modulo de qumica
- 1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN PRESENTADO POR Liseth Paola Useche Ríos PRESENTADO A Diana Fernanda Jaramillo Cárdenas GRADO 11.2 PRIMER PERIODO 2017
- 2. INTRODUCCIÓN La tabla periódica de los elementos o simplemente tabla periódica, es un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea. Es un elemento fundamental para el estudio de la química, pues nos permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender que puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos. En el siguiente se encuentra también las clases de enlaces quimicos, que son las fuerzas que mantienen unidos a tops átomos, cuando los átomos se enlazan entre si, pierden, ganan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace. Están los elementos. Grupo A IV Grupo A V Grupo A VI Grupo A VII Contando acerca de cada elemento, su número atómico, valencia, estado de oxidación, electronegatividad, radio covalente, radio iónico, radio atómico y masa atómica.
- 3. TABLA DE CONTENIDO 1. TABLA PERIODICA 2. TABLA PERIODICA MODERNA 3. CLASES DE ENLACES QUIMICOS 3.1. Enlace iónico 3.1.1. Enlace covalente 3.1.2. Electrones de valencia 4. GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA 4.1.1. Grupo A IV 4.1.2. Grupo A V 4.1.3. Grupo A VI 4.1.4. Grupo A VII
- 4. OBJETIVOS Interpretación de la tabla periódica Interpretación de algunos grupos de la tabla periódica Lenguaje básico químico Adquirir conocimientos de algunos elementos Explicar y comprender la organización de la tabla periódica y de interpretar datos.
- 5. Tabla Periódica TABLA PERIÓDICA Es un sistema rectangular que refleja la estructura electrónica de los elementos que la forman, consta de filas llamadas periodos y columnas denominadas grupos donde se organizan los elementos según su número atómico (Z) creciente. ELEMENTOS METALES: Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se conocen como MALEABILIDAD Y DUCTIVILIDAD. Conducen con facilidad el calor y la electricidad. Presentan brillo metálico. Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos exentos Hg, Ga, Cs, Fr. Al combinarse con los no metales se seden electrones por lo que adquieren cargar positivas (CATINES) 1.2. ELEMENTOS NO METALES: Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones. No son maleables ni dúctiles. Son malos conductores de calor y la electricidad. Reciben electrones al combinarse con los metales adquiriendo cargas negativas (ANIONES) Usualmente son menos densos que los metales. El inventor de la tabla periódica fue Dimitri Ivánovich Mendeléyev. La tabla periódica nos ayuda a clasificar, organizar y distribuir de forma correcta todos los elementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y características, la funciona principal que tiene es la de establecer un orden especifico agrupando los elementos.
- 6. Grupo de la tabla periódica A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos. Esta es la actualización de la tabla periódica de los elementos químicos, que les servirá para trabajos, tareas, investigaciones o estudios, espero que les sea de mucha utilidad!
- 7. Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2 los grupos de la tabla periódica son: Grupo 1 (I A): los metales alcalinos Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos Grupo 3 (III B): Familia del Escandio Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto Grupo 10 (X B): Familia del Níquel Grupo 11 (I B): Familia del Cobre Grupo 12 (II B): Familia del Zinc Grupo 13 (III A): los térreos Grupo 14 (IV A): los carbonoideos Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos Grupo 17 (VII A): los halógenos Grupo 18 (VIII A): los gases nobles Períodos de la tabla periódica Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s. La tabla periódica consta de 7 períodos: Período 1 Un elemento del periodo 1 es uno de los elementos químicos de la primera de siete filas (o períodos) de la tabla periódica de los elementos químicos. El
- 8. número del período indica el número del nivel de energía principal que los electrones comienzan a llenar.1 El primer período solo llena el primer nivel de energía (1s) y contiene menos elementos que cualquier otra fila de la tabla, sólo dos: el hidrógeno y el helio. Estos elementos se agrupan en la primera fila en virtud de propiedades que comparten entre sí. Período 2 Un elemento del periodo 2 es uno de los elementos químicos de la segunda fila (o periodo) de la tabla periódica de los elementos químicos. La tabla periódica está compuesta en hileras para ilustrar tendencias recurrentes (periódicas) en el comportamiento químico de los elementos a medida que aumenta el número atómico: se comienza una hilera nueva cuando el comportamiento químico vuelve a repetirse, lo que significa que los elementos de comportamiento similar se encuentran en las mismas columnas verticales. El segundo período contiene más elementos que la hilera anterior, con ocho elementos: Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Flúor y Neón. Período 