falta de material de trabajo o incluso espacio. Por esto acompañando este
proceso debe considerarse también el rediseño de los espacios del
laboratorio de química para lograr un mejor desempeño de los estudiantes al
momento de ejecutar las prácticas que les ayudaran a comprender mejor los
conceptos vistos en la clase teórica. De esta manera se introduce una
herramienta pedagógica útil para el colegio, que ayuda a cumplir con los
requerimientos exigidos por el plan estratégico de educación departamental y
se suple la falencia de parte experimental, la cual se presenta en el colegio en
la asignatura de química, desde hace ya un prolongado periodo de tiempo.
5

2. JUSTIFICACIÓN
En San Andrés isla se encuentra ubicado el colegio Modelo Adventista el cual
pertenece al sector educativo privado, y participa de la educación de los
isleños desde el año de 1901 completando 107 años de labor educativa en la
isla. Con el objetivo de prestar un mejor servicio a la comunidad el colegio se
traslada en el año 1992 de su sede en el centro de la ciudad, a su nueva sede
en la bahía Cove donde cuenta con instalaciones más amplias y cómodas al
conseguir la construcción de un laboratorio de química, desde entonces la
enseñanza de la química cuenta con un espacio para realizar prácticas,
además de la instrucción teórica que ya recibía la comunidad estudiantil.
Desde un principio el laboratorio contó con implementos y reactivos para el
desarrollo de las prácticas pero con el tiempo el laboratorio deja de funcionar
por diversas causas, entre ellas la escasez de reactivos y materiales de vidrio
los cuales no se pueden obtener fácilmente por los costos que implica su
traslado desde el interior del país, otro aspecto importante de resaltar es el
enfoque dado a la enseñanza de la química en esta institución en donde la
parte experimental no fue una prioridad dentro del programa académico.
Durante los años 2004,2005 y 2006 no se realizó ningún tipo de práctica de
laboratorio, y por esto con el objetivo de reactivar el laboratorio, el colegio
introduce como profesor guía del área de Ciencias Naturales un tecnólogo
químico para liderar la iniciación de prácticas de laboratorio de química en el
colegio Modelo Adventista.
La situación actual del laboratorio es talque impide el desarrollo de prácticas,
ya que no se cuenta con los materiales necesarios y los reactivos son
escasos en este lugar.
6

3. OBJETIVO GENERAL
Proponer prácticas de laboratorio de química para la básica secundaria desde
los grados sexto a noveno, y la media vocacional grados décimos a undécimo,
en conjunto con el rediseño de los mesones de trabajo de laboratorio de
química del colegio modelo adventista de San Andrés Isla, brindando de esta
forma elementos metodológicos, conceptuales y prácticos que optimicen el
desempeño de los docentes en su quehacer pedagógico, contribuyendo de
esta manera a elevar la calidad educativa en la región insular.
3.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
1. Identificar las prácticas de laboratorio adecuadas para cada uno de los
grados, las cuales deben ajustarse al plan de estudios de la institución.
2. Realizar un inventario de materiales y reactivos para conocer con cuáles
se cuenta y cuáles deben ser adquiridos por la institución.
3. Realizar una revisión bibliográfica de los textos que maneja el colegio
para cada uno de sus cursos, comparar la pertinencia de las prácticas que
se realizan con los temas vistos, y según lo que se observe proponer
nuevas prácticas.
4. Diseñar guías de laboratorio para cada una de las prácticas que se le
recomienda a la institución, constituyendo finalmente un manual de
laboratorio para el colegio Modelo Adventista
5. Realizar una propuesta de rediseño para los mesones del laboratorio de
química, buscando ampliar el área de trabajo.
7

4. MARCO DE REFERENCIA
Con miras a la construcción de comunidades educativas más eficaces, el
documento serie lineamientos curriculares ,incluido en la guía N 17 de los
estándares básicos de competencia en el área de ciencias naturales y de
acuerdo con lo dispuesto en la ley 115 de 1994 o ley general de educación,
presenta una propuesta de cambio para transformar la enseñanza
de forma que responda a los requerimientos de la actual sociedad, de acuerdo
con este documento la educación en estos tiempos se da en un mundo donde:
las personas y su diversidad constituyen la mayor riqueza nacional y la
educación es patrimonio cultural y social, además la capacidad de
investigación, la producción y el uso inteligente de conocimientos son
considerados como factores determinantes en el desarrollo de un país y la
base fundamental de la tecnología. Es necesario entonces identificar aquello
que debemos conservar, transformar o reemplazar en el ámbito educativo.
Se sabe que los eventos significativos que generan motivación e impactan al
ser humano, no solo en términos de habilidades y destrezas sino de una
manera integral, y que todo proceso, hecho o fenómeno se explica
interdisciplinariamente desde lo teórico y lo experimental. Por tanto hay que
investigar en procura de una educación que tenga en cuenta las dimensiones
del ser humano, como creador y transformador del conocimiento.
Para el área de ciencias naturales y educación ambiental donde se incluye la
asignatura de química, la ley general de educación establece como prioridad y
objetivo especifico el avance del conocimiento científico de los fenómenos
físicos, químicos y biológicos mediante la comprensión de las leyes, el
planteamiento de problemas y la observación experimental.
Ciframos por lo tanto los esfuerzos en comprender como se aprende la ciencia
y mejor aun cuales son los factores relevantes de la enseñanza de la misma.
Para ello es conveniente indagar sobre las concepciones epistemológicas
sobre la naturaleza del conocimiento, donde encontramos postulados como el
de Bacon y Pearson, para quienes la verdad esta en la naturaleza y solo hay
que descubrirla mediante la observación y experimentación cuidadosa,
sometiendo los datos a pruebas o refutaciones, lo que se podría concebir de
alguna manera como la reseña histórica de los comienzos de la ciencia en
donde aquel que se cuestiona da el primer paso hacia el conocimiento, y
aquellos cuestionamientos surgen de la simple observación de la naturaleza o
su entorno natural lo que mas tarde llevará al individuo a la experimentación
en búsqueda de la corroboración de sus hipótesis. Este proceso conocido
como el método científico, se consolida a un mas en la mente de un niño
cuando se proporciona una estructura cognitiva a través de un tutor quien
podrá ampliar los conceptos y actuar como facilitador del desarrollo de
estructuras mentales.
8

Como lo propone el autor Gil, la idea es concebir las prácticas de laboratorio
con el estatus de tratamiento de problema, que tuvieron los conocimientos en el
proceso histórico de construcción, entender el como enseñar correctamente las
ciencias se puede concebir como una estrategia para la traducción de
problemas habituales, de forma que se conviertan en una tarea investigativa,
se plantea por lo tanto a los alumnos a partir de problemas planteados con la
ayuda del profesor y alcanzar resultados que pueda cotejar con los obtenidos
por la comunidad científica. Finalmente debemos entender que más allá de las
prácticas de laboratorio, que se pretende es familiarizar los niños con la
metodología científica como un objetivo explicito íntimamente ligado a la
construcción de conocimiento.
Para referenciar mejor el entorno del proyecto, cabe mencionar la ubicación
geográfica del colegio Modelo Adventista el cual esta en la bahía Cove de San
Andrés Isla y que fue fundado en el año de 1901 con criterios cristianos así
como sus fundadores: los adventistas del séptimo día quienes provienen del
norte del continente americano, lo cual se puede evidenciar en su misión y
visión, en donde se plantea instruir y educar bajo principios éticos morales y
religiosos, como lo vemos plasmado en su lema “ educar es redimir “.
El colegio Modelo Adventista actual mente es de modalidad académica pero
sin dejar a un lado su enfoque espiritual el cual ha sido conservado desde sus
principios. En el año en curso 2008 cuenta con cerca de 300 estudiantes, de
los cuales un 70% pertenece a secundaria y un restante 30% se divide entre
primaria y preescolar, cuenta con 14 profesores de los cuales 4 están
directamente involucrados con el área de ciencias naturales y educación
ambiental y el objetivo principal es seguir siendo, sino el mejor, uno de los
mejores colegios de la isla así como del archipiélago de san Andrés,
providencia y santa catalina.
9

5. DESARROLLO EXPERIMENTAL
En este estudio de carácter descriptivo, se identifican en primer lugar las
falencias en el desarrollo de la enseñanza de la química en el plantel educativo
en conjunto con la revisión del plan de área del colegio modelo adventista para
elegir prácticas de laboratorio de química acordes a su plan de estudios. Se
pretende llegar con esta iniciativa los estudiantes del colegio modelo adventista
de San Andrés Isla, aproximadamente 300 alumnos, de los cuales el proyecto
abarcaría principalmente un 70%, quienes son los estudiantes de sexto a
undécimo grado en la institución.
Una de las primeras actividades a proponer es la consolidación de las
prácticas de laboratorio que se sugiere implementar, para lo cual es necesario
hacer una revisión de los temas contenidos dentro del programa de estudios
manejado por la institución para la asignatura de química buscando la
coherencia entre la parte teórica y la experimental, además de esto se debe
tener en cuenta los materiales y reactivos disponibles y cuáles se necesitan
adquirir para determinar la factibilidad de realizar las prácticas.
Todo este proceso debe ir acompañado de una propuesta de rediseño del
espacio de laboratorio el cual no cuentan con un diseño adecuado y no tienen
el espacio suficiente para el trabajo cómodo y seguro de un estudiante al
desarrollar una práctica.
Para desarrollar una temática adecuadamente tanto en química como en
cualquier otra ciencia es importante desde todo punto de vista presentar una
fundamentación teórica, pero sin descuidar la introducción del estudiante a la
parte experimental en el laboratorio, con el objetivo claro de mejorar la
enseñanza y por consiguiente el aprendizaje de la química en el ámbito de la
básica secundaria y la media vocacional, de esta manera se pretende afectar
positivamente la enseñanza de la química, correlacionando la parte teórica con
el trabajo de laboratorio. Para ello Como método principal de recolección de
información se realizó una exhaustiva revisión bibliográfica de los textos
escolares de química tanto elementales o de educación media, así como textos
universitarios, que amplían y complementan la información, buscando brindar
elementos pedagógicos adecuados para el desarrollo del manual de prácticas,
así como información complementaria acerca de la manipulación de sustancias
químicas y cuidados en el laboratorio. De igual manera con la intención de
crear conciencia ambiental se eligieron algunas recomendaciones para la
manipulación de sustancias químicas que deben ser desechadas de la manera
menos nociva para el medio ambiente. Así mismo se realizó la revisión del plan
de área institucional con el objetivo que las prácticas propuestas estuvieran
acorde con él.
Un factor determinante en la selección de las prácticas fue la condición
geográfica de la isla, ya que es difícil el acceso de reactivos e implica un
mayor costo, por esto varias experiencias serán seleccionadas de tal forma que
sea posible utilizar los recursos disponibles en la isla y sobre todo con el
propósito de desarrollar la creatividad en los estudiantes.
10

Por lo tanto el proceso comienza con el reconocimiento de los aspectos a
favor y en contra con los cuales se cuenta.
En primer lugar es de destacar que el laboratorio es un espacio amplio y en
muchos aspectos es adecuado para el trabajo en química, en segundo lugar
se cuenta con el apoyo de las directivas de la institución al igual que con la
asociación de padres de familia quienes apoyan la iniciativa tanto en la parte
académica como en el aspecto económico y lo reconocen además como un
requisito indispensable para superar las dificultades pedagógicas que
enfrenta el maestro con sus alumnos de básica secundaria en la enseñanza de
la química, reconociendo como única falencia al inicio del proceso la falta de
un espacio para el desarrollo de la química experimental dentro del plan de
estudios de la institución para esta área en especial.
6. PROPUESTA DE REDISEÑO DE LOS MESONES DE TRABAJO
En los laboratorios para docencia escolar se busca el afianzamiento de los
conocimientos por la comprobación experimental así como el desarrollo de
destrezas y habilidades de los estudiantes para las labores operativas y de
investigación. A diferencia de este, el laboratorio para docencia demostrativa
puede ser una extensión del aula de clase y resulta más apropiado y
económico cuando su propósito es el de afianzar las explicaciones teóricas y
no el desarrollo especifico de destrezas y habilidades ni la observación
sistemática. Resulta por tanto conveniente tener en cuenta la clase de
aprendizaje que se proponga. Principalmente se pretende desarrollar
habilidades y destrezas en el estudiante, factores que demandarían un diseño
con características del primer tipo de laboratorio donde el estudiante tiene la
posibilidad de manipular directamente las situaciones lo cual es el objetivo
principal, pero es posible que se desarrollen prácticas complementarias de tipo
solo demostrativo cuando se pretenda afianzar algún conocimiento en
particular en el estudiante. Por esto es conveniente tomar ideas de ambos
tipos de laboratorio para incluirlos en el planteamiento de rediseño de los
mesones de trabajo.
La situación actual del laboratorio no es óptima ya que el espacio en los
mesones adaptado para que el estudiante desarrolle una práctica, es
demasiado reducido a pesar de que se cuenta con un área total del aula
bastante amplia. El laboratorio cuenta con un área total de 104.43 m2
, de los
cuales cada mesón ocupa un espacio área de 4.5 m2
y de estos 0.99 m2
corresponden a el área de las pocetas, se plantea redistribuir el espacio,
principalmente reduciendo la longitud de las pocetas, las cuales reducen el
área de trabajo en los mesones.
La alternativa más viable para optimizar el espacio parece ser reducir las
medidas de las pocetas centrales que posee cada mesón en cuanto a su
diámetro longitudinal, lo cual no demanda una inversión grande de dinero. El
11

beneficio es obtener un laboratorio con una capacidad mayor de albergue de
los estudiantes a su vez que un espacio más amplio y cómodo para trabajar.
12

PLANO DEL LABORATORIO
FIGURA .1 A.
13

IMAGEN 3D LABORATORIO FIGURA .1 B
LAS MEDIDAS ACTUALES DE LOS MESONES FIGURA 1.C
14

Espacio lateral de los mesones: 29 cm.
Espacio ocupado por la poceta, ancho: 32.5 cm.
Figura .1 D.
Extremos laterales de los mesones, espacio entre poceta y borde lateral
mesón: 98 cm.
Figura .1 E.
15

80797535
Medida del mesón: 90 cm. ancho
Figura. 1 F.
Para lograr la ampliación del espacio de trabajo, se propone la reducción de los
extremos de las pocetas centrales de cada mesón, aproximadamente se
reducirían 52 cm. de largo, en ambos extremos, lo que aportaría en total 104
cm. más de espacio útil.
16

VISTA SUPERIOR DEL MESÓN REDISEÑADO
FIGURA 1 G.
17

Espacio entre la poceta y el extremo lateral del mesón rediseñado: 150 cm.
Figura .1 H
La zona delimitada representa el área que seria suprimida para la ampliación
del espacio útil de trabajo de trabajo
Figura .1 I
18

7. INVENTARIO DE REACTIVOS Y MATERIALES DE LABORATORIO
7.1 REACTIVOS
El listado a continuación contiene los nombres comunes de los reactivos así
como su nomenclatura IUPAC y cantidad aproximada.
• Etanol 500 mL
• Agua oxigenada peróxido de
hidrógeno H2O2 500 mL
• Vinagre, ácido acético
CH3COOH 300 mL
• Sodio metálico
• Potasio metálico
• Fosfato de cálcio Ca3(PO4)2
• Sulfato de cobre II CuSO4 al 5%
• Hidróxido de sodio NaOH al 5%
• Carbonato de calcio en polvo
CaCO3
• Carbonato de magnesio en polvo
MgCO3
• Glicerina 100 mL
• Permanganato de potasio
KMnO4
• Agua destilada 1000 mL
• Azúcar, glucosa 300 g
• Sal de cocina, cloruro de sodio
• NaCl clorato de potasio KClO3
80 g
• Tolueno 100 mL
• hidróxido de potasio KOH
• Cobre metálico
• Ácido clorhídrico HCl
• Aluminio metálico
• Carbonato de calcio CaCO3 75 g
• Azufre en polvo, 100 g
• Hidróxido de amonio (NH4OH)
250 mL
• Solución de fenolftaleína 150 ml
• Amoniaco NH3
• Ácido sulfúrico concentrado 100
mL
• Cloruro férrico FeCl2 100 g
• Tiocianato de potasio
• Cloruro cúprico CuCl2 200 g
• Sulfato de magnesio MgSO4 300
g
• Petróleo crudo 250 mL
• Ciclohexano 250 mL
• Benceno 100 mL
19

