Modelos atómicos
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Los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia han intentado explicar la estructura del átomo. El modelo de Leucipo y Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes formas y tamaños. El modelo de Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado por electrones. El modelo de Bohr incorporó la cuantización al proponer que los electrones solo pueden orbitar en órbitas permitidas con momentos angulares cuantizados.
Modelos atómicos
- 2. Modelo atómico de Leucipo y Demócrito En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división").
- 3. La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en: 1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles. 2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. 3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
- 4. Modelo Atómico de Dalton • Postulados de Dalton: La Materia Esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y que no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
- 5. Modelo Atómico de Thomson El dicho modelo decía que, el átomo esta compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un “pudín de pasas”. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de la carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
- 6. Modelo atómico cúbico (Lewis) Esta teoría fue desarrollada por Gilbert N. Lewis y Publicada en 1916 en el artículo “The Atom and the Molecule” (El Átomo y la Molécula) Sirvió para dar cuenta del fenómeno de la valencia. Enlaces en el modelo del átomo cúbico Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten una arista, como en la estructura C que está a continuación. Dicha estructura resulta en la compartición de dos electrones. Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de un electrón de un cubo al otro, sin compartir una arista (A). Lewis también postuló un estado intermedio, B, donde sólo se comparte una esquina.
- 7. Modelo atómico de rutherford modelo de Rutherford fue el El primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la “corteza”, constituida por todos sus electrones, girando a gran distancia alrededor de un “núcleo”, muy pequeño, que concentra toda la carga electrónica positiva y casi toda la masa del átomo.
- 8. Modelo atómico de Bohr Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados.
- 9. Primer postulado: Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía. Segundo postulado: No todas las órbitas para electrón están permitidas, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla el momento angular del electrón sea un múltiplo entero. Tercer postulado: El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotogénico, explicado por Albert Einstein en 1905
- 10. Modelo Atómico de sommerfeld La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico, que determina la forma de las orbitales, se lo representa con / y toma valores que van desde 0 hasta n1. Las órbitas son: l = 0 se denominarían posteriormente orbitales s o sharp l = 1 se denominarían p o principal. l = 2 se denominarían d o diffuse. l = 3 se denominarían f o fundament al.
- 11. Y ustedes se preguntarán ¿Para qué me sirve saber los diferentes tipos de modelos atómicos? Pues bien esencialmente sirve para poder representar de manera espacial la estructura de los átomos, lo cual nos da una visión más amplia de como esta constituida la materia.
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