Practicas1_Laboratrio_determinación _de_constantes_fisicas
- 1. QUIMICA ORGANICA Componente Practico Trabajo Colaborativo 1 Tema: Practica Nro. 1 Determinación de algunas constantes físicas de compuestos orgánicos Grupo: 28 Ana Mercedes Valencia Daza Tutor Frey Jaramillo Hernández
- 2. EQUIPOS E INSTRUMENTOS Tubo de thiele Capilares de vidrio Tubo de vidrio pequeño 2 Pinzas con nuez y soporte universal Mechero Bucen Mortero Termómetro Picnómetro de 10ml Vaso de precipitados de 100ml Espátula Vidrio de reloj Pipeta de 10ml Balanza Aceitete mineral Agua destilada Alambre de cobre
- 3. Parte 1 Punto de fusión (Método del capilar) El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde. Procedimiento Tomar un capilar de vidrio y séllelo por un extremo utilizando el mechero Bunsen Pulverice la muestra suministrada 1 Tomar una pequeña porción de la muestra con la espátula e introducirlo en el capilar
- 4. Parte 1 Punto de fusión (Método del capilar) Tome el capilar con la muestra y fíjelo al termómetro con al ayuda de un alambre Llenar el tubo de thiele hasta ¾ partes con aceite mineral Introduzca el montaje termómetro y capilar Iniciar el calentamiento controlando el ascenso de temperatura Hola! Determinemos el rango de fusión y si la sustancia administrada es pura o no
- 5. Punto de ebullición Colocar un capilar sellado invertido en el tubo con la sustancia. El extremo abierto debe quedar en contacto con la sustancia de modo que quede sumergido Tomar un pequeño tubo de vidrio de (4 a 5 mm de diámetro x 8 a 10 cm de largo) Limpio y seco y adicionarle 0,5 ml de la sustancia a ensayar Introduzca el montaje termómetro-tubo de tal forma que el tubo quede cubierto ¾ partes por aceite mineral El pequeño tubo con el capilar y la sustancia se fijan a un termómetro con ayuda de un alambre de cobre Parte 2 Punto de ebullición (Método siwoloboff) El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso. Esta temperatura la podremos determinar siguiendo las siguientes instrucciones
- 6. Inicie el calentamiento con el tubo de thiele controlar cuidadosamente el ascenso de la temperatura en el baño efectuando lecturas frecuentes en el termómetro hasta el momento en que del capilar invertido sale un “rosario” sostenido de burbujas S e observara que el liquido ingresa dentro del capilar. Se lee la temperatura registrada en el termómetro Haga la corrección del punto de ebullición que encontró utilizando la ecuación de Sídney – Young: ΔT = K (760 – P) (273 + TO) ΔT Corrección a efectuar al valor experimental (TO) TO Punto de ebullición tomado en el laboratorio P Presión atmosférica donde se ha efectuado la medición (mm Hg), p.ej.: para Bogotá es de 560mmHg, mientras que para Medellín es de 640mmHg K Constante (0,00010 para un líquido asociado) (0,00012 para líquidos no asociados
- 7. Parte 3 Densidad Relativa La densidad o densidad absoluta es la magnitud que expresa la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo PROCEDIEMIENTO Tomar un picnómetro de 10mL, limpio y seco. Determine su peso en una balanza. Verifique si el picnómetro tiene una marca de aforo y/o establezca un punto de referencia para llenar a esa marca con el líquido al que le va a determinar su densidad relativa Llene el picnómetro con agua destilada enrácelo y afore, seque los excesos. Determine el peso del líquido (agua destilada) contenido en el picnómetro y a regístrelo. Límpielo, séquelo y llénelo con la sustancia a ensayar hasta la marca de afore o de referencia que usted ha definido y determine su peso. Registre el dato. Para determinar la densidad relativa de la sustancia se aplica la siguiente formula: Dt= ws-wp Wagua-wp Dónde: DTT Densidad relativa de la sustancia a temperatura ambiente WSPeso delpicnómetro con la sustancia pura WAGUAPeso delpicnómetro con agua destilada
- 8. Fin