7.2 MATERIALES
MATERIAL DE VIDRIO
• Cajas de petri 49 unidades
• Buretas de 25 mL 7 unidades
• Pipetas de 10 mL 14 unidades
• Pipetas de 5 mL 10 unidades
• Pipetas volumétricas de 25 ml 5 unidades
• Beakers de 100 mL 9 unidades
• Virio reloj 18 unidades
• Agitador de vidrio 10 unidades
• Probetas de 25 mL 14 unidades
• Probetas de 100 mL 12 unidades
• Erlenmeyer 250 mL 8 unidades
• Erlenmeyer de 100 mL 10 unidades
• Condensadores en espiral 9 unidades
• Embudos de filtración 12 unidades
• Balones aforados de 25 mL 12 unidades
• Balones aforados de 100 mL 11 unidades
• Balón para destilación 18 unidades
• Condensador para reflujo 2 unidades
• Tubos de ensayo 39 unidades
• Picnómetro de 5 ml 3 unidades
OTROS MATERIALES
• Mechero a gas 10 unidades
• Balanza granataria 12 unidades
• Soporte universal 8 unidades
• Pinzas para nuez 9
• Capsulas de porcelana 6 unidades
• Mortero de porcelana 5 unidades
• Espátulas 8 unidades
• Malla de asbesto 16 unidades
• Estufas eléctricas 9 unidades
20

9. RESULTADOS Y CONCLUSIONES
Para el colegio Modelo Adventista se eligieron un total de 30 prácticas de
laboratorio, un promedio de cinco para cada curso de sexto a undécimo grado,
las prácticas seleccionadas se eligieron de acuerdo con el plan de estudios
presentado por la institución para el área de ciencias naturales y educación
ambiental, y en especial para la asignatura de química.
Las prácticas seleccionadas fueron consignadas en un cuadernillo como
manual de prácticas de laboratorio, el cual será accesible para cualquier
estudiante del plantel.
En la guía de laboratorio el estudiante encontrará al comienzo de cada práctica
un resumen del tema así como el fundamento teórico que previamente debe
haberse tratado en las clases, también recibirá indicaciones para desarrollar la
experiencia en el laboratorio y todo lo referente al manejo de sustancias
químicas y riesgos que presentan para la salud.
Es importante resaltar que, el cumplimiento del programa de prácticas de
laboratorio propuesto para el colegio, le dará a el estudiante cerca de 60 horas
de práctica en el laboratorio al terminar sus estudios de básica secundaria, lo
cual se constituye en un avance importante en el camino para conseguir
desarrollar destrezas y habilidades en el alumno y niveles de competencia más
elevados en los estudiantes del COMAD. (Colegio Modelo Adventista).
La cantidad de prácticas propuesta para cada curso fue de acuerdo a su
intensidad horaria la cual varia para los cursos dependiendo si hacen parte de
básica secundaria o la media vocacional, para la básica secundaria se
proponen 1 práctica por periodo ya que solo se cuenta con dos horas
semanales de clase, mientras que para los grados décimo y undécimo se
proponen hasta dos prácticas por periodo ya que la intensidad horaria se
incrementa a 4 horas de clase semanales, cada curso entonces realizará un
promedio de 5 prácticas en cada año escolar.
En el transcurso de la creación del manual de laboratorio se realizaron varias
pruebas piloto es decir laboratorios prueba, con los diferentes grupos,
encontrando como factor común en los estudiantes de todos los cursos un
desconocimiento del 90% de instrumentos y de equipo de laboratorio de
química aún en los estudiantes de grados superiores décimo y undécimo, lo
que hace más necesaria la implementación de las prácticas en el menor tiempo
posible.
Uno de los aspectos más importantes a destacar es la recepción positiva de
los estudiantes a esta propuesta, ya que encuentran una motivación mayor
hacia las ciencias al tener la oportunidad comprobar experimentalmente las
teorías planteadas en las clases y acercamiento a la compresión de los
fenómenos naturales.
21

La guía de laboratorio consolidada para el colegio Modelo Adventista, vista
desde la perspectiva de herramienta pedagógica útil y necesaria, responde en
gran medida a los ajustes pedagógicos que demanda la enseñanza en esta
época y se constituye en un factor que motiva a las mentes inquietas ávidas
de conocimiento y de ciencia en nuestra generación.
Acompañando todo este proceso se propone un rediseño económico y práctico
para los mesones de trabajo del laboratorio de química, buscando disponer de
mayor espacio de trabajo. Para lo cual se proponen unas nuevas medidas que
resultarían adecuadas implementar en el laboratorio.
10. RECOMENDACIONES
• El almacenamiento apropiado de los reactivos es uno de los aspectos más
importantes a tener en cuenta en el laboratorio, en el cual deben estar
todos los reactivos agrupados según su código de almacenamiento, por lo
cual es importante considerar la compra de algún estante donde se puedan
ubicar los reactivos con las normas de seguridad adecuada.
• Las normas de seguridad industrial aconsejan utilizar determinados tipos de
extintores en los laboratorios de química, lo cual es una prioridad adquirir
para el laboratorio.
• Dentro del desarrollo de diversas prácticas de laboratorio se requiere de
algunos reactivos que son de uso común, por ello se incluye un listado de
reactivos que nunca deben faltar en un laboratorio o que pueden estar
escasos. Las cantidades se dejan a criterio del presupuesto del colegio:
- Hidróxido de sodio NaOH
- Acido clorhídrico concentrado HCl
- Nitrato de plata AgNO3
- Fenolftaleína
- Oxido de mercurio HgO
- Etanol C2H5OH
- Acetona
- Benceno C6H6
- Sodio metálico
- Potasio metálico
- Acido sulfúrico H2SO4 concentrado
22

- Amoniaco NH3
- Tiocianato de potasio
• En el desarrollo de la guía de prácticas de laboratorio es posible identificar
la conveniencia de incluir alguna otra práctica por lo cual se deja abierta
dicha posibilidad.
• Buscando el establecimiento de todas las normas de seguridad en el
laboratorio del colegio, se aconseja construir dentro del espacio de
seguridad, un lava ojos en caso de accidentes e incluir la señalización
respectiva.
• Finalmente debe concientizarse a cada estudiante que debe tomar con
responsabilidad esta parte de su preparación, utilizando la indumentaria
exigida para el laboratorio (bata, gafas, guantes tapa boca) según lo indique
el profesor o la guía de la práctica.
23

BIBLIOGRAFÍA
AMAYA, Blanca Lilia. MOYANO, Orfa E. BUITRAGO, jerez. Enseñanza de las
ciencias naturales para la formación del espíritu científico en los niños. 1 ed.
Pereira. Armada electrónica.2003
MEDINA, Tomas R. SÁNCHEZ G, William. Prácticas de laboratorio química
general .1 ed. Pereira. Universidad Tecnológica de Pereira. Facultad de
Tecnologías. Escuela de química. 1995.
ORLIK PH D, Yuri. Química: métodos activos de enseñanza y aprendizaje.
México. Grupo editorial Ibero América. 2002. p. 1, 3,6, 39, 40, 44, 138, 174 y
214.
BELTRÁN F, Faustino. BULWIK, Marta. LASTRES, Luz. VIDARTE, Laura.
Reflexiones sobre la enseñanza de la química en distintos niveles. 1 ed.
Argentina. Magisterio del río de la plata.1999. p. 9 – 34.
VANCLEAVE, Janice. Química para los niños y jóvenes: 101 experimentos
súper divertidos .México .Noriega editores.2003.
GÓMEZ P, Luz Yadira. SÁNCHEZ DE ESCOBAR, Martha. FERNÁNDEZ
RINCÓN, Miriam Estela. Química 1: Edición para el docente .Bogotá.
Santillana.2005.
GÓMEZ P, Luz Yadira. SÁNCHEZ DE ESCOBAR, Martha. FERNÁNDEZ R,
Miriam estela. Química II: Edición para el docente .Bogotá. Antillana.2005.
24

ALLIER, Rosalía. CASTILLO, Ariel. FUSE, Lilia. MORENO, Emma. La magia
de la física y la química. 1 ed. México. McGraw Hill.1994.
CÁRDENAS S, Fidel A. GELVES S, Carlos A. Química y ambiente 1. Bogotá.
McGraw Hill.1995
www.Icfesinteractivo.gov.co/
25

MANUAL DE PRÁCTICAS DE
LABORATORIO DE QUÍMICA
COLEGIO MODELO
ADVENTISTA
DEPARTAMENTO
ARCHIPIÉLAGO
26

CONTENIDO
PLANO DEL LABORATORIO FIGURA 1.A………………………………...13.................................3
IMAGEN 3D LABORATORIO FIGURA 1.B………………………………...14.................................3
LAS MEDIDAS ACTUALES DE LOS MESONES FIGURA 1.C……………..14...............................3
FIGURA 1. F………………………………………………………………………...16.............................3
VISTA SUPERIOR DEL MESÓN REDISEÑADO FIGURA 1.G……………..17 ............................3
FIGURA 1.H………………………………………………………………………...18 ....................3
FIGURA .1 I…………………………………………………………………………18.............................3
INTRODUCCIÓN ......................................................................................................................................3
1. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA..............................................................................................4
2. JUSTIFICACIÓN ...................................................................................................................................6
3. OBJETIVO GENERAL..........................................................................................................................7
3.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS..............................................................................................................7
4. MARCO DE REFERENCIA..................................................................................................................8
5. DESARROLLO EXPERIMENTAL....................................................................................................10
6. PROPUESTA DE REDISEÑO DE LOS MESONES DE TRABAJO ............................................11
PLANO DEL LABORATORIO ..............................................................................................................13
IMAGEN 3D LABORATORIO FIGURA .1 B.....................................................................................14
LAS MEDIDAS ACTUALES DE LOS MESONES FIGURA 1.C.......................................................14
FIGURA .1 D..............................................................................................................................................15
FIGURA .1 E..............................................................................................................................................15
FIGURA. 1 F..............................................................................................................................................16
.....................................................................................................................................................................16
VISTA SUPERIOR DEL MESÓN REDISEÑADO...............................................................................16
FIGURA 1 G...............................................................................................................................................17
FIGURA .1 H..............................................................................................................................................18
FIGURA .1 I...............................................................................................................................................18
7. INVENTARIO DE REACTIVOS Y MATERIALES DE LABORATORIO .................................18
7.1 REACTIVOS ...................................................................................................................................19
7.2 MATERIALES.................................................................................................................................19
9. RESULTADOS Y CONCLUSIONES .................................................................................................20
27

10. RECOMENDACIONES .....................................................................................................................22
BIBLIOGRAFÍA........................................................................................................................................24
INTRODUCCIÓN.....................................................................................................................................30
PICTOGRAMAS DE SEGURIDAD........................................................................................................31
FRASES DE SEGURIDAD Y CONSEJOS DE PRUDENCIA.............................................................34
FRASES R..............................................................................................................................................34
FRASES S...............................................................................................................................................40
ELIMINACIÓN DE RESIDUOS.............................................................................................................47
CÓDIGOS DE COLORES........................................................................................................................48
RECOMENDACIONES PARA TRABAJAR EN EL LABORATORIO............................................50
PROPUESTA PRACTICAS DE LABORATORIO GRADO SEXTO...............................................51
1 MIDAMOS MASA, VOLUMEN Y DENSIDAD..............................................................................51
2 ELEMENTOS METÁLICOS..............................................................................................................53
ESTUDIO DE ALGUNOS ELEMENTOS METÁLICOS.....................................................................53
3 DESCOMPOSICIÓN DE UN COMPUESTO EN SUS ELEMENTOS.............................................55
4 LAS MEZCLAS EN LA COSMÉTICA..............................................................................................57
5 ELABORACIÓN DE UNA LOCIÓN HIDRATANTE PARA MANOS...........................................58
PROPUESTA PRÁCTICAS DE LABORATORIO GRADO SÉPTIMO...........................................59
6 COMPROBEMOS LA NATURALEZA ATÓMICA DE LA MATERIA........................................59
B. COMPROBEMOS LA EXISTENCIA DE PARTÍCULAS INVISIBLES ...................................61
7 COMO SEPARAR MEZCLAS...........................................................................................................61
8 SUSTANCIAS CONDUCTORAS DE LA ELECTRICIDAD...........................................................64
9 ENLACE QUÍMICO...........................................................................................................................66
10 CONSTRUYE UN TERMÓMETRO................................................................................................68
PROPUESTA PRACTICAS DE LABORATORIO GRADO OCTAVO............................................70
11 COMO DEMOSTRAR ALGUNAS PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS......70
12 RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS Y BASES DE ORIGEN CASERO.........................................72
13 ÓXIDOS, BASES, ÁCIDOS, Y SALES...........................................................................................74
14 COMPROBEMOS ALGUNAS DE LAS REACCIONES INORGÁNICAS...................................76
15 PREPARACIÓN DE UN ÉSTER......................................................................................................79
PROPUESTA PRACTICAS DE LABORATORIO GRADO NOVENO............................................81
16 PROPIEDADES DE LOS GASES....................................................................................................81
17 LAS SOLUCIONES..........................................................................................................................83
18 EXPERIMENTANDO CON ÁCIDOS Y BASES............................................................................86
19 DETERMINACIÓN DE....................................................................................................................88
IMPUREZAS EN EL AGUA.................................................................................................................88
20 IDENTIFICACIÓN DEL CO2 Y......................................................................................................89
MEDIDA DE SU VOLUMEN...............................................................................................................89
PROPUESTA PRACTICAS DE LABORATORIO GRADO DÉCIMO............................................91
21 EXPERIMENTEMOS CON LA SOLUBILIDAD............................................................................91
22 NOMENCLATURA INORGÁNICA................................................................................................93
23 CALOR DE REACCIÓN..................................................................................................................96
24 ELECTROLISIS DEL AGUA...........................................................................................................98
25 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES..........................................................100
28

PROPUESTA PRÁCTICAS DE LABORATORIO GRADO UNDÉCIMO.....................................102
26 VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.....................................................................102
27 EQUILIBRIO QUÍMICO................................................................................................................104
28 SEPAREMOS ALGUNOS DERIVADOS DEL PETRÓLEO........................................................106
29 IDENTIFIQUEMOS ALGUNAS VITAMINAS..........................................................................109
30 SAPONIFICACIÓN, PREPARACIÓN DE UN JABÓN...............................................................111
29

LISTA DE FIGURAS
FIGURA 3.1 OBTENCIÓN DE OXÍGENO POR 57
CALENTAMIENTO DE HgO
FIGURA 8.1 SUSTANCIAS CONDUCTORAS DE LA ELECTRICIDAD 65
FIGURA 9.2 SUSTANCIAS CON ENLACE IÓNICO 67
FIGURA 10.1 FABRICACIÓN DE UN TERMÓMETRO 68
FIGURA 15.1 PREPARACIÓN DE ÉSTER 81
FIGURA 16.1 DIFUSIÓN DE LOS GASES (PARTE A) 83
FIGURA 16.2 DIFUSIÓN DE LOS GASES (PARTE B) 83
FIGURA 18.1 TITULACIÓN VOLUMÉTRICA 88
FIGURA 20.1 PRODUCCIÓN DE CO2 90
FIGURA 23.1 CALORÍMETRO 98
FIGURA 23.2 MONTAJES PARA MEDIR EL CALOR DE UNA REACCIÓN 98
FIGURA 24.1 ELECTRÓLISIS DEL AGUA 100
FIGURA 25. DETERMINACIÓN DEL CAMBIO EN EL PUNTO DE
EBULLICIÓN DE UNA SOLUCIÓN 102
FIGURA 27. 1 GRADILLA CON TUBOS DE ENSAYO 106
FIGURA 28. 1 MONTAJE PARA DESTILACIÓN SIMPLE 108
FIGURA 29. 1 CROMATOGRAFÍA DE PAPEL 111
30

