PPT 10 parte 2.pptx resolución de casuisticas
- 1. 4. ¿Cuántas moléculas hay en 1.75 moles de dióxido de carbono, 𝐶𝑂2? a) 3 moléculas de 𝐶𝑂2 b) 1,05 𝑥 1024 moléculas de 𝐶𝑂2 c) 1023 moléculas de 𝐶𝑂2 la forma sólida del dióxido de carbono se conoce como “hielo seco”.
- 2. 8. Moles de elementos en una fórmula 9 𝑚𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶 1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶9𝐻8𝑂4 8 𝑚𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻 1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶9𝐻8𝑂4 4 𝑚𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑂 1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶9𝐻8𝑂4
- 3. 5. Una maestra presenta a sus estudiantes 1,50 moles de aspirina 𝐶9𝐻8𝑂4 Pide a sus estudiantes que encuentren la cantidad de moles de carbono y la cantidad de átomos de oxigeno en la muestra. ¿Cuál de los estudiantes esta en lo correcto? a) Ana: 1,5 moles de C y 9𝑁0 b) Juan: 1,5 moles de C y 4𝑁0 c) María: 13,5 moles de C y 6𝑁0
- 4. Lea la siguiente situación y responda las preguntas 6, 7 y 8. 6 .El docente decide trabajar con el siguiente recurso que representa la reacción de formación del agua.
- 5. ¿Cuál de los siguientes grupos de preguntas es más pertinente plantear a los estudiantes para iniciar la comprensión de que la masa se conserva en las reacciones químicas? a. ¿Cuántas moléculas de hidrógeno y oxígeno reaccionan? ¿Cuántas moléculas de agua se forman? b. ¿La cantidad total de átomos de oxígeno y de hidrógeno cambia durante la reacción? ¿Qué es lo que cambia? c. ¿Cuál es el tipo de enlace químico en las moléculas de oxígeno e hidrógeno antes de la reacción? ¿El tipo de enlace cambia después de la reacción?
- 6. 7. Para continuar con el desarrollo de la unidad didáctica, el docente plantea la siguiente situación a los estudiantes: La sal común es un ingrediente fundamental de nuestras dietas. Esta sal tiene como principal componente al cloruro de sodio, el cual se produce mediante la violenta reacción entre el cloro y el sodio. ¿Por qué el sodio reacciona violentamente con el cloro? A continuación, se muestra la intervención de Yuriana, una de las estudiantes: “Porque el cloro y el sodio tienen un octeto incompleto y quieren completar sus ocho electrones en su capa externa para ser más estables, como los gases nobles”.
- 7. ¿Cuál de las siguientes actividades es pertinente para brindar retroalimentación a Yuriana? a. Preguntarle si cree que los átomos pueden experimentar sensaciones y tener preferencias al momento de reaccionar con otros elementos. b. Pedirle que busque videos sobre cómo se lleva a cabo la reacción en el laboratorio, para que identifique que en la formación de la sal no participan átomos aislados. c. Presentarle información sobre la energía involucrada en la formación de los iones para que identifique que estos no siempre son más estables que los átomos neutros.
- 8. 8. Como parte de otra sesión de aprendizaje, el docente propone a los estudiantes la siguiente actividad: Representen con un dibujo la formación del cloruro de sodio a partir de la reacción de sodio y cloro. A continuación, se muestra la representación realizada por Julia, una de las estudiantes:
- 9. 9. ¿Cuál es de los siguientes es un error que se evidencia en la representación realizada por Julia? a. Los coeficientes que usa en la ecuación química no guardan relación con el número de partículas que ha dibujado. b. No aplica el principio de conservación de la masa en la reacción química. c. No representa correctamente la estructura del compuesto iónico.
- 10. 10. Si se sabe que un átomo neutro de oxígeno tiene un total de 8 electrones, ¿cuál de los siguientes diagramas de energía representa correctamente la distribución de energía de estos electrones en el estado basal del átomo de oxígeno? a) b) c)
- 11. Lea la siguiente situación y responda las preguntas 11 y 12. El agua de mar es una mezcla de agua, oxígeno (𝑂2 ), dióxido de carbono (𝐶𝑂2 ), sales, como el cloruro de sodio (NaCl), entre otros componentes. 11. ¿Cuál de las siguientes representaciones permite explicar por qué el NaCl se disuelve en agua? a) c) b)
- 12. 12. ¿Por qué el agua de mar es un medio que favorece la conductividad eléctrica? a. Porque contiene sales disueltas b. Porque contiene gases disueltos como el 𝑂2 y el 𝐶𝑂2 c. Porque el 𝐻2O es un buen conductor eléctrico
- 13. 13. Un docente se encuentra desarrollando una unidad didáctica sobre la forma en que los seres vivos obtienen energía. Como parte de esta unidad, presentó la siguiente ecuación global de la reacción química de un proceso de fermentación: La fermentación es un proceso anaeróbico. ¿Cuál de las siguientes características permite diferenciar la fermentación de la respiración aeróbica? a. La liberación de energía. b. La obtención de etanol en lugar de agua. c. La ruptura de glucosa en sustancias de menor peso molecular.
- 14. 14. La maestra muestra la siguiente imagen a los estudiante en la cual se evidencia la importancia de la capa de ozono. ¿Que evidencia se muestra en la imagen?
- 15. a. El ozono (𝑂3) se forma en la atmósfera inferior cuando la radiación ultravioleta del Sol descompone los enlaces dobles de las moléculas de oxígeno. b. El ozono (𝑂3 ) se forma en la atmósfera superior cuando la radiación ultravioleta del Sol descompone los enlaces simples de las moléculas de oxígeno. c. El ozono (O3) se forma en la atmósfera superior cuando la radiación ultravioleta del Sol descompone los enlaces dobles de las moléculas de oxígeno.
- 16. 15. Cuando el alcohol metílico , 𝐶𝐻4𝑂 , se quema en aire , reacciona con el oxigeno para formar dióxido de carbono Gaseoso y agua. Es necesaria una chispa para iniciar la reacción. Indicar la ecuación que mejor explique esta reacción: a. Alcohol metílico + agua → dióxido de carbono + agua b. 𝐶𝐻4𝑂 + 3 2 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 2𝐻2𝑂 c. 2𝐶𝐻4𝑂 𝑙 + 3𝑂2 𝑔 → 2𝐶𝑂2 𝑔 + 4𝐻2𝑂 𝑙