Manual practicas quimica

UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE
ZACATECAS
INGENIERÍA INDUSTRIAL
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO

DATOS
Nombre del Alumno: ___________________________________
Matricula: ______________________________
Grado: _________________________________
Grupo: _________________________________
Profesor Responsable: ________________________________

REGLAMENTO INTERNO DEL LABORATORIO
1. Llegar puntualmente al laboratorio (se tendrán 10 minutos de tolerancia
máximo).
2. Usar siempre bata de algodón de manga larga.
3. No fumar ni ingerir alimentos y bebidas dentro del laboratorio.
4. Utilizar calzado cerrado (no se permite el ingreso al laboratorio con calzado
abierto).
5. Tener siempre disponible su credencial y su manual de prácticas.
6. Las mesas de trabajo y los pasillos deben de estar libres de mochilas y
objetos no indispensables para la práctica.
7. No cometer actos de indisciplina o desorden dentro del laboratorio.
8. Siempre que se trabaje en el laboratorio debe de hacerse bajo supervisión
del profesor encargado.
9. Realizar exclusivamente los experimentos que indique el profesor.
10. Los reactivos contaminados, así como el material (equipos y cristalería)
dañado o extraviado, tendrán que ser repuestos por el o los responsables.
11. No verter a la tarja residuos sólidos, o reactivos. Identifique recipientes de
desechos ácidos, básicos, u orgánicos e inorgánicos
12. Al final de la práctica dejar limpio el material y la mesa de trabajo.
13. En caso de tener algún accidente en el laboratorio avisar rápidamente a su
profesor.
14. Acudir al laboratorio con vestimenta adecuada (no usar pantalones cortos,
falda, prendas con orificios, cabello suelto y/o accesorios que puedan
ocasionar un accidente).

LISTA DE COTEJO PARA REPORTES DE PRÁCTICAS
UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE ZACATECAS
DATOS GENERALES DEL PROCESO DE EVALUACIÓN
Nombre(s) del alumno(s): Matricula (s):
Producto: Fecha:
Fundamentos de Química Periodo cuatrimestral:
Nombre del Docente: M.E. María Gabriela Hernández Esqueda Firma del Docente:
INSTRUCCIONES
Revisar las actividades que se solicitan y marque en los apartados “SI” cuando la evidencia se cumple; en caso
contrario marque “NO”. En la columna “OBSERVACIONES” indicaciones que puedan ayudar al alumno a saber cuáles
son las condiciones no cumplidas, si fuese necesario.
Valor del
reactivo Característica a cumplir (Reactivo)
CUMPLE
OBSERVACIONES
SI NO
5%
Portada: Logo de la UP, nombre de la asignatura,
nombre del alumno, identificación del reporte, fecha de
entrega, grupo.
5% Objetivo: Redacta el objetivo del reporte
10%
Introducción: Revisión documental que sustenta el
marco teórico de la actividad.
5%
Materiales y métodos: Detalla la metodología realizada
y los materiales utilizados.
40%
Resultados y discusión: Resume y presenta los
resultados obtenidos de la actividad práctica, discute
los mismos, presenta cuadros o esquemas y
observaciones.
20%
Conclusión: Resume los principales puntos y resultados
de la actividad práctica.
5% Bibliografía: Menciona la bibliografía consultada.
5% Entrega a tiempo, en la fecha solicitada.
5%
El reporte está ordenado, limpio y sin faltas de
ortografía
100% CALIFICACIÓN:

GUÍA DE OBSERVACIÓN DE BUENAS PRÁCTICAS DE
LABORATORIO
Fundamentos de Química
INSTRUCCIONES
Revisar los documentos o actividades que se solicitan y marque en los apartados “SI” cuando la evidencia a evaluar
se cumple; en caso contrario marque “NO”. En la columna “OBSERVACIONES” ocúpela cuando tenga que hacer
comentarios referentes a lo observado.
Valor del
reac tivo Característica a cumplir (Reactivo)
CUMPLE
OBSERVACIONES
SI NO
10% Llega puntual a la práctica
5 %
Solicita con anterioridad su material considerando todo lo necesario
para el desarrollo de la práctica, aseo de los materiales y espacios.
10%
Utiliza la indumentaria de laboratorio (bata, guantes, cubreboca,
cofia, zapato cerrado) correctamente
10%
Limpia y ordena sus espacio de trabajo antes de iniciar y al finalizar
la práctica
20% Utiliza correctamente el material de laboratorio
20% Utiliza correctamente el equipo de laboratorio
10% Es ordenado durante la realización de la práctica
10% Trabaja en equipo
5% Utiliza las bitácoras del equipo de laboratorio
100% CALIFICACIÓN:

