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Metano
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Metano
Estructura química.
Estructura tridimensional.
Nombre IUPAC
Metano
General

Otros nombres Tetrahidruro de carbono
Hidruro de metilo
Gas del pantano
Fórmula molecular CH4
Identificadores
Número CAS 74-82-81
Número RTECS PA1490000
ChEBI 16183
ChEMBL CHEMBL17564
ChemSpider 291
PubChem 297
KEGG C01438
SMILES[mostrar]
InChI[mostrar]
Propiedades físicas
Apariencia Gas incoloro
Olor Inodoro
Densidad 0,657 kg/m³; 0,000657 g/cm³

Punto de fusión 90,7 K (−182 °C)
Punto de ebullición 111,65 K (−162 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 22.7 mg/L−1
(insoluble)
Solubilidad Soluble en etanol,éter
dietílico, benceno,tolueno,metanol,acetona.
Momento dipolar 0 D
log P 1.09
Termoquímica
Capacidad
calorífica(C)
35.69 J·(K·mol)−1
Peligrosidad
SGA
Punto de
inflamabilidad
85,1 K (−188 °C)
NFPA 704
4
2

0
Temperatura de
autoignición
810 K (537 °C)
Frases H H220 H280
Frases P P210 P337 P381 P403 P410+403
Límites de
explosividad
4.4–17%
Riesgos
Inhalación Asfixia; en algunos casos inconsciencia,
ataque cardíacoo lesiones cerebrales.
Piel El compuesto se transporta como líquido
criogénico.Su exposición causará la
congelación.
LD50 5-15.4 %
Más información NIST WebBook
Compuestos relacionados
Alcanos
relacionados
 Cloruro de carbono (IV)
 Yoduro de metilo
 Difluorometano
 Yodoformo
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]
Este artículo o sección tiene referencias, pero necesita más para
complementar su verificabilidad.
Este aviso fue puesto el 6 de mayo de 2020.
El metano (del griego methy vino, y el sufijo -ano)2 es el hidrocarburo alcano más
sencillo, cuya fórmula química es CH
4.
Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de
un enlace covalente. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a
temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro, inodoro e insoluble en agua.

En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de
las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás.
Muchos microorganismos anaeróbicos lo generan utilizando el CO
2 como aceptor final de electrones.
El gas natural lo contiene en diversas proporciones según el yacimiento de donde
es extraído, desde el 83 % al 97 %. El gas natural comercializado es
mayoritariamente metano con algunos otros hidrocarburos añadidos en pequeña
proporción, como etano, propano, butano y algo de nitrógeno.3 En las minas
de carbón se le llama grisú y es muy peligroso, ya que es fácilmente inflamable y
explosivo. No obstante, en las últimas décadas ha cobrado importancia la
explotación comercial del gas metano de carbón como fuente de energía.
El metano es un gas de efecto invernadero relativamente potente que contribuye
al calentamiento global del planeta Tierra, ya que tiene un potencial de
calentamiento global de 23.4 Esto significa que en una medida de tiempo de 100
años cada kilogramo de CH
4 calienta la Tierra 23 veces más que la misma masa de CO
2, sin embargo, hay aproximadamente 220 veces más dióxido de carbono en la
atmósfera de la Tierra que metano por lo que el metano contribuye de manera
menos importante al efecto invernadero.
Índice
 1Riesgos potenciales sobre la salud (seguridad)
 2Reacciones
o 2.1Combustión
o 2.2Reformación
o 2.3Halogenación
 3Usos
o 3.1Combustible
o 3.2Usos industriales
 4Fuentes
o 4.1Fuentes naturales
o 4.2Fuentes alternativas
 5Metano en la atmósfera de la Tierra
o 5.1Emisiones de metano
o 5.2Liberación repentina de los clatratos de
metano
o 5.3Emisión de metano desde turberas
o 5.4Mecanismos de eliminación
 6El metano en Marte
 7Fuentes de metano
 8Propiedades
 9Véase también
 10Referencias
 11Enlaces externos

