Modulo
- 1. MODULO QUIMICA 1 I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION MODULO QUIMICA 10-1 CAROLINA HERRERA CAICEDO MICHELL FABIANA GOMEZ RODRIGUEZ
- 2. MODULO QUIMICA 2 Tabla de contendió Óxidos 3 Nomenclatura óxidos 4 Nomenclatura stock 5,6 Hidróxidos o bases 7 Nomenclatura hidróxidos 8 Nomenclatura sistemática 9 Nomenclatura tradicional 10, 11,12 Ácidos 13 Oxoacidos grupo VIA 14 Oxoacidos grupo VA 15 Propiedades de los ácidos 16 Hidrácidos y nomenclatura tradicional 17 Nomenclatura sistemática, stock 18 Sales y nomenclatura 19 Sales haloideas haluros 20 Oxisales y sales acidas 21 Sales básicas y dobles 22 Clasificación de las reacciones químicas 23, 24,25 Balanceo por tanteo 26, 27 Ejemplos de ejercicios 28
- 3. MODULO QUIMICA 3 OXIDOS: El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo. La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos. X2On Donde: X, es cualquier elemento químico n, es la valencia de dicho compuesto químico Ejemplos: Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3 FeO Oxido con Hierro de valencia 2 Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO. Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.
- 4. MODULO QUIMICA 4 NOMENCLATURA: Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque tambien existe la tradicional pero está en desuso. Estequiométrica: Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido tambien por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la particula "de". Los prefijos son: mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta octa Ejemplos: Fe2O3 Trioxido de dihierro. FeO Óxido de hierro
- 5. MODULO QUIMICA 5 STOCK: Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, despues se situa la particula "de" y a continuación de pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo. Ejemplos: Fe2O3 Óxido de hierro (III) FeO Oxido de hierro (II) Na2O Oxido de sodio Excepción: El oxígeno no forma óxido con el fluor, ya que éste es más electronegativo . Cómo formamos un Óxido En primer lugar se busca cualquier elemento. Yo por ejemplo escojí el Hierro (Fe). Una vez que se escoge el mineral, este se une al oxigeno (FeO). Inmediatamente lo que sucede es un intercambio de valencias (estado o número de oxidación): La 100 del Oxigeno se le coloca al elemento y la valencia de ese elemento se le coloca al oxigeno (Fe2O2).Nota: Acuerdate que varios elementos poseen más de una valencia, por lo que debes aprendertelas de memoria. Si la formula (Fe2O2) se puede simplificar se hace, entonces en nuestro caso nos queda: FeO Por último corresponde colocarle al nombre a nuestro compuesto. Si nuestro compuesto es un Monoxido Básico se empieza colocando el nombre "Oxido" y si es un Oxido Ácido se
- 6. MODULO QUIMICA 6 comienza colocando "Anhidrido", después se procede a colocar la segunda parte del nombre, la cual varia de acuerdo a la valencia del elemento que se fusiona con el oxigeno. Si el elemento posee una Solo Valencia se coloca de más el nombre del elemento. Ejemplo: Tenemos esto K2O, su nombre sería Óxido de Potasio. Fue oxido porque el compuesto es básico y es de potasio porque este elemento posee una sola valencia (I). Cuando el elemento tiene dos valencias, al nombre del elemento se le agrega la terminación oso si este trabaja con la menor valencia e ico si trabaja con la mayor. Ejemplo: El Níquel trabaja con dos valencias (2 y 3), si trabaja con la 2 (menor) seria niqueloso y si trabaja con la 3 (mayor) seria niquélico.
- 7. MODULO QUIMICA 7 Hidróxidos o bases: Los hidróxidos, también llamados bases, se obtienen de la reacción de un óxido básico con agua, estos compuestos contienen uno o más iones hidróxido (OH)–1. Muchas bases presentan sabor amargo y tienen sensación resbalosa. No es conveniente, sin embargo, tratar de reconocerlos por este procedimiento, algunas bases son venenosas y corrosivas. Todos los hidróxidos se ajustan a la formula general M(OH)x, donde M es el símbolo del metal y x corresponde al valor de su número de oxidación, ya que el ion HO tiene una carga negativa.
