Nomenclatura
- 1. Universidad Antonio Nariño Tatiana Marelby Roa Francisco Góngora Química Ingeniería mecánica 2017
- 2. TALLER DE APLICACIÓN TEMA: NOMENCLATURA DE OXIDOS E HIDROXIDOS 1-Nombre correctamente los siguientes compuestos con la nomenclatura stock, coloque al frente de su nombre si son óxidos básicos o ácidos. PbO- Oxido de plomo (II) – Oxido Básico C02- Oxido de carbono (IV) – Oxido Acido I2O5 - Oxido de yodo (V) – Oxido acido MgO - Oxido de magnesio - Oxido Básico BaO - Oxido de bario – Oxido Básico SnO - Oxido de estaño (II) - Oxido Básico Si02 - Oxido de silicio (IV) – Oxido acido CI2O3 - Oxido de cloro (III) – Oxido acido P2O5 - Oxido de fosforo (V) – Oxido acido SO3 - Óxido de azufre (VI) – Oxido acido ZnO - Óxido de zinc (II) – Oxido acido CuO - Oxido de cobre (II) - Oxido Básico CO - Oxido de carbono (II) – Oxido acido Fe2O3 - Óxido de hierro (VI) – Oxido Básico 2 -Escriba la fórmula para los siguientes compuestos, según su nombre tradicional. A. Oxido cuproso ---- Cu2O B. Oxido perclórico --- Cl2O7 C. Oxido de plata --- Ag2O D. Oxido ferroso --- FeO E. Oxido de aluminio --- Al2O3 F. Oxido mercurioso --- Hg2O G. Oxido de calcio --- CaO H. Oxido estañoso --- SnO
- 3. 3 - A continuación, aparecen algunos elementos con su número de oxidación. Escriba las fórmulas de los óxidos que se forman y su nombre moderno y tradicional A. Al+3 + O-2 Al2O3 —Oxido de aluminio / Oxido de aluminio (III) B. Na+1 + O-2 Na2O — Oxido de sodio / Oxido de sodio C. C+4 + O-2 CO2 — Oxido carbónico / Oxido de carbono (IV) D. Mg+2 + O-2 MgO — Oxido de magnesio / Oxido de magnesio (II) E. P+5 + O-2 P2O5 — Oxido fosfórico / Oxido de fosforo (V) F. Pb+4 + O-2 PbO2 — Oxido plúmbico / Oxido de plomo (IV) 4– Construya la fórmula de los siguientes hidróxidos: a - Hidróxido de potasio K(OH) b - Hidróxido de aluminio Al(OH)3 c - Hidróxido de calcio Ca(OH)2 d - Hidróxido de berilio Be(OH)2 e - Hidróxido auroso Au(OH) f - Hidróxido áurico Au(OH)3 g - Hidróxido niqueloso Ni(OH)2 h - Hidróxido niquélico Ni(OH)3 5 - El Rubidio reacciona con el Oxígeno para dar un compuesto A, a este compuesto sé la adiciona agua y da un compuesto B. Halle la fórmula de los compuestos A y B. 𝑹𝒃 + 𝑶 𝟐 → 𝑨 𝑹𝒃 + 𝑶 𝟐 → 𝑹𝒃 𝟐 𝑶 𝑨 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑩 𝑹𝒃 𝟐 𝑶 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑩 𝑹𝒃 𝟐 𝑶 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑹𝒃𝑶𝑯 Hidróxido de rubidio 6 - El Bario reacciona con el Oxigeno dando un compuesto A, al cual se le adiciona agua para dar un compuesto B. Halle las fórmulas de A y B. 𝑩𝒂 + 𝑶 𝟐 → 𝑨 𝑩𝒂 + 𝑶 𝟐 → 𝑩𝒂 𝟐 𝑶
- 4. 𝑨 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑩 𝑩𝒂 𝟐 𝑶 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑩 𝑩𝒂 𝟐 𝑶 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑩𝒂(𝑶𝑯) 𝟐 Hidróxido de bario 7- Anotar la fórmula y el nombre moderno de los óxidos que originaron a cada uno de los siguientes Hidróxidos. a- Ca(OH)2 CaO + H2O – Oxido de calcio (II) b- Al(OH)3 Al2O3+ H2O – Oxido de aluminio (III) C- Ba(OH)2 BaO + H2O – Oxido bario (II) d- Hg(OH)2 HgO + H2O- Oxido de mercurio (II) e- Co (OH)3 Co2O3 + H2O – Oxido de cobalto (III) f - Sn (OH)4 SnO2 + H2O – Oxido de estaño(IV) 8 complete con formula y nombre moderno las siguientes ecuaciones de formación de algunos hidróxidos: a. Li2O + H2O Li(OH)- Hidróxido de litio (I) b. CaO + H2O Ca(OH)2 - Hidróxido de calcio (II) c. Fe2O3 + H2O Fe(OH)3 - Hidróxido de hierro (III) d. K2O + H2O K(OH) - Hidróxido de potasio (I) e. ZnO + H2O Zn(OH)2 - Hidróxido de zinc (II) f. Na2O + H2O Na(OH) - Hidróxido de sodio (I)