INTRODUCCIÓN
Dentro del manual guía de laboratorio el estudiante encontrará en primer lugar
las instrucciones adecuadas para la manipulación de sustancias químicas, tales
como códigos de colores para el debido almacenamiento de las mismas,
pictogramas que indican el grado de peligrosidad de cada sustancia
manipulada , y como complemento a esto los códigos R y S o frases de riesgo
y seguridad , en donde el practicante encontrará el grado de toxicidad, y la
acción mas oportuna que se debe tomar en caso de algún accidente.
Cada práctica de laboratorio propuesta en la guía incluye su fundamento
teórico además el procedimiento a seguir, explicado de forma práctica y
sencilla para mejor comprensión del estudiante.
Finalmente algunas prácticas vienen con un análisis de resultados en forma de
preguntas o actividades propuestas que permitirán al estudiante asimilar con
mayor plenitud los conceptos y teorías estudiadas.
31

Pictogramas de seguridad
Para manejar con seguridad las sustancias químicas se han ideado diversos
códigos de pendiendo de la casa fabricante, pero en general los sistemas de
clasificación más usados son: los pictogramas y las frases R y S
En las etiquetas de algunos reactivos pueden encontrarse 1 ó 2 de los
pictogramas mostrados a continuación. Estos símbolos muestran,
gráficamente, el nivel de peligrosidad de la sustancia etiquetada:
Corrosivos: las sustancias y preparados que, en contacto
con tejidos vivos, puedan ejercer una acción destructiva de los
mismos.
Irritantes: las sustancias y preparados no corrosivos que,
por contacto breve, prolongado o repetido con la piel o las
mucosas puedan provocar una reacción inflamatoria.
Tóxicos: la sustancias y preparados que, por inhalación,
ingestión o penetración cutánea en pequeñas cantidades
puedan provocar efectos agudos o crónicos, o incluso la
muerte.
Muy tóxicos: las sustancias y preparados que, por
inhalación, ingestión o penetración cutánea en muy
pequeña cantidad puedan provocar efectos agudos o
crónicos o incluso la muerte.
Inflamables: las sustancias y preparados líquidos cuyo
punto de ignición sea bajo.
32

Identifica a aquellas sustancias que se inflaman por un
contacto breve con una fuente de ignición y después de
haberse separado de dicha fuente de ignición continúan
quemándose.
Fácilmente inflamables: las sustancias y preparados que
puedan calentarse e inflamarse en el aire a temperatura
ambiente sin aporte de energía, o sólidos que puedan
inflamarse fácilmente tras un breve contacto con una
fuente de inflamación y que sigan quemándose o
consumiéndose una vez retirada dicha fuente, o en estado
líquido cuyo punto de inflamación sea muy bajo,
sustancias que en contacto con agua, o con aire húmedo,
desprendan gases inflamables.
Extremadamente inflamables: las sustancias y preparados líquidos que
tengan un punto de inflamación extremadamente bajo y un punto de ebullición
bajo, y las sustancias y preparados gaseosos que, a temperatura y presión
normales, sean inflamables en el aire.
Identifica a aquellas sustancias que a temperatura ambiente y en contacto con
el aire arden espontáneamente.
Explosivos: las sustancias y preparados sólidos, líquidos,
pastosos o gelatinosos que, incluso en ausencia de
oxígeno del aire, puedan reaccionar de forma exotérmica
con rápida formación de gases y que, en condiciones de
ensayo determinadas, detonan, deflagran rápidamente o,
bajo el efecto del calor, en caso de confinamiento parcial,
explotan. Identifica aquellas sustancias que pueden hacer
explosión por efecto de una llama, choque o fricción.
33

Comburentes: las sustancias y preparados que, en contacto
con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables,
produzcan una reacción fuertemente exotérmica.
Nocivos: las sustancias y preparados que, por inhalación,
ingestión o penetración cutánea puedan provocar efectos
agudos o crónicos, o incluso la muerte.
Peligrosos para el medio ambiente: las sustancias o
preparados que, en caso de contacto con el medio ambiente,
presenten o puedan presentar un peligro inmediato o futuro
para uno o más componentes del medio ambiente.
34

FRASES DE SEGURIDAD Y CONSEJOS DE PRUDENCIA
FRASES R
R 1 Explosivo en estado seco
R 10 Inflamable
R 11 Fácilmente inflamable
R 12 Extremadamente inflamable
R 14 Reacciona violentamente con el agua.
R 14/15 Reacciona violentamente con el agua, liberando gases
R 15 Reacciona con el agua liberando gases liberando gases extremadamente
inflamables
R 15/29 En contacto con le agua, libera gases tóxicos y extremadamente
inflamables.
R 16 Puede explosionar en mezcla con substancias comburentes.
R 17 Se inflama espontáneamente en contacto con el aire.
R 18 Al usar puede formarse mezclas aire- vapor Explosivas/ inflamables.
R 19 Puede formar peróxidos explosivos.
R 2 Riesgo de explosión por choques, fricción, fuego, u otra fuente de ignición.
R 20 Nocivo por inhalación.
R 20/21 Nocivo por inhalación y en contacto con la piel
R 20/21/22 Nocivo por inhalación, por ingestión y en contacto con la piel
R 21 Nocivo en contacto con la piel
R 21/22 Nocivo en contacto con la piel y por ingestión
R 22 Nocivo por ingestión
R 23 Tóxico por inhalación
R 23/24 Tóxico por inhalación y contacto con la piel
35

R 23/24/25 Tóxico por inhalación, por ingestión y en contacto con la piel
R 23/25 Tóxico por inhalación y por ingestión
R 24 Tóxico en contacto con la piel
R 24/25 Tóxico por contacto con la piel y por ingestión
R 25 Tóxico por ingestión
R 26 Muy tóxico por inhalación
R 26/27 Muy tóxico por inhalación y contacto con la piel
R 26/27/28 Muy tóxico por inhalación, por ingestión y en contacto con la piel
R 26/27 Muy tóxico por inhalación y por ingestión
R 27 Muy tóxico por contacto con la piel
R 45 Puede causar cáncer
R 46 Puede causar alteración genéticas hereditarias
R 48 Riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada
R 48/20 Nocivo: riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición
prolongado por inhalación
R 48/20/21 Nocivo: riesgo de efectos graves para la salud en caso de
exposición prolongado por inhalación y contacto en la piel
R 7 Puede provocar incendios
R 8 Peligro de fuegos en contacto con materiales combustibles
R 27/28 Muy tóxico en contacto con la piel y por ingestión
R 28 Muy tóxico por ingestión
R 29 En contacto con agua libera gases toxico
R 3 Alto riesgo de explosión por choque, fricción, fuego u otras fuentes de
ignición.
R 30 Puede inflamarse fácilmente al usarlo
36

R 31 En contacto con ácido libera gases tóxico
R 31 En contacto con ácidos libera gases muy tóxicos
R 32 Peligro de efectos acumulados
R 33 Provoca quemaduras
R 34 Provoca quemaduras graves
R 35 Irrita los ojos
R 36/37 Irrita los ojos y las vías respiratorias
R 36/37/38 Irrita los ojos, la piel y las vías respiratorias
R 36/38 Irrita los ojos y la piel
R 37 Irrita las vías respiratorias
R 37/38 Irrita las vías respiratorias y la piel
R 38 Irrita la piel
R 39 Peligro de efectos irreversibles muy graves
R 39/23 Tóxico: peligro de efectos irreversibles muy grave por inhalación
R 39/23/24 Tóxico: peligro de efectos irreversibles muy grave por inhalación y
contacto con la piel
R 39/23/24/25 Tóxico: peligro de efectos irreversibles muy grave por inhalación
y contacto con la piel e ingestión
R 39/23/25 Tóxico: peligro de efectos irreversibles muy grave por inhalación e
ingestión
R 39/24 Tóxico: peligro de efecto irreversible muy graves por contacto con la
piel
R 39/24/25 Tóxico: peligro de efectos irreversibles muy graves por contacto con
la piel e ingestión
R 39/25 Tóxico: peligro de efectos irreversibles muy graves por ingestión
R 39/26 Muy tóxico: peligro de efectos irreversibles muy graves por inhalación
37

R 39/26/27 Muy tóxico: peligro de efectos irreversibles muy graves por
inhalación y contacto de la piel
R 39/26/27/28 Muy tóxico: peligro de efectos irreversibles muy graves por
inhalación contacto de la piel e ingestión
R 39/26/28 Muy tóxico: peligro de efectos irreversibles muy graves por
inhalación e ingestión
R 39/27 Muy tóxico: peligro de efectos irreversibles muy graves por contacto de
la piel
R 39/27/28 Muy tóxico: peligro de efectos irreversibles muy graves por contacto
de la piel e ingestión
R 39/38 Muy tóxico: peligro de efectos irreversibles muy graves por ingestión
R 4 Forma compuestos metálicos explosivos muy sensibles.
R 40 Posibles efectos cancerígenos
R 41 Riesgo de lesiones aculares graves
R 42 Posibilidad de sensibilización por inhalación
R 42/43 Posibilidad de sensibilización por inhalación y por contacto con la piel
R 43 Posibilidad de sensibilización en contacto con la piel
R 44 Riesgo de explotación al calentarlo en ambiente confinado
R 48/20/21/22 Nocivo: riesgo de efectos graves para la salud en caso de
exportación prolongada por inhalación, contacto con la piel e ingestión
exportación prolongada por inhalación e ingestión.
R 48/21 Nocivo: riesgo de efectos graves para la salud en caso de exportación
prolongada por el contacto con la piel
exportación prolongada por contacto con la piel e ingestión
R 48/22 Nocivo: riesgo de efectos graves para la salud en caso de exportación
prolongada por inhalación
38

R 48/23 Tóxico: riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición
prolongada por inhalación
R 48/23/24 Tóxico: riesgo de efectos graves para la salud en caso de
exposición prolongada por inhalación y contacto con la piel
R 48/23/24/25 Tóxico: riesgo de efectos graves para la salud en caso de
exposición prolongada por inhalación y contacto con la piel e ingestión
exposición prolongada por inhalación e ingestión
prolongada por el contacto de la piel
exposición prolongada por el contacto de la piel e ingestión
prolongada por ingestión
R 49 Puede causar cáncer por inhalación
R 5 Peligro de explosión en caso de calentamiento
R 50 Muy tóxico para los organismos acuáticos
R 50/53 Muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo
plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.
R 51 Tóxico para los organismos acuáticos
R 51/53 Tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo
efectos negativos en el medio ambiente acuático.
R 52 Nocivo para los organismos acuáticos.
R 52/53 Nocivo para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo
efectos negativos en el medio ambiente acuático.
R 53 Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente
acuático
R 54 Tóxico para la flora
R 54 Tóxico para la fauna
39

R 55 Tóxico para los organismos del suelo
R 56 Tóxico para las abejas
R 57 Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente
R 58 Peligroso para la copa de ozono
R 59 Peligro de explotación, en contacto o sin contacto con el aire
R 6 Puede perjudicar la fertilidad
R 60 Riesgo durante el embarazo de efectos adversos para el feto
R 61 Posibles riesgos de perjudicar la fertilidad
R 62 Posibles Riesgo durante el embarazo de efectos adversos para el feto
R 63 Puede perjudicar a los niños alimentados con leche materna
R 64 Nocivo: se ingiere puede causar daño pulmonar
R 65 La exposición repetida puede provocar sequedad o formación de grietas
en la piel
R 66 La inhalación de vapores puede provocar somnolencia y vértigo
R 67 Posibilidad de efectos irreversibles
R 68 Nocivo: posibilidad de efectos irreversibles por inhalación
R 68/20 Nocivo: posibilidad de efectos irreversibles por inhalación y contacto
con la piel
R 68/20/21 Nocivo: posibilidad de efectos irreversibles por inhalación contacto
con la piel e ingestión
R 68/20/21/22 Nocivo: posibilidad de efectos irreversibles por inhalación e
ingestión
R 68/20/22 Nocivo: posibilidad de efectos irreversibles por contacto con la piel
R 68/21 Nocivo: posibilidad de efectos irreversibles por contacto con la piel e
ingestión
R 68/21/22 Nocivo: posibilidad de efectos irreversibles por ingestión
40

R 9 Peligro de explotación al mezclar con materiales combustibles.
FRASES S
S 1 Consérvese bajo llave.
S 1 /2 Conservase bajo llave y manténgase fuera del alcance de los niños
S 12 No cerrar el recipiente herméticamente.
S 13 Manténgase lejos de alimentos, bebidas y piensos
S 14 Consérvese lejos de... (Materiales incomparables a especificar por el
fabricante
S 14.1 Mantener alejados de ácidos fuentes, lejías, sales de materiales
pasados y sustancias de reducción
S 14.2 Mantener alejado de substancias de reducción (p.ej. aminas
acelerantes, agentes de secado, saponificados metálicos)
S 15 Conservar alejado del color
S 16 Conservar alejado de toda llama o fuente de chispa- no fumar
S 17 Manténgase lejos de materiales combustibles
S 18 Manipúlese y abrase el recipiente con prudencia
S 2 Manténgase fuera del alcance de los niños
S 20 No comer ni beber durante su utilización
S 20/21 No comer, ni beber, ni fumar durante su utilización
S 21 No fumar durante su utilización
S 22 No respirar el polvo
S 23 No respirar los gases/ humos/ vapores /aerosoles (denominación(es)
adecuada(s) a especificar por fabricante)
41

S 23.1 No aspirar vapores/ aerosoles
S 23.2 No inhalar gás / vapor
S 23.3 No embalar gás/ vapor/ aerosol.
S 23.4 No respirar los vapores
S 23.5 No respirar los aerosoles
S 23.6 No respirar los gases
S 23.7 No respirar los humos
S 24 Evítese el contacto con la piel
S 24/25 Evítese el contacto con los ojos y la piel
S 25 Evite l contacto con los ojos
S 26 En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundante con
agua y acúdase a un medico
S 27 Quítese inmediatamente la ropa manchada salpicada
S 27/28 Después del contacto con la piel, quítese inmediatamente toda ropa
manchada o salpicada y lavase inmediata y abundantemente con... (Productos
a especificar por el fabricante)
S 27/28.1 Después del contacto con la piel, quítese inmediatamente toda ropa
manchada o salpicada y lavase inmediata y abundantemente agua
S 27/28.2 Después del contacto con la piel, quítese inmediatamente toda ropa
manchada o salpicada y lavase inmediata y abundantemente agua y jabón
S 28 En caso de contacto con la piel, lávese inmediata y abundantemente
con... (Producto a especificar por el fabricante)
S 28.1 En caso de contacto con la piel, lávese inmediata y abundantemente
con mucho agua
S 28.2 En caso de contacto con la piel, lávese inmediata y abundantemente
con mucha agua y jabón
S 28.3 En caso de contacto con la piel, lávese inmediata y abundante con ácido
acético al 3% y mucho agua
42

S 28.4 En caso de contacto con la piel lavase inmediata abundante agua con
poli etilenglicol y mucha agua
S 28.5 En caso de contacto con la piel lavase inmediata y abundante con aceite
comestible ácido acético al 0.5 1% y, a continuación lavase a fondo con agua y
jabón
S 28.6 en caso de contacto con la piel, lavase inmediatamente y
abundantemente con mucho poli etilenglicol /etanol (1:1).
S 28.7 En caso de contacto con la piel, lávese inmediatamente y
abundantemente con mucha solución de sulfato de cobre al 2%
S 28.8 En caso de contacto con el pie, lávese inmediatamente y
abundantemente con mucho lutrol
S 28.9 En caso de contacto con el pie, lávese inmediatamente y
abundantemente con poli etilenglicol.
S 28. 10 En caso de contacto con el pie, lávese inmediatamente y
abundantemente con mucho agua /poli etilenglicol 400 (roticlean)
S 29 No tire los residuos por el desagüe
S 29/35 No tire los residuos por el desagüe eliminase los residuos del producto
y sus recipientes con todas las precauciones posibles
S 3/14 Consérvese n lugares fresco y lejos de... (Materiales incompatible, a
especificar por el fabricante)
S 3/14.1 Consérvese en lugares frescos y lejos de ácidos
S 3/14.2 Consérvese en lugares frescos y lejos de lejías
S 3/14.3 Consérvese en lugares frescos y lejos de materiales
S 3/14.4 Consérvese en lugares frescos y lejos de sales metálicas
S 3/14.5 Consérvese en lugares frescos y lejos de hierro acuoso, lejías
S 3/7 Consérvense el recipiente bien cerrado y en un lugar fresco
S 3 Consérvese en lugar fresco
S 3/9/14 Consérvese en lugares fresco y bien ventilado y lejos (materiales
incompatibles, a especificar por el fabricante)
43