Riesgos potenciales sobre la salud (seguridad)[editar]
El metano no es tóxico. Su principal peligro para la salud son las quemaduras que
puede provocar si entra en ignición. Es altamente inflamable y puede formar
mezclas explosivas con el aire. El metano reacciona violentamente con agentes
oxidantes, halógenos y algunos compuestos halogenados.[cita requerida] El metano
también es asfixiante y puede desplazar al oxígeno en un espacio cerrado. La
asfixia puede sobrevenir si la concentración de oxígeno se reduce por debajo del
19,5 % por desplazamiento. Las concentraciones a las cuales se forman las
barreras explosivas o inflamables son mucho más pequeñas que las
concentraciones en las que el riesgo de asfixia es significativo.[cita requerida] Si hay
estructuras construidas sobre o cerca de vertederos, el metano desprendido
puede penetrar en el interior de los edificios y exponer a los ocupantes a niveles
significativos de metano. Algunos edificios tienen sistemas por debajo de sus
cimientos para capturar este gas y expulsarlo del edificio. Un ejemplo de este tipo
de sistema se encuentra en el edificio Dakin, en Brisbane, California.[cita requerida]
Reacciones[editar]
Las principales reacciones del metano son: combustión, reformación con
vapor (steam reforming) para dar gas de síntesis (syngas), y halogenación. En
general, las reacciones del metano son difíciles de controlar. Por ejemplo, la
oxidación parcial para llegar a metanol es difícil de conseguir; la reacción
normalmente prosigue hasta dar dióxido de carbono y agua.
Combustión[editar]
En la combustión del metano hay involucrados una serie de pasos:
Se cree que el metano reacciona en primer lugar con el oxígeno para
formar formaldehído (HCHO o H
2CO). Acto seguido el formaldehído se descompone en el radical formil, que a
continuación da dióxido de carbono e hidrógeno. Este proceso es conocido en su
conjunto como pirólisis oxidativa.
CH
4 + 2O
2 → CO
2 + 2H
2O
Siguiendo la pirolisis oxidativa, el H
2 se oxida formando H
2O, desprendiendo calor. Este proceso es muy rápido,
siendo su duración habitual inferior a un milisegundo.
2H
2 + O
2 → 2H
2O

Finalmente el CO se oxida, formando CO
2 y liberando más calor. Este proceso
generalmente es más lento que el resto de pasos
y requiere unos cuantos milisegundos para
producirse.
Reformación[editar]
El enlace covalente carbono-hidrógeno se
encuentra entre los más fuertes de todos los
hidrocarburos, y por tanto su uso como materia
prima es limitado. A pesar de la alta energía de
activación necesaria para romper el enlace CH, el
metano es todavía el principal material de partida
para fabricar hidrógeno mediante reformación con
vapor. La búsqueda de catalizadores que puedan
facilitar la activación del enlace CH en el metano y
otros alcanos ligeros es un área de investigación
de gran importancia industrial.
Halogenación[editar]
El metano reacciona con los halógenos bajo las
condiciones adecuadas. La reacción tiene lugar de
la siguiente manera.
CH
4 + X
2 → CH
3X + HX
En donde X es un
halógeno: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br) y a
veces yodo (I). El mecanismo de esta reacción
es el de halogenación por radicales libres.
Usos[editar]
Combustible[editar]
Véase también: Gas natural
El metano es importante para la generación
eléctrica ya que se emplea como combustible
en las turbinas de gas o en generadores de
vapor.
Si bien su calor de combustión, de unos
802 kJ/mol, es el menor de todos los
hidrocarburos, si se divide por su masa
molecular (16 g/mol) se encuentra que el
metano, el más simple de los hidrocarburos,

produce más cantidad de calor por unidad de
masa que otros hidrocarburos más complejos.
En muchas ciudades el metano se transporta
en tuberías hasta las casas para ser empleado
como combustible para la calefacción y para
cocinar. En este contexto se le llama gas
natural. En Colombia así como en otros países
emergentes, el gas natural es empleado como
combustible alterno por algunos vehículos de
transporte.
Usos industriales[editar]
El metano es utilizado en procesos químicos
industriales y puede ser transportado como
líquido refrigerado (gas natural licuado,
o GNL). Mientras que las fugas de un
contenedor refrigerado son inicialmente más
pesadas que el aire debido a la alta densidad
del gas frío, a temperatura ambiente el gas es
más ligero que el aire.
Los gasoductos transportan grandes
cantidades de gas natural, del que el metano
es el principal componente.
En la industria química, el metano es
la materia prima utilizada para la producción
de hidrógeno, metanol, ácido
acético, anhídrido acético. Cuando se emplea
para producir cualquiera de estos productos
químicos, el metano se transforma primero
en gas de síntesis, una mezcla de monóxido
de carbono e hidrógeno, mediante reformación
por vapor. En este proceso el metano y
el vapor de agua reaccionan con la ayuda de
un catalizador de níquel a altas temperaturas
(700-1100 °C).
CH
4 + H
2O → CO + 3H
2
La proporción de monóxido de carbono
frente al hidrógeno puede ser ajustada
mediante la reacción de desplazamiento de
gas de agua al valor deseado.
CO + H
2O → CO

