Manual de química.

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NOMBRE DEL DOCENTE: Rosa Aurora Hernández Ovando
NOMBRE DEL ESTUDIANTE: Anaid Valeria Flores Castro
NO. DE CUENTA: 620177736 GRUPO: 5
SEMESTRE: 1ro FECHA: 3/09/2020

2
C O N T E N I D O
C O N T E N I D O ............................................................................................................................................................................ 2
PRESENTACIÓN .......................................................................................................................................................................3
RECONOCIMIENTOS ........................................................................................................................................................4
REGLAMENTO DE USO DE LABORATORIOS ..............................................................................................................................5
NORMAS DE HIGIENE Y SEGURIDAD PARA LABORATORIOS................................................................................................8
GUÍA DE PRIMEROS AUXILIOS ........................................................................................................................................11
RÚBRICA DE EVALUACIÓN..............................................................................................................................................13
PRÁCTICA 1. MEDIDAS DE SEGURIDAD................................................................................................................................ 14
PRÁCTICA 2. MATERIAL DE LABORATORIO .....................................................................................................................17
PRÁCTICA 3. MÉTODO CIENTÍFICO.................................................................................................................................23
PRÁCTICA 4. FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS .............................................................................................................30
PRÁCTICA 5. IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA EN LA VIDA DIARIA “ELABORACIÓN DE UN JABÓN”...............................38
PRÁCTICA 6. “FLAMAS COLORIDAS” DIFERENCIANDO LOS ELEMENTOS DE LAS TABLA PERIÓDICA ....................................44
PRÁCTICA 7. “IDENTIFICACIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN ALIMENTOS” ...........................................51
PRÁCTICA 8. “IDENTIFICACIÓN DE ENLACE QUÍMICO EN DIVERSAS SUSTANCIAS” .................................................59
PRÁCTICA 9. “FORMACIÓN DE CRISTALES BINARIOS Y POLIATÓMICOS” ............................................................66
PRÁCTICA 10. “NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA (IUPAC)”..................................................................73
PRÁCTICA 11. “REACCIONES QUÍMICAS DE SUSTANCIAS DE USO COMÚN” .......................................................... 80
PRÁCTICA 12. “VELOCIDAD DE REACCIÓN” ..............................................................................................88
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS ......................................................................................................................................95
Páginas de enlace ...................................................................................................................................95

3
PRESENTACIÓN
El modelo educativo de la Universidad del Valle de México, pone en el centro al estudiante como
el actor principal para que ocurra el proceso enseñanza aprendizaje, para el desarrollo de sus
competencias este modelo presenta las asignaturas de ciencias experimentales donde no solo se
conoce la teoría de los fenómenos naturales, también fomenta una serie de prácticas que
contribuirán a que el estudiante se acerque a la experimentación en situaciones controladas.
El propósito de las prácticas en los laboratorios es familiarizar al estudiante con la metodología de
trabajo de las ciencias, proporcionarle un ambiente donde tenga oportunidad de encontrarse con
sustancias e instrumentos que lo motiven a experimentar.
Es en el laboratorio donde se facilita el trabajo en equipo, se da lugar a un proceso de constante
integración, comunicación, investigación, construcción de ideas, surgimiento de nuevas preguntas,
es donde las actividades experimentales propician la reorganización de conocimientos y facilitan el
alcanzar un aprendizaje significativo.
Para lograr tales fines, se propone este manual que, reforzará el desarrollo de competencias
requiriendo de la participación y guía del profesor, así como el constante apoyo del responsable de
laboratorio, en el caso de que esa figura exista.

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Cada una de las siguientes prácticas ha sido elegida y propuesta por un grupo de especialistas que
tienen la experiencia necesaria para determinar que son procedimientos adecuados para realizar en
el laboratorio; en cada una se tuvo cuidado especial de garantizar que ninguna de las actividades
desarrolladas utilice sujetos experimentales animales o humanos vivos, así como posibles muestras
de los mismos, atendiendo a la NOM-0871 y a la Ley de Protección a los animales2.
El formato que se presenta en éste grupo de experiencias de laboratorio coincide con lo planteado
en los programas de estudio; esto es, se trata de que el estudiante sea capaz de desarrollar en cada
una de las sesiones prácticas una serie de habilidades y destrezas que le permitan ser competente
y llegar a la resolución de la problemática planteada para cada una de las sesiones delaboratorio.
RECONOCIMIENTOS
En la Vicerrectoría Institucional Académica de Preparatoria (VIAP), nos dimos a la tarea de hacer
un análisis de los manuales o de los materiales con los que se opera en cada plantel y con base en
ese análisis se realizó un diagnóstico que nos permitió identificar la propuesta del Campus que
incluía la mayoría de los elementos que consideramos son los mínimos indispensables. La VIAP
reconoce el esfuerzo de todos los Campus y hace un especial reconocimiento a la Academia de
Ciencias experimentales del Campus San Luis Potosí. La propuesta seleccionada representa un
primer acercamiento para homologar lo que se realiza a nivel nacional en todos los Campus, sin
embargo, es una propuesta que sin duda podrá ser mejorada.
1
NORMA OFICIAL MEXICANA NOM-087-SEMARNAT-SSA1-2002, PROTECCIÓN AMBIENTAL - SALUD AMBIENTAL - RESIDUOS
PELIGROSOS BIOLÓGICOINFECCIOSOS- CLASIFICACIÓN Y ESPECIFICACIONES DE MANEJO.
Publicado en el Diario Oficial de la Federación el 17 de febrero de 2003
2
Publicado en la Gaceta Oficial del Distrito Federal del 26 de febrero de 2002
Última reforma publicada en la Gaceta Oficial del Distrito Federal el 18 de diciembre de 2014.

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REGLAMENTO DE USO DE LABORATORIOS
CAPÍTULO I
DISPOSICIONES GENERALES
Artículo 1. El presente reglamento es de observancia general y obligatoria para todos los usuarios de
los laboratorios de Química, Física y Bilogía de preparatoria en la Universidad del Vallede México para
efectos de este ordenamiento y con el objeto de abreviar su denominación se designará a los
laboratorios con las siglas lb.
Artículo 2. Los materiales y reactivos de las prácticas no deberán ser sacados del laboratorio
correspondiente salvo en los casos de siniestros peligro obras de reparación, mantenimiento, o
limpieza.
Artículo 3. Los materiales y equipos sean cual fuere su naturaleza deberán ser utilizados con extrema
precaución.
Artículo 4. El laboratorio contara con un catálogo de prácticas programadas y autorizadas por la
academia correspondiente para la correcta ejecución y supervisión de las mismas.
Artículo 5. Para llevar a cabo una práctica en el laboratorio se deberá contar con la presencia del
profesor de la asignatura y de su auxiliar en caso de ser necesario, así como el uso de bata por los
alumnos y maestros.
Artículo 6. El curso escolar no habrá concluido hasta que los estudiantes hayan cubierto la última
práctica propuesta por la academia.
CAPÍTULO II.
USO DE LOS LABORATORIOS
Artículo 7. Podrán hacer uso del laboratorio en los horarios programados para la asignatura los
estudiantes que estén debidamente inscritos en los grupos respectivos.
Artículo 8. El número máximo de estudiantes que podrán intervenir en las prácticas del laboratorio
durante una misma sesión será de 30 alumnos.
Artículo 9. No se dará inscripción a ninguna asignatura en el semestre lectivo aquellos estudiantes
que adeuden cualquier equipo instrumento o material, reactivo o componente al laboratorio.
Artículo 10. En caso de existir algún adeudo de los mencionados en el artículo anterior el estudiante
deberá cubrirlo a la brevedad posible con las características y especificaciones del dañado mientras
no haya cumplido le será impedido el acceso a sus clases.

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Artículo 11. En caso de prácticas y/o proyectos de investigación que requieran de un apoyo adicional,
deberán solicitarlo con anticipación para su autorización.
Artículo 12. Se prohíbe la introducción de alimentos y bebidas al laboratorio.
Artículo 13. Dentro del laboratorio se prohíbe fumar o prender fuego no autorizado para realizar las
prácticas correspondientes.
Artículo 14. Por ningún motivo sé podrá prestar batas por parte del personal de laboratorios a los
alumnos.
Artículo 15. Las batas de los alumnos deberán ser 100% algodón, estar bordadas con su nombre en
la parte frontal.
CAPÍTULO III.
SISTEMA DE ACREDITACIÓN
Artículo 16. Un estudiante tendrá derecho a la evaluación final para acreditar una asignatura teórica
practica con base a los lineamientos porcentuales que fije el reglamento de evaluación.
Artículo 17. No se podrá asentar la calificación definitiva de una asignatura teórica práctica hasta que
no se haya cumplido con la totalidad de las prácticas.
Artículo 18. El peso que tendrán las practicas sobre la calificación que se asentará en la boleta del
estudiante será aquel estipulado de acuerdo al número de créditos en los planes y programas de
estudio vigentes es decir la evaluación sé hará en forma integral considerando las horas teórico
prácticas de cada asignatura y en la proporción que están fijadas en el reglamento correspondiente.
Artículo 19. En caso de que el profesor de prácticas sea distinto al de teoría el primero evaluara y
enviara las calificaciones al segundo en un plazo no mayor a tres días después de terminadas las
labores del laboratorio en cada periodo escolar.
CAPÍTULO IV.
OBLIGACIONES
Artículo 20. Los estudiantes tendrán las siguientes obligaciones:
I. Cumplir con las normas de higiene y seguridad establecidas para el laboratorio.
II. Presentarse a sus prácticas con bata blanca.