Practica No.1
IDENTIFICACION Y MANEJO ADECUADO DE MATERIAL
Y EQUIPO DE LABORATORIO
1. OBJETIVOS
El alumno identificara los materiales de laboratorio de acuerdo a su uso como
volumétricos, de separación o de contención de sustancias así como el equipo
básico de laboratorio.
El alumno manipulara correctamente los materiales, reactivos y equipo de
laboratorio de acuerdo a su uso como volumétricos, de separación, de
contención de sustancias, de medición, etc.
2. INTRODUCCIÓN
Consideramos prudente recordar que los materiales de laboratorio pueden estar
construidos con sustancias de diferentes características pero que sirven a
nuestro propósito.
Las sustancias que con frecuencia se usan en el laboratorio son el vidrio
borosilicatado, la porcelana o cerámica y los metales.
Identificamos como material de laboratorio a todo material que está construido
con sustancias que soportan el tratamiento o que su uso adecuado así lo
requiere.
Por lo tanto este material si es de vidrio está construido con paredes finas, o
eventualmente paredes gruesas con llaves o cierres el que debe ser usado con
suma precaución.
El vidrio borosilicatado se usa debido a su bajísimo coeficiente de dilatación, pero
tiene otra particularidad, como es la de que al romperse y formar astillas o
fracciones muy cortantes que provocan al distraído operador heridas muy
dolorosas. Una de las hipótesis de esta propiedad es la que sostiene que este
vidrio se disuelve el la sangre, por lo que genera tanto dolor.
Es recomendable que cuando se use este material y especialmente cuando se
encuentra caliente se haga con un trapo o guantes de fibra amiantados o de lana
ya que de esta forma se reducen situaciones de riesgo.
Los metales y los cuerpos cerámicos también deben ser tratados con sumo
cuidado en su uso cotidiano, por su peso y su conductividad del calor.
Hoy están ganando terreno en su uso los plásticos de diferentes composiciones
los que en algunas situaciones se adecuan a nuestros requerimientos

operacionales dentro de los cuales se puede citar los polietilenos, el PVC y el
teflón (politetrafluoretileno).
Al usar fibra de vidrio o amianto en cualquier de sus formas comerciales para el
uso de laboratorio es recomendable o imprescindible hacerlo con guantes de
fibra y además se use barbijo.
Recuerde que todo material que se encuentre caliente no debe ser mojado con
agua y cuando se lo coloque sobre el mesón habrá que hacerlo sobre madera o
un cartón colocado a su efecto.
3. PROTOCOLO DE INVESTIGACIÓN
a) Menciona y dibuja 4 materiales de laboratorio calentables
b) Menciona y dibuja 4 materiales de laboratorio no calnetables
c) Menciona y dibuja 3 materiales de conexión
d) Menciona y dibuja 4 materiales de medición de volumen
e) Menciona y dibuja 4 aparatos que utilicen llama

4. MATERIALES Y REACTIVOS
Material de vidrio
Material de porcelana
Material metálico
Equipo común de uso en el laboratorio.
5. DESARROLLO EXPERIMENTAL Y RESULTADOS
Parte I
a) El profesor indicará los puntos más importantes del reglamento de higiene y
seguridad que se deben observar en el laboratorio de química.
b) El profesor mostrará a los alumnos el material más común que se utiliza en
el laboratorio de química, señalando el nombre, tipo de material, uso correcto
y las precauciones que hay que tener durante su manejo, limpieza y
conservación.
c) El alumno elaborará ____ fichas de trabajo que contenga la información
anterior, por ejemplo:
Ficha de trabajo del Material Volumétrico
Figura
Nombre del
material
Uso
Cuidados para
su manejo
Cuidados para
su limpieza y
conservación
d) El profesor mostrará algunos reactivos de uso común en el laboratorio
(ácidos, solventes, entre otros), señalando sus características, usos y
cuidados que se deben tener al utilizarlos y la manera correcta de tratarlos
para su disposición. Se apoyará de las hojas de seguridad de los reactivos.
Parte II
a) Tarar cazuelitas de papel y de aluminio y en cada una de ellas pesar 1.5 gr
de NaCl
b) Medir 15 ml de alcohol (etanol)
c) Pesar 0.75 g de sacarosa (balanza analítica y semianalítica)
d) Medir 15.5 ml de agua destilada (vaso de precipitado, pipeta, bureta y
probeta).
e) Aforar
f) Montar un aparato para destilación simple.
g) Preparar 100 ml de solución con 0.25 g de sacarosa.
h) Montar un equipo para filtración al vacío

