Mezclasysustanciaspuras 090714173254-phpapp01
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Este documento trata sobre la clasificación de la materia. Explica que las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, y que las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas. También describe varios procedimientos físicos para separar mezclas, como la filtración, destilación y decantación. Finalmente, introduce conceptos sobre los elementos químicos y la tabla periódica.
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- 1. I.E.S. Suel - Fuengirola Ciencias de la Naturaleza
- 2. 1 Clasificación de la materiaClasificación de la materia Granito: una de las rocas más abundantes de la corteza de nuestro planeta
- 3. Piensa y deducePiensa y deduce granito gneis 100% agua pura 100% azúcar de caña 100% sal marina 100% harina de trigo aire agua marina refresco a) Clasifica estas sustancias según ofrezcan un aspecto uniforme o no. b) ¿Qué materiales parecen estar formados por una sola sustancia?. c) ¿El agua de mar está formada por una sola sustancia o por varias?. d) ¿Crees que el agua destilada es igual que el agua de mar?.
- 4. Piensa y deducePiensa y deduce ¿Podría vivir este ratón mucho tiempo sin que le renovemos el aire?
- 5. Piensa y deducePiensa y deduce aire ¿De dónde tomamos el oxígeno que necesitamos para respirar? ¿Adónde se incorpora el dióxido de carbono que se desprende en la respiración?
- 6. Piensa y deducePiensa y deduce ¿De dónde sale el agua que expulsan los aparatos de aire acondicionado?. ¿Sabes qué es la humedad atmosférica?
- 7. No sé si ya habrás deducido alguna cosa: Hay sustancias que son puras,puras, porque están hechas de lo mismo,, pero hay otras que son mezclasmezclas
- 8. No sé si ya habrás deducido alguna cosa: El aireEl aire está formado por varias sustancias: es una mezcla dees una mezcla de varios gasesvarios gases diferentes, entre ellos vapor de agua, además de oxígeno, dióxido de carbono y otros que quizás conoces de oídas: nitrógeno, hidrógeno, etc.
- 9. Nitrógeno (78%) Oxígeno (21%) Vapor de agua y otros (0,97%) Dióxido de carbono (0,03%) Nitrógeno Oxígeno El aireEl aire es una mezcla de varios gaseses una mezcla de varios gases
- 10. El aire no es una sustancia pura Es una mezcla de varios gases Nitrógeno (N2) Oxígeno (O2) Dióxido de Carbono (CO2) Otros
- 11. Sin embargo, a pesar de estar formado por varias sustancias, el aire tiene un aspecto HOMOGÉNEO El agua marina también es homogénea y está formada por varias sustancias ¿Qué significa homogéne o?
- 12. HomogéneoHomogéneo significa que tiene un aspecto uniforme y, a simple vista, no se observan componentes diferentes. HeterogéneHeterogéne oo es que parece estar formado por varias sustancias Granito Ortosa
- 13. Si hervimos agua de mar vemos que quedan restos de una sustancia que no es agua. Sal Es sal. Por eso sabemos que el agua de mar no es pura
- 14. ¿Quién prepara una mezcla homogénea? Antonio Sara Agua Alcohol Mezcla homogénea Mezcla heterogénea
- 15. 2 Mezclas heterogéneasMezclas heterogéneas El granito rosado es un buen ejemplo de mezcla heterogénea Lo vemos a simple vista
- 16. 2 Mezclas heterogéneasMezclas heterogéneas El conglomerado es otro buen ejemplo de mezcla heterogénea Lo vemos a simple vista
- 17. 3 Mezclas homogéneas:Mezclas homogéneas: disolucionesdisoluciones ¿Qué ocurre cuando ponemos azúcar en agua y removemos bien con una cucharilla? ¿Desaparece el azúcar? ¿Tiene otro aspecto distinto? ¿Tiene otro sabor distinto? Hemos disuelto azúcar en agua
- 18. 3 Mezclas homogéneas:Mezclas homogéneas: disolucionesdisoluciones Una disolución es una mezcla homogénea, formada por dos o más sustancias puras que se encuentran en ella en cantidades variables y se pueden separar por procedimientos físicos. Normalmente hay una sustancia que se encuentra en más cantidad y recibe el nombre de disolvente. Las otras sustancias se llaman solutos. •Disolvente: agua •Soluto: azúcar Disolución Formada por
- 19. A veces el aspecto de la disolución es el mismo que el del disolvente. A veces cambia el color. Pero una disolución siempre es homogénea
- 20. 3 Mezclas homogéneas:Mezclas homogéneas: disolucionesdisoluciones Así explica la teoría cinética lo que ocurre cuando disolvemos algo.
- 21. Disoluciones concentradas y diluidas Concentrada Con mucha cantidad de soluto Con poca cantidad de soluto Diluida
- 22. AGUA DE MAR REFINADO Sal de mesa pura Obtención de sal en una salina Evaporación 35 g Un litro de agua de mar tiene disueltos unos 35 gramos de sal
- 23. A veces es un líquido el que se disuelve en otro líquido. Agua Tinta Al cabo de un rato la disolución tendrá un aspecto homogéne o.