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III. Cuidar las instalaciones y equipos del laboratorio dándoles el uso adecuado.
IV. Presentarse puntualmente con el material requerido a la práctica a realizar.
V. Observar buena conducta dentro del laboratorio.
VI. Cumplir con el 80% de asistencias al laboratorio.
VII. Cumplir con el 100% de las prácticas establecidas.
VIII. Informar al profesor de los desperfectos que detecte en el uso de los equipose
instalaciones.
IX. Entregar los reportes necesarios de cada práctica conforme lo señale el manual
correspondiente elaborado por la academia.
X. Deberá traer o prever lo necesario para guardar sus cosas en los lugares
destinados para ello ya que el personal no se hará responsable de la perdidade
objetos de valor en el área de laboratorios.
XI. Evitar el uso de teléfonos celulares y cualquier dispositivo electrónico deuso
personal dentro de los laboratorios.
XII. Solo alumnos del grupo podrán estar en los laboratorios para tomar su clase.
CAPÍTULO V.
SANCIONES
Artículo 21. Las sanciones a las que se harán acreedores los diversos miembros de la comunidad
universitaria por incumplimiento del presente reglamento serán aquellas que determine el comité de
honor y justicia del plantel y siendo faltas leves el rector del plantel
Artículo 22. Las sanciones podrán ser de dos tipos: temporales y definitivas.
Artículo 23. Las faltas cometidas a este reglamento podrán ser consideradas como:
A. Faltas graves son aquellas que ponen en riesgo la integridad física
de los usuarios y/o afecten al uso de instalaciones.
B. Faltas leves es decir aquella que no pongan en riesgo la integridad
física de los usuarios ni afecten al buen uso de las instalaciones.

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Artículo 24. Los estudiantes infractores de este reglamento se harán acreedores a las siguientes
sanciones:
1. Negativa a su reinscripción a la universidad si adeudan cualquier tipo de material
reactivo o componente de los equipos que formen parte integral de los
laboratorios de acuerdo a la información girada a la dirección de servicios escolares
y rectoría del plantel.
2. Reposición al día siguiente de ocurrido el hecho del equipo
desaparecido o destruido con las mismas características y normas
de calidad especificadas por el fabricante.
3. Pago de los daños causados por su negligencia en el uso de las instalaciones
materiales accesorios y equipos.
4. Baja del laboratorio en el caso de reincidencia en el hecho mencionado en la
fracción anterior.
5. Expulsión de la universidad en caso de robo y/o mutilación intencional de cualquier
componente reactivo o equipo debiendo además reponer lo substraído o
destruido.
En aquellas situaciones no previstas por el presente reglamento la sanción será fijada por el comité
de honor y justicia del plantel.
NORMAS DE HIGIENE Y SEGURIDAD PARA LABORATORIOS
Para que el desarrollo de una práctica de laboratorio logre sus objetivos, deberán seguirse ciertas
normas de seguridad con el fin de evitar accidentes, algunos quizá con consecuencias graves.
Es por ello que, al realizar un experimento, debes seguir con mucho cuidado las instrucciones de tu
profesor y llevar a cabo los experimentos leyendo con atención en tu manual de prácticas las
operaciones a seguir para el éxito de las mismas.

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A continuación, se numeran una serie de indicaciones.
1. Revise el procedimiento de cada práctica antes de entrar al laboratorio, de esta
forma podrá organizar debidamente su trabajo y será capaz de hacer un análisis
más cuidadoso de cuanto sucedió en ella.
2. Antes de iniciar la práctica cerciórate de que todas las llaves de las mesas de
trabajo, en especial las que están conectadas al gas, funcionen perfectamente y
que no existan fugas.
3. Verifica que la campana de extracción y regadera de presión funcionen.
4. Ubica los extintores y el botiquín.
5. Colócate tu bata de laboratorio, la cuál debe ser de manga larga, blanca y estar
limpia.
6. Cuando trabajes con sustancias que desprenden vapores tóxicos, se recomienda
usar lentes de seguridad o googles y trabajar en la campana de extracción.
7. No jugar o hacer bromas con los compañeros dentro del laboratorio.
8. En la mesa de trabajo debe estar únicamente el material y las sustancias con las
cuáles se va a experimentar, así como el manual de prácticas de cada uno.
9. No se debe comer o beber en el laboratorio, recuerda todas las sustancias que
se encuentran dentro del laboratorio son reactivos.
10. No se debe fumar o encender cerillos sin autorización.
11.Antes de encender el mechero, cerciórate primero de que esté lo
suficientemente alejado de sustancias volátiles o combustibles y en seguida
prende el cerillo, colócalo en la boca del mechero y luego abre la llave de gas.

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12.No intente efectuar experimentos que no se le hayan indicado porque puede
ocurrir un accidente.
13.Los tubos de ensayo deben calentarse por las paredes para evitar la expulsión
de su contenido. Evite dirigirlos hacia usted o sus compañeros.
14.Nunca sometas a calentamiento el material de precisión (matraces aforados,
probetas, etc.) porque se rompen fácilmente o se deforman.
15.Cuando diluyas un ácido viértelo con cuidado en agua y agítalo constantemente,
nunca haga la operación inversa pues se libera vapor casi explosivamente. “No
des de beber al ácido”.
16.Si cae en usted o en su ropa algún material corrosivo, a excepción del ácido
sulfúrico, lávese inmediatamente con agua en abundancia y llame alprofesor.
17.Al percibir el olor de un líquido no coloques tu cara sobre la boca del recipiente,
lo debes colocar a 15 centímetros de tu cara y con tu mano abanica el aroma.
18.Antes de usar cualquier reactivo lee dos veces la etiqueta para estar seguro de
su contenido.
19.No cierres herméticamente los recipientes en los que haya desprendimiento de
gas.
20.Los ácidos en general son corrosivos, por lo que no deben desecharse en la tarja.
Es conveniente almacenarlos temporalmente en contenedores adecuados.
21.Usa los vidrios de reloj para pesar sustancias sólidas o semisólidas. Nuncapeses
directamente en los platillos de la balanza.
22.Cuando por algún motivo no puedas finalizar tu experimento en el tiempo
estipulado, coloca etiquetas que indiquen el contenido de los matraces o frascos
que haya usado.

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23.Los ácidos o sustancias corrosivas no se pipetean con la boca. Utiliza perillas para
pipeta diseñadas específicamente para estos casos.
24.Evite al máximo la contaminación de los reactivos. Una vez extraídos de su
recipiente no deberán regresarse a este, use una espátula o pipeta para cada
sustancia según corresponda.
Nota: Como medida de precaución adicional el profesor debe dar el visto bueno para
el inicio de cada experimento.
GUÍA DE PRIMEROS AUXILIOS
ACETONA
La inhalación de vapores de acetona causa bronquitis crónica, en caso de ingestión es necesario lavar
el estómago, por lo que inmediatamente debes acudir al médico.
ÁCIDOS y ÁLCALIS (BASES)
La gestión de ácidos (clorhídrico, nítrico, sulfúrico, fosfórico y acético) y/o álcalis (sosa cáustica NaOH,
potasa cáustica KOH, cal y amoniaco) causa dolores estomacales, náuseas, vómitos y diarrea, en la
primera fase de acción. Suministra rápidamente, leche o clara de huevos y acude inmediatamente al
doctor, recuerda que el tiempo casi siempre es un factor clave.
• Si accidentalmente te cae ácido en la ropa, seca y aplica hidróxido de amonio para neutralizar
su efecto.
• Sin un ácido cae sobre tu piel, rápidamente seca y lava con mucha agua para diluir. En caso de
que te haya producido una quemadura leve aplica una solución de bicarbonato de sodio al 25
%, o bien cubre la herida con vaselina y una gasa para acudir al médico inmediatamente.
• Si un ácido cae en tus ojos enjuaga con abundante agua y acude al médico lo más rápido
posible
• Si cae una base sobre tu ropa, aplica ácido acético diluido o ácido bórico.
• Si una base cae sobre tu piel, seca y lava con abundante agua, si se considera necesario aplica
una solución de ácido acético diluido o ácido bórico.
• Si una base cae en tus ojos, lava con suficiente agua y acude al médico inmediatamente.

12
Estas son algunas recomendaciones que te hacemos y la forma en que debes actuar en el caso de
que alguien sufriera un accidente ingiriendo o inhalando alguna de las sustancias antes
mencionadas.
Lo mejor es que siempre te conduzcas con cuidado y prudencia dentro del laboratorio.
ALCOHOL METILICO (Conocido como industrial)
La ingestión de este tipo de alcohol que no es comestible genera, algunas horas después de su
ingestión, trastornos digestivos (náuseas, vómitos, dolores abdominales, etc.), alteraciones nerviosas
(dolor de cabeza, vértigos, trastornos visuales), etc. Suministra al paciente bicarbonato de sodio en
solución y acude al médico.
AMONIACO
Los vapores del amoniaco son solubles en las secreciones de las vías respiratorias donde actúa como
cáustico y la solución acuosa de amoniaco ocasiona sobre todo intoxicaciones.
BROMUROS
Los bromuros utilizados corrientemente son los de calcio, sodio y potasio. La intoxicación por
bromuros se manifiesta por conjuntivitis, rinitis, anorexia, náuseas y a veces acné. Trastornos
nerviosos como somnolencia y menos frecuentemente excitación motora con alucinaciones. En casos
como estos es necesario acudir lo más pronto con el médico.
COBRE
La inhalación de cobre metálico provoca fiebre. La ingestión de sales de cobre (sulfato) provoca,
gastroenteritis suministra al paciente agua o leche para diluir el tóxico y llévalo con el médico para un
lavado de estómago. El sulfato de cobre causa diarreas verdes.
TETRACLORURO DE CARBONO
La ingestión de tetracloruro de carbono causa gastroenteritis crónica seguid de hepatitis tóxica. La
inhalación de dosis masivas causa edema de pulmón (poco frecuente) o un estado de narcosis.
En caso de ingestión es necesario practicar un lavado de estómago y en caso de inhalación, respiración
artificial, oxígeno, desvestir al intoxicado y lavarlo.