2 + H
2
Otros productos químicos menos
importantes derivados del metano son
el acetileno (obtenido haciendo pasar
metano a través de un arco eléctrico) y
los clorometanos
(clorometano, diclorometano, cloroform
o, y tetracloruro de carbono),
producidos por medio de la reacción del
metano con cloro en forma de gas. Sin
embargo, el uso de estos productos
está disminuyendo; el acetileno está
siendo reemplazado por sustitutos más
económicos y los clorometanos debido
a motivos de salud y medioambientales.
Fuentes[editar]
Fuentes naturales[editar]
El 60 % de las emisiones en todo el
mundo es de origen antropogénico.
Proceden principalmente de actividades
agrícolas y otras actividades humanas.
La mayor fuente de metano, es su
extracción de los depósitos geológicos
conocidos como campos de gas
natural. Se encuentra asociado a
otros hidrocarburos combustibles y a
veces acompañado
por helio y nitrógeno. El gas,
especialmente el situado en
formaciones poco profundas (baja
presión), se forma por
la descomposición anaeróbica de mater
ia orgánica y el resto se cree que
proviene de la lenta desgasificación de
los materiales primordiales situados en
las partes más profundas del planeta,
tal como lo demuestra la presencia de
hasta un 7 % de helio en ciertos
yacimientos de gas natural. En términos
generales los depósitos de gas se
generan en sedimentos enterrados a
mayor profundidad y más altas

temperaturas que los que dan lugar
al petróleo.
También se puede extraer el metano de
los depósitos de carbón (CMB son sus
siglas en inglés) mediante la
perforación de pozos en las capas
de carbón, bombeando a continuación
el agua de la veta para producir una
despresurización que permite la
desabsorción del metano y su subida
por el pozo hasta la superficie. Con
esta técnica se produce el 7 % del gas
natural de los Estados Unidos, si bien
puede haber problemas
medioambientales debido a la bajada
del nivel de los acuíferos y a la
presencia de contaminantes en el agua
extraída.
Los hidratos de metano
o clatratos (combinaciones de hielo y
metano en el fondo marino) son una
futura fuente potencial de metano, si
bien hasta ahora no existe ninguna
explotación comercial de los mismos.
La metanogénesis en una ruta
metabólica de organismos anaerobios
denominados organismos
metanogénicos. Los procesos en
la digestión y defecación de animales
(especialmente del ganado): 17 %.
Las bacterias en plantaciones
de arroz: 12 %. La digestión
anaeróbica de la biomasa.[cita requerida]
Fuentes alternativas[editar]
Además de los campos de gas
natural una forma alternativa de obtener
metano es mediante
el biogás generado por
la fermentación de materia
orgánica que se encuentra en
los estiércoles, en los lodos de las
aguas residuales, en la basura
doméstica, o en cualquier otra materia

prima biodegradable, bajo
condiciones anaeróbicas.
El metano también se puede obtener
industrialmente empleando como
materias primas el hidrógeno (el cual se
puede obtener mediante electrólisis) y
el dióxido de carbono mediante
el proceso Sabatier.
CO
2 + 4H
2 → CH
4 + 2H
2O.
Metano en la atmósfera
de la Tierra[editar]
Resultado de las observaciones de
metano desde 1996 a 2005 que muestran
el aumento del metano, las
variaciones estacionales y la diferencia
entre los hemisferios norte y sur.
El metano es un gas de efecto
invernadero muy importante en la
atmósfera de la Tierra con un
potencial de calentamiento de 23
sobre un período de 100 años. Esto
implica que la emisión de una
tonelada de metano tendrá 23
veces el impacto de la emisión de
una tonelada de dióxido de carbono
durante los siguientes cien años. El
metano tiene un gran efecto por un