3 Un elemento del periodo 3 es aquel elemento químico en la tercera fila (o periodo) de la tabla periódica. Período 4 Un elemento del periodo 4 es aquel elemento químico en la cuarta fila (o periodo) de la tabla periódica. Período 5 Un elemento del periodo 5 es aquel elemento químico en la quinta fila (o periodo) de la tabla periódica. Período 6 Un elemento del periodo 6 es aquel elemento químico en la sexta fila (o periodo) de la tabla periódica, incluidos los lantánidos. Período 7 Un elemento del periodo 7 es aquel elemento químico en la séptima fila (o periodo) de la tabla periódica, incluidos los actínidos. La mayoría de los elementos pertenecientes a este período son muy inestables, muchos de ellos radiactivos. Bloques de la tabla periódica La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos. Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos. Bloque s
- 9. Los elementos del bloque s (por tener sus electrones de valencia en el orbital s) son aquellos situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales s Bloque p Los elementos del bloque p (por tener sus electrones de valencia en el orbital p) son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales p. La configuración electrónica externa de estos elementos es: ns²npx (x=1 a 6, siendo 1 para el primer grupo, 2 para el segundo, etc.) Bloque d Los elementos del bloque d (por tener electrones en el orbital d) son aquellos situados en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d. Bloque f Los elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantánidos y actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elementos tendrían que estar después de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto. También se conocen los Lantánidos como tierras raras. TABLA PERIODICA MODERNA Fue diseñado por el químico alemán J. Wener, en base a la ley de Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo como referencia la Tabla de Mendeleev. DESCRIPCION GENERAL: 1. Los 109 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atomico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el momento meitnerio (Z = 109); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118. 2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. Tener presente que: Numero de periodos = Numero de niveles del átomo
- 10. • Cada periodo (excepto el primero) comienza con un metal alcalino y termina con un gas noble. • El séptimo periodo esta incompleto. • El sexto periodo es el que posee mayor cantidad de elementos (es el periodo mas largo) Están formados por los elementos representativos donde los electrones externos o electrones de valencia están en orbitales “s” y/o “p”; por lo tanto sus propiedades dependen de estos orbitales. Las propiedades de los elementos representativos dentro del grupo o familia varían de manera muy regular, a ello se debe el nombre de elemento representativo.
- 11. Los electrones de valencia, para un elemento representativo, es el número de electrones a nivel externo que interviene en los enlaces quimicos. Las propiedades químicas similares o análogas de los elementos de un grupo, se debe a que poseen igual número de electrones de valencia, lo cual indica a su vez el número de grupo. CLASES DE ENLACES QUIMICOS Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. Una características de las uniones electrónicas de los átomos, es que tienden a formar una estructura estable, semejante al gas raro que le corresponda a su periodo químico, es decir, a completar 2 átomos en su orbita externa (cuando contienen hidrógeno) y 8 electrones en los demás casos. Hay tres clases de enlaces químicos: 1. Enlace iónico 2. Enlace covalente
- 12. 3. Electrones de valencia 1.1Enlace iónico Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones
- 13. de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl) Algunos cationes y aniones que participan en los enlaces iónicos: Catión Nombre Anión Nombre Na+1 Sódico F-1 Fluoruro K+1 Potásico Cl-1 Cloruro Mg+1 Magnésico S= Sulfuro Ca+2 Cálcico Br-1 Bromuro NH4+1 Amonio CO3= Carbonato Compuesto Iónico: Es aquel compuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lo tanto no se presenta como molécula. Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2 Propiedades de los Compuestos Iónicos: 1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional) 2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc. 3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición. Ejemplos: NaCl (T°fusión = 801°C) KBr (T°fusión = 735°C) En solución acuosa o fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en el estado solido no la conducen. 1.2 Enlace covalente Lo primero es recordar que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones. Estos últimos, los electrones, tienen carga negativa y son los que entran en juego en los enlaces covalentes, por lo tanto, son los únicos que nos interesan para su estudio. Los electrones están girando en órbitas alrededor del núcleo del átomo, llamadas orbitales o capas.
