Practica 5 ppt
- 1. Equipo 4 Cardona Martínez Leonel Alonso Chávez Miranda Amauri Galicia Navarro Cristopher Fabian Guapo Lara Luis Enrique López García María Fernanda Práctica 5 “Solubilidad y Conductividad Eléctrica en las sales” Materia: Química II Grupo: 240ª Profesor: Carlos Goroztieta y Mora
- 2. Hipótesis La mayoría de las sales se disuelven con facilidad en agua. En su estado solido no conducen electricidad pero disuelta o fundida sí.
- 3. Problema ¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?
- 4. Objetivos Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en el alcohol Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.
- 5. Introducción Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados Compuestos iónicos Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC) Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones) Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).
- 6. Materiales Materiales Sustancias Una gradilla Agua destilada 12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl ) Una balanza electrónica o granataria Yoduro de Sodio (NaI) Agitador de vidrio Sulfato de Hierro III (Fe2(SO4)3) Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños) Cloruro de Cobre CuCl2 Una cápsula de porcelana Sulfato de Sodio NaSo4 Un microscopio estereoscópico Bicarbonato de Sodio Un vidrio de reloj
- 7. Procedimiento 1. Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y registra tus resultados en la tabla anexa. 2. Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado sólido. 3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12 4. Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados. 5. Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados. 6. Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla.
- 12. Datos y Observaciones Características Conductividad eléctrica en las sales sólidas Soluble Agua Alcohol Conductividad eléctrica Agua Alcohol Cloruro de Sodio NaCl Cristalino, blanco, no tiene forma exacta, brillante No Si Sí Si No Yoduro de Sodio NaI Blanco, polvo, diminuto, opaco No Si Sí Si No Sulfato de Hierro III Gris, polvo, parece tierra, opaco No Si Sí Si No Cloruro de Cobre Azul, cristalino, brillante, uniforme No SÍ No Si No Sulfato de Sodio Blanco, diminuto, cristalino, brillante No Si Sí Si No Bicarbonato de Sodio Blanco, polvo, opaco, terroso y uniforme No Si Sí Si No Tabla de resultados
- 13. Conclusiones Las sales se disuelven mejor en agua Hay sales más difíciles de disolver El Agua con sales si conduce electricidad mientras que el alcohol no Cada sal tiene reacción química distinta
- 14. Resultados Las 6 Sales que examinamos condujeron electricidad con agua y con alcohol no Al conducir electricidad se prendió nuestro foco
- 15. Cuestionario 1. ¿Con que sustancia te fue más fácil disolver sales? R= Con Agua 2. ¿Con el alcohol tus sales condujeron electricidad? R= No porqué no tiene los iones necesarios 3. ¿En que sustancia se disuelven mejor y tienen mayor electronegatividad las sales? R= En el agua