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RÚBRICA DE EVALUACIÓN
A continuación, se presenta una rúbrica que permitirá evaluar de desempeño del estudiante en cada una de
las prácticas.
RÚBRICA DE VALORACIÓN DEL TRABAJO EXPERIMENTAL
ESCALA DE CALIFICACIÓN
EXCELENTE 2 Pts. ACEPTABLE 1 Pts. INSUFICIENTE 0 Pts.
1. Preparación
• Identifica todas las variables del
experimento, plantea sus objetivos.
• Buen proceso de preparación, muestra
profundidad en la investigación del tema.
• Incluye las referencias bibliográficas
• Identifica algunas de las variables
del experimento.
• Cumplido en la preparación
demuestra conocimiento del tema.
• No Identifica las variables del
experimento, necesita mucha revisión para
la tarea encargada.
2. Trabajo
experimental
• Logra conectar su investigación en
diferentes aspectos de la práctica.
• Desarrolla la práctica experimental de
manera adecuada siguiendo los pasos
correctamente.
• Toma en cuenta la mayor parte de
las instrucciones.
• Requiere ayuda para desarrollar el
trabajo experimental
• No sigue correctamente lasinstrucciones,
desatiende al desarrollar el trabajo
experimental.
3. Participación
• Su participación es pertinente y activa, es
fundamental para la ejecución del
experimento y el buen desarrollo de cadauno
de los conceptos.
• Su participación es oportuna,
aporta buenos elementos y presta
atención a las diferentes
participaciones
• Su participación es oportuna, aporta
buenos elementos y presta atención a las
diferentes participaciones
• Está presente pero presta poca atención
a las distintas instrucciones para la
ejecución
de la práctica.
4. Reporte de
Resultados
• Interpreta correctamente los resultados del
experimento.
• Presenta los datos en forma profesional
demostrando un nivel alto de comprensión
sobre el contenido.
• Interpreta con algunos errores los
resultados del experimento, tiene
errores en los cálculos, requiere de
alguna revisión para alcanzar el nivel
de excelente.
• Interpreta erróneamente los resultados,
comete muchos errores en los cálculos.
• La presentación de los datos es confusa
el trabajo no merece crédito.
5. Elaboración de
Conclusiones
• Elabora conclusionesválidas, bien
fundamentadas basadas en elcorrecto
análisis de laexperimentación.
• Justifica que los explícita- mente que los
objetivos se hayan alcanzado o no.
• Elabora conclusiones parcial-mente
válidas, basadas en una
interpretación en parte correcta de
los resultados
• Menciona vagamente ellogro de los
objetivos
• Elabora conclusiones no válidas,basadas
en una interpretación deficiente de los
resultados.
• No menciona en logro de objetivos, no
llega a ninguna conclusión.

14
PRÁCTICA 1. MEDIDAS DE SEGURIDAD
Unidad de competencia:
Reconocer a la química como parte de la vida cotidiana.
Competencias genéricas:
Seguir instrucciones y procedimientos de manera reflexiva comprendiendo cómo cada uno de los
pasos contribuye al alcance de un objetivo.
Competencias disciplinares básicas:
Establecer interrelaciones entre la ciencia, la tecnología y la sociedad.
Redacta el Objetivo de la práctica:
Conocer las medidas de seguridad del laboratorio.
Redacta una Hipótesis que proponga los resultados esperados:
Conocer y comprender las medidas de seguridad para evitar accidentes o dificultades en el laboratorio.
INTRODUCCIÓN
El laboratorio de química es el lugar donde se llevan a cabo una serie de experimentos en condiciones
controladas, los cuales permiten comprender algunos principios y leyes de la química. Muchas de las
sustancias utilizadas son muy peligrosas y representan riesgos para los docentes y el alumnado, la
salud y el ambiente. La seguridad del laboratorio depende de una serie de normas que deben
cumplirse y de la utilización de algunos elementos de protección general y de uso personal.

15
TRABAJO EXPERIMENTAL
Actividad 1: Verifica si tu laboratorio cumple con los siguientes aspectos relacionados a la seguridad.
INSTALACIONES Cumple No cumple
Tener aproximadamente 40 m2 de superficie, para un curso de 30
estudiantes. X
Contar con buena iluminación y ventilación, con ventanas grandes y
puertas amplias.
X
Tener por lo menos una salida de emergencia. X
Tener un lavamanos con dos llaves de abastecimiento. X
Poseer una salida o toma de gas que no presente fugas. X
ELEMENTOS GENERALES DE PROTECCIÓN Cumple No cumple
Una ducha de emergencia de fácil acceso y cercano a la salida de
emergencia.
X
Una cámara o campana de extracción para trabajar procesos químicos en los
que se generen gases o vapores tóxicos, o para llevar a cabo cualquier
actividad en la que se tenga que agregar un reactivo irritante,
inflamable, tóxico o carcinogénico, en aerosol.
X
Elementos de protección contra incendios, como extintores; éstos deben ser
manuales, de fácil manejo, con carga y vigentes.
X
Absorbentes para líquidos derramados. X
Botiquín de primeros auxilios. X
INVESTIGACIÓN
¿Qué medidas de seguridad consideras es necesario implementar en éste Laboratorio?
No usar el cabello suelto, no llevar aretes, pulseras u otros accesorios y que sea necesario utilizar la bata de laboratorio.

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EVALUACIÓN DE LA PRÁCTICA
NOMBRE: Anaid Valeria Flores Castro
RÚBRICA DE VALORACIÓN DEL TRABAJO
EXPERIMENTAL
NÚMERO DE EQUIPO: 05
1. Preparación
2. Trabajo experimental
3. Participación
4. Reporte de Resultados
5. Elaboración de
Conclusiones
CALIFICACIÓN:
REALIMENTACIÓN:

17
PRÁCTICA 2. MATERIAL DE LABORATORIO
Reconocer a la química como parte de la vida cotidiana.
Redacta el Objetivo de la práctica
Identificar y conocer los materiales de laboratorio y sus características.
El conocimiento y su clasificación de los materiales de laboratorio, ayudara a diseñar los
experimentos de una manera eficiente.
INTRODUCCIÓN
Algunos de los materiales que se emplean dentro del laboratorio de química se puede clasificar en
general como: material de vidrio, de porcelana ymetálico. En el material de vidrio podemos encontrar
el material volumétrico el cual tiene la propiedad de estar calibrado para poder medir volúmenes de
reactivos y/o soluciones con exactitud.
El material de porcelana se emplea principalmente para calentar y/o calcinar compuestos o mezclas,
y el material metálico se utiliza generalmente como soporte para sostener o fijar el material de
vidriería o de porcelana y para calentar mezclas de reacción.

18
MATERIALES
• Recipientes de vidrio y de plástico.
• Material de cristalería, porcelana y plástico
TRABAJO EXPERIMENTAL
1. Identifica y clasifica cada uno de los materiales que te presenta tu Profesor.
2. Observa cuidadosamente el mechero de Bunsen e identifica cada una de sus partes
RESULTADOS
Completa en los siguientes espacios con un esquema los materiales que identificaste en la
práctica, señalando:
1. Tipo de material
2. La aplicación o uso del material que se indica (para éste punto deberás llevar a cabouna
investigación.
Matraz
Erlenmeyer
Matraz balón Matraz aforado Matraz kitazato Tubo de ensayo
1. Material
de vidrio
1. Material
de vidrio
1. Material de
vidrio
1. Material de
vidrio
1. Material de
vidrio
2. Colocar
sustancias
3. Colocar
sustancias
2. Colocar
sustancias
2. Colocar
sustancias
3. Sustancias
líquidas
Embudo de
Filtración
Embudo de
separación
Embudo de
Buchner
Vidrio de reloj Vaso de
Precipitado
1. Material
de vidrio
1. Material
de vidrio
1. Material de
vidrio
1.Material de
vidrio
1.Material de
vidrio
2. Separar
solidos de
líquidos
3. Separar
materiales
2.Separar
sólidos de
líquidos
4. Deposita
sustancias
2. Líquidos que
necesiten

19
Frasco
Esmerilado
Bureta Probeta Pipeta Volumétrica Pipeta
1. Material
de vidrio
1. Material
de vidrio
1.Material de
vidrio
1.Material de
vidrio
1.Material de
vidrio
2. Colocar
sustancias
3. Volumen 3. Volumen 4. Volumen Volumen
Termómetro Agitador Espátula Soporte Univ. Tela de asbesto
1. Material
de vidrio
1. Material
de vidrio
1. Material
metálico
1.Material
metálico
1.Material
metálico
2. Medir la
temperatu
ra
3. Mezclar
sustancias
2.Agarrar
sustancias
2. Diseñar
experiment
os con
mecheros
3. Diseñar
Mechero de
Bunsen
Pinza para bureta Pinzas 3 dedos Crisol Cápsula de
porcelana
1. Material
metálico
1. Material
metálico
1.Material
metálico
1. Material
porcelano
Material de
porcelana
2. Calentar
sustancias
3. Sostener
artículos
2. Sostener
artículos
3. Calentar
sustancias
2. Calentar
sustancias
Pinzas para tubo Gradilla Cucharilla de
combustión
Escobillón Mortero y pistilo
1. Material 1.Material 1.Material 1. Material de 1.Material de

20
metálico metálico metálico porcelana porcelana
2.Sostener los
tubos
2.Sostener los
tubos de
ensayo.
2.Realizar
pequeñas
combustiones
2. Limpiar
materiales
de
laboratorio
2.Triturar
sustancias
sólidas

21
INVESTIGACIÓN
Anota el nombre de dos materiales indispensables en un laboratorio de Química básica que no se
hayan mencionado durante la práctica:
Microscopio, lentes, bata de laboratorio
Dibuja y señala el nombre a cada una de las zonas del mechero y anota los valores de
temperaturas que alcanza cada zona. (Diagrama)
¿A qué se debe el cambio de coloración en de la flama del mechero, al poner un alambre de metal
en cada una de las zonas?
Hay una zona fría y una zona caliente.

22
CONCLUSIONES
Es importante conocer los materiales de laboratorio para medidas de precaución y conocer
las características que tiene cada uno.
BIBILIOGRAFÍA
https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-
laboratorio-quimico.html

23
NOMBRE:
EXPERIMENTAL
NÚMERO DE EQUIPO:
1. Preparación
3. Participación
5. Elaboración de
Conclusiones
CALIFICACIÓN:
REALIMENTACIÓN:

24
PRÁCTICA 3. MÉTODO CIENTÍFICO
Conocer el progreso queha tenido la Química a través del tiempo y la forma en que se ha empleado
el Método científico para resolver problemas del mundo que nos rodea.
Identificar las características del método científico.
Encontrar si efectivamente las características, nos ayudan a formular respuestas.