- 14. También recordar que los átomos se pueden unir formando lo que se llama un enlace químico y precisamente, estos enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. ¿Cómo se unen los átomos? Una de las formas de unión es formando enlaces covalentes que son los que explicaremos aquí. Cuando dos átomos se unen, ceden, aceptan o comparten electrones, pero solo los llamados "electrones de valencia" pueden hacer esto. Los electrones de valencia son los que se encuentran en la última capa del átomo y son los únicos que están dispuestos a dejar compartirse con otro átomo. Cuando dos átomos se unen siempre cumplen la llamada regla del octeto. Regla del Octeto La regla del octeto, también llamada ley de Lewis, dice que todos los átomos de los elementos del sistema periódico, tienden a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones. Son los electrones de la última capa, los más alejados del núcleo, los que tienden a completarse hasta ser un total de 8 electrones y, para ello, compartirán electrones con otro átomo. OJO, Los gases nobles son los únicos no reactivos, porque ya tienen 8 electrones en su última capa. No comparten más. Esta combinación se puede hacer de varias formas, una de ellas es el enlace covalente. 2 Enlace Covalente 3 Los enlace covalentes están formados por átomos NO METALICOS. Los elementos de la derecha del todo de la tabla períodica son los
- 15. elementos NO metálicos. Los átomos No metálicos suelen tener muchos electrones girando en su última órbita (electrones de valencia) por lo que tienden a ganar electrones en lugar de cederlos para tener los 8 electrones de la regla del octeto y tener la estabilidad de los gases nobles (que ya tienen los 8 electrones de valencia). ¿Qué implica esto? pues que estos átomo, los no metales, como no quieren desprenderse de electrones, al encontrarse o unirse, lo que harán será compartir electrones de su última capa, en lugar de ceder o ganar electrones, que sería el caso de los enlaces iónicos. Vemos que los átomos no metálicos no pueden ceder ni ganar electrones entre si, si no que los comparten. "Los enlaces covalentes se forman compartiendo electrones de valencia". Cuando se unen dos átomos no metálicos los electrones que comparten los mantienen unidos y forman parte de los dos átomos, formando así una molécula (varios átomos unidos). Una vez unidos los dos átomos adquieren la estructura de los gases nobles con 8 átomos. Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unan. Formación de los Enlaces Covalentes Veamos un ejemplo de formación de enlaces covalentes. El Cloro es un
- 16. metal. El cloro en estado natural se presenta en Cl2, es decir una molécula de cloro de 2 átomos. Los dos átomos de cloro están unidos mediante un enlace covalente. El cloro tiene 7 electrones en su última capa, por lo tanto si comparten uno de estos electrones cada uno , en la molécula ya tendrían 8 electrones cada uno. Perfecto han formado una molécula con dos átomos muy estables. Este enlace solo necesita compartir un electrón cada uno para formar el octeto. Aquí lo puedes ver: Otro caso es el de la molécula de oxígeno O2. Cada átomo de oxígeno tiene 6 electrones de valencia, con lo que tendrán que compartir 2 electrones cada uno para llegar al octeto. Los enlaces covalentes pueden compartir 1, 2 o 3 electrones de valencia. Se llaman enlaces simples, dobles o triples. Aquí tienes un ejemplo de cada uno de ellos: Cl2, O2 y N2.