S 3/9/14/49.1 Consérvese únicamente en el recipiente de origen, en lugar
fresco y bien ventilado y lejos de... (Materiales incompatible, a especificar por el
fabricante)
S 3/9/14/49.2 Consérvese únicamente en el recipiente de origen, en el lugar
fresco y bien ventilado lejos de ácidos.
fresco y bien ventilado y lejos de metales.
S 3/9/14/49.4 Consérvese únicamente en el recipiente de origen en lugar fresco
y bien ventilado y lejos de sales metálicas
fresco y bien ventilado y lejos de hierros, aguas, lejías.
fresco y bien ventilado y lejos de celulosa
fresco y bien ventilado y lejos de sustancias de fácil inflamación
S 3/9/14.1 Consérvese en lugar fresco y bien ventilado y lejos de ácidos.
S 3/9/14.2 Consérvese en lugar fresco y bien ventilado y lejos de lejías.
S 3/9/14.3 Consérvese en lugar fresco y bien ventilado y lejos de metales
S 3/914.4 Consérvese en lugar fresco y bien ventilado y lejos de sales
metálicas.
S 3/9/14.5 Consérvese en lugar fresco y bien ventilado y lejos de hierro, agua,
lejías.
S 3/914.6 Consérvese en lugar fresco y bien ventilado y lejos de celulosas.
S 3/914.7 Consérvese en lugar fresco y bien ventilado y lejos de sustancias
fácilmente inflamable.
S 3/9/49 Consérvese únicamente en el recipiente de origen, en lugar fresco y
bien ventilado
S 30 No echar jamás agua a este producto.
S 33 Evítese la acumulación de cargas electroestáticas.
44

S 35 Elimínense los residuos del producto y sus recipientes con todas las
precauciones posibles.
S 36 Úsese indumentaria protectora adecuada.
S 36/37 Úsense indumentaria y guantes de protección adecuados
S 36/37/39 Úsense indumentaria y guantes adecuados y protección para los
ojos / la cara.
S 36/39 Úsense indumentaria adecuada y protección para los ojos / la cara.
S 37 Úsese guantes adecuados.
S 37/39 Úsense guantes adecuados y protección para los ojos / la cara.
S 38 En caso de ventilación insuficiente, úsese equipo respiratorio adecuado.
S 39 Úsese protección para los ojos / la cara.
S 4 Manténgase lejos de locales habitados
S 40 Para limpiar el suelo y los objetos contaminados por este producto
úsese... (A especificar por el fabricante)
S 40.1 Para limpiar el suelo y los objetos contaminados por este producto
úsese mucha agua
úsese lejía diluida
úsese carbón yodado
S 41 En caso de incendios y/o de explosión no respire los humos
S 42 Durante las fumigaciones /pulverizaciones úsese equipo respiratorios
adecuados [denominación(es) adecuada(s) a especificar por el fabricante)
S 42.1 Durante las fumigaciones úsese equipo respiratorio adecuado
S 42.2 Durante la pulverización úsese equipo respiratorio adecuado
S 43 En caso de incendios utilizar... (Los medios de extinción los debe
especificar el fabricante). (Si el agua aumenta el riesgo, se debe añadir. “no
usar nunca agua”
45

S 43.1 Para extinguir utilizar arena, tierra, polvo o espuma.
S 43.2 No usar nunca agua
S 45 En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si
es posible, muéstresele la etiqueta).
S 46 En caso de ingestión acúdase inmediatamente al médico y muéstresele la
etiqueta o el envase
S 47 Consérvese en temperatura no superior a... ºC (a especificar por el
fabricante)
S 47/49 Consérvese únicamente en. Recipiente de origen y a temperatura no
superior a...ºC (a especificar por el fabricante).
S 48 Consérvese húmedo con... (Medio apropiado especificarlo por el
fabricante)
S 48.1 Consérvese húmedo con agua
S 49 Consérvese únicamente con el recipiente de origen.
S 5 Consérvese en... (Liquido apropiado a especificar por el fabricante)
S 50 No mezclar con... (A especificar por el fabricante).
S 50.1 No mezclar con acelerantes de peróxido y medios de reducción.
S 50.2 No mezclar con ácidos
S 50.3 No mezclar con lejías
S 50.4 No mezclar con otras sustancias químicas
S 51 Úsese únicamente en lugares bien ventilados
S 52 No usar sobre grandes superficies en locales habitados
S 53 Evítese la exposición – recábense instrucciones especiales antes del uso.
S 56 Elimínense esta sustancia y su recipiente en un punto de recogida pública
de residuos especiales o peligrosos.
S 57 Utilícese un envase de seguridad adecuado para evitar la contaminación
del medio ambiente
46

S 59 Remitirse al fabricante o proveedor para obtener información sobre su
recuperación /reciclado.
S 6 Consérvece en... (Gas inerte a especificar por el ambiente)
S 60 Elimínese el producto y su recipiente como residuo peligroso.
S 61 Evítese su liberación al medio ambiente. Recábense instrucciones
específicas de la ficha de los datos de seguridad.
S 62 En caso ingestión no provocar el vomito acúdase inmediatamente al
médico y muéstrese la etiqueta el envase
S 63 en caso de accidentes por inhalación, aleje a la víctimas de la zona
contaminada y mantener en reposo
S 64 En caso de accidente por inhalación, enjuague la boca con agua
(solamente si la persona esta consiente)
S 7 Manténgase el recipiente bien cerrado
S 7/47 Manténgase el recipiente bien cerrado Y consérvense a una
temperatura no superior a...ºC (a especificar por el fabricante)
S 7/8 Manténgase el recipiente bien cerrado y en lugar seco
S 7/9 Manténgase el recipiente bien cerrado y en lugar bien entilado
S 8 manténgase el recipiente en un lugar seco
S 9 manténgase el recipiente en un lugar bien ventilado
S 29/56 No tire los residuos por el desagüe; eliminase esta sustancia y su
recipiente en un punto de recogida pública de residuos especiales o peligrosos
47

ELIMINACIÓN DE RESIDUOS
Un laboratorio de química genera muchos y muy variados residuos químicos.
No se conoce un método universal para tratar dichos residuos, no obstante
puede diseñarse estrategias las cuales aplican los principios de la química y el
sentido común
En principio lo se debe hacerse es tratar de minimizar los derechos lo, lo cual
se logra reduciendo la cantidad de reactivos utilizados en los experimentos. No
todos los desechos son igualmente peligrosos o se tratan de la misma manera,
por lo tanto es importante enseñar a los estudiantes a llevar sus propios
desechos a un sitio previamente determinado por el profesor o el técnico. No es
correcto arrojar los residuos por el desagüe a menos que se especifique de
esta manera cuando no es posible eliminarlos residuos inmediatamente es
necesario almacenarlos en frasco debidamente rotulado.
Algunas normas útiles para la eliminación de residuos son:
• Ácidos y bases: Los ácidos y las bases inorgánicos (excepto los cianuros)
se deben neutralizar antes de ser agregadas al desagüe. Como agentes
neutralizantes se utiliza el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico.
• Metales pesados: muchos iones metálicos son tóxicos por encima de una
concentración limitada. Los compuestos de cadmio, combato, cromo,
manganeso y níquel son cancerígenos, algunos son teratogénicos. Una
estrategia económica para eliminar iones cargados positivamente consiste
en tratar los residuos con carbonato de sodio y forma los hidróxidos a los
carbonatos correspondientes las cuales en la mayoría de los casos son los
bastantes insolubles para reducir la concentración del metal en solución
hasta límites aceptables
• Compuestos orgánico: los solventes orgánicos se deben recuperar por
destilación. Teniendo en cuenta que las cantidades de solventes que se
utilizan en el laboratorio son pequeñas, se recomienda almacenarlos en
recipientes debidamente rotulados hasta disponer de la cantidad suficiente
para su recuperación. Se debe evitar mezclar residuos de solventes ya que
esto hará más dispendiosa la separación.
Si los residuos orgánicos no contienen halógenos ni nitrógenos se pueden
eliminar por incineración. Dado que los productos de la combustión no
contienen ácidos a sus precursores, los gases no requieren ser lavados. Si
los residuos orgánicos contienen halógenos o nitrógenos, los gases deben
lavarse con solución de carbonato de sodio para atrapar ácidos como el
clorhídrico o nítrico que se generan durante la combustión
48

CÓDIGOS DE COLORES
Muchos laboratorios utilizan símbolos y colores que les permite reconocer
fácilmente la advertencia a un peligro, con estas técnicas de seguridad se
evite accidentes.
Los reactivos químicos viene rotulados con un pictograma y un color en el
fondo del pictograma que permite su ubicación y el reconocimiento de la
peligrosidad, los colores son los siguientes:
Naranja o Verde
Naranja: estas sustancias se califican con una categoría de riesgo no
mayor a 2, se pueden almacenar en un área generadle químicos. En
algunas partes se ha modificado este color por verde
Azul
Azul: esta sustancia tiene riesgos de sanidad (envenenamiento), peligro por
inhalación, ingestión, absorción y por contacto, son sustancias que
producen trastornos orgánicos hasta la muerte.
Rojo
Rojo: Sustancia con riesgo Por inflamación, sustancia inflamación o
combustible, muchos de ellos se incendian cerca de reactivos oxidantes,
son muy volátiles y con el aire puede formar mezclar explosivas
49

Amarillo
Amarillo: sustancia con riesgo de reactividad, peligro por choque,
percusión, fricción, formación de chispas, acción del color y por sustancias
inflamables o combustibles
Blanco
Blanco: sustancia con riesgo de corrosión, peligro por contacto e inhalación,
debe ser almacenados en un ares resistente a la corrosión
En el sistema de almacenamiento los productos compatibles son
etiquetados con el MISMO COLOR los materiales no compatibles con el
mismo color tienes ETIQUETAS RAYADAS, estos productos no deben
almacenarse juntos a sustancias con etiquetas del mismo color .las
etiquetas rayadas son también sustancias con mayor grado de peligrosidad
que requieren condiciones especiales (ventilación, alejados de chispas o
fuentes de color) y de un mayor cuidado en su manipulación. Estas
sustancias están denotadas así:
En las prácticas de laboratorio se debe procurar mantener cada grupo de
colores debidamente espaciados, primordialmente los ROJOS de los
AMARILLO y las sustancias con código de color rayado en los posibles de
cualquier otra sustancia
Los estudiantes deben entender la importancia de la peligrosidad de
cualquier sustancia antes de su utilización mediante el pictograma y la
información suministrada en los afiches en las frases R y S especificas para
cada sustancia dada en la etiqueta.
50

RECOMENDACIONES PARA TRABAJAR EN EL LABORATORIO
1. Utilizar bata blanca para proteger tu ropa y tu cuerpo y, en lo posible utilizar
gafas y guantes. Mantén limpio y ordenado el sitio de trabajo. revisa que
haya un botiquín para primeros auxilios
2. Leer con anterioridad la guía de laboratorio para que conozcas el trabajo
que se va a realizar. Trabaja con seriedad y permanece atento mientras
realizas la práctica; recuerda tener a la mano un cuaderno donde registres
lo observado.
3. utilizar únicamente la cantidad de reactivos que indique la guía, ten cuidado
al manipularlos, sigue siempre la instrucción de tu maestro
4. En caso de ingestión, inhalación o contacto con algún reactivo, comunica
de inmediato a tu profesor o profesora, él o ella sabrán que hacer en ese
momento.
5. Nunca pipetees con la boca, ni tomes los reactivos directamente con la
mano.
6. Antes de utilizar alguna sustancia, identifica el rótulo donde pueden
aparecer signos de peligrosidad. y los símbolos utilizados y establecidos por
la comunidad de químicos a nivel mundial.
7. Cuando calientes sustancias dentro de un tubo de ensayo, cuida de no
calentarlo por el fondo, sino por la parte superior del líquido; mantén el tubo
un poco inclinado.
8. Al desechar los reactivos utilizados échalos en la caneca si son sólidos; si
son líquidos, bótalos en el vertedero ateniendo abierta la llave del agua. En
algunos casos, tu profesor te indicará como hacerlo para crear conciencia
ambiental como utilizarlos en futuras experiencias de laboratorio.
9. Evita que cualquier líquido volátil se encuentre cerca de la llama del
mechero.
10.Cuando des por terminada la práctica, lava muy bien los materiales que
utilizaste y colócalos en el sitio asignado por tu profesor, no olvides lavarte
las manos.
51

PROPUESTA PRACTICAS DE LABORATORIO GRADO
SEXTO
1 MIDAMOS MASA, VOLUMEN Y DENSIDAD
1.1 OBJETIVO
En esta práctica tendrás la oportunidad de hacer mediciones, tomar datos de
masa y de volumen, calcular la densidad del agua, etanol, leche, entre otros, y
registrarlos en una tabla. Plantea una hipótesis con tus compañeros antes de
comenzar el trabajo para que, con el desarrollo de la experiencia, la puedan
verificar.
1.2 RECOMENDACIONES
• Colócate la bata antes de comenzar la práctica
• Lava muy bien los implementos que vas a utilizar
1.3 MATERIALES
• balanza
• probeta de 100 mL
• picnómetro
• termómetro
1.4 REACTIVOS
• agua
• etanol
• leche
• orina
• jugo
• agua oxigenada
• cuerpo irregular (piedra)
• cuerpo regular (esfera)
• vinagre
1.5 PROCEDIMIENTO
a. Determina la masa del picnómetro vacío
b. Llena el picnómetro con agua hasta que se rebose el líquido por la tapa, y,
luego determina su masa. Repite este procedimiento para obtener promedios.
52

c. Repite el procedimiento anterior utilizando las otras sustancias. (Recuerda
lavar y secar muy bien el picnómetro cada vez que lo utilices.) Registra la
temperatura de las sustancias.
d. toma el cuerpo irregular y determina su masa
e. Mide, en la probeta, 50 ml de agua y deposita cuidadosamente dentro de ella
un cuerpo irregular. ¿Qué cambios observas?
f. Determina el volumen y la masa del cuerpo regular.
g. Con los datos obtenidos de cada uno de los procedimientos anteriores,
calcula la densidad de las sustancias y consigna, en una tabla el volumen, la
masa, y la densidad incluyendo los datos de los cuerpos.
53

2 ELEMENTOS METÁLICOS
ESTUDIO DE ALGUNOS ELEMENTOS METÁLICOS
2.1 FUNDAMENTO TEÓRICO
Consulta lo relacionado a la ubicación de los elementos en la tabla periódica
según su distribución electrónica, las variaciones de carácter metálico, los
estados de oxidación, electronegatividad, carácter básico y reactividad química
de los elementos en general.
2.3 MATERIALES
• tres vasos de precipitado de 50 ml
• dos tubos de en sayo
• dos pipetas graduadas de 10 ml
• soporte universal
• aro con nuez
• malla de alambre
• mechero
2.4 REACTIVOS
• sodio
• potasio
• calcio
• sulfato de cobre II al 5%
• Hidróxido de sodio al 5%
• Nitrato de plata al 0.01%
• cloruro de sodio al 0.1%
• fenolftaleína al 1% en solución etanólica al 50%
2.5 PROCEDIMIENTO
Observación: la reacción que va a presenciar puede causar una llama
explosiva. Mantenga la candela a una distancia considerable
a. Tome un vaso de precipitado de 50 ml coloque un poco de agua y agregue
una mínima cantidad de sodio. Observe la reacción, compruebe la formación
de hidróxido de sodio agregando dos gotas de solución de fenolftaleína repita
en otro vaso el procedimiento anterior remplazando el sodio por el potasio y, en
un tercer vaso, por calcio, si no hay reacción con el calcio, caliente el vaso con
su contenido
54

b. Coloque en un tubo de ensayo 10 ml de solución de sulfato de de cobre II a
5%, agregue gota a gota solución de hidróxido de sodio al 5% hasta obtener
un precipitado
c. Coloque en un tubo de ensayo unos 10 ml de agua de tubo y agregue unas
gotas de nitrato de plata al 0.01% la formación de un precipitado blanco indica
la presencia de cloro en el agua. Repita el procedimiento utilizando una
solución que contenga sal de cocina. El Ión plata Ag+, desplaza al ión sodio,
Na+, de la sal y se precipita como cloruro de plata, debido a que este
compuesto es insoluble en agua.
55

3 DESCOMPOSICIÓN DE UN COMPUESTO EN SUS ELEMENTOS
Recuerda que un compuesto resulta de la combinación química de dos o más
elementos en proporciones definidas. Los compuestos se pueden
descomponer en sus elementos por métodos químicos. En esta práctica
intentaremos descomponer un compuesto en los elementos que lo constituyen.
3.2 MATERIALES Y REACTIVOS
• 1 tubo de ensayo con desprendimiento lateral
• pinza para tubo de ensayo
• una astilla de madera
• manguera de 30 cm.
• un tubo de ensayo
• 1 g de óxido de mercurio
• 1 tapón
• 1 mechero
• espátula
• cubeta
• fósforos
• agua
3.3 PROCEDIMIENTO
a. Llena una cubeta de agua hasta la mitad de su nivel. Llena el tubo de
ensayo con agua y colócalo invertido en la cubeta
b. Toma con la espátula una pequeña cantidad de oxido de mercurio
(aproximadamente 1 gramo) y colócalo en el tubo de ensayo con
desprendimiento lateral. Tapa el tubo. observa y registra sus características
físicas.
c. Conecta uno de los extremos de la manguera al desprendimiento lateral del
tubo de ensayo. E introduce el otro extremo al tubo de ensayo que se haya
d. invertido en la cubeta ( para que no penetre aire en su interior)
56

Figura 3.1 obtención de oxígeno
Por calentamiento de HgO
e. Calienta el tubo que contiene oxido de mercurio, suavemente al comienzo y
luego fuerte mente hasta desplazar el aire del interior del tubo. Observa lo
que sucede al interior del tubo de ensayo invertido y en las paredes del tubo
que contiene el óxido.
f. Cuando ya no observes agua dentro del tubo que esta invertido en la
cubeta, tápalo rápidamente manteniendo boca abajo y luego retíralo de la
cubeta, sin destaparlo. enciende la astilla de madera y acércala a la boca de
dicho tubo
g. Destapa el tubo que contenía el óxido de mercurio y observa sus paredes.
Deposita sobre una hoja de papel este residuo y observa sus
características.
57

4 LAS MEZCLAS EN LA COSMÉTICA
Una mezcla resulta de la unión de dos o más sustancias en proporciones
variables. En las mezclas, las propiedades de las sustancias que las componen
permanecen constantes. Las mezclas pueden ser homogéneas o
heterogéneas
Las mezclas homogéneas son aquellas que están constituidas por dos o más
sustancias puras que no se pueden distinguir a simple vista, mientras que las
mezclas heterogéneas son aquellas en los sus componentes se pueden
diferenciar a simple vista.
En esta práctica vamos a aprovechar las propiedades de algunas mezclas para
elaborar varias sustancias de uso diario muy útiles
• Un mortero
• Un embudo
• Una botella litro de plástico con tapa
• Tres rosas frescas
• 2.5 g de carbonato de calcio en polvo
• 5 g de carbonato de magnesio en polvo
• Un litro de agua destilada papel filtro
4.3 PROCEDIMIENTO
a. Se colocan el mortero los pétalos de las rosas, el carbonato de calcio y de
magnesio. Luego, tritura y mezcla la sustancia agregando muy poca cantidad
de agua destilada
b. Vierte la mezcla en la botella, utilizando el embudo. Debes vaciar todo el
residuo. Luego, llena la botella con el resto del agua destilada y agítala
fuertemente
c. Déjala reposar durante unos días y luego fíltrala utilizando papel filtro
4.4 ANÁLISIS
• Qué clase de mezcla es el agua de rosas.
• Que propiedades farmacéuticas contiene esta solución.
58

5 ELABORACIÓN DE UNA LOCIÓN HIDRATANTE PARA MANOS
Las mezclas homogéneas se preparan a partir de soluciones con
características semejantes como polaridad o estructura molecular, lo que
permite que una sea miscible en la otra, en química se maneja el principio “lo
semejante disuelve lo semejante”, en esta práctica prepararemos una solución
homogénea que se utiliza como cosmético casero.
5.2 MATERIALES
• Una botella de plástico de medio litro, con tapa.
• 100 ml de glicerina
• 100 ml de agua de rosas (puede la obtenida en la actividad de elaboración
de esencias de rosas)
5.3 PROCEDIMIENTO
Mezcla la glicerina y el agua de rosas en la botella. Luego, tapa la botella y
agítala fuertemente.
Puedes ensayarla aplicándote un poco. Comenta lo que sientes al aplicártela.
5.4 ANÁLISIS
• ¿Para que se utiliza la glicerina?
• Compara los ingredientes que utilízate para fabricar esta crema con los
ingredientes de una crema de venta en el mercado e identifica si también
emplean glicerina
59

PROPUESTA PRÁCTICAS DE LABORATORIO GRADO
SÉPTIMO
6 COMPROBEMOS LA NATURALEZA ATÓMICA DE LA MATERIA
En esta práctica, utilizaremos un modelo que nos permita comprobar la
naturaleza discontinua de la materia.
6.2 RECOMENDACIONES
• No colocar las sustancias directamente sobre la balanza recuerda que
debes utilizar un papel o un vidrio de reloj.
• Al terminar la práctica, recoge la arena, no la deposites dentro del
vertedero; igualmente, guarda las mezclas de agua-etanol para futuras
sesiones.
6.3 MATERIALES
• 5 vasos de precipitado de precipitado de 250 ml
• una probeta de 250 ml
• un tamiz, gasa, colador o media velada, bolas de cristal (canicas)
• arvejas secas
• bolas de ping-pong
• una balanza
• una regla
• vidrio reloj
6.4 REACTIVOS
• tres cristales de permanganato de potasio
• 50 ml de etanol
• 250 ml de agua
• 250 g de arena
• 20 g de azúcar
60

6.5 PROCEDIMIENTO
A. Expliquemos la difusión del permanganato en agua
a. Coloca dentro del vaso de precipitados dos o tres cristales de
permanganato; adiciónale suavemente 100 ml de agua. No lo agites. Observa
el color, una vez adicionada el agua.
b. Deja el vaso de precipitados en reposo por media hora y observa
nuevamente su color, antes de terminar la experiencia, vuelve a observar su
color. Haz las anotaciones respectivas.
B. Comprobemos la existencia de partículas invisibles
a. Marca cuatro vasos de precipitados de 250 ml y, luego, llena el primero con
las bolas de ping-pong; el segundo, con las canicas, el tercero, con las arvejas;
y el cuarto, con la arena. observa cada uno de los vasos y haz tus
interpretaciones
b. Ordenan los vasos de acuerdo con el tamaño de sus partículas que
contienen, de mayor a menor. Compara los volúmenes
c. Observa el espacio libre que hay entre las partículas de los cuatro vasos.
d. Toma tres vasos de precipitado y hazle una marca a los diez centímetros de
altura; en un vaso, coloca las de ping-pong; en otro, las canicas, y en el último,
las arvejas hasta la marca. A cada vaso adiciónale arena sin sobre pasar los
diez centímetros.
e. Separa las mezcla anteriores mide la masa de la arena utilizada en cada
vaso. Compara los resultados en una tabla. ¿Que puedes concluir de ellos?
Argumenta tu respuesta
f. Toma, en otro vaso de precipitados, 200 ml de agua y agrégale 20 g de
azúcar observa que ocurre con el volumen final.
g. Mezcla 50 ml de alcohol con 50 ml de agua fíjate en volumen final.
61

7 COMO SEPARAR MEZCLAS
Repasaremos los conceptos relacionados con los elementos, compuestos,
mezclas heterogéneas y homogéneas.
7.2 MATERIALES
• 2 vasos de precipitado de 100 ml
• un embudo de separación
• un aro con nuez, 2 soportes, un triangulo de porcelana
• un balón de 100 ml con desprendimiento
• 2 nueces dobles, 2 pinzas para balón
• 1 refrigerante, 1 erlenmeyer de 50 ml, una probeta de 50 ml
• Un termómetro 1 tapón horadado.
7.3 REACTIVOS
• papel filtro
• limaduras de hierro, trozos de aluminio, alambre de cobre
• Etanol, acetona, tolueno y benceno
• carbón molido
7.4 PROCEDIMIENTO
a. En vaso de precipitados, mezcle unos 50 ml de agua con un poco de
carbón molido; vierta el contenido del vaso en un embudo de separación, al
cual le ha colocado un papel filtro. Recoja el filtrado y describa el proceso.
b. En un montaje de destilación coloque en el balón unos 50 ml de café, vino o
agua coloreada. Caliente suavemente hasta obtener unos 20 ml del
destilado. Describa el proceso y explique algunas de sus aplicaciones.¿A
que temperatura se obtuvo el destilado? de algunas razones para justificar
dicha temperatura
c. Corte unas hojas de espinaca en trozos pequeños, macérelos en un
mortero con un poco de etanol, extraiga unos tres ml, lo más concentrado
posible, decante el extracto y guárdelo para correr una cromatografía. ¿A
que corresponde dicho extracto? Qué función cumple en la planta?
d. Tome un papel filtro y colóquelo sobre un recipiente cuya boca sea un poco
más angosta que la del papel filtro. Utilizando un gotero, coloque 4 gotas
en el centro del papel esperando entre una y otra gota que se expanda
totalmente. Espere, luego, un minuto y agregue gota a gota etanol o
62

acetona. Observe la separación del extracto en dos coloraciones que
corresponden a la xantofila, de color naranja, y a la clorofila, de color verde.
e. Por separado en otro papel filtro, repita el proceso hasta la colocación del
extracto en el centro del papel. Adicione benceno o tolueno, en vez de
acetona o etanol. compare los resultados
f. Mezcle, sobre un papel, aserrín seco, limaduras de hierro, trozos de
aluminio y cobre. Acerque a la mezcla un imán. Describa sus
observaciones
63

8 SUSTANCIAS CONDUCTORAS DE LA ELECTRICIDAD
Las soluciones que conducen la electricidad son llamadas electrolitos; Según la
mayor o menor capacidad que tengan para conducirla, se les clasifica en
fuertes o débiles. Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua se disocia,
y se obtiene un ión positivo (catión) y un ión negativo (anión). Estos iones
pueden ser un vehículo para conducir la corriente eléctrica.
• 6 vasos de precipitados de 100 ml
• agua destilada
• 10 ml de aceite de cocina
• 1 gramo de azúcar
• 1 gramo de sal de cocina
• 4 ml de jugo de limón
• 1 gramo de hidróxido de potasio
• 2 pilas
• un bombillo de linterna
• alambres delgados de cobre
• agitador
8.3 PROCEDIMIENTO
α. Coloca los diez ml de aceite de cocina en un vaso de precipitado
β. Marca los vasos de precipitado restantes de 1 a 5 y vierte 20 ml de agua en
cada uno de ellos. el vaso numero 1 será el control
χ. Agregar azúcar al vaso numero 2 y agitar hasta que se disuelva
δ. Agregar la sal al vaso numero 3 y agitar hasta que se disuelva
ε. Añada el jugo de limón al vaso numero 4 y agitar hasta que se disuelva
φ. Agregar hidróxido de potasio al vaso numero 5 hasta su disolución
completa
γ. Elabora un circuito eléctrico con la pila, los cables y el bombillo (como se
ilustra en el grafico 8.1)
64

η. Comprueba la conductividad eléctrica de las soluciones introduciendo los
terminales del circuito eléctrico en cada una de ellas por separado. Cuida
que los terminales no se toquen dentro de la solución y límpialos bien al
sacarlos de un vaso para introducirlo en un vaso distinto.
ι. Observa con que intensidad se enciende el foco en cada una de las
soluciones
Figura 8.1 sustancias conductoras
De la electricidad
65

9 ENLACE QUÍMICO
Los enlaces son uniones entre átomos, el enlace iónico se forma por La unión
de cargas de signo contrario, una sustancia conduce la corriente eléctrica en la
medida que produce iones o posee electrones que se muevan a través del
sólido. En esta experiencia vamos comprobar la formación de iones en
algunas sustancias.
• Cloruro de sodio
• Azúcar
• Ácido clorhídrico
• Lamina de aluminio
• Vinagre
• Jugo de limón
• Cobre metálico
• 5 Vasos de precipitado de 250 ml
• Una roseta con bombillo y suficiente cable
9.3 PROCEDIMIENTO
a. Prepara en cada vaso las correspondientes soluciones, tomando 5 g o 5 ml,
según sea el reactivo sólido o liquido, de cada uno de los compuestos en 100
ml de agua.
b. Introduce los electrodos, cuidado de no ponerlos en contacto entre si, en
cada una de las soluciones; lávalos con agua después de cada demostración.
Registra los resultados.
c. Repite el procedimiento acercando los electrodos a las láminas de cobre y
aluminio.
66

Figura 9.2 sustancias
con enlace iónico
9.4 ANÁLISIS
1. ¿Que sustancias son conductoras de la corriente eléctrica?
2. Consulta en la tabla periódica la electronegatividad, de cada elemento que
forma parte de los compuestos involucrados en la experiencia.
3. ¿que puedes deducir del tipo de enlace que presentan los compuestos
ensayados?
67

10 CONSTRUYE UN TERMÓMETRO
La temperatura se puede definir como una medida del movimiento de las
partículas que forman una sustancia. La unidad de temperatura absoluta es el
kelvin (K). Adicional a esta unidad se puede emplear la escala Celsius, y otras
más dependiendo del sistema de medición que se esté utilizando.
En esta práctica se intentará construir un termómetro utilizando materiales
sencillos de fácil adquisición.
10.2 MATERIALES
• Tubo de vidrio: 45 cm. de longitud y de tres a cuatro centímetros de
diámetro
• Tubo de ensayo mediano
• Tapón de caucho
• Vaso e precipitado
• Mechero, trípode, malla de asbesto
• Agua
• Papel milimetrado
• Regla, cinta transparente
10.3 PROCEDIMIENTO
a. Pon a calentar agua en vaso de precipitado hasta 60 °C
b. Horada el tapón de tal manera que el tubo de vidrio penetre en el 3.Ajusta el
tapón al tubo de ensayo. Observa la figura.
NOTA: el montaje del tubo de vidrio, el tubo de vidrio y el tapón debe ser
hermético
Figura 10.1 fabricación de un termómetro
68

c. Introduce el montaje en el vaso de precipitado que contiene el agua a 60°,
durante 3 minutos, como se observa en la figura
d. Pasados tres minutos, saca el montaje rápidamente e introdúcelo por la
parte del tubo de vidrio, en un vaso de precipitado que contiene agua a
temperatura ambiente; que sucede? deja que el agua suba por el tubo hasta
una altura de 2 o centímetros. Ahora colócalo en posición horizontal sobre una
mesa.
e. Pasados algunos minutos procede a calibrar el termómetro con agua a
distintas temperaturas, así:
Primero: introduce tu termómetro en un vaso de precipitado que contenga
agua a temperatura ambiente; marca el punto donde se localiza la columna.
Segundo: introduce tu termómetro en agua a 60° C; marca el punto hasta
donde sube la columna
Tercero: pegue entre las dos temperaturas extremas, una tira de papel
milimetrado, marca las subdivisiones y ya tienes un termómetro.
f. El termómetro que has construido puede medir la temperatura corporal. Por
ejemplo, toma el tubo de ensayo en la mano observa el desplazamiento de la
columna; lo mismo sucede si lo colocas en tu axila
69