25
INTRODUCCIÓN
El método científico es una forma de trabajo ordenada y sistemática, es decir, debe seguir un
proceso repetible que nos permita comprender puntualmente qué es lo que sucede cuando se
estudia un fenómeno o problema. Asimismo, debe trabajarse metódicamente ajustándose a un
sistema determinado que tenga flexibilidad sin sacrificar el rigor científico, ya que una postura
rigurosa en extremo se contrapone con el espíritu de la ciencia.
Los pasos del Método científico son:
a) Observación o identificación de problemas: Identificar un
problema y formular preguntas de carácter científico.
b) Planteamiento de Hipótesis: Es la suposición de una cosa, sea
posible o imposible para sacar de ella una consecuencia.
c) Experimentación: Serie de procedimientos planeados que nos
permiten comprobar o des- echar la hipótesis.
d) Comprobación: Análisis repetido de los resultados que permiten al
investigador formular una teoría.
e) Formulación de Leyes: Al confirman la teoría, cuya validez se
considera universal, se formula una ley.
En esta práctica le proponemos que actúe en calidad de científico principiante, estableciendo las
probabilidades que el CARBONO sea un elemento que se encuentre en todos los seres vivos, así
como en los compuestos orgánicos derivados de ellos.
Elabora un esquema que explique el Procedimiento de la práctica (de flujo).

26
MATERIALES Y SUSTANCIAS
CANTIDAD MATERIALES Y SUSTANCIAS
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL LABORATORIO
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL ESTUDIANTE
1
1
1
1
Mechero Bunsen
Vidrio de reloj
Cápsula de porcelana
Pinzas de metal
SUSTANCIAS
Sal común (NaCl)
Alcohol etílico
Hoja seca de cualquier vegetal
Trozo de tortilla
Trozo de madera
*
*
*
*
*
*
*
*
*
PROCEDIMIENTO. (Tome nota de lo observado)
1. Queme la hoja sosteniéndola con la pinza mientras arde sobre la cápsula de porcelana para
recoger el residuo. Deje que transcurran 3 minutos y frote un poquito del material resultante
entre las yemas de los dedos.
2. Ahora utilice un pedazo de tortilla y proceda como lo hizo con lahoja.
3. Limpie la cápsula y coloque en ella un pedazo de madera, agregue 10 gotas de alcohol y
préndale fuego, cuando deje de arder espere a que transcurran 3 minutos. Palpe el residuo
entre las yemas de los dedos.
4. Deposite 0.5 g de Sal común en la cápsula de porcelana, agregue 10 gotas de
alcohol ypréndale fuego. Después de 5 minutos observe lo que ocurrió.

27
REPORTE DE RESULTADOS
1. Completa la tabla con los resultados obtenidos.
Material usado
Aspecto, textura y
color de residuo
Ilustración de
residuo
¿El material sobran-
te es carbono?
Hoja
Tortilla
Madera
NaCl
2. Responde si has confirmado la hipótesis con las experiencias realizadas y explica elporqué.
A los gatitos les atraen más los objetos de colores claros que los de colores oscuros.
3. Cuando hayas terminado de hacer todas las experiencias ordena los pasos del método
científico que a continuación se te dan, escribiendo en orden secuencial los
correspondientes números. (Del 1 al 5) y explica brevemente lo realizado en la práctica que
corresponda a cada uno de ellos.
3 comprobación:
Los gatitos prefieren una pelota o una pluma. Intenta averiguar si es el color o el tipo de juguete
lo que les importa a los gatitos.

28
2 hipótesis:
A los gatitos les atraen más los objetos de colores claros que los oscuros.
4 experimentación:
Colocar una pelota amarilla y una pluma negra, dejara al gatito en la habitación por 15
minutos, observar con qué juguete juega más registrar el tiempo y repetirlo con otros gatitos.
5 formulación de Leyes:
Registrar todos los datos con precisión.
1 observación:
Mi gatito juega con la pelota amarilla más que con la pluma negra.
Investigación:
1. Anota a continuación cinco ciencias que en el siglo XX hayan tenido un gran desarrollo.
a) Preservativo de látex. Ingeniería de materiales.
b) Penicilina. Medicina.
c) Desarrollo de la genética. Biología.
d) Primer reactor nuclear. Química.
e) El hombre pisó la luna. Física.

29
2. Describe brevemente los procedimientos realizados por científicos para lograr tres avances enla
ciencia aplicados a la medicina.
a) Biopsia líquida: Una prueba mínimamente invasiva que se realiza en una muestra de sangre
para identificar células cancerosas tumorales o ADN de células tumorales que están circulando
en la sangre
b) Cirugía robótica: Se utiliza ya en precediendo neurológicos, ginecológicos, urológicos o
cardiológicos, pero también en otros procesos quiricos. Facilita que las intervenciones sean
más cómodas y más precisas.
c) Terapia génica e inmunoterapia celular: en 217 la FUDA aprobó dos tratamientos pioneros que
usan la inmunoterapia para fortalecer el sistema inmunitario.
3. Indica el nombre de un experimento científico que haya contribuido al mantenimiento del me-
dio ambiente:
Mario Molina recibió el Premio Novel de química en 1995 por su investigación obre los gases CFC,
el descubrimiento crucial que permitió detener la destrucción de la capa de ozono.
4. Describe la forma en la cual el uso de nanotecnología puede ayudar al hombre a resolver
problemas médicos, de agricultura y de contaminación ambiental:
Enfocadas a la medicina, y en esta área encontramos el desarrollo de nano transportadores de
fármacos dirigidos a sitios específicos del cuerpo, que pueden ser útiles en el tratamiento el
cáncer u otras enfermedades; biosensores moleculares.
CONCLUSIONES
Es un de los sistemas más poderosos que ha creado el ser humano para encontrara respuesta al casi cualquier pregunta.
Un método que se ha ido perfeccionando, adaptado y mejorando durante silos y que ha sido una pieza clave en el avance del
conocimiento.

31
BIBILIOGRAFÍA
https://spaceplace.nasa.gov/review/science-fair/scientific-method.sp.html
https://dkespanol.com/2018/11/15/avances-cientificos-importantes-siglo-xx/
NOMBRE:
EXPERIMENTAL
NÚMERO DE EQUIPO:
1. Preparación
3. Participación
5. Elaboración de
Conclusiones
CALIFICACIÓN:
REALIMENTACIÓN:

32
PRÁCTICA 4. FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Conocer el progreso queha tenido la Química a través del tiempo y la forma en que se ha empleado
el Método científico para resolver problemas del mundo que nos rodea.
Identificar los fenómenos físicos y químicos que ocurren en la materia.
Clasificar los fenómenos físicos y químicos.
INTRODUCCIÓN
Los cambios o transformaciones que sufre la materia pueden ser clasificados en dos amplias
categorías: Fenómenos Físicos y Fenómenos Químicos.
En los primeros no se altera la naturaleza fundamental de la materia, es decir no sufre cambio la
especie química.

33
Algunos de los Fenómenos Físicos comunes son:
a. Cambio de estado de agregación de la materia
b. Puntos de fusión y ebullición
c. Cambios alotrópicos (variedad de formas cristalinas o moleculares en una especie
química
En los Fenómenos Químicos, la naturaleza fundamental de la materia se altera, se forman
sustancias nuevas. Las propiedades de las sustancias así formadas son diferentes de las que tenían
aquellas que les dieron origen.
Otra diferencia importante entre los fenómenos físicos y químicos es la cantidad de energía que
interviene; salvo raras excepciones los fenómenos químicos absorben o liberan mucha más
energía que los fenómenos físicos.
Elabore un esquema que explique el procedimiento de la práctica:

34
MATERIALES Y REACTIVOS
CANTIDAD MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL LABORATORIO
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL ESTUDIANTE
1
1
1
2
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Vaso de precipitados de 250 ml
Vasos de precipitado de 100 ml
Vaso de precipitado de 50ml
Tubos de ensayo
Pinza para tubo de ensayo
Mechero de Bunsen
Cápsula de porcelana
Lámpara de mano
Soporte universal
Anillo metálico
Tela de alambre conasbesto
Objeto de plata
Clavo de hierro
SUSTANCIAS
Azufre en polvo 2 g
Azúcar 1 g
Ácido sulfúrico concentrado 2 ml
CuSO4 •5H2O al 10%, 20 ml
Alcohol etílico 1 ml
Carbonato de sodio 0.5 g
Naftalina 0.5 g
Limadura de aluminio
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
1. Coloque en una cápsula de porcelana 0.5 g de azufre en polvo y caliente. Observe
cuidadosamente lo que sucede al azufre. ¿Esto representa un fenómeno físico o un fenómeno
químico?

35
¿Por qué?
2. En un vaso de precipitado de 100 ml coloque 1gr. de azúcar y añada 2 ml de ácido sulfúrico
concentrado. Observe detenidamente lo que pasa y los colores que va tomando el azúcar.
¿Qué tipo de fenómeno se llevó a cabo?
¿Por qué?
3. En un vaso de precipitado de 50 ml coloque 20 ml de una solución de CuSO4 al 10% e introduzca
un objeto de plata. Con un clavo de fierro toque el objeto de plata.
¿Esto representa un fenómeno físico o químico?
¿Por qué?
4. En un tubo de ensayo, coloque 4 ml de H2O y agregue poco a poco la solución de CuSO4 hasta
sobresaturación (calentando ligeramente). Deje enfriar el tubo durante 5 minutos y adicione 1
ml de alcohol etílico.
Con una lámpara observe la preparación del Sulfato de Cobre y diga si esto representa un
fenómeno físico o químico:
¿Por qué?

36
5. En un vaso de precipitado de 250 ml coloque 0.5 gr de naftalina. Tape el vaso con una cápsula
de porcelana que contenga agua hasta la mitad de su capacidad y sométalo a calentamiento
hasta que no se observe desprendimiento de vapor, posteriormente con cuidado retire la
cápsula del dispositivo, vacíe su contenido y observe su parte externa.
¿Qué ocurrió con la naftalina?
¿Por qué?
6. En un tubo de ensayo lleno hasta la tercera parte con agua, disuelva 0.5 g de Carbonato de
Sodio, adicione una pequeña porción de limadura de Aluminio y se calienta.
¿Qué observa?
¿Por qué?

