Presentación1.pptx
- 1. ¿Qué es un átomo? Los átomos son la partícula más pequeña en la que se puede dividir la materia. A = Sin Tomos = División Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
- 2. 1 •Materia constituida por átomos. 2 •Átomos son indivisibles y no pueden transformarse unos en otros. 3 •No pueden ser creados ni destruidos. 4 •Los átomos de un mismo elemento son idénticos (propiedades), pero diferentes a los de elementos distintos. 5 •Los átomos se unen en proporciones fijas para formar los compuestos. John Dalton
- 3. ¿Dónde se encuentran? Moléculas Sólidos Líquidos Gases Átomos Todo lo que se conoce Todo lo que se conoce
- 4. Tiene dos partes El átomo Formada por Formado por Protones Neutrones Corteza Núcleo Electrones Ya sabemos que el átomo no es una partícula indivisible e inmutable, sino que tiene una estructura interna y que está compuesta por otras partículas más pequeñas. Veámoslo con detalle: ESTRUCTURA DEL ATOMO
- 6. Corteza Es la zona externa del átomo, de diámetro unas 100000 veces mayor que el radio del núcleo. En ella se mueven los electrones, que son partículas con carga negativa. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones que de protones. Si el átomo cede o gana uno o más electrones, da lugar a un ion. Como el volumen de la corteza es mucho mayor que el del núcleo, este puede considerarse hueco, ya que entre los electrones solo hay vacío. Electrón
- 7. Núcleo Es la zona interna del átomo, donde reside la mayor parte de la masa de este. Está compuesto por dos tipos de partículas: protones y neutrones. Los protones son partículas que tiene la misma carga del electrón pero de signo positivo, y una masa unas 2000 veces mayor que la de aquellos. Los neutrones no tienen carga eléctrica y su masa es similar a la del protón. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número de protones, pero el número de neutrones puede variar, dando lugar a los isótopos. Neutrón Protón
- 8. Caracterización de los átomos El número de protones de un átomo se llama número atómico, Z. El número de neutrones de un átomo se llama número neutrónico, N. La suma del número atómico y el número neutrónico es el número másico, A. En un átomo neutro, el número de electrones coincide con Z. Los isótopos tienen el mismo número atómico pero distinto número másico. Un ion tiene el mismo número atómico y másico que el átomo del que proviene, pero distinto número de electrones. F 19 9 Número másico, A Símbolo Número atómico, Z
- 9. ¿De que están formados? Núcleo Nube electrónica Regiones Región central donde se concentra la masa. Formada por protones y neutrones, tiene carga positiva. Región alrededor del núcleo. Formada por capas de electrones en movimiento. Tiene carga negativa.
- 10. ¿De que están formados? Partículas Electrón e- Neutrón no Protón p+ Partícula con carga negativa. Su masa es 1836 veces menor a la del protón. Partícula eléctricamente neutra. Masa es similar a la del protón. Partícula con carga eléctrica positiva. Su masa es de 1,6725*10- 24 g.
- 11. Número atómico Z Número másico A Indica el número de protones que tiene el núcleo de un átomo. Da identidad al elemento. Si el átomo es neutro, también se determina la cantidad de electrones. Número atómico de hierro (Fe) es 26 Es la suma de protones y de neutrones que tiene un átomo, representa la masa de un átomo, ya que la de los electrones es despreciable. Número másico de hierro (Fe) es 56
- 12. ¿Existen tipos? Iones Negativos Aniones (An-ones) Átomo con carga eléctrica negativa. Se forma cuando un átomo neutro gana uno o más electrones. Ejemplo: Iones Iones positivos Cationes (Ca+iones) Átomo con carga eléctrica positiva. Se forma cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones. Ejemplo: Ca0 Ca+ Cl0 Cl-
- 13. Isótopos •Átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones pero distinta cantidad de neutrones. Mismo número atómico pero diferente número másico. Ejemplo: • Oxígeno-16 Oxígeno-17 Oxígeno-18 Medicina Industria Ciencias Agricultura Usos
- 14. ¿Quién lo descubrió? El átomo ha sido un concepto que ha sido construido con los aportes de muchos científicos que han aportado aspectos a la concepción actual. Modelos atómicos
- 15. Demócrito y Leucipo 470-380 A.C. Propusieron que toda la materia está compuesta por partículas indivisibles a las que llamaron átomos.
- 16. John Dalton 1766-1844 Propuso la teoría atómica descrita anteriormente, que explica las leyes de las proporciones definidas.