Practica 6
- 2. OBJETIVO Debemos realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en el alcohol Hay que observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.
- 3. INTRODUCCION 1.- Generalidades La conductividad eléctrica, se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución ( electrolitos ) para conducir la corriente eléctrica. El agua pura, prácticamente no conduce la corriente, sin embargo el agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente, y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad.
- 4. En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad, este efecto continúa hasta que la solución está tan llena de iones que se restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar de aumentas, dándose casos de dos diferentes concentraciones.
- 5. HIPOTESIS En la siguiente practica vamos a consultar la capacidad de electricidad de algunas sustancias.
- 6. MATERIAL Y SUSTANCIAS MATERIAL SUSTANCIAS Una gradilla Agua destilada 12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl ) Una balanza electrónica o Yoduro de potasio ( KI ) granataria Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 ) Conductímetro ( pila de 9 V, Sulfato de Calcio (CaSO4) foco piloto, 2 caimanes pequeños) Una cápsula de porcelana Nitrato de potasio ( KNO3 ) Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio (NH4NO3) Un vidrio de reloj
- 7. PROCEDIMIENTO 1.Debemos de observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y registraremos los resultados en la tabla anexa. 2.Despues hay que determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado sólido. 3.Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12 4.Pesaremos 0.4 g de cada una de las sustancias y hay que agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionaremos 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y
- 8. 5.Luego hay que verter la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana, introduciremos los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determinaremos si esta conduce corriente eléctrica. Repetiremos la operación con los demás tubos y registra tus resultados. 6.Repietiremos nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente debemos registrar los resultados en la tabla.
- 10. RESULTADOS Tabla de resultados Características Conductividad Soluble Conductividad eléctrica eléctrica en Agua Alcohol Agua Alcohol las sales sólidas Cloruro de Cristales en forma de No Si si no Sodio NaCl piedritas biseladas no Yoduro de No Si si potasio KI Cloruro de Cristalino de Color No Si no Cobre II Turquesa, Los cristales si si CuCl2 son en forma de varitas, brilloso Sulfato de Calcio CaSO4 Nitrato de potasio KNO3 Nitrato de Amonio NH4NO3 Cloruro de Cristalino en forma de No Si no Si no Magnesio piedritas color MgCL2 transparente brilloso
- 11. Sulfato de Piedritas de No No no Si no hierro III color gris, muy pequeñas Yoduro de Cristales No Si si Si no Sodio biselados en forma irregular Sulfato de Cristales No Si no Si no sodio biselados en forma irregular
- 12. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES Podemos concluir que las sustancias que probamos su capacidad de conductividad de electricidad las sales son las que tienen muy buena conductividad.
- 13. CUESTIONARIO 1.¿Que sustancias fueron mejores conductoras de electricidad? Las sales 2.¿Que aprendiste con esta practica? Que no todas las sustancias son buenas conductoras de electricidad 3.¿Que entiendes por conductividad? se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución . 4.¿En que te sirvió esta practica? Para saber que sustancias tienen buena conductividad 5¿Te gustaría volver a repetir una practica así? Si para aprender mas