- 8. MODULO QUIMICA 8 NOMENCLATURA STOCK PARA LOS HIDRÓXIDOS: Se asigna la palabra hidróxido y, luego, el nombre del elemento metálico, seguido del número de oxidación respectivo, entre paréntesis y en números romanos. Se puede omitir el número romano, si el elemento metálico presenta un solo estado de oxidación. Ejemplos: Cu+2(OH)2-1= hidróxido de cobre (ll) Zn+2(OH)2-1= hidróxido de zinc
- 9. MODULO QUIMICA 9 NOMENCLATURA SISTEMATICA PARA LOS HIDRÓXIDOS: Con este sistema, se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc., que respectivamente según la formula presente dos, tres, o más grupos OH-1 (hidróxido). Ejemplo: Fe+2(OH)2-1= dihidróxido de hierro Al+3(OH)3-1= trihidróxido de aluminio
- 10. MODULO QUIMICA 10 NOMENCLATURA TRADICIONAL PARA LOS HIDRÓXIDOS: En este sistema se utiliza los prefijos hipo, per y los sufijos oso, ico, acompañados de la raíz del nombre latino del elemento. - Si el elemento presenta un solo número de oxidación, se utiliza el subfijo ico. Ejemplo: Mg+2 (OH)2-1= hidróxido de Magnesio - Si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza el subfijo ico para el mayor y oso para el menor. Ejemplo: Cu+1(OH)-1= hidróxido cuproso Cu+2(OH)2-1=hidróxido cúprico
- 11. MODULO QUIMICA 11 -Si el elemento presenta tres números de oxidación, se utilizan hipo-oso para el menor número, oso para el intermedio y la terminación ico para el mayor. Ejemplo: Cr+2(OH)2-1=hidróxido hipocromoso Cr+3(OH)3-1=hidróxido cromoso Cr+6(OH)6-1=hidróxido Crómico
- 12. MODULO QUIMICA 12 -Si el elemento presenta cuatro números de oxidación, se utilizan hipo-oso para el menor número, para el segundo con la terminación oso, para el tercero con la terminación ico y para el mayor número per-ico. Ejemplo: V+2(OH)2-1= Hidróxido hipovanadioso V+3(OH)3-1= Hidróxido vanadioso V+4(OH)4-1= Hidróxido vanádico V+5(OH)5-1= Hidróxido Pervanádico
- 13. MODULO QUIMICA 13 ACIDOS: Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general: HaXbOc en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC. Oxoácidos del grupo de los halógenos: Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxoácidos:
- 14. MODULO QUIMICA 14 Oxoácidos del grupo VIA: De los oxoácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e – ico.
- 15. MODULO QUIMICA 15 Oxoácidos del grupo VA: Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente. Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación.
- 16. MODULO QUIMICA 16 Propiedades de los ácidos: Los ácidos son sustancias que: Colorean de forma característica a ciertas sustancias llamadas "indicadores". Por ejemplo, enrojecen al tornasol y decoloran la fenolftaleína enrojecida.(El tornasol cambia de color rosa a azul) Producen efervescencia al contacto con el mármol. Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno. En disolución diluída tienen sabor picante característico, pero si están concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos. Transmiten la corriente eléctrica, descomponiéndose a su paso.
- 17. MODULO QUIMICA 17 Hidraxidos: Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa. Formulación de los hidrácidos: Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo HnX (donde X es el elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento). NOMENCLATURA TRADICIONAL: Nombre genérico: Acido Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico. HF ácido fluorhídrico HCl ácido clorhídrico HBr ácido bromhídrico HI ácido yodhídrico H2S ácido sulfhídrico H2Se ácido selenhídrico H2Te ácido telurhídrico
- 18. MODULO QUIMICA 18 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK: Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno. HF fluoruro de hidrógeno HCl cloruro de hidrógeno HBr bromuro de hidrógeno HI yoduro de hidrógeno H2S sulfuro de hidrógeno H2Se seleniuro de hidrógeno H2Te telururo hidrógeno
- 19. MODULO QUIMICA 19 Sales: Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión. Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como: BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA Nomenclatura: También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos (H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales, sales ácidas y sales básicas. Sales neutras: Resultan de la sustitución total de los hidrógenos (H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla; NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL __________________hídrico __________________uro hipo_______________oso hipo________________ito __________________ oso ___________________ito __________________ ico ___________________ato per________________ico per________________ ato
- 20. MODULO QUIMICA 20 se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo FeCl2 = cloruro ferroso FeCl3 = cloruro férrico Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así; Ejemplo: FeCl2 = cloruro de hierro ( II) FeCl3 = cloruro de hierro (III) Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo; Ejemplo: LiI = Yoduro de Litio SALES HALOIDEAS O HALUROS Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal. Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo; PS3 = trisulfuro de fósforo PS5 = pentasulfuro de fósforo
