Practica 10

Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey
Campus Hidalgo
Practica número 10.
Integrantes:
Daniel Fierro Mayo- A01274205
Héctor Hernández Rangel – A01272469
Profa.: Ing. Guadalupe Hidalgo Pacheco
Grupo: 2 Equipo: 1
Fecha de entrega: 22 de marzo del 2016
María Guadalupe…, 30/3/2016 11:26 P.M.
Comentario [1]: 92/100
Portada 2
Ortografía 4
Comentario [2]: Profra.

Resumen:
Los objetivos de la práctica son cuatro: comprender el concepto de reactivo limitante, familiarizarse
con las reacciones de precipitación, manipular experimentalmente los precipitados y aplicar el
concepto de reactivo limitante en la localización del punto estequiométrico de una reacción de
precipitación. Para llevar a cabo la práctica se realizó un solo experimento con dos reactivos
Fe(NH4)2(SO4)2 , 6 H2O 0.1 M y H2C2O4. 2 H2O 0.1M, se vertió diferente cantidad de reactivo en
cada vaso de precipitado, se calentaron y filtraron, por último, se dejaron secar en un desecador y
se pesó su masa.
Introducción:
Un reactivo es toda sustancia cuando interactúa con otra genera una reacción química y por esto
da lugar a nuevas sustancias que tendrán otras propiedades que las originales, estarán
compuestas de manera diferente, con sus propias características y propiedades, a las que se
denominarán productos. Como estos son compuestos químicos puede ser clasificados en diversas
formas: por sus propiedades fisicoquímicas, reactividad o por las características del uso del
reactivo. Pero su clasificación más adecuada sería por su uso, que se da en base de cada reactivo
y depende del tratamiento que se le dé, que puede ser por su pureza, precisión, exactitud y error
absoluto (Quees, 2010).
En una reacción química, lo ideal sería que los reactivos estuviesen en la correcta proporción
estequiometria, es decir en aquella cantidad como se describe en una ecuación química
balanceada. Sin embargo, lo usual suele ser que se use en exceso de uno o más reactivos, para
conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante. Cuando una
reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le conoce como
“reactivo limitante”. El reactivo en exceso es aquella sustancia que ingresa al reactor químico en
mayor proporción, por lo tanto, queda como sobrante al finalizar la reacción (fullquímica, 2014).
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y
productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometria es una herramienta
indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la
concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir
de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles
gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria. Las relaciones estequiometrias entre las
cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de las leyes de
Comentario [3]: 4
Comentario [4]: 15

conservación, y están determinadas por la ecuación, ajustada, de la reacción
(profesronenlinea.com.mx).
Material y Métodos:
A. Material:
Lista de los materiales utilizados en la práctica.
Materiales Reactivos
6 vasos de precipitados de 25 mL 50 mL de solución Fe(NH4)2(SO4)2 . 6 H2O 0.1 M
6 embudos de filtración 50 mL de H2C2O4 . 2 H2O 0.1 M
1 agitador de vidrio 10 mL acetona
2 soportes universales
6 aros de hierro para embudos de filtración
1 parrilla de calentamiento con agitación
1 piseta con agua destilada
2 pipetas de 5 mL
2 perillas
6 vidrios de reloj
1 pinza de disección
Lentes de seguridad
Procedimiento Experimental:
El primer paso fue enumerar del 1 al 6 los vasos, después se le agregó a cada uno las cantidades
de reactivos señalados en la siguiente tabla;
Comentario [5]: 15

Reactivos/Experimento 1 2 3 4 5 6
Fe(NH4)2(SO4)2 . 6 H2O
0.1 M
2 3 5 7 9 10
H2C2O4 . 2 H2O 0.1M 10 9 7 5 3 2
Posteriormente se introdujo un micro agitador en cada uno de los 6 vasos y se calentaron dos
minutos en una parrilla. Después se dejó enfriar hasta temperatura ambiente para después
macarlos del 1 al 6, se pesaron y se anotaron sus pesos de cada uno. Después se filtró cada
precipitado utilizando los papeles filtro previamente pesados.
Se enjuago cada vaso con 2 hasta 3 mL de agua destilada, con la ayuda del agitador para
transferir todo el precipitado al papel filtro. Posteriormente se lavó cada precipitado con 3-4 mL de
agua destilada. Se desecharon los líquidos filtrados en un recipiente debidamente etiquetado. En
donde se lavó cada
precipitado dos veces con 2 hasta 3 mL de acetona cada vez. Posteriormente se desecharon los
residuos de acetona en un frasco previamente etiquetado, finalmente se extendieron los 6 papeles
filtro en vidrios de reloj y se secaron en la estufa. Por último, se pesó cada precipitado y se
determinó la masa experimental obtenida de cada uno.
Resultados:
Tabla de pesos:
Experimento Moles de
Fe(NH4)2(SO4)2.6
H2O(ac)
Moles de
H2C2O4 . H2O(ac)
mg de FeC2O4 . 2 H2O
Teórico Experimental
1 0.00019 0.00099 0.0359gr 0.0345gr
2 0.00029 0.00089 0.0539gr 0.0624gr
3 0.00049 0.00069 0.0898gr 0.0958gr
4 0.00069 0.00049 0.0898gr 0.0758gr
5 0.00089 0.00029 0.0540gr 0.0472gr
6 0.00099 0.00019 0.0359gr 0.0788gr
Comentario [6]: Gráfica de puntos

20

Reactivos/Experimento 1 2 3 4 5 6
Fe(NH4)2(SO4)2 . 6 H2O
0.1 M
2ml
0.0784g
Limitante
3ml
0.1176g
Limitante
5ml
0.196g
Limitante
7ml
0.2744g
9ml
0.3528g
10ml
0.392g
H2C2O4 . 2 H2O 0.1M 10ml
0.126g
9ml
0.1134g
7ml
0.0882g
5ml
0.063g
Limitante
3ml
0.0378g
Limitante
2ml
0.0252g
Limitante
Experimento 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6
0.00099
0.00089
0.00069
0.00049
0.00029
0.00019
Moles

Sal de Mor

Ácido
Oxalico
1. ¿En qué experimento el ácido oxálico es el reactivo limitante?
Desde el cuatro en adelante.
2. ¿Con que volumen de reactivos se obtiene la máxima cantidad de precipitado? ¿Por qué?
Cuando se usan 5ml y 7ml de cada sustancia ya que la reacción esta balanceada y se
aprovecha todo
3. ¿Cómo se define la condición de equivalencia?
Cuando el coeficiente estequimetrico es igual a la cantidad de moles.
4. ¿En qué punto de la gráfica se obtendrá la mayor cantidad de precipitado?

En los experimentos tres y cuatro
5. ¿Cómo se llama este punto?
Punto estequiométrico
Calentado y agitando una de
las muestras de la tabla que
se encuentra en el apartado
de métodos.

Papeles filtro siendo etiquetados antes
de ser pesados en la bascula

Discusión de Resultados:
En esta practica se aprendio el concepto de reactivo limitante, el cual deacuedo con la Escula de
Inegnieros Industriales dice que es cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los
reactivos (www.eis.uva.es). En esta práctica se extrajo el reactivo limitante de las dos muestras a
diferentes concentraciones, se pesaron y se compararon con los pesos obtenidos de manera
teórica. Se debe mencionar que pudo haber diferencias en los pesos experimentales y teóricos ya
que pudo haber existido errores de pesaje durante la práctica.
Pipeteando el
Fe(NH4)2(SO4)2 , 6 H2O a
0.1 M y el H2C2O4. 2
H2O a 0.1M
Comentario [7]: Analiza tus tresultados
obtenidos
15
Comentario [8]: APA

Conclusiones:
La estequiometria es una herramienta útil en química debido a que permite medir la concentración,
rendimiento y evaluación de diferentes reacciones químicas. Por lo tanto, al realizar la practica
correspondiente se pudo poner en practica la estequiometria al igual que entender de mejor
manera lo que es reactivo limitante y en exceso, la practica fue interesante y permitió reforzar los
conocimientos adquiridos previamente.
Referencias:
Quees.la. (enero, 2010). ¿Qué es reactivo?, de Quees.la Sitio web: http://quees.la/reactivo/
Full quimica. (febrero 21, 2014). Reactivo en exceso y reactivo limitante, de Full quimica Sitio web:
http://www.fullquimica.com/2014/02/reactivo-en-exceso-y-reactivo-limitante.html
Profesor en línea. (junio, 2013). Estequiometria, de Profesor en línea Sitio web:
http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/Estequiometria.html
Escuela de Ingenieros Industriales., (2012). Reactivo Limitante y Rendimiento en www.eis.uva.es.
Recuperado en http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html
Comentario [9]: Aplicaciones en la industria?
12
Comentario [10]: 5

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