breve período (aproximadamente 10
años), mientras que el dióxido de
carbono tiene un pequeño efecto
por un período prolongado (unos
100 años). Debido a esta diferencia
en el efecto y el periodo, el
potencial de calentamiento global
del metano en un plazo de 20 años
es de 63.
La concentración de metano en la
atmósfera ha aumentado durante
los últimos cinco mil años. La
explicación más probable de este
aumento continuado reside en las
innovaciones asociadas al
comienzo de la agricultura, sobre
todo debido probablemente al
desvío de los ríos para el riego
del arroz.5
Hace unos siete mil años en Oriente
Próximo se descubrió la técnica
del regadío y luego esta práctica se
extendió hasta el sureste asiático y
el sur de China, creando
así humedales artificiales. En estos
humedales la vegetación crecía,
moría, se descomponía y emitía
metano.5
La concentración de metano se ha
incrementado un 150 % desde 1750
hasta 1998 y es responsable del
20 % del forzante radiativo total de
todos los gases de efecto
invernadero de larga vida y
distribución global.6
La concentración media de metano
en la superficie de la tierra el año
1998 era de 1,745 ppb y el año
2018 era 1857,5 ppb.789 En el 2019
Howarth concluyó que la creciente
producción de gas de esquisto en
América del Norte ha contribuido
significativamente al reciente
aumento del metano atmosférico
global.10

Su concentración es más alta en el
hemisferio norte porque la mayoría
de las fuentes (naturales y
antropogénicas) son mayores en
ese hemisferio. Las
concentraciones varían
estacionalmente con un mínimo a
finales del verano.
El metano se forma cerca de la
superficie y es transportado a
la estratosfera por el aire
ascendente de los trópicos. El
aumento de metano en la atmósfera
de la Tierra es controlado
naturalmente (aunque la influencia
humana puede interferir en esta
regulación) por la reacción del
metano con el radical hidroxilo, una
molécula formada por la reacción
del oxígeno con el agua.
Al principio de la historia de la
Tierra, aproximadamente hace 3500
millones de años, había mil veces
más metano en la atmósfera que en
la actualidad. El metano primordial
fue liberado por la actividad
volcánica. Fue durante esta época
cuando apareció la vida en la Tierra.
Entre las primeras formas de vida
se encontraban
bacterias metanógenas que
mediante el hidrógeno y el dióxido
de carbono generaban metano y
agua.
El oxígeno no fue un componente
mayoritario de la atmósfera hasta
que los organismos fotosintéticos
aparecieron más tarde en la historia
de la Tierra. Sin oxígeno el metano
podía permanecer en la atmósfera
más tiempo, y además en otras
concentraciones, que en las
actuales condiciones.
El cambio climático puede
incrementar los niveles de metano

atmosférico al aumentar la
liberación de metano en
ecosistemas naturales.11
Emisiones de metano[editar]
Houweling y cols. (1999) dan los
siguientes valores para las
emisiones de metano
(Tg/a: teragramos por año):7
Concentraciones medias de metano
globales (NOAA).
Origen
Emisiones de CH4
Masa
(Tg/año)
Porcentaje
(%/año)
Total
(%/año)
Emisiones naturales
Humedales (incl.
arrozales)
225 83 37
Termitas 20 7 3

Océano 15 6 3
Hidratos 10 4 2
Total Natural 270 100 45
Emisiones antropogénicas
Energía 110 33 18
Basureros 40 12 7
Ganadería de Rumiantes
(bovinos)
115 35 19
Tratamiento de desechos 25 8 4
Combustión de Biomasa 40 12 7
Total Antropogénico 330 100 55
Sumideros
Suelos 30 5 5
OH Troposférico 510 88 85
Pérdida estratosfèrica 40 7 7
Total sumideros 580 100 97