6. ANÁLISIS DE RESULTADOS
7. OBSERVACIONES

Practica No. 2
SEPARACIÓN FÍSICA DE MEZCLAS
1. OBJETIVOS
El alumno sabrá clasificar la materia con base en su composición.
2. INTRODUCCIÓN
Los métodos de separación de fases de mezclas son aquellos procesos físicos
por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla.1 Por lo
general el método a utilizar se define de acuerdo al tipo de componentes de la
mezcla y a sus propiedades particulares, así como las diferencias más
importantes entre las fases.
La separación es la operación en la que una mezcla se somete a algún
tratamiento que la divide en al menos dos sustancias diferentes. En el proceso
de separación, las sustancias conservan su identidad, sin cambio alguno en sus
propiedades químicas.
Entre las propiedades físicas de las fases que se aprovechan para su
separación, se encuentra el punto de ebullición, la solubilidad, la densidad y otras
más.
Los métodos de separación de mezclas más comunes son los siguientes:
- Decantación
- Filtración
- Tamización
- Flotación
- Cristalización
a) ¿Qué es la destilación?
b) ¿Qué es la filtración?
c) ¿Qué es el tamizado?

d) Menciona las medidas de seguridad más importantes al utilizar alcohol y
limadura de hierro.
1 vaso de precipitado de 250 ml Agua
3 vasos de precipitado de 100 ml Alcohol
1 aparato para destilación simple Aceite
1 embudo Tierra
1 mechero de Bunsen Sal
1 vidrio de reloj Limaduras de hierro
1 baño maría
1 anillo de hierro
1 soporte universal
a) El profesor proporcionará una mezcla que contenga: alcohol, tierra, sal,
limaduras de hierro, aceite y agua.
b) El alumno propone la metodología a seguir para su separación
c) El alumno aplica la metodología para su separación
d) El alumno entrega los componentes separados indicando la masa obtenida
de cada uno
e) El alumno calcula el porcentaje de recuperación
7. OBSERVACIONES

GUÍA DE OBSERVACIÓN DE BUENAS PRÁCTICAS DE
LABORATORIO
Fundamentos de Química
INSTRUCCIONES
Revisar los documentos o actividades que se solicitan y marque en los apartados “SI” cuando la evidencia a evaluar
se cumple; en caso contrario marque “NO”. En la columna “OBSERVACIONES” ocúpela cuando tenga que hacer
comentarios referentes a lo observado.
Valor del
reac tivo
Característica a cumplir (Reactivo)
CUMPLE
OBSERVACIONES
SI NO
10% Llega puntual a la práctica
5 %
Solicita con anterioridad su material considerando todo lo necesario
para el desarrollo de la práctica, aseo de los materiales y espacios.
10%
Utiliza la indumentaria de laboratorio (bata, guantes, cubreboca,
cofia, zapato cerrado) correctamente
10%
Limpia y ordena sus espacio de trabajo antes de iniciar y al finalizar
la práctica
20% Utiliza correctamente el material de laboratorio
20% Utiliza correctamente el equipo de laboratorio
10% Es ordenado durante la realización de la práctica
10% Trabaja en equipo
5% Utiliza las bitácoras del equipo de laboratorio
100% CALIFICACIÓN:

Practica No. 3
ENLACES QUÍMICOS, EXPERIENCIA PRÁCTICA
1. OBJETIVOS
El alumno describirá las características de la formación de enlaces.
2. INTRODUCCIÓN
Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos o más átomos, esta fuerza
es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar las
moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos
deben ceder, aceptar o compartir electrones.
Son justamente los electrones de valencia los que determinarán el tipo de enlace
químico que unirá a la molécula, es decir que, según los electrones de valencia
podremos saber a grandes rasgos de qué forma se unirá un átomo a otro, y qué
características tendrá dicho enlace.
a) Menciona que es un enlace iónico
b) Menciona que es un enlace covalente
c) Menciona que es un enlace metálico

d) Menciona las características y medidas de seguridad más importantes al
trabajar con:
- Cloruro de sodio
- Sulfato de cobre
- Granalla de zinc
- Alcohol etílico
e) Crea un diagrama de bloques donde se muestre el procedimiento a realizar
en la presente práctica.