- 21. MODULO QUIMICA 21 OXISALES: Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico por ato Ejemplo: KOH + HClO ácido hipocloroso → KClO + H2O hipoclorito de sodio Al(OH)3 + HNO3 ácido nítrico → Al(NO3)3 + H2O nitrato de aluminio SALES ÁCIDAS: Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical. EJEMPLO: NaOH + H2CO3 ácido carbónico →NaHCO3 + H2O carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)
- 22. MODULO QUIMICA 22 SALES BÁSICAS: Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical. EJEMPLO: CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II) Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal EJEMPLO: Cu(OH)2 + HNO3 ácido nitrico →CuOHNO3 + H2O nitrato básico de cobre (II) SALES DOBLES Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos. EJEMPLO: Al(OH)3 + KOH + H2SO4 ácidosulfurico →KAl(SO4) + H2O sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)
- 23. MODULO QUIMICA 23 Clasificación de las reacciones químicas: una reacción química es cualquier proceso en el que los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia se transforman en los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia química distinta. Las sustancias que se modifican en una reacción se denominan reactivos; las sustancias nuevas que se originan en una reacción química se denominan productos. Las reacciones químicas pueden representarse de modo abreviado mediante el empleo de las fórmulas de las sustancias químicas que intervienen en el proceso. Este modo de representación constituye una ecuación química. El primer paso para escribir una ecuación química es consignar las fórmulas de las sustancias colocando, separadas por una flecha, las fórmulas de los reactivos a la izquierda y las de los productos a la derecha. El segundo paso es igualar la ecuación, ya que, de acuerdo con la ley de conservación de la masa, en las reacciones químicas los átomos pueden reordenarse, pero no se crean ni se destruyen. Las ecuaciones se igualan añadiendo coeficientes delante de las fórmulas hasta que el número de átomos de cada clase sea el mismo a ambos lados de la flecha. Los coeficientes elegidos, que permitirán igualar la reacción, son, habitualmente, números enteros sencillos. Un coeficiente multiplica toda la fórmula; observa que en una fórmula química los subíndices no pueden cambiarse para conseguir la igualación. Clasificación de las reacciones químicas Existen muchas clases de transformaciones o cambios químicos, pero, en general, las reacciones químicas pueden clasificarse en los cuatro tipos siguientes: —Reacciones de síntesis o de combinación:
- 24. MODULO QUIMICA 24 —Reacciones de descomposición: —Reacciones de desplazamiento o sustitución: —Reacciones de doble desplazamiento o intercambio: -Reacciones de síntesis o de combinación: En las reacciones de síntesis, dos o más sustancias (elementos o compuestos) se combinan para dar una nueva sustancia: -Reacciones de descomposición: En estas reacciones se forman dos o más sustancias (elementos o compuestos) a partir de un compuesto determinado:
- 25. MODULO QUIMICA 25 Si los productos originados en la descomposición se unen, a su vez, para formar el compuesto primitivo, el proceso se denomina disociación. Dentro de las reacciones de descomposición podemos distinguir: Por calcinación Por electrólisis -Reacciones de desplazamiento o sustitución: En este tipo de reacción, un elemento desplaza a otro en un compuesto:
- 26. MODULO QUIMICA 26 -Reacciones de doble desplazamiento o intercambio: Estas reacciones equivalen a una doble sustitución: Balanceo por el método de tanteo Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa. Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes. 1. - Balanceo por Tanteo: Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros. Para ello utilizaremos el siguiente ejemplo: Balancear: N2 + H2 NH3
- 27. MODULO QUIMICA 27 Identificamos las sustancias que intervienen en la reacción. En este caso el nitrógeno y el hidrógeno para obtener amoniaco. Se verifica si la ecuación está balanceada o no. En este caso notamos que ambos miembros no tienen la misma cantidad de átomos, por lo tanto no está balanceada. Se balancea la ecuación colocando coeficientes delante de las fórmulas o símbolos que los necesitan. Empezar con los elementos metálicos o por el que se encuentra presente en menos sustancias: Primero balanceamos el nitrógeno: N2 + H2 2 NH3 El hidrógeno y oxígeno quedarán para el final. Seguidamente balanceamos el hidrógeno: N2 + 3 H2 2 NH3. Si un coeficiente no es entero, entonces debe multiplicar todos por el mayor de los denominadores. En este caso no ocurre. Como es un tanteo, debe recordar que las reglas indicadas, son recomendaciones. Aún así, para cualquier ejercicio, empiece usted, por donde desee pero tomando como parámetro que el número de átomos de este elemento está definido en uno de los miembros.
- 28. MODULO QUIMICA 28 Ejemplos de ejercicios: