Modelo atómico de Dalton
- 1. Republica Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular Para La Educación U.E. Colegio Pablo Neruda Barquisimeto – Estado Lara Integrantes: Alexis Moreira Moises Salazar Jose Quintero Ronaldo Guevara
- 2. MODELO ATÓMICO DE DALTON Esta presentación principalmente esta basada en la enseñanza para los estudiantes del colegio Pablo Neruda con la finalidad de aportar nuevos conocimientos .
- 3. El modelo atómico surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros .
- 4. Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple. Átomo de Dalton
- 5. PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO Átomos fotografiados con microscopio de Atomo de silencio Atomo del hierro efecto túnel.
- 6. Introduce la idea de la discontinuidad de la materia. Esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.
- 7. Postulados de Dalton Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples: ○ La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. ○ Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
- 8. Postulados de Dalton ○ Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. ○ Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. ○ Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. ○ Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
- 9. Insuficiencias del modelo La hipótesis de John Dalton, que afirmaba que los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos y que los átomos de los elementos se combinaban en la menor proporción posible para formar átomos de los compuestos, lo que hoy llamamos moléculas, generó algunas dificultades. Por ejemplo, Dalton pensó que la fórmula del agua era HO. En consecuencia de esto se realizaron cálculos erróneos sobre la masa y peso de algunos compuestos básicos.
- 10. Insuficiencias del modelo En 1805, Gay-Lussac y Alexander von Humboldt mostraron que el agua estaba formada por dos hidrógenos y un oxígeno. En 1811, Amedeo Avogadro concretó la exacta composición del agua, basándose en lo que hoy se conoce como Ley de Avogadro y la evidencia de la existencia de moléculas diatómicas homonucleares. No obstante, estos resultados fueron ignorados en su mayor parte hasta 1860. Esto fue, en parte, por la creencia de que los átomos de un elemento no tenían ninguna afinidad química hacia átomos del mismo elemento. Además, algunos conceptos de la disociación de moléculas no estaban explicados en la Ley de Avogadro.
- 11. Insuficiencias del modelo En 1860, en el Congreso de Karlsruhe sobre masas y pesos atómicos, Cannizzaro revivió las ideas de Avogadro y las usó para realizar una tabla periódica de pesos atómicos, que tenían bastante similitud con los actuales valores. Estos pesos fueron un importante prerrequisito para el descubrimiento de la Tabla periódica de Dmitri Mendeléyev y Lothar Meyer.