OCTAVO
11 COMO DEMOSTRAR ALGUNAS PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS
ELEMENTOS
Revisar los conceptos acerca de la periodicidad química, incluyendo los
conceptos relacionados con grupos, periodos, notación espectral, grupos en la
tabla periódica, potencial de ionización y carácter metálico.
11.2 MATERIALES
• 1 pinza para crisol
• 1 gotero
• aro con nuez, soporte, malla de alambre
• mechero
• espátula
11.3 REACTIVOS
• litio
• sodio
• potasio, magnesio
• calcio, aluminio
• papel tornasol azul y rojo Indicador
• solución de fenolftaleína (1 gramo de fenolftaleína en 50 ml de etanol + 50
ml de agua)
11.4 PROCEDIMIENTO
a. Tome, con una pinza un trocito de litio, colóquelo sobre un papel y observe
su color, estado físico, estabilidad al aire y dureza
b. Tome, en un vaso de precipitados, unos 20 ml de agua y adicione. Mínimas
cantidades de litio. Pruebe el pH con papel tornasol; agregue al vaso de
precipitado 2 gotas de fenolftaleína. Describa las observaciones y escriba las
ecuaciones de las reacciones químicas.
c. Repita el procedimiento descrito en el numeral 1, usando ahora sodio o
potasio en lugar de litio .compare la reactividad de los tres metales alcalinos
70

d. Tome unos 20 ml de agua en dos vasos de precipitado, agregue mínimas
proporciones de magnesio y calcio en los respectivos vasos. Agite
suavemente, pruebe el carácter ácido o básico con papel tornasol azul rojo.
Adiciónale a cada vaso 2 gotas de fenolftaleína. Describa las observaciones.
e. En tres vasos de precipitados, tome unos 20 ml de agua; adicione pequeñas
cantidades de potasio, calcio y aluminio a los respectivos vasos. Determine el
carácter acido o básico de cada solución, utilizando papel tornasol azul y rojo.
Si en alguno de los vasos no hubo reacción, caliéntelo y observe.
f. Tome, en un papel, pequeñas proporciones de elementos cobre, plomo, zinc,
fósforo, azufre y carbón. Observe el color y la dureza. Realice, para cada uno
la distribución electrónica y determine el grupo y el periodo al que cada uno
pertenece.
71

12 RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS Y BASES DE ORIGEN CASERO
La acidez y basicidad pueden medirse mediante métodos como el del cambio
de color del papel tornasol o el cambio de color de la fenolftaleína. El pH se
puede medir con papeles indicadores de pH o con instrumentos llamados pH-
metros.
• Agua
• Vinagre
• Champú
• 1 gradilla
• 1 agitador
• jugo de limón cloro o decol
• 1 pipeta de 5 ml
• acido clorhídrico
• pastillas antiácido o leche de
magnesia
• solución de hidróxido de sodio
• solución de jabón de tocador
• papel indicador universal
• solución de fenolftaleína
• papel tornasol azul y rojo
• 8 tubos de ensayo
• polvo de hornear
12.3 PROCEDIMIENTO
Identificar el objeto de observación. Vamos a observar una propiedad
química de distintas sustancias, ¿qué propiedad de esta sustancia es
exactamente lo que vamos a observar? ¿Podríamos observar otras?
Identificar el método de observación. Consiste en definir los métodos para
llevar a cabo nuestra observación. Por ejemplo, cambio de color del papel
tornasol y el cambio en el color de la fenolftaleína. Que otros métodos
propondrías para realizar una observación más detallada?
Seguir el procedimiento. Numera los tubos y colócalos en la gradilla. Los
tubos 1 y 2 nos servirán de control o patrón.
• Vierte en cada uno de ellos 4 ml de agua
• Con la pipeta agrega al tubo 1 ml de ácido clorhídrico concentrado (37%) y
al tubo 2, 1 ml de solución de hidróxido de sodio. Adiciona 1 ml de la
solución de jabón al tubo 3, 1 ml de jugo de limón al tubo 4, 1 ml de vinagre
al tubo 5, 1 ml de cloros al tubo 6,1/4 de cucharadita de polvo de hornear al
tubo 7 y ¼ de cucharadita de leche de magnesia al tubo 8. Agita bien los
tubos
72

• Introduce en el tubo 1 una tira de papel tornasol azul y otra tira de papel
tornasol rojo. Haz lo mismo en el tubo 2. observa los cambios que presenta
el papel tornasol.
• Repite el proceso con papel indicador universal y registra el color que
obtuviste
• Agrega a los tubos 1 y 2 unas gotas de fenolftaleína .Registra tus
observaciones
• Repite el proceso en los tubos 3,4,5,6,7,8 y 9
73

13 ÓXIDOS, BASES, ÁCIDOS, Y SALES
13.1 OBJETIVOS
• Obtener óxidos, bases, y sales en el laboratorio
• Observar y comprobar algunas propiedades de los óxidos, bases, sales y
ácidos
• Motivarse para el trabajar en el laboratorio y la habilidad para trabajar en
forma organizada
Revise los conceptos relativos óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, lo mismo
que la forma de obtener dicha sustancia y algunas de sus propiedades.
13.3 MATERIALES
• Pinza para crisol
• 2 erlemeyer de 100 ml
• 2 tubos de ensayo
• Papel tornasol azul y rojo
• 3 pipetas graduadas de 10 ml
• Cuchara de combustión
13.4 REACTIVOS
• Solución de fenolftaleína
• HCl diluido (al 5%)
• NaOH diluido (al 5%)
• Cinta de magnesio Mg, calcio (Ca) y zinc (Zn) granallas
13.5 PROCEDIMIENTO
Tome, con una pinza, uno 2 cm. de cinta de Mg y quémela con la llama del
mechero. Recoja el producto en un vaso de precipitado agregue unos 5 ml de
agua y agite la mezcla. Determina el carácter ácido o básico utilizando papel
tornasol azul y rojo y dos gotas de fenolftaleína.
Describa lo observado y escriba las ecuaciones correspondientes a las
reacciones de obtención del oxido e hidróxido de magnesio Mg
Repita la experiencia anterior, utilizando calcio Ca, en lugar de magnesio Mg
Coloque, en una cuchara de combustión, una mínima cantidad de azufre,
caliéntelo a la llama y recoja los gases en un erlemeyer o frasco de vidrio
74

invertido. Agregue unos 10 ml de agua, y agite la mezcla. Determine el
carácter básico o ácido con papel tornasol y fenolftaleína. Describa lo
observado y escriba las correspondientes ecuaciones para la formación del
oxido y del acido
NOTA: Evite respirar los vapores al calentar el azufre
Tome dos tubos de ensayo. A cada uno, agréguele unos 10 ml de acido
clorhídrico HCl diluido. Adicione una granalla de zinc en uno de los tubos y Mg
al otro. Observe y registre los resultados
Tome en un erlemeyer unos 10 ml de HCl a 1M, agregue dos gotas de
fenolftaleína. Adicione, lentamente, con una pipeta de 10 ml, solución diluida al
5% de NaOH, hasta que aparezca de forma permanente una coloración
ligeramente rosada, registre los resultados.
75

14 COMPROBEMOS ALGUNAS DE LAS REACCIONES INORGÁNICAS
A nuestro alrededor continuamente están sucediendo cambios en la materia
que implican la transformación de una sustancia en otra de naturaleza
diferente. El proceso mediante el suceden estos cambios químicos se conoce
como reacción química, en especial se tratarán las reacciones inorgánicas de
las cuales tenemos ejemplos como: la corrosión del hierro y el acero y la
formación de la lluvia acida.
14.2 OBJETIVOS
• Conocer algunos tipos de reacciones inorgánicas
• Observar algunas pruebas físicas que pongan en evidencia la realización
de una reacción química
• Detectar la energía producida durante una reacción química
14.3 MATERIALES
• Balanza, termómetro
• Vasos de precipitado de 100 ml, espátula
• Agitador de vidrio
• Probeta de 10 ml, tubos de en sayo
• Pinza para tubo de ensayo
• Mechero de alcohol o gas
• Pipeta de 10 ml, vidrio de reloj
• Embudo de vidrio
• Capsula de porcelana
14.4 REACTIVOS
• Oxido de mercurio HgO
• Nitrato de plata en solución AgNO3
• Cloruro de sodio en solución NaCl
• Sulfato de cobre en solución CuSO4
• Clavo de hierro
• Zinc en granallas
• Acido clorhídrico concentrado HCl
• Agua de cal
• Solución de hidróxido calcio CaO
• Cloruro de amonio NH4Cl
• Hidróxido de bario hidratado
76

14.5 PROCEDIMIENTO
PARTE A (reacciones de combinación o síntesis y de descomposición o
análisis)
En un vaso de precipitado de 100 ml, disuelva 0.5 ml de CaO en 50 ml de
agua, y agita. Luego, pon un papel filtro en un embudo de vidrio y pasa la
solución por él, hasta que salga transparente. Recoge el filtrado en otro vaso
de precipitado o en tubo de ensayo. Con una pipeta bien limpia, sopla
suavemente dentro de la solución transparente de agua de cal, anota lo que
ocurre.
En un tubo de ensayo limpio y seco, deposita un gramo de oxido de mercurio.
Sujeta el tubo con una pinza y llévalo a la llama del mechero, hasta calentar
intensamente. Anota lo que ocurre, a medida que se calienta él oxido. Retira el
oxido del mechero y anota lo que ocurre, a medida que se enfría.
PARTE B (reacciones de sustitución)
En un vaso de precipitado con, con un agitador de vidrio, disuelve un gramo de
sulfato de cobre en 50 ml de agua, luego, sumerge un clavo de hierro sin oxido
dentro de la solución. Observa durante 5 segundos. Con una pinza, retira el
clavo y obsérvalo detenidamente. Anota lo que sucede.
Pon en un tubo de ensayo 3 ml de acido clorhídrico concentrado. Luego, añade
2 ml de agua destilada. Con mucha precaución, mide la temperatura de la
solución, con el termómetro, y anota dicho valor.
Lava el termómetro con abundante agua, cuidado de no tocar con la mano el
bulbo. Luego, añade 2 granallas de zinc y anota lo que ocurre al cabo de un
minuto, mide la temperatura del contenido del bulbo. Deja pasar uno 5 minutos
y, sin sacar el termómetro del bulbo, realiza dos o tres mediciones mas y anota
cada valor.
PARTE C (una reacción de intercambio)
En un vaso de precipitado, disuelve 0.2 gramos de nitrato de plata en 50 ml de
agua. En otro vaso, disuelve 1 gramo de cloruro de sodio en la misma cantidad
de agua. Cuando los solutos estén completamente disueltos, agrega, poco a
poco, la solución del cloruro de sodio sobre el nitrato de plata y anota lo que
ocurre. Deja decantar por 10 minutos.
PARTE D (la energía en las reacciones químicas)
En un vaso de precipitado de 100 ml disuelve 3 gramos de sulfato de cobre en
50 ml de agua. Agita hasta completar la disolución. Con un termómetro, mide
la temperatura de la solución con la mayor precisión. Anota dicho valor. En
otro vaso de precipitado, disuelve 3 gamos de hidróxido de sodio en 50 ml de
agua. Mezcla hasta que se haya disuelto el hidróxido. Lava el termómetro y
77

mide la temperatura de la solución, como en el primer caso, y anota su valor.
Ahora vierte, la solución de hidróxido de sodio sobre la de sulfato de cobre.
Introduce el termómetro en la mezcla y realiza varias lecturas de la
temperatura. Anota si se presentan otros cambios durante la reacción.
Deposita en tubo de ensayo 3 gramos de cloruro de amonio, y en otro, 3
gramos de hidróxido de bario hidratado. Introduce un termómetro limpio en
cada sustancia y anota la temperatura de cada una. Luego, en cápsula de
porcelana, mezcla bien las dos sustancias con una espátula. Introduce el
termómetro dentro de la mezcla y realiza varias mediciones con intervalos de
un minuto. Anota los valores obtenidos.
78

15 PREPARACIÓN DE UN ÉSTER
Cuando se combina un ácido orgánico con un alcohol en las condiciones
apropiadas, reaccionan formando un Ester. Por lo general, los esteres son
compuestos volátiles que tienen olores característicos. En esta práctica
obtendremos un Ester: el salicilato de metilo.
• Vaso de precipitado de 250 ml
• Vaso de precipitado pequeño
• erlemeyer
• Vidrio reloj
• Trípode y malla de asbesto
• Mechero o estufa
• Alcohol metílico
• 1 g de ácido salicílico
• Ácido sulfúrico concentrado
15.3 PROCEDIMIENTO
a. calienta un poco de agua en el vaso de precipitado grande, sin dejar hervir.
b. Vierte 3 ml de alcohol metílico, agrega 1 gramo de ácido salicílico en un
erlemeyer y mézclalos con el agitador de vidrio.
c. Agrega a la mezcla 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado y agita. Hazlo
con mucho cuidado.
79

Figura 15.1
preparación de un éster
d. Coloca el erlemeyer en baño María y deja que se caliente por 5 minutos.
(realizando el montaje como lo muestra la figura 15.1)
e. En el otro vaso de precipitado, vierte el contenido del tubo de ensayo en
unos 50 ml de agua destilada. Tapa el vaso de precipitado con el vidrio de
reloj y déjalo en reposo durante uno o dos minutos.
f. Quita el vidrio de reloj y huele un poco los vapores del salicilato de metilo,
anota tus observaciones.
15.4 ANÁLISIS
• ¿Que olor tiene el salicilato de metilo?
• ¿Qué función tiene el ácido sulfúrico en la reacción?
• Busca las fórmulas de los reactivos y escribe la ecuación de la reacción
80

NOVENO
16 PROPIEDADES DE LOS GASES
Los gases son el estado de la materia que presenta mayor movimiento y
espacios vacíos entre las partículas que lo forman, por ello se desplazan con
facilidad debido a que no presentan una estructura compacta.
16.2 OBJETIVOS
• Revisar los conceptos relacionados con difusión.
• Analizar la relación entre volumen de un gas y temperatura,
• Observar la velocidad de difusión y establecer la relación entre los
fenómenos observables y los principios teóricos
• Dos tubos de ensayo y dos tapones horadados
• Un tubo vidrio doblado en ángulo recto en sus extremos
• Pipeta graduada de 10 ml
• Vaso de precipitado de 400 ml y erlemeyer de 100 ml
• Maya con asbesto
• Aro con nuez y soporte
• Mechero y termómetro
• Tapón de caucho con vidrio, manguera flexible de 20 cm.
• Pipeta de 50 ml, cubeta, tubo de vidrio de 1 cm. de diámetro y 50 cm. de
longitud
• 2 palitos, algodón, regla
• Hidróxido de amonio (NH4OH)
• Solución de fenolftaleína
• Amoniaco NH3 y HCl
81

16.3 PROCEDIMIENTO
A. DIFUSIÓN
Prepare el sistema que se muestra en la figura 16.1. Asegúrese de que no
presente escapes o fugas de gas. Agregue, al tubo A, unos 5 ml de hidróxido
de amonio concentrado y, en el tubo B, unos 10 ml de solución alcohólica de
fenolftaleína al 1%.
Figura 16.1 Difusión de los gases (parte A)
Conecte los dos tubos, déjelos en reposo y observe. Que significa que la
fenolftaleína se haya tornado de color rosado? por que se ha desplazado el
hidróxido de amonio NH4OH desde el tubo A hasta el punto B.
Figura 16.2 difusión de los gases (parte B)
a. Tome un tubo de 1 cm. de diámetro y de unos 5 cm. de longitud. Consiga o
repare los palitos o copos de algodón en cada uno de sus extremos. (Como lo
muestra la figura 16.2)
82

b. Impregne el algodón de un copo con HCl y el otro con amoniaco NH3.
c. Coloque los algodones en los extremos del tubo, como se indica en la figura
(16.2).
d. Deje el tubo sobre la mesa de trabajo y espere a que se encuentren los
vapores de las dos sustancias. En el punto donde se encuentran, se forman
unos vapores blancos. Marque dicho sitio.
RESULTADOS E INFORME
1. Determine la distancia de cada algodón hasta el punto de la reacción.
2. Escriba la ecuación según la reacción entre el HCl y el NH3.
3. Halle el peso molecular del HCl y el NH3.
4. Explique la velocidad de difusión de cada sustancia y relaciónela con la
masa molecular.
83