1 Soporte Universal
1 Mechero de Bunsen
1 Aparato de conductividad eléctrica
1 pinza para tubo de ensaye
1 Vaso de precipitado
Cloruro de sodio
Sulfato de cobre
Azúcar
Granalla de zinc
Agua destilada
Agua de la llave
Alcohol etílico
El profesor expone como cómo se comporta una sustancia en solución cuando
se le hace pasar una corriente eléctrica dependiendo del tipo de enlace que
presenta.
a) Preparar soluciones con las sustancias enlistadas utilizando agua destilada.
b) Probar con el aparato las diferentes soluciones preparadas y de acuerdo a lo
observado completa la siguiente tabla:
Sustancia (2.6 g/50 ml) ¿Conduce la corriente
eléctrica?
Tipo de enlace
Cloruro de sodio
Sulfato de cobre
Azúcar
Granalla de zinc
Agua destilada
Agua de la llave
Alcohol etílico
7. OBSERVACIONES

Practicas No. 4
IDENTIFICACIÓN DE METALES EN SALES HALOIDEAS
(METÁLICAS) POR EL MÉTODO DE LA COLORACIÓN
A LA FLAMA.
1. OBJETIVOS
El alumno será capaz de identificar metales en las sales haloideas
2. INTRODUCCIÓN
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga
positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico
de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona
el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un
hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común,
sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula
molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido
clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman
cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones.
Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja
compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.
a) Describe tres propiedades físicas de las sales haloideas
b) Describe tres propiedades químicas de las sales haloideas

c) ¿Cómo se pueden clasificar las sales?
d) Menciona las características y medidas de seguridad más importantes al
trabajar con:
- Cloruro de sodio
- Cloruro de bario
- Cloruro de litio
- Cloruro de potasio
- Cloruro férrico
- Cloruro de Cobalto
- Cloruro de Cadmio
- Cloruro Amónico

- Cloruro de Zinc
- Nitrato de Estroncio
e) Crea un diagrama de bloques donde se muestre el procedimiento a realizar
1 Asa de platino
1 Mechero de Bunsen
1 Vidrio de reloj
1 vaso de precipitados de 100 ml
Cloruro de Sodio
Cloruro de Bario
Cloruro de Litio
Cloruro de Potasio
Cloruro Férrico
Cloruro de Cobalto
Cloruro de Cadmio
Cloruro Amónico
Cloruro de Zinc
Nitrato de Estroncio
Agua destilada

a) Coloque en un vidrio de reloj 5 ml. de agua.
b) Coloque en la flama la punta del asa de platino hasta que se torne de color
blanco brillante y posteriormente enfríela en el agua, y sin secar el asa toma
una pequeña muestra de la sustancia a analizar y colócala a la flama para
observar el color que emite.
c) Después de hacer la prueba con cada sal, quema perfectamente el asa de
platino hasta alcanzar la coloración blanco brillante para que no queden
residuos de la sustancia anterior; de no ser así puedes mezclar las sustancia
y perder la identificación del color característico de cada una de las
sustancias.
d) Registra tus observaciones en tu bitácora de trabajo, usando como modelo la
siguiente tabla:
Nombre de la sal Coloración de la flama Justificación
1. Cloruro de Bario
2. Cloruro de Litio
3. Cloruro de Sodio
4. Cloruro de Potasio
5. Cloruro de Cobalto
6. Cloruro de Cadmio
7. Cloruro férrico
8. Cloruro de Amonio
9. Cloruro de Zinc
10. Nitrato de estroncio
7. OBSERVACIONES

Practica No. 5
LOS ÓXIDOS, HIDRÓXIDOS Y OXÁCIDOS"
1. OBJETIVOS
Que el alumno obtenga e identifique a través de la experimentación un oxido
metálico, hidróxido básico así como un oxido no metálico (anhídrido) y un ácido
y aplicar de manera correcta la nomenclatura para nombrar los compuestos
obtenidos.
Que el alumno identifique y diferencie a través de indicadores acido-base una
sustancia acida de una alcalina.
2. INTRODUCCIÓN
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno
(el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos.
Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales
estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura
ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno
y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las
propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el
típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u
otro catión, y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede
con los óxidos. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de
uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases.
No debe confundirse con hidróxilo, el grupo OH formado por un átomo de
oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.
Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con
el nombre de álcalis, pero este término tras la implantación de la nomenclatura
moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia que presenta
carácter alcalino.
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se
obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una
molécula de agua (H2O).