37
INVESTIGACIÓN
1. Clasifique los fenómenos que se enlistan a continuación en físicos oquímicos:
FENÓMENOS CLASIFICACIÓN
• Fusión del Cobre físico
• Evaporación del agua físico
• Fotosíntesis químico
• Congelación del agua físico
• Digerir un alimento químico
• Electrólisis del agua químico
• Reacción del sodio con agua químico
• Fusión del azufre físico
• Oxidación del hierro químico
• Triturar alimentos físico
2. Las siguientes propiedades pertenecen al Talio: clasifíquelas en propiedades
físicas (F) o químicas (Q).
a. Se oxida lentamente a 25°C (Q )
b. Color blanco azuloso (F )
c. Es maleable (F )
d. Reacciona con el ácido nítrico (Q )
e. Reacciona con el cloro (Q )
f. Funde a 303.5°C (F )
g. Es venenoso (Q )
h. Se puede cortar fácilmente con un cuchillo (F )
3. Investigue tres propiedades físicas y tres propiedades químicas del Hidrógeno.
Propiedad Química
1. Compuesto de moléculas diatómicas.
2. El átomo de hidrógeno (H)
3. Consta de un núcleo de carga positiva y un solo electrón.

38
Propiedad Física
1. Gas incoloro, inodoro e insípido.
2. No metálico.
3. Insoluble en agua.
CONCLUSIONES
El conocer los fenómenos físicos y químicos nos ayuda a identificar los cambios que ocurren
en la materia.
BIBILIOGRAFÍA
https://images.app.goo.gl/Bd2wCKQpE9p8FrhMA

39
NOMBRE:
EXPERIMENTAL
NÚMERO DE EQUIPO:
1. Preparación
3. Participación
5. Elaboración de
Conclusiones
CALIFICACIÓN:
REALIMENTACIÓN:

40
PRÁCTICA 5. IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA EN LA VIDA DIARIA “ELABORACIÓN DE UN
JABÓN”
Reconocer a la química como una herramienta para la vida.

41
Marco Teórico (El alumno elaborará el marco teórico por medio de una investigación
bibliográfica referente a la elaboración de jabones a nivel industrial)
Elabora un esquema que explique el Procedimiento de la práctica:

42
MATERIALES Y REACTIVOS
CANTIDAD MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL LABORATORIO
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL ESTUDIANTE
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Recipiente de metal
Parrilla de calentamiento
Agitador
Pipeta Pasteur
Vaso de precipitado de 500 mL
Barra de jabón de glicerina
Aceite esencial del aroma
preferido
Colorante vegetal
Un molde
Alcohol etílico
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
PROCEDIMIENTO
1. Cortar en pequeños trozos la barra de glicerina y colocar está en un recipiente apto para
manejar baño maría.
2. Sobre el baño maría derretimos poco a poco, a temperatura suave y agitando constantemente
para que no llegue a hervir. Cuando veamos que queda una pequeña parte sin deshacer
dejamos fuera y con el mismo calor se derretirá. Así evitaremos que exceda detemperatura.
3. Añadir 4 gotas de colorante y 4 gotas de la esencia aromática. Agitamos para homogeneizar
todo el jabón Las cantidades en este paso dependerá del color y del aroma que queremos
obtener.
4. Verter en los moldes previamente enaceitados y en caso de ser necesario se agregan de 2 a 3
gotas de alcohol etílico. De esta forma evitaremos que se nos formen burbujas en los jabones.
5. Dejar enfriar durante una hora y desmoldar con cuidado. Al desmoldar separamos un poco
alrededor de todo el molde y seguidamente, con cuidado podremos extraer mejor nuestro
jabón. Si son moldes de silicona se, las pastillas de jabón se extraen fácilmente, no se pega al
molde.

43
INTRODUCCIÓN
1. Investiga la composición química de:
a) Pasta para sopa.
b) Desodorantes/antitranspirantes.
c) Limpiador de cristales.
d) Madera.
e) Tuna.
f) Alcanfor.
2. ¿Consideras que hay diferencias entre productos naturales y procesados?

44
CONCLUSIONES
BIBILIOGRAFÍA

45
NOMBRE:
EXPERIMENTAL
NÚMERO DE EQUIPO:
1. Preparación
3. Participación
5. Elaboración de
Conclusiones
CALIFICACIÓN:
REALIMENTACIÓN:

46
PRÁCTICA 6. “FLAMAS COLORIDAS” DIFERENCIANDO LOS ELEMENTOS DE LAS TABLA
PERIÓDICA
Explica las características de los grupos de elementos, considerando su ubicación en la tabla
periódica.
Asumir una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta
dentro de distintos equipos de trabajo.
Contrastar los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis
previas y comunicar conclusiones.

47
INTRODUCCIÓN
Se sabe que los átomos de los elementos químicos están constituidos por partículas más pequeñas,
siendo las principales los neutrones, protones y electrones. Cuando los átomos reciben luz,
absorben aquella que tiene una determinada longitud de onda, con lo que sus electrones adquieren
mayor energía y pasan a un estado excitado.
Al retornar a su estado de mínima energía, emiten esa misma radiación que absorbieron, la cual
tendrá el color característico de la radiación absorbida.
Es decir, el átomo produce su espectro atómico de emisión estudiado por la Espectroscopia.
Los átomos solo absorben o emiten luz de unas cuantas longitudes de onda, es decir los electrones
sólo toman energía de determinado valor. Esta característica de emitir luz de cierta coloración es
aprovechada en la pirotecnia para producir hermosos fuegos artificiales. La pólvora se mezcla con
sales metálicas para que en la combustión se produzca la emisión de luces multicolores.
Cuando un elemento absorbe energía suficiente de una llama o de un arco eléctrico, por ejemplo,
emite energía radiante.
La radiación puede pertenecer al intervalo de luz visible, aunque esto no tiene que ocurrir siempre,
al hacer pasar esta radiación a través del prisma de un espectrógrafo tiene lugar su dispersión según
las diferentes longitudes de onda y se forma una imagen llamada espectro de emisión.
Algunos elementos necesitan tan solo ser calentados con un mechero para que emitan una luz de
un color característico.
De lo anterior se puede inferir una limitación del método visual: si se requiere una identificación
exacta los resultados no son satisfactorios; además a muchas personas les resulta difícil distinguir la
amplia gama de tonalidades que presentan los elementos, por lo tanto, existen alternativas más
desarrolladas tecnológicamente como son los Espectrógrafos.
Elabora un esquema que explique el Procedimiento de la práctica:

48
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL LABORATORIO
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL ESTUDIANTE
1
1
1
1
1
Mechero bunsen
Vaso de precipitados de 50 ml
Asa de Nicromel
Lámina de porcelana excavada
Lápiz con punta
Lápices de colores
SUSTANCIAS
CoCl2, LiCl, CaCl2, AgCl, CuCl2,
BaCl2, CuSO4, SrCl2, NaCl,
Todas las sustancias en solución
acuosa al 20%
10 ml de HCl al 10% en un vaso de
precipitado por mesa
*
*
*
*
*
*
*
*
*
Desarrollo del Experimento:
1. Marca la lámina de porcelana, de tal manera que en cada excavación indique la fórmula de la
sustancia a experimentar. Después de ello, coloca unas gotas de la sustancia en cada excavación, de
tal manera que tengas listo tu material.
2. Introduce la punta del asa en una solución diluida de HCl y llévala a la llama del mechero (zona
reductora) hasta que no se observe coloración a la flama.
3.Toma con la punta del asa una pequeña cantidad de cloruro de potasio (KCl) y colóquela en la llama
del mechero (zona reductora), observa la coloración de la flama y anota en el cuadro de resultados.

49
4. Repite los pasos 1 y 2 con cada una de las sustancias que a continuación se indican: LiCl, CaCl2,
AgCl, CuCl2, BaCl2, CuSO4, SrCl2, NaCl, CoCl2.
5.Con los resultados obtenidos llena la siguiente tabla, coloreando lo que obtienes en la práctica:
Sustancia Color a la flama Metal identificado
BaCl2
CuSO4
CuCl2
CaCl2
AgCl
CoCl2
LiCl
SrCl2
a) ¿A qué se debe la emisión de luz obtenida a la flama en cada sustancia?
b) ¿En actividades de la vida diaria has observado emisiones de colores? Explica y relaciona con
lo experimentado en ésta práctica.

50
c) De los metales alcalinos presentes en las sustancias, explica si existe relación entre la
intensidad emitida por la sustancia y sus propiedades de acuerdo a su posición en la tabla
periódica.
INVESTIGACIÓN
Bloque A (Básico)
1. Investiga en diversa bibliografía los colores que generan a la flama 6 diversos metales, indica a
continuación.
2. Investiga las longitudes de onda de los diferentes colores que obtuviste en la actividad y elabora
una conclusión.
3. Anota el nombre de las tres unidades de energía más comunes.

51
Bloque B (Avanzado)
1. Investiga y explica la forma en la que la espectrofotometría es utilizada como herramienta de
análisis en diversas áreas médicas.
CONCLUSIONES
BIBILIOGRAFÍA

52
NOMBRE:
EXPERIMENTAL
NÚMERO DE EQUIPO:
1. Preparación
3. Participación
5. Elaboración de
Conclusiones
CALIFICACIÓN:
REALIMENTACIÓN:

53
PRÁCTICA 7. “IDENTIFICACIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN ALIMENTOS”
Explicará las propiedades y características de los grupos de elementos.
Tomar decisiones a partir de la valoración de las consecuencias de distintos hábitos de consumo y
conductas de riesgo.
Establecer interrelaciones entre la ciencia, la tecnología y la sociedad. Contrastar los resultados
obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunicar tus conclusiones.
INTRODUCCIÓN
Existen elementos esenciales e indispensables para el cuerpo humano que deben ser ingeridos
diariamente, en ocasiones las deficiencias de estos metales o no metales, nos ayudan a mantener en
buen estado el corazón, dientes, huesos, pero su deficiencia produce enfermedades.

54
Existen más de 100 elementos conocidos, se cree que sólo 22 son esenciales, los minerales se dividen
en macro minerales, que son esenciales como: S, Ca, P, Mg, K, Na; minerales traza, llamados así por
encontrarse en el organismo en pequeñas cantidades: Fe, Cu, y Zn; los minerales ultra traza: Mn, Mo,
Cr, Co, Ni, F y Se. La ingesta diaria es menos de 5 g en un adulto promedio.
Elabora un esquema que explique el Procedimiento de la práctica.

