Numeros cuánticos
- 2. NÚMEROS CUÁNTICOS Cada electrón del átomo está representado por cuatro números cuánticos que señalan la posición del electrón: Los electrones del mismo átomo no pueden coincidir los mismos números cuánticos Numero cuántico principal m Numero cuántico secundario l Numero cuántico magnético ml Numero cuántico del spin ms
- 3. Número cuántico principal (n) El número cuántico principal (n) solo puede tomar valores naturales 1, 2, 3, 4...7 Cada valor designa un nivel, el cual está relacionado con el tamaño y la energía del orbital. EJEMPLO Selenio (Se) Z= 34 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 n= 4
- 4. Número cuántico secundario(l) En número cuántico secundario toma valores enteros y tiene relación con los subniveles de energía. EJEMPLO Selenio (Se) Z= 34 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 l = 1
- 5. Número cuántico magnético (ml) Sus valores dependen del valor de l, de manera que puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre −l y +l, incluido el cero. Está relacionado con la orientación del orbital en el espacio. EJEMPLO Selenio (Se) Z= 34 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Ml = -1
- 6. Número cuántico del spin(ms) Solo puede tomar los valores+ 1 /2 y - 1 /2 Está relacionado con el giro del electrón respecto a su eje, lo que genera un campo magnético con dos posibles orientaciones, según el sentido del giro. EJEMPLO Selenio (Se) Z= 34 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Ms = -
- 7. EJERCICIOS Selenio (Se) Z= 34 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL n 4 NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO l 1 NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ml -1 NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN ms -
- 8. EJERCICIOS Circonio (Zr) Z= 40 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL n 4 NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO l 2 NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ml -1 NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN ms
- 9. EJERCICIOS Sodio (Na) Z= 11 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 1s2 2s2 2p6 3s1 NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL n 3 NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO l 0 NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ml 0 NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN ms
- 10. EJERCICIOS Cloro (Cl) Z= 17 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL- n 4 NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO l 1 NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ml 0 NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN ms -
- 11. ACTIVIDADES A REALIZAR Realizar una lectura comprensiva del texto del MINEDUC de primero de bachillerato pg. 34-36 Guiarse por la ficha de actividades de la semana Analizar las presentaciones en PowerPoint con la información sobre números cuánticos Observar el video compartido sobre la temática tratada https://www.youtube.com/watch?v=K0W2DT_AV1E&t=31s Todo el material de apoyo puede encontrar en el aula virtual uehuasimpamba.com
- 12. TAREA Realizar la distribución electrónica y encontrar los números cuánticos de los siguientes elementos químicos. Fósforo (P) Z=15 Selenio (Se) Z=34 Sodio (Na) Z=23 Potasio (K) Z=19 UNIDAD EDUCATIVA HUASIMPAMBA Nombre……. Docente: Mg. Elena Paredes Curso y Paralelo………. Semana……………….. Fecha……………… Tema: MODELOS ATÓMICOS