a) Menciona las características y medidas de seguridad más importantes al
trabajar con:
- Azufre
- Fenolftaleína
- Naranja de metilo
- Ácido acético
- Hidróxido de sodio
Pinza para crisol
Pipetas graduadas de 5ml
Mechero bunsen
Tubo de ensayo
Cucharilla de combustión
Matraz Erlenmeyer 125 ml
Vaso de precipitado de 125 ml
Tapón de hule monohoradado
Balanza granataria
Gradilla con dos tubos de ensaye
Cinta de magnesio
Azufre en polvo
Agua oxigenada
Fenolftaleína
Naranja de metilo
Papel tornasol
Ácido Acético diluido
Solución 0.1 N de NaOH

Experimento No. 1.- Formación de Oxido metálico e Hidróxido
1.-Corta 0.5 cm de cinta de
magnes io y con las pinzas para
cri sol llévala a la flama del mechero
has ta que se queme. Te darás
cuenta que esto sucede ya que el
magnesio emite una luz intensa
con la cual debes de ser cuidadoso
de no observarla directamente
solo con la vista periférica
a) Explique lo que ocurre.
2.- Una vez concluido el paso
1 deposita el magnesio en un
vaso de precipi tados que
contenga 5ml de agua
b) Anote la ecuación química de la reacción.
c) ¿Qué producto nuevo se formó?
d) ¿De qué color es el óxido que se formó?
e) ¿Qué textura tiene?
f) Explique qué sucedió en el paso 4 y escriba la reacción.
g) ¿Qué producto nuevo se formó?
des ti lada
3.- Toma con una pipeta
una pequeña cantidad de la
sus tancia y depositar unas
cuantas gotas a un trozo de
papel tornasol azul y rojo.
Observa sucedido y
real i zas tus anotaciones
4.- Finalmente agregas 2
gota s del indicador acido
bas e fenolftaleína y esperas
15 minutos y observas lo
sucedido y real i zas tus
anota ciones

Experimento No. 2.- Formación de un Oxido no metálico y un Acido
1.- En el matraz Erlenmeyer
deposita r aproximadamente
20 ml de agua destilada y de 8
a 10 gota s de naranja de metilo
a) Qué óxido se formó?
b) Indique sus características físicas.
c) ¿Qué sustancia se puede formar al hacer reaccionar al óxido formado con
agua?
2.- Acoplar la cuchari l la
de combus tión en el
tapón monohoradado,
revi se que és te quede
ajus tado a la boca del
matraz Erlenmeyer
3.- Colocar en la
cucharilla de combustión
0.5 g de azufre en polvo,
pesado previamente en
la balanza granata ria,
4.- Calentar en la l lama del mechero
has ta la aparición de vapores ,
introduzca inmediatamente la
cucharilla en el matraz Erlenmeyer
¡Cuidando que la cucharilla no
quede sumergida en el líquido!
5.- Toma con una pipeta una
pequeña cantidad de la
sus tancia y depos i ta r unas
cuantas gotas a un trozo de
papel tornasol azul y rojo
6.- Observa si hay algún
cambio en el papel y con
la solución del paso 1.
Anota tus observaciones

Experimento No. 3.- Tubos testigo de sustancias ácidas y alcalinas o básicas
1.- Colocar 2 tubos de
ensayo en una gradilla y
agrega a uno de el los
solución de acido acético
(CH3COOH) has ta una
tercera parte del tubo
aproximadamente
a) ¿Qué es un indicador?
b) ¿Qué coloración da la fenolftaleína en un medio ácido?
c) ¿Qué coloración da la fenolftaleína en un medio básico?
d) ¿Qué coloración da el anaranjado de metilo en un medio No ácido?
e) ¿Qué coloración da el anaranjado de metilo en un medio ácido?
7. OBSERVACIONES
2.- Añadi r al segundo
tubo solución de
hidróxido de sodio
(NaOH) has ta una
tercera parte del tubo
aproximadamente
3.-Sumerge parte de una
ti ra de papel tornasol
rojo y azul en cada tubo
de ensaye. Observa y
anota
5.- Con base a los
anteriores pasos y el
experimento 1 y 2
determina quien es un
ácido y quien es una
base o álcal i .
4.- Coloca 2 gota s de
fenol fta leína en cada
tubo de ensaye y
observa lo que sucede