Emisiones - Sumideros
Desequilibrio (tendencia) +20 ~2,78 Tg/ppmm +7,19 ppmm/a
Casi la mitad de la emisión total se
debe a la actividad humana.6 Las
plantas (p. ej. los bosques) han sido
recientemente identificadas como
una importante fuente de metano.
Un artículo de 2006 calculó unas
emisiones anuales de 62-236
millones de toneladas y que esta
nueva fuente podía tener
implicaciones importantes.1213 Sin
embargo los autores también
señalaban que sus descubrimientos
eran preliminares respecto a la
importancia exacta de esta emisión
de metano.14 Las medidas a largo
plazo del metano por
la NOAA muestran que el aumento
de metano en la atmósfera ha
disminuido de manera drástica
después de casi triplicarse desde la
época preindustrial.15 Se cree que
esta reducción se debe a la
disminución de las emisiones
industriales y a la sequía en las
zonas de humedales.
Liberación repentina de los
clatratos de metano[editar]
A altas presiones, como las que
existen en el fondo del océano, el
metano forma un clatrato sólido con
el agua, conocido como hidrato de
metano. La cantidad de metano que
se encuentra atrapada en esta
forma en los sedimentos oceánicos
es desconocida, pero posiblemente
sea muy grande, del orden del billón
de toneladas.

La hipótesis del "fusil de clatratos"
es una teoría que sugiere que si el
calentamiento global produce un
aumento de la temperatura
suficiente de estos depósitos, todo
este metano se podría liberar
repentinamente a la atmósfera.
Debido a que el metano es
veintitrés tres veces más potente
(para el mismo peso, en un periodo
de 100 años) que el dióxido de
carbono como gas de efecto
invernadero, amplificaría de manera
inmensa el efecto invernadero,
calentando la Tierra hasta niveles
sin precedentes. Esta teoría serviría
también para explicar la causa del
rápido calentamiento global en el
pasado lejano de la Tierra, como en
el máximo térmico del Paleoceno-
Eoceno hace 55 millones de años.
Emisión de metano desde
turberas[editar]
Aunque menos dramático que los
de los clatratos, pero ya
produciéndose, es un aumento en
las emisiones de metano por parte
de las turberas mientras
el permafrost se funde. Aunque los
registros del permafrost son
limitados, en años recientes (1999 y
2001) se han batido los récords
de deshielo en el permafrost
en Alaska y Siberia.
Las medidas recientes en Siberia
también muestran que el metano
liberado es cinco veces mayor que
las estimaciones previas.16
Mecanismos de
eliminación[editar]
El principal mecanismo de
eliminación de metano de la
atmósfera es mediante la reacción
con el radical hidroxilo, el cual se

forma por el bombardeo de
los rayos cósmicos sobre las
moléculas de vapor de agua.
CH
4 + ·OH → ·CH
3 + H
2O
Esta reacción en la troposfera
da al metano una vida de 9,6
años. Dos sumideros más son el
suelo (160 años de vida) y la
pérdida estratosférica por la
reacción con los elementos
químicos ·OH, Cl y O (2
D) en la estratosfera (120 años
vida), dando lugar a una vida
neta de 8,4 años.7
El metano en
Marte[editar]
La presencia demostrada de
metano en Marte constituye
todavía un misterio y es un
posible signo de vida en Marte.
La variación estacional de este
gas en la atmósfera marciana
sugiere que hay una fuente
activa de origen geológico o
biológico.
Syrtis Major es una de las
regiones del planeta rojo donde
se origina el metano.
El metano en Marte se
descubrió en el año 2003 y
aparece en la atmósfera
marciana en una proporción de
10 partes por 1000 millones
dentro de una atmósfera que en
un 95 % se compone de dióxido
de carbono.
La sonda europea Mars
Express confirmó la presencia
permanente de metano que,

dada la degradación fotoquímica
que sufre, solo se puede
explicar si hay una fuente
renovable de este gas.
El origen del metano marciano
puede ser geológico (volcánico,
aunque sin evidencias de
volcanes superficiales) o
biológico. En este segundo caso
deberían ser microbios
anaerobios que quizá podrían
vivir bajo la superficie en una
posible agua líquida.
Según publicó la
revista Science en enero de
2009, se han empleado
detectores de infrarrojos desde
telescopios terrestres y se ha
podido observar la evolución del
metano a lo largo de tres años
marcianos (equivalentes a 7
terrestres) y se ha visto que el
metano muestra variaciones en
el tiempo y acumulación en
ciertas regiones.
Concretamente se ha visto que
la fuente principal contenía
19 000 toneladas con una
emisión de 600 gramos por
segundo.
La vida media del metano en
Marte es muy corta, de cuatro
años terrestres, y quizás lo
degradan oxidantes presentes
en el polvo flotante.
Una hipótesis apunta a la
presencia de microbios bajo el
hielo marciano, donde
la radiación podría producir
hidrógeno a partir de agua
líquida y el CO2 proporcionar el
carbono para producir
finalmente metano.