- 5. TEMA: NOMENCLATURA DE ACIDOS Y SALES 1.Clasificar los siguientes ácidos en HIDRACIDOS u OXACIDOS. H2SO3 - Oxácidos H2Cr04 - Oxácidos H3PO4 - Oxácidos H2S – Hidrácidos HCl - Hidrácidos HIO4 - Oxácidos HCLO3 - Oxácidos HI - Hidrácidos HBr - Hidrácidos 2. Completar las ecuaciones y escribir el nombre tradicional del ácido resultante. a) SO2 + __H2O__= H2SO3 – Acido Sulfuroso b) __CO2__ + H20 = H2CO3 – Acido Carbónico c) SO3 + H2O = __H2SO4__ - Acido Sulfúrico d) CL2O5 + H2O = __H2CL2O6__ = __HCLO3__ - Acido clórico 3. Escribir los números de oxidación de los elementos que componen los siguientes ácidos oxácidos y su nombre tradicional. a) H+1CL+5O3 -2 - Acido clórico c) H3 +1B+3O3 -2 – Acido bórico e) H+1N+5O3 -2 - Ácido nítrico b) H2 +1C+4O3 -2 – Acido carbónico d) H2 +1S+4O3 -2 – Acido sulfuroso 4. Completar las ecuaciones y el nombre tradicional de la sal. a) KOH + HCl = __KCL + H2O__ - Cloruro de potasio b) LiOH + HI = __LiI + H2O___ - Yoduro de litio c) Ca(OH)2 + H2S =__CaS+ H2O -Sulfuro de calcio d) Fe(OH)3 + HF = __FeF3+ H2O_ - Fluoruro Férrico 5. Completar las ecuaciones y el nombre tradicional de la sal. a) NaOH + HBrO = __NaBrO + H2O_ - Hipobromito de sodio b) Al(OH)3 + H3PO4 = __AlPO4 + H2O - Fosfato de aluminio c) KOH + H2SO3 = __K2SO3 + H2O___ - Sulfito de potasio
- 6. d) Mg(OH)2 + H2SO4 =__MgSO4 + H2O - Sulfato de Magnesio 6. Escribir la formula molecular de las siguientes sales. Además, el nombre tradicional del ácido y de la base de la cual proceden. a) Sulfito de sodio Hidróxido de sodio + Acido Sulfuroso = Sulfito de sodio NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + H2O b) Bromuro ferroso Hidróxido Ferroso + Acido Bromhídrico = Bromuro ferroso Fe(OH)2 + HBr = FeBr2 + H2O c) Perclorato mercúrico Hidróxido de mercurio + Acido Perclórico = Perclorato mercúrico HgOH + HClO4 = HgClO4 + H2O d) Bromito plumboso Hidróxido Plumboso + Acido Bromoso = Bromuro ferroso Pb(OH)2 + HBrO2 = Pb(BrO2) + H2O 7. combinar los siguientes compuestos y escribir el nombre tradicional de la sal. a) Hidróxido de calcio + Ácido sulfhídrico = Sulfuro de calcio Ca(OH)2 + H2S = CaS + H2O
- 7. b) Hidróxido ferroso + Acido sulfuroso = Sulfito ferroso Fe(OH)2 + H2SO3 = FeSO3 + H2O EJERCICIO: En hojas tamaño examen y a lapicero escribir la fórmula, el nombre tradicional (si lo tiene) y el moderno para los óxidos formados con todos los elementos metales que se encuentran en la tabla de valencias, con las valencias correspondientes. - Na2O Oxido de sodio (I)/ Oxido sódico - Fe2O3 Oxido de hierro (III)/ Oxido férrico - CuO Oxido de cobre(II)/ Oxido Cúprico - K2O Oxido de Potasio(I)/ Oxido de potasio - PbO Oxido de plomo(II)/ Oxido plumboso EJERCICIO: En hojas examen escribir las fórmulas y nombre tradicional (si lo hay), y moderno para todos los óxidos formados con los elementos no metálicos y sus valencias, según la tabla de valencias. - Cl2O5 Oxido de cloro (V)/ Oxido clórico - P2O3 Oxido de fosforo (III)/ Oxido de fosforo - NO Oxido de nitrogeno(II)/ Oxido nitrógeno - CO Oxido de carbono (II)/ Oxido carbonoso - SiO2 Oxido de silicio (IV)/ Oxido silicio