Practica No. 6
OBTENCIÓN DE ESENCIAS ARTIFICIALES MEDIANTE
LA ESTERIFICACIÓN DE UN ALCOHOL CON UN ÁCIDO
1. OBJETIVOS
El alumno identificara diferentes grupos funcionales.
2. INTRODUCCIÓN
Se denomina esterificación al proceso por el cual se sintetiza un éster. Un éster
es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un ácido
carboxílico y un alcohol.
Comúnmente cuando se habla de ésteres se hace alusión a los ésteres de ácidos
carboxílicos, substancias cuya estructura es R-COOR', donde R y R' son grupos
alquilo. Sin embargo, se pueden formar en principio ésteres de prácticamente
todos los oxiácidos inorgánicos. Por ejemplo los ésteres carbónicos derivan del
ácido carbónico y los ésteres fosfóricos, de gran importancia en Bioquímica,
derivan del ácido fosfórico.
Dada la importancia de los ésteres se han desarrollado muchos procesos para
obtener ésteres. El más común es el calentamiento de una mezcla del alcohol y
del ácido correspondiente en presencia de cantidades catalíticas de ácido
sulfúrico, utilizando el reactivo más económico en exceso para aumentar el
rendimiento de la reacción (esterificación de Fischer-Speier). El ácido sulfúrico
sirve en este caso tanto de catalizador como de sustancia higroscópica que
absorbe el agua formada en la reacción (a veces es sustituido por ácido fosfórico
concentrado). En general, este procedimiento requiere de temperaturas
elevadas y de tiempos de reacción largos presentando por tanto inconvenientes;
El alcohol puede sufrir reacciones de eliminación formando olefinas,
esterificación con el propio ácido sulfúrico o la formación del correspondiente éter
simétrico. De igual modo el ácido orgánico que se pretende esterificar puede
sufrir descarboxilación.

a) ¿Qué es el salicilato de metilo?
b) ¿Qué es el ácido acetilsalicílico?
c) Menciona tres propiedades de los esteres
d) ¿Cuál es la reacción contraria de la esterificación?
e) Menciona las características y medidas de seguridad más importantes al
trabajar con:
- Ácido acético
- Ácido Acético
- Alcohol isoamílico
- Alcohol amílico
- Alcohol metílico
- Alcohol bencílico

f) Crea un diagrama de bloques donde se muestre el procedimiento a realizar
3 Tubos de ensayo
6 Vasos de Precipitados de 100 ml
2 Pipetas de 5 ml
1 probeta de 25 ml
1 pipeta Pasteur
Parrilla de calentamiento
Gradilla
Pinzas para tubo
Ácido Acético
Alcohol isoamílico
Alcohol amílico
Alcohol metílico
Alcohol bencílico
Hielo

a) Añade con una pipeta 1 ml de ácido acético y 1 ml de alcohol metílico en un
tubo de ensayo.
b) Deja deslizar por la pared del tubo de ensayo una gota de ácido sulfúrico
concentrado ya sea con una pipeta o con un gotero.
c) Mezcla agitando suavemente el tubo con suma precaución.
d) Pon el tubo dentro de un vaso de precipitados que contenga agua y calienta
el tubo a baño maría hasta que el agua del vaso hierva de 2 a 3 minutos.
e) Saca el tubo, espera 30 segundos y vierte su contenido a un vaso de
precipitados que tenga unos 20 ml de agua helada.
f) Huele el contenido
g) Repite la misma operación utilizando ácido acético con alcohol isoamílico y
ácido acético can alcohol bencílico percibiendo en ambos casos el aroma
logrado.
Análisis de Resultados
Con las pruebas realizadas completa la siguiente tabla:
Aroma Nombre del éster Fórmula
semidesarrollada
a) El aroma del producto obtenido ¿Es igual al que se percibe en las frutas,
flores u otras plantas? Este aroma, ¿Es perdurable?
b) ¿Por qué para percibir los aromas es necesario verterlos en agua helada?
7. OBSERVACIONES