55
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL LABORATORIO
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL ESTUDIANTE
4
1
6
2
2
1
1
2
1
1
4
1
4
1
1
4
2
20g
20g
Vasos de precipitados de 100 ml
Gradilla y tripie
Tubos de ensaye
Matraces Erlenmeyer de 250 ml
Pipetas de 10 ml
Caja Petri
Mechero Bunsen
Embudos de cola corta
Asa de platino
Agitador de vidrio
Papel filtro
Piseta
Espátulas
Cronometro
Soporte universal
Goteros
Cajas pequeñas de diferentes
marcas de Cereal
20 g de leche en polvo
20 g de leche descremada en polvo
SUSTANCIAS
Solución de KSCN o tiocianato de
potasio al 10%
Solución de HCl al 10%
Solución de H2O2 al 3%
Solución de ácido acético al 5%
Solución de oxalato de amonio al
5%
10 ml de agua destilada
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*

56
DESARROLLO EXPERIMENTAL DE ACTIVIDAD 1
•Análisis de Hierro en el cereal
1. Coloca en un vaso de precipitados de 150 ml, 2.5 g de cereal con 50 ml de agua.
2. Agita la mezcla vigorosamente con el agitador por 20 minutos.
3. Decanta la mezcla en un tubo de ensaye (procura que no contenga sólidos) y agrega 5 gotas de
HCl, agita y agrega 2 gotas de peróxido de hidrógeno y 3 gotas de KSCN o tiocianato de potasioal
10%.
4. Agita y observa la coloración positiva (rojo sangre).
5. Repite el procedimiento con el cereal restante, observa y anota los resultados.
DESARROLLO EXPERIMENTAL DE ACTIVIDAD 2
•Determinación de calcio en leche.
1. Marca dos vasos de precipitado. Uno debe indicar leche entera, la otra leche descremada. Agrega
a cada vaso 20 ml de agua.
2. Disuelve en cada vaso 5 g de la leche en polvo correspondiente. ¡Cuida de no confundirlas!
3. Agrega a cada vaso 20 ml de ácido acético, agita y filtra en un tubo de precipitado quehayas
marcado antes (leche entera- leche descremada), con líquido filtrado realice las siguientes
pruebas:
a. Análisis a la flama: limpia un asa de platino calentándola en la flama del mechero,sumerge
el asa limpia dentro de la solución filtrada y llévala a la flama del mechero. Observa su
coloración. La aparición de un color rojo ladrillo indica la presencia de calcio. Anota tus
resultados.
b. Análisis de calcio: coloca 2 ml de líquido filtrado en un tubo de ensayo y adiciona 4 gotas de
oxalato de amonio al 5%. La formación de un precipitado blanco indica la presencia de sales
de calcio. (Formadas con el calcio presente en la muestra)

57
Reporte de la Actividad 1
¿Qué resultados obtuviste en tus muestras de cereales?
Anota:
Ilustra:

58
Reporte de la Actividad 2
a. ¿Los resultados obtenidos fueron idénticos?
b. Anota tus conclusiones de lo obtenido
INVESTIGACIÓN
Bloque A (Básico)
1. ¿Qué otros elementos químicos están presentes en los alimentos que consumes diariamente?
Anota el nombre y la fórmula de al menos 5 de ellos.
2. Anotar el nombre de cinco vegetales que en forma natural contengas elementosquímicos
indispensables en la dieta diaria de los adolescentes. Incluye el símbolo de taleselementos.
Bloque B (Avanzado)
1. Investiga las enfermedades relacionadas con las deficiencias y/o excesos de Calcio Potasio, Yodo y
Hierro presentes en nuestra dieta. Explica ampliamente lo anterior.
CONCLUSIONES

60
NOMBRE:
EXPERIMENTAL
NÚMERO DE EQUIPO:
1. Preparación
3. Participación
5. Elaboración de
Conclusiones
CALIFICACIÓN:
REALIMENTACIÓN:

61
PRÁCTICA 8. “IDENTIFICACIÓN DE ENLACE QUÍMICO EN DIVERSAS SUSTANCIAS”
Unidad de competencia
Distinguirá los diferentes modelos de enlaces interatómicos relacionando las propiedades
macroscópicas de las sustancias con el tipo de enlace que presentan.
Competencias genéricas
Tomar decisiones a partir de la valoración de las consecuencias de distintos hábitos de consumo y
conductas de riesgo.
Contrastar los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y
comunicar tus conclusiones.

62
INTRODUCCIÓN
Los tipos de enlace químico presentes en las sustancias, son responsables en gran medida de las
propiedades físicas y químicas de la misma. Los enlaces son asimismo responsables de la atracción
que ejerce una sustancia sobre la otra. Es así que la sal se disuelve fácilmente en agua, no ocurriendo
lo mismo con el aceite debido a la diferencia de enlaces químicos presentes en él. Ciertas sustancias
solubles en agua pueden conducir fácilmente la electricidad, sin embargo, otras no. El alcohol etílico
se evapora con mayor rapidez que el agua. La cera se funde a bajas temperaturas, la sal tiene un
punto de fusión muy elevado. Éstas propiedades y muchas más están relacionadas con el tipo de
enlace químico que presentan (Burns).
Un enlace iónico se caracteriza por existir una ganancia y pérdida de electrones entre los átomos
que se enlazan para lograr obtener ocho electrones en la capa de valencia. De tal forma que se
forman iones positivos y negativos (Cationes = iones positivos resultantes al perder electrones.
Aniones = iones negativos resultantes al ganar electrones). Una sustancia que presenta enlace iónico
presenta entre otras características la posibilidad de formar sólidos cristalinos, poseen elevados
puntos de fusión y ebullición y disueltos en solución son capaces de conducir electricidad.
Un enlace covalente ocurre cuando los átomos comparten pares de electrones entre sí. Éste
concepto de enlace fue ideado por Gilbert Lewis en 1916, y ocurre al ser compartido un par de
electrones entre dos átomos. El enlace covalente es el tipo de enlace que predominan en los
compuestos químicos.
Uno de los parámetros que nos ayuda a predecir el tipo de enlace formado es la diferencia de
electronegatividad, criterio que se fundamenta en la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre
los electrones de valencia.
Elabora un esquema que explique el Procedimiento de la práctica.

63
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL LABORATORIO
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL ESTUDIANTE
2
1
1
1
2
10
1
1
1
1
Conectores caimán
Trozo de alambre aislado
Foco LED de 1.5 volts
Batería seca de 6 volts
Electrodos
Tapa roscas de plástico o lámina
de porcelana escavada.
Vaso de precipitado de 250 ml
Piseta con agua
Batería de 6 Volts
Clip de metal
SUSTANCIAS
Se requieren 10 gotas de solución
0.1M los siguientes reactivos:
H2SO4
Acetona -CH3COCH3-HCl
Alcohol etílico -CH3CH2OH-
Alambre de Cu
Azúcar
NaCl
Agua destilada
Bicarbonato de sodio NaHCO3
Lámina de Fe o Cu
Cloruro de amonio NH4Cl
Lámina de Zn
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
Desarrollo Experimental de Actividad 1
•Determinación de conductividad eléctrica
1. Asegúrate de contar con un dispositivo para probar corriente eléctrica como el mostrado en la fig.1
2. Coloca 10 gotas de acetona en una tapa rosca o en la placa de porcelana.
3. Sumerge los electrodos del circuito eléctrico y comprueba si se enciende el foco

64
4.Una vez terminada la comprobación retira los electrodos y lávalos con agua de lavado se recolecta
en un vaso de precipitados de 250 ml.
5. Seca con un paño o toalla desechable los electrodos, para retirar cualquier residuo.
6. Repite los pasos anteriores utilizando cada vez una solución diferente, anota resultados y continúa
así hasta terminar.
7. Posteriormente, prueba lo que ocurre con las láminas de Fe y Zn. Completa la tabla deresultados.
TABLA DE RESULTADOS
SUSTANCIA
DIFERENCIA DE
ELECTRONE-
GATIVIDAD
CARACTERÍSTICAS
FÍSICAS
CONDUCE ELEC-
TRICIDAD
TIPO DE ENLACE
Acetona
H2SO4
HCl
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
CH3CH2OH

65
Cu
Fe
Zn
REPORTE
Utiliza la representación de Lewis para que indiques la forma en que se enlazan las siguientes
sustancias:
CaCl2 CCl4 O2 N2 KBr
INVESTIGACIÓN
Bloque A (Básico)
1. En la molécula de H2CO3 se tienen diversos enlaces, elabora el modelo de Lewis e indica sobre el
mismo el nombre de los enlaces.
2. Explica la diferencia entre Regla del dos y Regla del octeto.
Completa con la información correcta la tabla:
Características de enlace Iónico Covalente Metálico
Diferencia de
electronegatividad
Características de las
sustancias
2 Ejemplos de sustancias

66
Bloque B (Avanzado)
1. Investiga la importancia de los enlaces covalentes en la formación de moléculas biológicas.
Explica ampliamente lo anterior en sustancias como carbohidratos, lípidos, proteínas
hormonas y enzimas.
CONCLUSIONES
BIBILIOGRAFÍA

67
NOMBRE:
EXPERIMENTAL
NÚMERO DE EQUIPO:
1. Preparación
3. Participación
5. Elaboración de
Conclusiones
CALIFICACIÓN:
REALIMENTACIÓN:

68
PRÁCTICA 9. “FORMACIÓN DE CRISTALES BINARIOS Y POLIATÓMICOS”
Distinguirá los diferentes modelos de enlaces interatómicos relacionando las propiedades
macroscópicas de las sustancias con el tipo de enlace que presentan
Asumir una actitud constructiva congruente con los conocimientos y las habilidades con las que
cuenta dentro de su equipo de trabajo.
Contrastar los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y
comunicar tus conclusiones.

69
INTRODUCCIÓN
México cuenta con una gran riqueza de recursos naturales entre los cuales están algunos metales y
no metales; su explotación ha sido parte de la historia del país desde la época prehispánica. Como
son recursos naturales no renovables, su cantidad física no aumenta y tienden a agotarse debido a su
explotación.
El crecimiento de cristales es un fenómeno muy común en la naturaleza, de ahí que sea relativamente
fácil de observar. Para obtener un cristal a partir de una disolución es necesario que esta disolución
esté sobresaturada de la sustancia en cuestión, esto es, que la concentración de la disolución sea
mayor que la de equilibrio a cierta temperatura.
Trabajos de exploración en la mina de Naica (Chihuahua, México) han descubierto recientemente la
existencia de varias cavidades que contienen cristales gigantes de yeso (CaSO4•2H2O) facetados y
transparentes de hasta once metros de longitud. Éstos han sido objeto de diversos estudios tanto
geológicos como químicos.
En ésta práctica se prepararán disoluciones en las cuales se formarán cristales, los cuales se podrán
observar después de 24 a 72 horas de preparados.