- 17. Normalmente estos enlaces de forma escrita se expresan poniendo un redondelito por cada electrón de valencia de cada átomo y una rayita por lo electrones compartidos en el enlace. Mira estos dos ejemplos: 3.2 Electrones de valencia
- 18. Los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía de determinado átomo son llamados electrones de valencia. Son los que posibilitan la reacción de un átomo con otro, del mismo elemento o de elementos diferentes, ya que tienen facilidad o predisposición para participar en los enlaces. Sólo los electrones que se encuentran en la superficie externa del átomo son capaces de interactuar con electrones de otro átomo, éstos son los electrones de valencia. Los enlaces formados pueden ser del tipo iónico, covalente o de traslape de orbitales. En el enlace iónico los electrones de valencia son cedidos por un átomo y ganados por el que tiene mayor afinidad por los mismos. Pongamos por ejemplo el átomo de sodio, que tiene un solo electrón de valencia, y lo pierde con facilidad. Frente a un átomo de cloro, el cual tiene siete electrones de valencia y predisposición a ganar uno más y completar ocho electrones (regla del octeto) el sodio cederá el suyo, formándose un enlace iónico. En el enlace covalente, los electrones de valencia no son cedidos ni ganados, sino que se comparten. Supongamos dos átomos de hidrógeno. Cada átomo tiene un electrón de valencia en su orbital 1s, necesitando ambos un electrón más para completar el orbital. Entonces, al reaccionar entre ellos, los orbitales 1s de ambos se solapan y los átomos pasan a compartir los electrones, y así completar los dos su orbital, formándose la molécula H2. En los átomos que presentan varios electrones de valencia, se podrán observar varios enlaces, con el mismo átomo o con átomos distintos. Los símbolos de Lewis o símbolos de electrón punto son una manera muy sencilla de representar los electrones de valencia de un átomo y de visualizar los que participan en enlaces y los que quedan solitarios. En este tipo de representación observamos el símbolo químico del elemento rodeado de un
- 19. cierto número de puntos, que representan los electrones de valencia. El símbolo químico representaría el núcleo del átomo y los electrones internos. El par de electrones compartidos brinda a cada átomo de hidrógeno dos electrones adquiriendo la configuración electrónica externa del gas noble helio. Una estructura de Lewis es la representación de un enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indica con líneas o como pares de puntos entre átomos. Los electrones de valencia que no participan del enlace se representan como puntos alrededor del átomo correspondiente. Solo se representan los electrones de valencia. GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA Un grupo es una columna de la tabla periódica de los elementos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar. No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver. La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más externos los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y especialmente químicas parecidas.
- 20. GRUPO A IV El grupo 4ª del Sistema Periódico, o familia del carbono, está formado por los elementos: Carbono Silicio Germanio Estaño Plomo Ununquadio La posición central de este grupo se hace que su comportamiento sea un poco espacial, sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene la propiedad de unirse consigo mismo, formando cadenas y dando lugar así a una infinidad de compuestos que constituyen la llamada Química Inorgánica. Carbono: Es un elemento químico abundante en la naturaleza, sus detalles técnicos son, en la tabla periódica pertenece a la casilla número 6, su masa atómica es 12,017, y su estado es sólido. El carbono se puede encontrar como diamante, grafito, y carbón, todas y cada una con una naturaleza antológica a las demás
- 21. Numero atómico 6 Valencia 2,+4,-4 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 2,5 Radio covalente 0,77 Radio iónico 0,15 Radio atómico 0,914 Masa atómica (g/mol) 12,01115 Silicio: Es un no metal, solido, de color amarillento, que se extrae del cuarzo y otros minerales, y es el segundo elemento más abundante en la Tierra después del oxigeno; se utiliza en la industria del acero como componente de las aleaciones de silicio y acero, en la fabricación de transistores y circuitos integrados, en al fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento, porcelana, etc.
- 22. Germanio: Es un elemento semimetálico o cristalino de color blanco grisáceo duro, muy resistente a los ácidos y a las bases, que se encuentra en pequeña cantidades en yacimientos de plata, cobre y zinc; se utiliza en la fabricación de transistores y otros dispositivos electrónicos Estaño: Es un metal de color blanco plateado, muy ductil y maleable y de estructura cristalina, que se encuentra en la casiterita y se usa en forma de hojalata como capa protectora para recipientes de cobre, para fabricar latas y objetos similares, en aleaciones, en soldadura, en la industria aeroespacial y como ingrediente en algunos insecticidas.
- 23. Plomo: Es un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden. El plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16°C tiene una plateada con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate, es flexible. Ununquadio: Es ele nombre de un elemento químico radiactivo , cuyo número atómico es 114. El ununquandio fue producido por primera vez por los científicos que trabajan en el Instituto Joint de Investigación Nuclear en Dubnia, Rusia, en 1998. Bombardearon átomos de plutonio con iones de calcio. Esto produjo un único átomo de ununquandio 289, un isótopo con una vida media de alrededor de 21 segundos.