- 24. A veces es un gas el que se disuelve en otro gas. Los gases contaminant es difunden en la atmósfera y no conocen fronteras entre países
- 25. 4 Técnicas para separarTécnicas para separar mezclasmezclas El cofre está lleno de arena y monedas de oro, ¿cómo puedo quitar toda la arena fácilmente? ¿Sabes qué es un tamiz? ¡un tamiz!, ¡un tamiz!
- 26. grava arena arcilla Se utiliza para separar mezclas de sólidos pulverizados de distintos tamaños de grano. Se mueve haciendo pasar la mezcla. Sólo pasarán las partículas de grano más fino. Tamices de distintos tamaños de poro
- 27. Arena (o trocitos de café sin disolver) papel de filtro embudo agua y sustancias disueltas (o agua con café disuelto) Se utiliza para separar un sólido mezclado con un líquido en el cual no es soluble.
- 28. Se utiliza para separar el hierro cuando está mezclado con otros sólidos. Grúa con electroimán para el reciclado de la chatarra. Arena y limaduras de hierro Imán
- 29. aceite agua agua Se utiliza para separar líquidos insolubles entre sí y con diferentes densidades. Embudo de decantació n Por aquí se introduce la mezcla Llave de paso Tradicionalmente el aceite de oliva se obtiene separándolo del resto de la aceituna triturada por decantación.
- 30. Se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente. Se obtienen cristales muy puros. Se eliminan las impurezas. Se deja evaporar el disolvente. Evaporación rápida Se disuelve en caliente todo el disolvente posible. Ebullición Precipitación Precipitado
- 31. Se utiliza para separar líquidos solubles entre sí y con diferentes puntos de ebullición. Por ejemplo: alcohol y agua
- 32. Destilación alcohol - aguaDestilación alcohol - agua
- 33. Recuérdalo: Todos los procedimientos que hemos visto para separar mezclas son PROCEDIMIENTOS FÍSICOS de separación. Tamización Separación magnéticaFiltración Destilación Decantación Cristalización y precipitación
- 34. 5 Sustancias purasSustancias puras Mezcla A + B Sustancia pura A + Sustancia pura B Procedimiento físico de separación ¿Qué es una sustancia pura? Es aquella que no puede ser descompuesta en otras sustancias por ningún procedimiento físico de separación.
- 36. 6 Los elementos: sustanciasLos elementos: sustancias simples y compuestossimples y compuestos Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más simples. No todas las sustancias puras se descomponen en otras utilizando procedimientos químicos. El oro es un ejemplo de elemento Un átomo de oro
- 37. 6 Los elementos: sustanciasLos elementos: sustancias simples y compuestossimples y compuestos Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más simples. No todas las sustancias puras se descomponen en otras utilizando procedimientos químicos. El diamante está formado por un único elemento: carbono Un átomo de carbono
- 38. 6 Los elementos: sustanciasLos elementos: sustancias simples y compuestossimples y compuestos Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más simples. No todas las sustancias puras se descomponen en otras utilizando procedimientos químicos. El grafito, al igual que el diamante, está formado por un único elemento: carbono Un átomo de carbono
- 39. El agua no es unEl agua no es un elemento, sino unelemento, sino un compuestocompuesto Un átomo de Dos átomos de Una molécula de Constituida por
- 40. El agua no es unEl agua no es un elemento, sinoelemento, sino unun compuestocompuesto 7 moléculas de 7 átomos de 14 átomos de
- 41. El agua no es unEl agua no es un elemento, sinoelemento, sino unun compuestocompuesto 7 átomos de 14 átomos deEl Oxígeno es un elemento. El Hidrógeno es otro elemento distinto.
- 42. No, esto es una mezcla de dos elementos Tengo sed, ¿Es esto agua?
- 43. ¿Es esto agua?¿Es esto agua? Sí, esto sí es agua ¡¿Estooo?!!
- 44. Azúcar Creo que lo voy comprendiendo El azúcar no es unEl azúcar no es un elemento, sino unelemento, sino un compuestocompuesto
- 47. Metales -Suelen ser sólidos por sus elevados puntos de fusión y ebullición -Se pueden hacer hilos y láminas con ellos -Buenos conductores -Brillo metálico No metales -Suelen ser gases o líquidos por sus no muy altos puntos de fusión y de ebullición Gota de mercurio H Hidrógeno O Oxígeno Fe Hierro Au Oro Cl Cloro Ag Plata Cobre Cu
- 48. Mercurio (Hg) Es el único metal líquido a temperatura ambiente. Su punto de fusión es mucho más bajo que los de otros metales.
- 49. Disoluciones MEZCLAS SUSTANCIAS PURAS MATERIA como las HomogéneasHeterogéneas pueden ser Compuestos Sustancias simples pueden ser se clasifica en por procedimientos químicos originan por procedimientos físicos originan Elemento/s Metales No metales Símbolos formados por varios formados por un solo se clasifican en Se representan por
- 52. Clic aquí para hacer actividades interactivas