70
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL LABORATORIO
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL ESTUDIANTE
3
5
1
1
1
3
3
5
2
1
1
1
¼
1
5
Anillos de metal
Vasos de precipitado de250 ml
Parrilla eléctrica
Tripie
Lupa
Espátulas
Embudos
Piezas de papel filtro
Agitadores de vidrio
Balanza granataria
Baño María
Soporte universal
Cartulina negra
Tijeras
Frascos pequeños de cristal
SUSTANCIAS
5 g de Sulfato cúprico
5 de sulfato de aluminio y potasio
(alumbre)
Sulfato de sodio
Sulfato de magnesio
Cloruro de sodio
Agua destilada
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
DESARROLLO DEL EXPERIMENTO
Actividad 1
1. En un vaso de precipitado de 100 mL coloca 50 mL de agua y añade 5 g de sulfato cúprico. Agita
para disolver. Coloca el vaso en baño María durante 15 minutos revolviendo la solución a intervalos
regulares.
2. Filtra la solución obtenida en un frasco de vidrio de boca ancha limpio y seco. Coloca el frasco en
un lugar sin movimiento y deja reposar.

71
3. Repite el mismo procedimiento utilizando el alumbre.
4. Marca los frascos para que los identifiques anotando las sustancias y número de mesa y grupo
correspondientes.
Actividad 2
1. Recorte 3 círculos de cartulina del tamaño del fondo de los frascos y pónganlos en el interior de
cada uno. Márquenlos con el nombre de cada compuesto.
2. Preparen una solución sobresaturada de cada compuesto. Para ello, disuelvan en 25 mL de agua a
temperatura ambiente la máxima cantidad posible de soluto. Luego calienten la disolución sin que
llegue a punto de ebullición. Filtren cada disolución.
3. Viertan una pequeña cantidad de cada disolución en el frasquito que le corresponde. Dejen enfriar
las disoluciones.
4. Coloquen los frasquitos en un lugar soleado o templado para que se evapore el líquido.
5. Evite moverlos durante algunos días y hágalo solo hasta observar que se formaron los cristales.
Examine la forma de cada cristal con ayuda de la lupa.
NOTA:
La práctica se concluye hasta la siguiente semana en la que se observará el contenido de los frascos,
toma nota en el apartado de resultados y concluye tu reporte.
REPORTE
Actividad 1
1. Ilustra a color lo obtenido en el experimento:
CuSO4 Alumbre

72
2. Explica tres propiedades de las sustancias que presentan enlaces iónicos.
3. Enlista 5 sustancias de uso cotidiano y de importancia para el hombre que tengan enlace iónico.
Dibuja la forma de los cristales Describe los cristales Fórmula Estructura de Lewis
MgSO2
NaCl
Na2SO4
4. Investiga el rombo de riesgos para cada sustancia y dibújalo en los espacios.
MgSO2 NaCl Na2SO4
5. Relaciona la formación de estalactitas y estalagmitas con ésta práctica.

73
CONCLUSIONES
BIBILIOGRAFÍA

74
NOMBRE:
EXPERIMENTAL
NÚMERO DE EQUIPO:
1. Preparación
3. Participación
5. Elaboración de
Conclusiones
CALIFICACIÓN:
REALIMENTACIÓN:

75
PRÁCTICA 10. “NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA (IUPAC)”
Maneja el lenguaje de la química inorgánica, identifica compuestos de uso cotidiano y aplica las
normas de seguridad necesaria para el manejo de productos químicos.
Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta
dentro de distintos equipos de trabajo.
Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de
actividades de la vida cotidiana.

76
INTRODUCCIÓN
El establecimiento de un lenguaje y la aplicación de una forma objetiva de analizar los fenómenos
que ocurren en la naturaleza han permitido el desarrollo y la consolidación de la química como una
ciencia.
Históricamente se hicieron muchos esfuerzos para establecer un sistema de nomenclatura basado en
reglas precisas de representación y asignación de nombre para expresar los compuestos químicos;
durante muchos años fueron desechados por ser muy complicados y poco sistemáticos.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (en español: UIQPA; en inglés IUPAC), se formó en
1919 por diferentes personalidades y estudiosos, así como investigadores pertenecientes a las ramas
de: la Industria, personal académico y profesores de prestigiadas Universidades. Éste organismo
fomenta la comunicación a nivel mundial entre los profesionistas de las ciencias químicas, a través de
un idioma común para el personal académico involucrado en la enseñanza de la química, el sector
industrial y el público en general, en un idioma común.
La UIQPA es reconocida como una autoridad mundial en nomenclatura química y otros datos
relevantes relacionados con el ámbito de la química.
Para definir el nombre de algunos compuestos es necesario tener claro el concepto de “Valencia” o
“Número de oxidación”, y su determinación en las fórmulas. Éste número es importante, ya que
determina la capacidad de combinación de los átomos. El número de valencia de cada elemento está
definido por el número de electrones que se localizan en el último nivel de energía.
En la siguiente tabla se ejemplifican los números de oxidación de los elementos del período 1
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8
Elemento Li Be B C N O F Ne
Valencia 1 2 3 4 -3 -2 -1 0

77
MATERIALES SUSTANCIAS
8 Tubos de ensayo
4 Pipetas de 5 ml
1 Gradilla
1 Pinza para tubo
5 Gotero
Etiquetas blancas
Pipetas o goteros
¿Qué debo traer al laboratorio?
• Lapicero Marcadorpermanente
Soluciones al 5% de:
BaCl2, CoCl2, CuCl2, PbCl2, CdCl2,
NaOH, K2SO4; Na2CO3, Na2CrO4
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL LABORATORIO
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL ESTUDIANTE
8
4
1
1
5
1
1
Tubos de ensayo
Pipetas de 5 ml
Gradilla
Pinza para tubo
Goteros
Etiquetas blancas
Pipetas o gotero
Lapicero Marcador permanente
SUSTANCIAS
Soluciones al 5% de:
BaCl2, CoCl2, CuCl2, PbCl2, CdCl2,
NaOH, K2SO4; Na2CO3, Na2CrO4
*
*
*
*
*
*
*
*

78
Desarrollo del Experimento
1. Enumera los tubos de ensaye del 1 al 4, colócalos en una gradilla y agrega 1 mL de las siguientes
soluciones como se te indica:
Al Tubo 1 agregue NaOH Al Tubo 3 agregue K2SO4
Al Tubo 2 agregue Na2CrO4 Al Tubo 4 agregue Na2CO3
2. A cada uno de los tubos anteriores adicione 1 mL (10 gotas) de la solución de cloruro de bario
(BaCl2). Observa lo que ocurre y comparte la información con tus compañeros. Anoten los
resultados antes de lavar los tubos.
3. Vuele a agregar a cada tubo 1 mL de las soluciones mencionadas en 1 y realiza una segunda corrida,
pero utilizando ahora cloruro de cobalto (CoCl2). Observa lo que ocurre, comparte con tus
compañeros de mesa antes de lavar los tubos de nuevo para realizar lo siguiente.
4. Vuelve a agregar a cada tubo 1 mL de las soluciones mencionadas en 1 y ahora agrega la solución
de cloruro de cobre CuCl2.Observa y anota el cambio de color o la formación de precipitado, anota
y vuelve a lavar los tubos para que realices lo mencionado abajo.
5. Para el cuarto experimento volverás a agregar 1 mL de las sustancias indicadas en 1 y agregarás 1
mL de cloruro de plomo (PbCl2).
6. Si aún tienes tiempo de la práctica vuelve a lavar los tubos antes de agregar las soluciones indicadas
en 1 y agrega para finalizar a cada tubo 1 mL de cloruro de cadmio (CdCl2), respectivamente.
Asegúrate te tener todos los datos ya que te servirán para tu reporte.

79
CATIONES
ANIONES
2+
Ba
2+
Co
2+
Cu
2+
Pb
2+
Cd
-1
OH
Nombre y
Formula
Observaciones
-2
CrO4
Nombre y
Formula
Observaciones
-2
SO4
Nombre y
Formula
PbSO4
Observaciones
-2
CO3
Nombre y
Formula
BaCO3
Observaciones

80
INVESTIGACIÓN
Bloque A (Básico)
1. Indica la diferencia entre los Hidruros y los hidrácidos. Anota dos ejemplos nombre yfórmula.
2. Anota nombre y fórmula de 5 aniones y 5 cationes monoatómicos.
3. Anota nombre IUPAC y la fórmula de los 10 iones poliatómicos.
4. Explica la regla IUPAC para nombrar metales con diferentes números de valencia.
5. Investiga 5 fórmulas y nombres de sustancias químicas inorgánicas usadas en tu vida cotidiana.
CONCLUSIONES

81
BIBILIOGRAFÍA
NOMBRE:
EXPERIMENTAL
NÚMERO DE EQUIPO:
1. Preparación
3. Participación
5. Elaboración de
Conclusiones
CALIFICACIÓN:
REALIMENTACIÓN:

82
PRÁCTICA 11. “REACCIONES QUÍMICAS DE SUSTANCIAS DE USO COMÚN”
Reconoce los procesos químicos como fenómenos de su entorno y demuestra la validez de la ley de
la conservación de la materia al balancear ecuaciones químicas.
Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos
Valorará la observación e identificación experimental de los cambios químicos

83
MARCO TEÓRICO
Las reacciones químicas se pueden clasificar de varias maneras, dependiendo de los procesos; una
forma simple de clasificarlas es la siguiente:
El primer tipo es la síntesis de un solo compuesto a partir de dos o más sustancias. Éste tipo de
reacciones se denominan de combinación. Una forma de expresarla es la siguiente:
A + Z → AZ
Un segundo tipo de reacciones es llamado de descomposición en la cual un solo compuesto se
descompone en dos o más sustancias simples, generalmente por la aplicación de calor. Se ex- presa:
AZ → A + Z
Un tercer tipo de reacción es llamada de desplazamiento simple; aquí un elemento simple desplaza
otro de un compuesto.
A + BZ→ AZ + B
En una reacción de doble desplazamiento dos substancias en solución son compañeros inter
cambiables siendo que el anión de una sustancia se intercambia con el anión de otro compuesto.
AX + BZ → AZ + BX
Un quinto tipo de reacción es la reacción de neutralización; un ácido y una base reaccionan para
formar una sal y agua.
HX + BO → BX + HOH
Una reacción de neutralización es un tipo especial de reacciones de doble desplazamiento, donde un
catión es hidrógeno y un anión es hidróxido. El hidrógeno en el ácido neutraliza el hidróxido en la
base para formar agua, si la fórmula del agua es escrita como HOH, la ecuación es más fácil
balancearla.