17 LAS SOLUCIONES
17.1 OBJETIVOS
• Diferenciar la formación o no formación de soluciones
• Hallar la concentración de una solución
• Desarrollar habilidades para el trabajo en el laboratorio
La solubilidad se define como máxima cantidad de un soluto que puede
disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura
previamente establecida.
La solubilidad es una propiedad característica de cada sustancia en un
determinado solvente.
• Cuatro tubos de ensayo, mechero, embudo de filtración
• Aro con nuez, balanza, vidrio reloj
• Pipeta volumétrica de 5 ml, vaso de precipitado de 400 ml
• 2 balones aforados de 100 ml, espátula
• Vaso de precipitado de de 250 ml
• Cloruro de sodio (NaCl), azúcar, carbón molido, almidón
• Papel filtro
• Solución de NaCl (concentración conocida y dada como muestra problema)
o de Na2SO4.
17.4 PROCEDIMIENTO
1. Coloque, en cuatro tubos de ensayo, 10 ml de agua. Agregue en el primero
0.1 g de NaCl; al segundo 0.1 g de azúcar; al tercero 0.1 g de carbón molido;
al
Cuarto 0.1 g de almidón. Agite cada tubo. Observe y anote los resultados.
Caliente el tercer tubo y filtre la mezcla. Escriba los resultados de sus
observaciones
2. Pese un vidrio de reloj y traslade a él 5 ml de solución problema de NaCl
Pese, ahora, el vidrio reloj con la solución.
Evapore el solvente colocando el vidrio de reloj con la solución sobre un
vaso de precipitado con agua que se encuentra en ebullición.
Cuando se haya evaporado todo el solvente, retire el vidrio de reloj séquelo
por debajo y péselo.
84

17.5 RESULTADOS E INFORME
Registre en una tabla los datos provenientes del numeral 2 y realice los
cálculos que se solicitan.
85

18 EXPERIMENTANDO CON ÁCIDOS Y BASES
Muchas de las sustancias que existen en la naturaleza presentan carácter
ácido o básico de ahí que muchas investigaciones se hayan hecho en este
sentido. Industrialmente los ácidos ocupan los primeros lugares en producción
y consumo.
18.2 REACTIVOS
• Fenolftaleína
• Solución de acido clorhídrico 0.1 N
• Solución de hidróxido de sodio
18.3 MATERIALES
• Bureta de 50 ml
• Erlenmeyer de 125 ml
• Gotero
• Probeta de 50 ml
• Soporte con pinzas de bureta
18.4 PROCEDIMIENTO
a. Lava la bureta con cuidado. Usa una solución de jabón y un cepillo largo.
Enjuágala bien con agua de la llave y por último, con agua destilada.
b. Lava ahora la bureta con aproximadamente 5 ml de solución de hidróxido de
sodio. Elimina la solución de lavado por el vertedero, usando suficiente agua.
c. Llene la bureta con la solución hidróxido de sodio (NaOH), cuya
concentración se investiga. Quita todas las burbujas que pueda tener la
bureta en su extremidad inferior.
d. Lee y anota el volumen inicial
e. En un matraz Erlemeyer de 125 ml, coloca 10 ml de solución de HCl y
añade 3 gotas de fenolftaleína.(el montaje se muestra en la figura 9.3)
f. Luego comienza a titular, añadiendo solución básica desde la bureta agitando
el Erlemeyer constantemente en forma circular. La solución acida va
tomando un color rosado, el cual desaparece al principio, pero llega un
86

momento en Que permanece. En este instante, suspende la adición de
solución básica. Lee el volumen gastado y anota
Figura 18.1 titulación volumétrica
87

19 DETERMINACIÓN DE
IMPUREZAS EN EL AGUA
La mayor parte del agua natural contiene pequeñas cantidades de sales
disueltas y de sustancias orgánicas. Cuando estas sustancias se encuentran
en cantidades muy pequeñas el agua no pierde su potabilidad y es apta para el
consumo humano; sin embargo, en ocasiones y debido a falta de movimiento
o aireación, dichas partículas se acumulan sobrepasando los índices
permitidos.
En la siguiente practica, se propone algunos métodos para determinar la
presencia de impurezas
19.2 REACTIVOS Y MATERIALES
• Jabón
• Carbonato de calcio (CaCO3)
• 2 Tubos de ensayo
• 2 Vasos de precipitado de 100 ml
19.3 PROCEDIMIENTO
a. Disuelve 1 g de carbonato de calcio en 100 ml de agua. Agita hasta que se
disuelva completamente.
b. En un vaso de precipitado mide 30 ml de la solución anterior y agrega una
pequeña cantidad de jabón. Agita por un minuto.
c. En un vaso de precipitado mide 5 ml de la solución del punto 1. agrega
agua pura hasta completar 20 ml. Añade una pequeña cantidad de jabón y
agita. Compara los resultados con los del punto 2.
d. En un vaso de precipitado mide 30 ml de agua de la llave y agrega una
cantidad de jabón igual a la usada en las dos experiencias anteriores. Agita y
observa. Compara los resultados.
19.4 Análisis
1. ¿Que le ocurrió al jabón al tratar de disolverlo en agua carbonatada?
2. ¿Ocurrió lo mismo con el agua de llave?
3. ¿Que son las aguas duras de donde proviene su nombre?
4. ¿Como se corrige la dureza de las aguas?
88

20 IDENTIFICACIÓN DEL CO2 Y
MEDIDA DE SU VOLUMEN
La atmósfera es la capa gaseosa que recubre la tierra. Está constituida por una
mezcla de gases a la que se le denomina aire. El aire está constituido por
gases , entre los cuales los más importantes son: el nitrógeno, 78% y el
oxigeno 21%; otros se encuentran en proporciones menores como el dióxido
de carbono (CO2), gases nobles, hidrógeno, vapor de agua, junto con algunas
partículas sólidas
En este laboratorio se utilizará un método para la obtención de dióxido de
carbono a partir de una reacción y determinar la cantidad de gas que puede
obtenerse.
• Probeta de 250 ml
• Aparato generador
• Carbonato calcio (CaCO3)
• Cubeta
20.3 PROCEDIMIENTO
En un erlemeyer colocar un gramo de carbonato de calcio CaCO3 y montar el
aparato generador, como se indica en la figura. Agregar lentamente el ácido
clorhídrico. Medir la temperatura ambiente del laboratorio, a la cual ha de
efectuarse la reacción, y la presión de una atmósfera.
Una vez se empiece a desplazar el gas., recogerlo en la probeta, previamente
llena de agua e invertida en la cubeta. El gas que se localiza en la parte
superior es el CO2. La razón por la cual se sitúa en la parte superior de la
cubeta es su menor densidad que la del agua.
Figura 20.1 producción de CO2
89

20.4 ANÁLISIS
1. ¿Que cantidad de CO2 ha obtenido?
2. ¿A que temperatura se llevo a cabo la reacción?
3. Hallar la equivalencia en la escala absoluta
4. ¿Que cantidad de ácido clorhídrico se utilizó?
5. Hallar La ecuación, según los compuestos que se utilizan y de acuerdo con
los resultados. Sabiendo que como producto se obtiene; cloruro de calcio,
vapor de agua y dióxido de carbono.
6. Determina el numero de moles y de gramos de CO2 obtenidos en el
laboratorio, tomando en cuenta la temperara ambiente del laboratorio y la
presión de una atmósfera
90

DÉCIMO
21 EXPERIMENTEMOS CON LA SOLUBILIDAD
El término solubilidad hace referencia a la cantidad de soluto que puede
disolverse en cierta cantidad de solvente a una determinada temperatura. En
este proceso, se presentan tres tipos de interacciones: las partículas de soluto
se separan entre sí, las partículas del solvente, a sus vez son empujadas para
dejar espacios donde se acomodarán las partículas de soluto y, finalmente, as
partículas de solvente a traen a las partículas de soluto. Pero como afectan la
solubilidad de una sustancia factores como la naturaleza del soluto y el
solvente, la temperatura y la presión? Con el desarrollo de esta práctica se
podrá averiguar.
21.2 MATERIALES
• Dos vasos de precipitad de 100 ml
• 5 tubos de ensayo, un trípode
• Un mechero, una malla de asbesto
• Un mortero con mango
• Una pipeta graduada de 10 ml
• Un agitador, una balanza
• Un tapón de caucho, una gradilla
• Una micro espátula
21.3 REACTIVOS
• 8 ml de etanol
• 8 ml de gasolina
• Cristales de yodo
• Dos bolsitas de te ó agua aromática
• Cuatro cubos de azúcar
• Cloruro de sodio (NaCl)
• Una gaseosa de 250 ml en embase no retornable
• Cristales de permanganato de potasio (KMnO4)
• 1 ml de aceite comestible
• 0.2 g de acido benzoico
91

21.4 PROCEDIMIENTO
a. En un vaso de precipitado coloca 50 ml de agua fría, agrégale una bolsa de
té y un cubo de azúcar; déjalo en reposo.
b. En otro vaso precipitado calienta 50 ml de agua; antes de que el agua
alcance la ebullición, suspenda el calentamiento y agregue la otra bolsa de
té y un cubo de azúcar. Compara los resultados del procedimiento anterior.
c. Marca tres tubos de ensayo con los números 1,2 y 3. En el tubo 1 coloca 2
ml de agua; en el tubo 2 coloca 2 ml de etanol; y, en el tubo 3 pones 2 ml de
gasolina; adiciona a cada tubo unos cristales de yodo, y agítalos.
d. Repite el procedimiento anterior con el cloruro de sodio (NaCl), con el azúcar
y con el azúcar y con aceite comestible; lava los tubos de ensayo cada que
repitas los ensayos. Observa y compara los resultados y consígnalos en una
tabla de datos.
e. Toma la botella de gaseosa y agita la suavemente; luego, gira un poco la
tapa, que observas?
f. Coloca un cubo de azúcar en el mortero y pulverízalo muy bien.
g. Toma dos vasos de precipitado coloca en cada uno 50 ml de agua; luego, a
uno de ellos agrégale un cubo de azúcar, y al otro, el azúcar pulverizado.
Déjalos en reposo durante 5 minutos y observa que pasa.
h. Toma 2 tubos de ensayo y coloca en cada uno de ellos 2 ml de agua,
agrégale unos cristales de permanganato de potasio; y tapa uno de ellos con
u tapón de caucho y agita fuertemente; deja el otro tubo ensayo en reposo
sobre la gradilla. Describe los resultados.
i. Toma, en un tubo de ensayo, 0,2 gramos de ácido benzoico y agrégales 2 ml
de agua; agita y observa. Luego, calienta suavemente y observa. Al finalizar
la sesión de laboratorio, vuelve a observar y explica los resultados.
92

22 NOMENCLATURA INORGÁNICA
Cada ciencia tiene un lenguaje propio y la química no es la excepción.
En química inorgánica las sustancias han sido agrupadas en unas pocas
funciones con el fin de poder ser reconocidas tanto por sus nombres como
por sus propiedades. En las experiencias que se presentan a continuación
vamos a plantear algunas formas de preparar algunas sustancias químicas y
reconocerlas por su comportamiento frente a los indicadores.
22.2 REACTIVOS
• Fenolftaleína
• Potasio metálico
• Sodio metálico
• Solución de (NaOH)
• Azufre en polvo, papel tornasol
22.3 MATERIALES
• Espátulas
• Pinza para crisol
• Vasos de precipitado
• Cápsula de porcelana
• Mechero, pipeta
• Vaso e precipitado de 100 ml
• Balanza, cuchara de combustión
• Media hoja de papel
22.4 PROCEDIMIENTO A
a. Con la ayuda de pinza para crisol, coloca un trozo de sodio metálico sobre
una hoja de papel.
b. Realiza un corte sobre el sodio con ayuda de la pinza y la espátula.
Observa por algunos segundos las paredes internas del corte.
c. Coge un pedazo de sodio del tamaño de una lenteja y deposítalo dentro de
un vaso de precipitado que contenga 20 ml de agua. Observa.
93

d. Añade 2 gotas de fenolftaleína y agita suavemente.
Guarda el contenido de este vaso para una experiencia posterior
e. Repite el procedimiento anterior hasta el paso 4 utilizando potasio
metálico.
22.4.1 PROCEDIMIENTO B
a. Prepara una solución de HCl, disolviendo 2 ml de acido concentrado en 20
ml de agua
b. Añada 2 o 3 gotas de fenolftaleína a la solución de hidróxido hasta que la
coloración sea permanente
c. Coloca el vaso con la solución anterior sobre una hoja de papel blanco y
con la ayuda de una pipeta, agrega gota a gota la solución de HCl.
d. Agita permanentemente el vaso que contiene la solución de (NaOH),
sigue agregando ácido hasta que con la adición de una gota desaparezca la
coloración violeta de la solución.
e. Coloca en una capsula de porcelana 5 gotas de la solución incolora y
calienta suavemente hasta que la solución se evapore.
22.4.2 PROCEDIMIENTO C
a. Pesa 0,5 gramos de azufre y ponlos en una cuchara de combustión
b. Deposita 20 ml de agua en un vaso de precipitado
c. Recorta un cuarto de hoja de papel de tal manera que pueda servir como
tapa del vaso de precipitado. Haz una incisión en la mitad de la hoja de tal
forma que puedas pasar la cuchara a través de la ella.
d. Enciende el azufre hasta que arda con una llama azul casi incolora.
Introduce dentro del vaso de precipitado la cuchara con azufre encendido de
94

tal manera que quede tocando la superficie del agua y tapa el vaso con el
papel lo mejor que puedas; al mismo tiempo, agita suavemente para que los
gases se vayan disolviendo en el agua. Continúa hasta que todo el azufre
se haya quemado. Retira la cuchara y continúa agitando. Evita respirar los
gases que se escapan
e. Toma una tira de papel azul tornasol e introdúcela dentro de la solución
anterior.
95

23 CALOR DE REACCIÓN
La ganancia o pérdida de calor ocurrida en una reacción se atribuye al cambio
en el contenido calorífico en las sustancias involucradas en el proceso. El
contenido calórico total se denomina entalpía.
En esta experiencia vamos a calcular el calor producido en una reacción
23.2 OBJETIVOS
• Establecer relaciones entre las reacciones químicas y el intercambio de
energía
• Analizar los cambios de energía que acompañan a las reacciones químicas
• Calcular el valor o energía necesaria para producir una reacción a partir de
las entalpías de formación de los reactivos y de los productos
23.3 REACTIVOS
• Zinc
• Acido clorhídrico
23.4 MATERIALES
• Tubos de ensayo
• Pinzas para tubo
• Dos vasos de precipitado
• Termómetro
• Agitador
• Soporte pinzas para soporte
NOTA: la figura 23.1 muestra el esquema de un calorímetro de tipo industrial,
que nos permite entender el principio de su funcionamiento.
96

Figura 23.1 calorímetro
23.5 PROCEDIMIENTO
a. Pesa 100 gramos de agua en el vaso precipitado. Igualmente, pesa 0.5
gramos de zinc (Zn) y 0.91 gramos de (HCl), en otro vaso.
b. En un vaso vierte 25 ml de agua y adiciona poco a poco el acido, hasta
completar un volumen de 50 ml
c. Toma el vaso que contiene el agua y suspende en él el termómetro y el tubo
de ensayo que contiene 0.5 gramos de Zn.
d. Adiciona poco a poco 10 ml del acido, agitando el agua. Registra la
temperatura cuando se haya consumido todo el (Zn)
Figura 23.2 montaje para medir el calor
Desprendido en una reacción
97

24 ELECTROLISIS DEL AGUA
Al aplicar una corriente eléctrica a través del agua esta se puede descomponer
en los elementos que la conforman.
La mayor parte del agua natural contiene pequeñas cantidades de las sales
disueltas y de sustancias orgánicas. Cuando estas sustancias se encuentran
en cantidades muy pequeñas el agua no pierde su potabilidad y es apta para el
consumo humano; sin embargo, en ocasiones y debido a la falta de
movimiento y aireación, dichas partículas se acumulan sobrepasando los
límites permitidos.
En la siguiente practica, se propone algunos de los métodos para
descomponer el agua y determinar la presencia de impurezas en el agua.
24.3 OBJETIVOS
• Producir transformaciones químicas con base en la corriente eléctrica.
• Entender el principio de funcionamiento de las pilas o baterías
• Comprender la descomposición de compuesto en los elementos que lo
conforman
24.4 REACTIVOS
• Ácido sulfúrico
24.5 MATERIALES
• Cables tipo banana
• Dos tubos de ensayo grandes
• Electrodos de grafito
• Pila de seis voltios vaso de precipitados de 500 ml
• Voltímetro de Hoffman
24.6 PROCEDIMIENTO
a. Si dispones de un voltímetro de Hoffman, fíjalo sobre un soporte universal
y llénalo con agua.
b. añade 2 ml de ácido sulfúrico concentrado
98