- 24. GRUPO A V El grupo 5ª del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno esta conformado por los elementos: Nitrógeno Fosforo Arsénico Antimonio Bismuto Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tiende a formar
- 25. compuesto iónicos, más bien forman enlaces covalentes. El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fosforo no metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal. Nitrógeno: Es un gas incoloro, inodoro e inerte, compone cuatro quintos del volumen del aire de la atmosfera y se usa para sintetizar amoniaco y otros productos, para fabricar explosivos, como refrigerante y como atmosfera inerte para conservar ciertos productos. Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
- 26. Fosforo: Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno, que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz. Arsénico: Es un elemento semimetálico solido de color gris metálico, que forma compuestos venenosos, se usa principalmente en la fabricación de vidrio para eliminar el color verde causado por las impurezas y en la fabricación de gases venenosos.
- 27. Antimonio: Es un elemento semimetálico de color blanco azulado, brillante y frágil, que principalmente se obtiene como subproducto al refinar de cobre y plomo, se usa para hacer tipos de imprenta y en aleaciones. Bismuto: Es un metal solido de color blanco agrisado con tinte rojizo, poco maleable, duro, quebradizo y mal conductor, que es bastante escaso en la naturaleza, se usa principalmente en la industria farmacéutica. Elemento metálico, Bi, de número atómico 83 y peso atómico 208.980, pertenece al grupo Va de la tabla periódica. Es el elemento más metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas como químicas. El único isótopo estable es el de masa 209. Se estima que la corteza terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto. Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo.
- 28. GRUPO A VI El grupo 6 A del Sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos: Oxigeno Azufre Selenio Telurio Polonio Ununhexio
- 29. Oxigeno: Es el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es ele elemto más abundante en la corteza terrestre. Numero atómico 8 Valencia 2 Estado de oxidación -2 Electronegatividad 3,5 Radio covalente 0,73 Radio iónico 1,40 Radio atómico - Masa atómica (g/mol) 15,9994
- 30. Azufre: Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Constituyente de los aminoácidos, cisteína y metionina. Selenio: Es un elemento semimetálico solido de color gris brillante, de características parecidas a las dela azufre, que se emplea en instalaciones eléctricas por se buen conductor de la electricidad y en la fabricación de vidrio.
- 31. Telurio: Es un metaloide que se encuentra en el grupo 16 y grupo 5; es relativamente estable, insoluble en agua y ácido clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua regia Polonio: Es un raro metaloide altamente radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio; se disuelve con facilidad en ácidos, pero es solo ligeramente soluble en alcalinos. Es extremadamente tóxico y altamente radiactivo.
- 32. Ununhexio: Es inestable, reducido, dificultad de obtención, en la actualidad son nulas las aplicaciones industriales, comerciales o propagandísticas de este elemento muy pesado por lo que su aplicación se relega solo a la investigación científica. Numero atómico 84 Valencia 4,6 Estado de oxidación - Electronegatividad 2,0 Radio covalente - Radio iónico - Radio atómico 1,76 Masa atómica (g/mol) 210
- 33. GRUPO A VII Los elementos de este grupo son también llamados halógenos, formados por: Flúor Cloro Bromo Yodo Flúor: Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electonegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.
- 34. Cloro: Es un gas del grupo de los halógenos de color amarillo verdoso y loro fuerte e irritante, peligro en altas concentraciones, que no se halla estado libre en la naturaleza, se usa para blanquear papel y otros materiales orgánicos, para destruir gérmenes del agua y para preparar bromo y otro productos importantes. Bromo: El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapore irritan los ojos y la garganta. .
- 35. Yodo: Es un no metal halógeno sólido, de color negro azulado, reactivo, que al calentarse desprende vapores violetas de olor fuerte, se encuentra en compuestos en el agua de mar, en el suelo, en las rocas, y en las algas y otros organismos marinos, además de ser run oligoelemento de una hormona de la glándula tiroides que afecta al crecimiento y a otras funciones metabólicas. VIDEOS Y CONCLUSIÓN. GRUPO IVA Se estudian como no metales aunque son semiconductores de algunas condiciones Propiedades Carbono no metal Silicio y germanio son semimetales Estaño y plomo son metales, son semiconductores Estado principales de oxidación +2,+4 Usos Estaño Soldadura Recubrimiento de acero