84
En éste experimento, cada uno de los cinco tipos de reacciones se llevan a cabo. La evidencia de las
reacciones debe de ser cuidadosamente observada y recordada. La evidencia puede incluir algo de
lo siguiente:
1. Producción de un gas
2. Formación de un precipitado
3. Cuando se observa un cambio de color
4. Cuando se nota un cambio de temperatura
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL LABORATORIO
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL ESTUDIANTE
4
1
2
3
1
1
1
50 g
Tubos de ensayo
Gradilla para tubos
Pipetas de 5 mL
Goteros
Papel tornasol rojo
Pipeta Pasteur
Vaso de 50 mL
SUSTANCIAS
NaCl
H2SO4 (concentrado)
Vinagre
NaOH 1M
NaHCO3
Fertilizante ordinario (POR TODO
EL GRUPO)
Calcio Metálico
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*

85
Actividad 1
1. Coloca una pizca de NaCl (lo que tomes entre dos dedos) en un tubo de ensayo que se encuentre
bien limpio y seco.
2. Añade al tubo dos gotas de H2SO4 (concentrado) utilizando la pipeta Pasteur. (CON MUCHO
CUIDADO DE NO DERRAMARLO YA QUE ES MUY CÁUSTICO).
3. Observa el color y olor generado por la reacción. NO ACERQUES EL TUBO A LA NARIZ, SÓLO
ABANICA CON TU MANO PARA QUE PERCIBAS EL OLOR DEL GAS.
4. Completa la reacción siguiente y anota lo que observaste en laactividad.
NaCl + H2SO4 → +
Observaciones
Actividad 2
1. Toma una pizca de NaHCO3 y colócalo en un tubo de ensayo bien limpio y seco.
2. Añade al tubo dos gotas de vinagre (ácido acético CH3COOH).
3. Anota los cambios observados y completa la reacción siguiente:
NaHCO3 + CH3COOH → +
Observaciones

86
Actividad 3
1. Coloca una pequeña pieza de calcio metálico dentro de un tubo de ensayeque contenga 2 mL
de agua destilada. Completa la reacción y anota lo que ocurre.
Ca + H2O → +
Observaciones
Actividad 4
1. Coloca una pizca de fertilizante en un tubo de ensayo limpio y seco.
2. Añade 1 ml de NaOH 1M, agita suavemente el tubo y coloca un trozo de papel tornasolrojo
previamente mojado con agua cerca de la boca del tubo.
Observaciones
NOTA: El fertilizante contiene sales de amonio.

87
REPORTE
1. Completa la siguiente tabla.
Ilustra lo ocurrido
con colores
Actividad 1 Actividad 2 Actividad 3 Actividad 4
Clasifica la reacción
INVESTIGACIÓN
1. Clasifica y balancea las siguientes reacciones químicas:
Zn(s) + O22(g) → ZnO(s) Tipo:
NiCl2 + H2O(s) → NiCl2(s) + H2O(g) Tipo:
Sn(s) + HCL(ac) → SnCl2(ac) + H2(g) Tipo:
K2CO3(ac) + CaCl2(ac) → CaCO3(s) + KCl(ac) Tipo:
2. Investiga y anota a continuación tres tipos de reacciones químicas que ocurran en los seres vivos,
anota la ecuación de al menos una de ella.

88
CONCLUSIONES
BIBILIOGRAFÍA

89
NOMBRE:
EXPERIMENTAL
NÚMERO DE EQUIPO:
1. Preparación
3. Participación
5. Elaboración de
Conclusiones
CALIFICACIÓN:
REALIMENTACIÓN:

90
PRÁCTICA 12. “VELOCIDAD DE REACCIÓN”
Reconoce la influencia de los factores que intervienen en la rapidez con que se llevan a cabo las
reacciones químicas.
Define metas y da seguimiento a los procesos de construcción de conocimientos
Explica la forma en que algunos factores modifican la velocidad de reacción

91
MARCO TEÓRICO
Todas las transformaciones de la energía que se dan en la naturaleza son estudiadas por la
Termoquímica, la cual es una rama de la química que estudia las manifestaciones de la energía en
forma de calor que tienen lugar en las reacciones químicas.
En una reacción química, el contenido energético de los reactivos se distribuye en los productos,
liberando energía en forma de calor. Ésta es una de las razones por las que se lleva a cabo una
reacción.
La energía que se suministra a una reacción para que se lleve a cabo se llama “Energía de Activación”.
Ahora bien, la rama de la química que se encarga de estudiar las etapas de transformación de una
reacción química en el tiempo es la “Cinética Química” y dado que NO todas las reacciones ocurren a
la misma velocidad, tendremos que observar que existen varios factores que modifican la velocidad
de reacción. Los factores son:
• La concentración de los reactivos
• Temperatura
• Tamaño de partícula
• Presencia de catalizadores
En ésta práctica observaremos el efecto de la concentración de una sustancia en la velocidad de
reacción.
Reconoce los procesos químicos como fenómenos de su entorno y demuestra la validez de la ley de
la conservación de la materia al balancear ecuaciones químicas.

92
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL LABORATORIO
MATERIAL QUE
PROPORCIONA
EL ESTUDIANTE
3
1
1
1
1
6
Vasos de precipitado de 150 mL
Pipeta 5 mL
Cronómetro
Agitador de vidrio
Probeta de 15 mL
SUSTANCIAS
Etanol
Tabletas de Alka Seltzer®
Agua destilada
*
*
*
*
*
*
*
*
Actividad 1
1. En un vaso de precipitados bien limpio y seco, coloca 50 mL de agua destilada, agrega 1 tableta de
AlkaSeltzer®. Usando el cronómetro, mide el tiempo que toma en llevarse a cabo la reacción de
disolución de la tableta al reaccionar con agua.
2. En otro vaso de precipitados, limpios y secos coloca 50 mL de etanol. Agrega una pastilla de
AlkaSeltzer®. Observa con atención lo que sucede y anota.
3. En el tercer vaso de precipitado, bien limpio y seco, coloca 45 mL de etanol y 5 mL de agua destilada.
Agita muy bien hasta lograr la mezcla completa de las sustancias y posteriormente coloca suavemente
al fondo del vaso otra tableta de AlkaSeltzer®. Mide con el cronómetro el tiempo que toma la
reacción.
Actividad 2
1. Para este experimento necesitas 1 tableta completa (que no esté quebrada) de AlkaSeltzer®, 1
tableta partida en dos piezas y la última pulverizada.

93
2. En 3 vasos de precipitados limpios coloca 50 mL de agua.
3. En el vaso 1 vacía la tableta completa, en el 2 la tableta partida en dos y en el tercero la tableta
pulverizada. NO TE OLVIDES DE COLOCARLAS AL MISMO TIEMPO Y COMENZAR A MEDIR ELTIEMPO.
4. Registra el tiempo que tarda en disolverse AlkaSeltzer® el en cada uno de los casos.
REPORTE
Tiempo de
disolución
Vaso
1
Vaso
2
Vaso
3
Disolvente
Explica lo sucedido.
¿Por qué sucedió a esa
velocidad?
¿Cuál fue el más veloz?

94
Tiempo de
disolución
Vaso 1 Vaso 2 Vaso 3
Condiciones
de la tableta
Explica lo sucedido.
¿Por qué sucedió a
esa velocidad?
¿Cuál fue el más
veloz?
INVESTIGACIÓN
1. Explica de qué manera afecta la concentración de los reactivos a la velocidad en que ocurre
una reacción química.
2. Investiga y explica la Teoría de las Colisiones.

95
3. ¿Qué efecto tiene el tamaño de las partículas en las reacciones químicas?
_
CONCLUSIONES
BIBILIOGRAFÍA

96
NOMBRE:
EXPERIMENTAL
NÚMERO DE EQUIPO:
1. Preparación
3. Participación
5. Elaboración de
Conclusiones
CALIFICACIÓN:
REALIMENTACIÓN:

97
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1. López Sánchez, Fernando (2020). Química I. México: Klik Soluciones Educativas. (E-Book).
2. Martínez Márquez, Eduardo J. (2018). Química I. México: Cengage Learning Editores. (E-
Book).
3. Ramírez Regalado, Víctor Manuel (2015). Química 1. México: Grupo Editorial Patria. (E-
Book).
4. Villarmet Framery, Christine; López Ramírez, Jaime (2015). Química I. México: Book Mart. (E-
Book).
5. Nahón Vázquez, David (2016). Química I. México: Esfinge. (E-Book).
6. Valencia Munguía, Francisco Javier autor; Rodríguez Benítez, Pedro Rosendo (2015). Química
I. Ciudad de México Umbral. (E-Book).
Páginas de enlace:
• www.ucol.mx/acerca/coordinaciones/cgd/.../quimica22011
• http://sitiosescolares.miportal.edu.sv/12488/laboratorio.html---Prácticas
• http://www.slideshare.net/tango67/manual-de-laboratorio-de-qumica-bsica
• http://fisica-quimica.blogspot.com/
• http://es.scribd.com/doc/65594733/Manual-de-Practicas-Por-Competencias-
Instituto Tecno- lógico de Tuxtla Gutiérrez. Chiapas
• http://www.rcampus.com/rubricshowc.cfm?code=NA52B6&sp=yes&

98
“POR SIEMPRE RESPONSABLE DE LO QUE SE HA CULTIVADO”
©2020 por la Universidad del Valle de México.
Este Manual fue elaborada en la Vicerrectoría Institucional Académica de
Preparatoria de la UVM y apela al Código de Ética y Conducta de Laureate
Education, Inc.

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