Figura 24.1 electrolisis del agua
c. Conecta los electrodos a una fuente de poder, seleccionando previamente
una corriente de 6 voltios. (observa la figura 24.1)
d. Observa cuidadosamente durante media hora lo que está sucediendo en
los dos tubos del voltímetro.
e. Cuando el volumen del agua llegue a la mitad suspende la corriente y
observa.
99

25 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
Cuando se prepara una solución, las propiedades de los componentes
cambian y dependen de la concentración del soluto que se adicione. Estas
propiedades se conocen como coligativas.
En este experimento vamos a comprobar el cambio de temperatura de
ebullición de una solución.
25.2 REACTIVOS Y MATERIALES
• Agua
• Glucosa
• Termómetro
• Mechero
• Soporte universal
• Pinzas
• Malla de asbesto
25.3 PROCEDIMIENTO
a. Realiza los cálculos correspondientes para preparar una solución 0,27 molal
de glucosa en 100 g de agua.
b. Pon la solución sobre la malla y suspende el termómetro, cuidado que el
bulbo no toque las paredes del vaso.
c. Calienta y registra los cambios de temperatura cada tres minutos, hasta
ebullición. Registra los datos en una tabla
d. Repite el numeral tres solo con agua
100

Figura 25.1 determinación del cambio
En el punto de ebullición de una solución
25.4 ANÁLISIS
1. Con los datos obtenidos, construye una grafica de temperatura contra
tiempo.
2. Calcula el incremento teórico el punto de ebullición teniendo en cuenta que
la Ke (constante ebulloscópica del agua) es de 0,51°C / mol
3. Compara el dato obtenido en el punto anterior con el dato experimental.
101

PROPUESTA PRÁCTICAS DE LABORATORIO GRADO
UNDÉCIMO
26 VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
En toda reacción química se forman y se rompen enlaces. La velocidad con la
que estos hechos suceden, depende de los enlaces particulares que en cada
caso intervienen.
En la práctica que vamos a realizar a continuación experimentaremos con los
diferentes factores que puedan modificar la velocidad de una reacción.
26.2 REACTIVOS
• Ácido sulfúrico
• Permanganato de potasio
• Puntillas de hierro
26.3 MATERIALES
• Balón aforado de 100 ml
• Malla de asbesto
• Mechero, termómetro
• Trípode, tubos de ensayo
• Tubos de ensayo
26.4 PROCEDIMIENTO
a. Prepara una solución de permanganato de potasio KMnO4 acidulada con
ácido sulfúrico H2S04 disolviendo 10 ml de H2S04 en agua destilada hasta
completar 100 ml (no olvides adicionar poco a poco el ácido sobre el
agua.)
b. Añade a la solución anterior 0,10 g de KMnO4 y agita hasta que se
disuelva completamente
c. Prepara un baño maría a una temperatura de 90 °C
d. Coloca 5 ml de solución acidulada de KMnO4 en cada uno de los 5 tubos
de ensayo, márcalos adecuadamente y llévalos al baño María
102

e. Cuando el baño este casi en ebullición saca el primer tubo y tómale la
temperatura, regístrala y simultáneamente coloca dentro del tubo una
puntilla de hierro y con un cronómetro registra el tiempo de reacción lo
cual sucede cuando la solución se vuelve incolora.
f. Apaga el mechero y espera que la temperatura descienda 10°C y saca el
segundo y añade otro clavo de igual tamaño. De la misma manera registra
el tiempo de reacción.
g. Repite el procedimiento con los tubos restantes cada vez a una
temperatura diez grados más baja que el caso anterior.
24.5 ANÁLISIS
1. Realiza una tabla de datos que contenga las temperaturas tomadas, el
tiempo de reacción (lo que demora la solución en decolorarse) y la observación
respectiva.
2. Investiga en este caso cual es el factor determinante en la velocidad de
reacción.
3. Investiga los términos: colisión efectiva, complejo activado y energía de
activación.
103

27 EQUILIBRIO QUÍMICO
El equilibrio en una reacción química puede ser alterado por efecto de la
concentración de la sustancia o la presión y la temperatura, si se trata de
reactivo en estado gaseoso. Al modificar cualquiera de estos factores el punto
de equilibrio se desplaza en la dirección que tienda a contrarrestar el efecto de
dicha alteración.
En esta experiencia vamos a comprobar dicho principio
27.2 REACTIVOS
• Cloruro férrico
• Tiocianato de potasio
• Agua destilada
• Cloruro de sodio
• Cloruro cúprico
• Sulfato de magnesio
27.3 MATERIALES
• Vaso de precipitado
• Diez tubos de ensayo
• Espátula, gradilla
27.4 PROCEDIMIENTO
a. Prepara 50 ml de solución diluida de Tiocianato de potasio y adiciónale 3
gotas de solución de cloruro férrico. Registra las observaciones
b. Vierte 10 ml de la solución anterior en cuatro tubos de ensayo.
104

Figura 27.1 gradilla con tubos de ensayo
c. Toma otros tres tubos para preparar soluciones diluidas de cloruro de sodio,
cloruro cúprico, y sulfato de magnesio.
d. Vierte 2 ml de cada una de estas soluciones en tres de los tubos que
contienen el Tiocianato. El otro tubo lo dejas como patrón
e. Observa cada tubo cuidadosa mente a luz, en vertical y lateral.
Envuelve la base de cada tubo en papel filtro y añade 2 ml más de soluciones
del numeral c. Registra las observaciones.
27.5 ANÁLISIS
1. Según tus observaciones ¿hacia donde se favorece el equilibrio hacia
productos o reactivos?
2. según el principio de Lechatelier ¿como podrías explicar estos resultados?
105

28 SEPAREMOS ALGUNOS DERIVADOS DEL PETRÓLEO
El petróleo es la principal fuente de hidrocarburos saturados; por esta razón, a
diario, usamos toda clase de productos que de alguna manera proviene de él,
sin embargo, desconocemos la manera como estos son separados del
petróleo crudo.
En la práctica que realizaremos a continuación, vamos a separar algunos de
los derivados del crudo mediante un proceso de destilación simple. Si cuentas
con un equipo de destilación fraccionada, utilízalo para obtener algunos
subproductos del petróleo; de lo contrario, emplea el montaje que aquí se
propone.
28.2 RECOMENDACIONES
• Tanto el petróleo crudo como los productos que se obtienen de él son
sustancias volátiles e inflamables; por lo tanto, ten cuidado de no utilizar
fuego de ningún origen
• El petróleo crudo resulta untuoso para las manos, ropa e implementos de
laboratorio. Manéjalo con cuidado para evitar regueros indeseables (en lo
posible, usa guantes y gafas)
• Guarda un eficiente control sobre la temperatura, al separar cada una de las
fracciones del destilado
• dos soportes universales con sus accesorios
• balón de destilación de 100 ml
• equipo de destilación
• Termómetro, tres erlemeyer de 50 ml
• hornilla eléctrica o cama fuente
• vaso de precipitado de 100 ml, probeta de 50 ml
• perlas de vidrio, cápsulas de porcelana
• 50 ml de petróleo crudo
• ciclohexano
• 10 ml de thinner
106

28.4 PROCEDIMIENTO
28.4.1 A. montaje del equipo
Figura 28.1 Destilación simple para obtener
Derivados del petróleo
a. realiza el montaje de destilación (como lo muestra el grafico 28.1)
b. En una probeta, mide 50 ml de petróleo crudo y deposítalos en el balón de
destilación; observa sus propiedades físicas
28.4.2 B. Destilación del petróleo crudo
a. Calienta el petróleo utilizando la hornilla eléctrica o cama fuente (por ningún
motivo utilizar mechero). Sino cuentas con estos elementos utiliza una
bombilla de 120 w, que se coloca dentro de un tarro para concentrar el calor.
b. Sube lentamente la temperatura hasta los 50 °C.
Observa el termómetro, y el destilador para determinar el punto en el cual
empieza a destilar el crudo.
c. Recoge el producto del destilado producido entre 55° C y 70°C, en un
recipiente, y tápalo inmediatamente. Percibe el olor.
d. pasa el residuo de la destilación a un recipiente distinto y lava el balón con
algunos mililitros de ciclohexano.
107

e. Coloca en el balón el producto de la primera destilación y repite el proceso.
Sube la temperatura a 45° C y observa si hay destilado; de lo contrario sigue
calentando hasta 55°C y recoge el destilado; luego, a 60°C y así hasta 70 °
f. Lava muy bien los materiales que usaste con thinner y jabón
28.5 RESULTADOS Y ANÁLISIS
1. Anota la temperatura de destilación y la cantidad respectiva que se obtiene
y responde ¿son sustancias diferentes? Y ¿como podrías demostrarlo?
2. Investiga ¿como calcular la densidad del destilado?
3. ¿A que familia de funciones orgánicas pertenecen estas sustancias?
4. ¿Como podrían ser las estructuras de estas sustancias?
108

29 IDENTIFIQUEMOS ALGUNAS VITAMINAS
Este laboratorio vamos a utilizar algunas reacciones químicas para identificar
la presencia de vitamina C en algunos alimentos y, mediante una
cromatografía de papel, podremos visualizar la presencia de la vitamina A
29.2 REACTIVOS
• reactivo de lugol
• almidón
• frutas como naranja, limón, guayaba, lulo, manzana
• etanol
• acetona
• tableta de vitamina C
• una zanahoria
29.3 MATERIALES
• Una gradilla, seis tubos de ensayo
• Un vaso de precipitado de 50 ml
• Papel filtro
• Un tubo capilar, mortero
29.4 PROCEDIMIENTO
29.4.1 A. comprobemos la presencia de vitamina C en frutas
a. En un vaso de precipitado de 50 ml, coloca 40 ml de agua caliente y 1
gramo, aproximadamente, de almidón. Y añade 2 ml de solución de lugol. Agita
y guarda la mezcla
b. En tubo de en sayo de boca ancha coloca 2 ml de la mezcla anterior;
añádale una tableta de vitamina C y agita suavemente. La decoloración de la
mezcla señala la presencia de la vitamina C.
c. En cinco tubos de ensayo coloca 2 ml de la mezcla preparada inicialmente.
Agrega, al primero unas gotas de jugo de naranja; al segundo unas gotas de
jugo de limón; al tercero, unas de jugo de lulo; al cuarto una de jugo de
guayaba y al quinto, unas de extracto de manzana.
109

d. Agita cada tubo y observa los cambios. Según estos, clasifica las frutas,
teniendo en cuenta si la vitamina C esté presente en ellos o no. lo esta
29.4.2 B. Identifiquemos los carotenos en la zanahoria
a. Raya o corta en pequeños trozos media zanahoria; llévalos a un mortero y
agrega 10 ml de agua. Con el brazo del mortero, macera la mezcla hasta
obtener una cantidad de jugo de color amarillo-naranja (5 ml)
b. Toma 2 ml de etanol y 1 ml de acetona y mézclalos. Lleva la mezcla a un
vaso de precitado de 50 ml
c. Corta un trozo de papel filtro de 4 cm. de ancho por 10 cm. de largo.
d. Coloca, en uno de los extremos del papel, a 1 cm. del borde, una pequeña
muestra del extracto de zanahoria. Deja secar 2 minutos, coloca otra gota y
lleva el papel con la muestra al vaso de precipitado, de tal manera que en el
extremo cercano a la muestra quede ligeramente sumergido en la mezcla de
alcohol-acetona. Deja correr la cromatografía por 20 minutos. Retira el papel.
Seca suavemente al calor. Observa las huellas de colores. ¿A qué clase de
sustancia corresponden?
Figura 29.1 cromatografía de papel
29.5 ANÁLISIS
1. Investiga ¿como se calcula el RF en una cromatografía de capa fina?
2. Calcula el RF de la cromatografía.
3. ¿Como se relacionan el concepto de polaridad con esta práctica?
4. ¿Cuales son los usos industriales de esta técnica?
110

30 SAPONIFICACIÓN, PREPARACIÓN DE UN JABÓN
El jabón se conoce desde el siglo VI a.C. Cuenta la historia que los fenicios
producían un material cuajado, mediante ebullición de grasa de cabra con
extractos de ceniza y madera. Sin embargo, las propiedades de este producto
no fueron conocidas sino hasta el siglo XVIII de nuestra era.
Las grasas y aceites son esteres cuya hidrólisis, en medio alcalino, producen
mezclas de sales sádicas de ácidos grasos que se conocen industrialmente
como jabones. Según la siguiente reacción
Esta ración se conoce con el nombre de saponificación. Si álcali utilizado es
hidróxido de sodio, se obtiene un jabón duro o sólido, y si se usa hidróxido de
potasio el jabón obtenido es blando o liquido.
Las propiedades del jabón se derivan de las características de sus moléculas;
estas contienen partes bien diferenciadas: un grupo denominado apolar o
hidrófobo, es decir repelente al agua (el grupo R del radical), y uno o más
grupos polares o hidrofílicos, que significa afines con el agua. Las partes no
polares se disuelven en las grasas o aceites y las .porciones son solubles en
agua
- vaso de precipitados de 600 ml
- Dos vasos de precipitado de 400 ml
- Embudo de filtración
- Cápsula de porcelana
- Agitador de vidrio
- Soporte, aro con nuez, malla de asbesto, espátula
- Probeta de 50 ml
111

30.3 REACTIVOS
- Papel filtro
- Papel tornasol
- Aceite o grasa
- Hidróxido de sodio
- Fenolftaleina
- Cloruro de sodio (sal de cocina )
- Ácido clorhídrico
- Etanol
30.4 PROCEDIMIENTO
a. En un vaso de precipitado de 400 ml coloque 25 g de manteca o 25 g de
aceite, agregue 15 ml de etanol y 60 gramos de NaOH disueltos en 25 gramos
de agua caliente.
b. Coloque la mezcla en baño Maria y caliente la mezcla entre 80 y 90 °C.
Agite con frecuencia por lo menos durante 1 hora, a medida que se evapora el
agua y el etanol, agregue agua destilada
c. agregue después 1 o 2 gotas de fenolftaleina; si la mezcla toma color rojo
intenso, añada mas aceite o manteca y caliente.
d. El punto final del jabón se obtiene cuando se observa una coloración rosada
tenue.
e. añada 200 ml de solución saturada de NaCl (para preparar la solución
saturada de NaCl a 200 ml de agua sal hasta que no se disuelva mas, esta
será la solución saturada). Enfrié la mezcla.
f. Filtre en una tela.
g. coloque el precipitado (jabón) en una cápsula, prénsela y séquela a baja
temperatura.
h. Realice pruebas de limpieza con el jabón preparado.
30.5 ANÁLISIS
1. ¿Qué es la saponificación?
2. ¿Por qué los jabones y los detergentes son útiles para remover la mugre?
3. Averigua que es el índice de saponificación, para que se usa y que indica?
4. ¿De donde proviene la glicerina que se forma en el proceso de
saponificación?
112

BIBLIOGRAFÍA ANEXO PRÁCTICAS DE LABORATORIO
CÁRDENAS S, Fidel Antonio. GELVEZ S, Carlos. Química y ambiente 1.
Santafé de Bogotá, Colombia. 2ª edición. McGraw-Hill.2001.Pág. 317-326
CLAVIJO F, María Cecilia. Química 2: edición para el docente. 1ª edición.
Grupo editorial norma. Colombia. 2007
CASTEBLANCO M, Yanneth Beatriz. SÁNCHEZ E, Marta. PEÑA S, Orlando.
Química 1: edición para el docente.1ª edición. Grupo editorial norma. Colombia.
2007
MONDRAGÓN M, Cesar Humberto. PEÑA G, Luz Yadira. SÁNCHEZ E,
Martha. ARBELÁEZ E, Fernando. Química orgánica. 1ª edición. Santillana.
Colombia. 2007
MODRAGON M, Cesar Humberto. PEÑA G, Luz Yadira. SÁNCHEZ E, Martha.
ARBELÁEZ E, Fernando. Química inorgánica: edición para el docente. 1ª
edición. Santillana. Colombia. 2007
SAMACA P, Nubia Elsy. Nuevas ciencias naturales 8: edición para el docente.
1ª edición. Santillana. Colombia.2007
FERNÁNDEZ R, Myriam Stella. Spin Química 10. 2ª edición. Voluntad. Bogotá.
Colombia. 1997
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