Practica No. 7
TITULACIÓN ÁCIDO-BASE
1. OBJETIVOS
Medir el pH y calcular la concentración ácido-base de diversos productos.
Aplicar la volumetría ácido-base a muestras problema.
2. INTRODUCCIÓN
La volumetría, también llamada valoración química, es un método químico para
medir cuánta cantidad de una disolución se necesita para reaccionar
exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos. Según
el tipo de reacción que se produzca, la volumetría será, por ejemplo, volumetría
ácido-base, de oxidación-reducción o de precipitación. El final de la reacción
suele determinarse a partir del cambio de color de un indicador, como papel de
tornasol o una mezcla especial de indicadores denominada indicador universal.
Para poder reconocer el punto de equivalencia de estas valoraciones, con
frecuencia se utilizan pequeñas cantidades de sustancias llamadas indicadores.
Estos por lo general son ácidos orgánicos o bases débiles que cambian de color
al pasar de un medio acido a uno básico.5 Sin embargo no todos los indicadores
cambian de color al mismo pH. La selección del indicador para una determinada
titulación depende del pH en el que se presente el punto de equivalencia.
Valoración de un acido débil con una base fuerte: En el punto de equivalencia se
forma una sal con lo que la hidrólisis es básica. Se deberá utilizar un indicador
que vire en la zona básica de pH > 7. La fenolftaleína seria un indicador
adecuado, pero no el anaranjado de metilo o el rojo de metilo.
a) Menciona cuales son las clases de valoración ácido-base
b) ¿Qué es el punto de equivalencia?

c) ¿Qué es un estándar?
d) Crea un diagrama de bloques donde se muestre el procedimiento a
realizar en la presente práctica.
Soporte universal
Bureta de 25 mL
1 vaso de precipitado de 250 mL
3 matraz Erlenmeyer de 250 mL
1 pipeta de 1 mL
1 pipeta de 5 mL
Potenciómetro digital
Solución valorada de NaOH 0.1N
Fenolftaleína al 0.1 %
Jugo de naranja natural
Jugo de naranja procesado
Jugo de limón natural
Vinagre comercial

a) Agitar las muestras vigorosamente antes de usarlas.
b) Medir el pH de las muestras con el potenciómetro.
c) Llenar la bureta con la solución de NaOH 0.1N.
d) Transferir con una pipeta 1 mL de cada una de las muestras a un matraz
Erlenmeyer de 250 mL.
e) A cada vaso con muestra añadir (con una pipeta) 3 mL de agua destilada y
agregar una a dos gotas de fenolftaleína como indicador.
f) Colocar el matraz Erlenmeyer bajo la bureta dejando caer gota a gota el
NaOH gastado. Para cada muestra la determinación se debe hacer por
triplicado.
g) Repetir el procedimiento con cada una de las muestras, anotando los
volúmenes de la solución de NaOH utilizados en cada titulación.
h) Calcular el contenido de ácido acético o cítrico (%p/v) presente en las
muestras.
7. OBSERVACIONES

Practica No. 8
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES FÍSICAS Y QUÍMICAS
BÁSICAS.
1. OBJETIVOS
El alumno preparara soluciones físicas y químicas básicas.
2. INTRODUCCIÓN
Las soluciones son sistemas homogéneosformados básicamente por dos
componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción.
La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de
solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes
son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido.
Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones
gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son
un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho
de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los
solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a
solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos,
hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá
disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares.
a) ¿Qué es concentración?
b) ¿Qué es molaridad y cuál es su fórmula?

c) ¿Qué es normalidad y cuál es su fórmula?
d) ¿Qué es densidad y cuál es su fórmula?
e) Menciona las características y medidas de seguridad más importantes al
trabajar con:
- Hidróxido de sodio
- Ácido acético
f) Crea un diagrama de bloques donde se muestre el procedimiento a
realizar en la presente práctica.
4 Vaso de precipitado de 150 ml
1 vidrio de reloj
1 agitador
1 pizeta
1 Matraz aforado de 100 ml.
4 Frasco con tapa
1 Espátula
1 probeta
Etiquetas
Balanza analítica
Agua destilada
Hidróxido de
sodio
Ácido acético

Preparar 100 ml de las siguientes soluciones:
Hidróxido de sodio al 1%
Ácido acético al 2%
Hidróxido de sodio 0.1 M
Ácido acético 0.2 M
Pasar a un frasco con tapa cada solución y etiquetar correctamente.
1. ¿Por qué se preparan diferentes?
2. ¿Cuál concentración es la más usada en la vida diaria?
3. ¿Qué recomendaciones darías para preparar soluciones?
7. OBSERVACIONES

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