El rover marciano MSL, más
conocido como "Curiosity", está
equipado con sistemas para
medir metano y determinar qué
isótopo de carbono contiene. En
caso de tratarse de carbono-12,
sería biológico.
Fuentes de
metano[editar]
Los orígenes principales de
metano son:
 Descomposición de
los residuos orgánicos
por bacterias.
 Fuentes naturales
(pantanos): 23 %.
 Extracción
de combustibles
fósiles: 20 % (el
metano
tradicionalmente se
quemaba y emitía
directamente; hoy en
día se intenta
almacenar en lo
posible para
reaprovecharlo
produciendo el
llamado gas natural).
 Los procesos en
la digestión y defecaci
ón de animales. 17 %.
(especialmente
del ganado).
 Las bacterias en
plantaciones
de arroz: 12 %.
 Digestión
anaeróbica de
la biomasa.
 Materia viva vegetal
(se ha descubierto
que plantas y árboles

emiten grandes
cantidades de gas
metano).
El 60 % de las emisiones en
todo el mundo es de origen
antropogénico. Proceden
principalmente de actividades
agrícolas y otras actividades
humanas. La concentración de
este gas en la atmósfera se ha
incrementado de 0,8 a 1,7 ppm,
pero se teme que lo haga mucho
más a medida que se libere, al
aumentar la temperatura de los
océanos, el que se encuentra
almacenado en el fondo del
Ártico.
Propiedades[editar]
 Calorías por gramo:
12 kcal
 Calorías por g de CO
2: 7,9 kcal
Véase también[editar]
 Alcano
 Calentamiento global
 Clatrato de metano
 Hidrocarburos
 Organismo
metanógeno
 serpentinización
Referencias[editar]
1. ↑ Número CAS
2. ↑ «Alcoholismo II».
Archivado desde el
original el 31 de julio de
2009.
3. ↑ Solé, Yolanda
Calventus (1 de enero
de 2006). Tecnología
energética y medio

ambiente. Univ. Politèc.
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Catalunya. ISBN 97884830
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de marzo de 2007 en
la Wayback Machine.
5. ↑ Saltar a:a b
William F.
Ruddiman, Libro,
Madrid, 2008, pag 121
6. ↑ Saltar a:a b
«Technical
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7. ↑ Saltar a:a b c
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Gases: Current
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julio de 2019.
9. ↑ «La concentración de
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nuevo
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Meteorológica Mundial.
25 de noviembre de
2019. Consultado el 27
de noviembre de 2019.
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11. ↑ «Methane Feedbacks
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febrero de 2018.
Consultado el 28 de
septiembre de 2019.
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enero de
2006). «Methane
emissions from
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Consultado el 7 de
septiembre de 2006.
13. ↑ BBC, ed. (1 de enero
de 2006). «Plants
revealed as methane
source». Consultado el
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2006.
14. ↑ eurekalert.org, ed. (18
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2006). «Global warming
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el 6 de septiembre de
2006.
15. ↑ SCIENTISTS
PINPOINT CAUSE OF
SLOWING METHANE
EMISSIONS
16. ↑ BBC, ed. (2006 -- 09-
07). «Methane bubbles
climate trouble».
Consultado el 7 de
septiembre de 2006.
Enlaces externos[editar]
 Wikimedia
Commons alberga
una galería
multimedia
sobre Metano.
 Wikcionario tiene
definiciones y otra
información
sobre metano.
 Instituto nacional de
Seguridad e Higiene
en el Trabajo de
España: Ficha

internacional de
seguridad química del
metano.
[ocultar]
Alcanos

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 UNII: OP0UW79H66
 KEGG: C01438
 SMILES: ID
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