![La escala de pH
Es una herramienta numérica que se utiliza para medir la acidez o alcalinidad de
una solución. El término pH proviene del latín "pondus Hydrogenii," que significa
"potencial de hidrógeno." En términos científicos, el pH se define como el logaritmo
negativo de la concentración de iones de hidrógeno (H+) en una solución:
pH=−log[H+].
Relación entre pH y la concentración de (H+):
La concentración de iones de hidrógeno (H+) determina el
grado de acidez o alcalinidad de una sustancia:
Cuanto mayor sea la concentración de H+, más ácida
es la solución y, por lo tanto, menor es el valor del pH.
Cuanto menor sea la concentración de H+, más
alcalina o básica será la solución y, por lo tanto, mayor
será el valor del pH.](https://image.slidesharecdn.com/presentacindeestructurayfuncindeladnretrocolorido-241206174549-c0b443cb/85/Presentacion-de-Estructura-y-funcion-del-ADN-Retro-Colorido-pdf-14-320.jpg)
Presentación de Estructura y función del ADN Retro Colorido.pdf
- 1. ÁCIDOS Y BASES ÁCIDOS Y BASES B i o q u í m i c a
- 2. Integrantes. Integrantes. C h á v e z B a r r i e n t o s , F a b i á n L e v a n o C a r p i o A n g e m o q u i l l a z a a p a r c a n a k a t h e r i n e N a p a Y a u r i , R o c i o T o r r e s G u e r r e r o , J o s é
- 4. Los ácidos y bases son componentes fundamentales en la química y están presentes en una amplia variedad de procesos, tanto en la naturaleza como en la industria. Su comportamiento químico ha sido objeto de estudio desde hace siglos, dado que juegan un papel crucial en numerosas reacciones. Los ácidos son sustancias conocidas por su capacidad de donar protones (iones H⁺) cuando se disuelven en agua, mientras que las bases, por el contrario, tienden a aceptar esos protones. Este comportamiento complementario entre ácidos y bases es clave para mantener el equilibrio en diversas reacciones químicas.
- 5. Teoría de Arrhenius Un ácido es algo que libera H⁺ (protones) cuando se disuelve en agua. Ejemplo: el ácido clorhídrico (HCl) en agua se separa en H⁺ y Cl⁻. Una base es algo que libera OH⁻ (hidróxidos) en agua. Ejemplo: el hidróxido de sodio (NaOH) se separa en Na⁺ y OH⁻. La limitación de esta teoría es que solo funciona para sustancias en agua. No explica cómo el amoníaco (NH₃), que no tiene OH⁻, puede ser una base, ya que según Arrhenius, las bases deben liberar OH⁻ en agua teoría de Brönsted-Lowry 1) el agua (H₂O) capta un protón (H⁺) y se convierte en H₃O⁺ (ion hidronio). Esto significa que el agua se comporta como una base, ya que está aceptando un protón. 2) el agua (H₂O) pierde un protón (H⁺) y se convierte en OH⁻ (ion hidróxido), comportándose como un ácido al ceder ese protón. La cantidad de iones hidrógeno (H⁺) que una sustancia libera o acepta determina si es más ácida (más H⁺) o básica (menos H⁺, o más OH⁻). ¿Cuáles son las teorías para explicar la reacción química de los ácidos y bases?
- 7. ÁCIDOS ÁCIDOS Sabor agrio: como el ácido cítrico en los limones o el ácido acético en el vinagre. Este es un rasgo típico de los ácidos débiles. Reacción con metales: Reaccionan con ciertos metales, como el zinc o el magnesio, liberando gas hidrógeno (H₂). Cambios de color en indicadores Conducción eléctrica: En solución acuosa conducen la electricidad porque se ionizan, liberando iones H⁺. Reacción con bases (neutralización): Reaccionan con bases para formar agua y una sal. Este proceso se llama neutralización y es fundamental para el control del pH. BASES BASES Sabor amargo Textura jabonosa o resbaladiza: Se debe a que reaccionan con los aceites de la piel. Cambios de color en indicadores Conducción eléctrica: Debido a la presencia de iones, como el ion hidroxilo (OH⁻). Reacción con ácidos (neutralización)
- 9. pH pH corrosividad corrosividad Los ácidos tienen un pH menor a 7, mientras que las bases tienen un pH mayor a 7. Las soluciones neutras tienen un pH de 7, lo que indica un equilibrio entre iones H⁺ y OH⁻. Tanto ácidos como bases pueden ser corrosivos en concentraciones elevadas, pero atacan materiales diferentes. Los ácidos los metales y las bases la piel o tejidos vegetales.
- 10. Desde el punto de vista químico, el ADN es un polímero de nucleótidos, es decir, un polinucleótido. Un polímero es un compuesto formado por muchas unidades simples conectadas entre sí.
- 11. La neutralización ácido-base es una reacción química fundamental que ocurre cuando un ácido y una base se combinan. En esta reacción, el ácido dona protones (iones H⁺) y la base dona iones hidroxilo (OH⁻), resultando en la formación de agua (H₂O) y una sal Acido+Base→Sal+Agua Detalles Adicionales: Ácido: Sustancia que libera iones H⁺ en solución, como el ácido clorhídrico (HCl). Base: Sustancia que libera iones OH⁻ en solución, como el hidróxido de sodio (NaOH). Sal: Compuesto iónico resultante de la reacción, como el cloruro de sodio (NaCl). Agua: Producto que se forma cuando los iones H⁺ y OH⁻ se combinan. 6- NEUTRALIZACION ACIDO-BASE
- 12. 9- IMPORTANCIA DEL PH EN LA NATURALEZA Y EL MEDIO AMBIENTE El pH es crucial en la naturaleza y el medio ambiente porque influye en la salud de ecosistemas acuáticos, la disponibilidad de nutrientes y la actividad microbiana. SUELO CONTAMINACION AMBIENTAL CALIDAD DE AGUA El pH es un parámetro crítico en el tratamiento del agua para asegurar su potabilidad en donde pueda prevenir la corrosión de tuberías y mejorar la eficacia de los tratamientos de desinfección. Lluvias Ácidas: La acidez del suelo y del agua puede aumentar debido a las lluvias ácidas, que resultan de la contaminación atmosférica. Esto puede dañar los ecosistemas y reducir la calidad del agua. Impacto en la Vida Silvestre: Pueden afectar la salud de plantas y animales, alterando sus hábitats y las cadenas alimentarias. Disponibilidad de Nutrientes: El pH del suelo afecta la solubilidad de los nutrientes y minerales, lo que impacta la fertilidad y el crecimiento de las plantas lo que limita la disponibilidad de nutrientes clave. Actividad Microbiana: El pH influye en la actividad de bacterias y hongos en el suelo, afectando procesos como la descomposición de materia orgánica. El pH es fundamental en la naturaleza y el medio ambiente porque afecta la salud de los ecosistemas acuáticos, la fertilidad del suelo y la calidad del agua. Un pH equilibrado es crucial para el bienestar de organismos vivos, la disponibilidad de nutrientes y el control de la contaminación.
- 13. Los nucleótidos son las unidades básicas del ADN, compuestos por un grupo fosfato (F), un azúcar (desoxirribosa) y una base nitrogenada (A, C, G o T) que codifica información genética. Nucleótidos AZÚCAR F
- 14. La escala de pH Es una herramienta numérica que se utiliza para medir la acidez o alcalinidad de una solución. El término pH proviene del latín "pondus Hydrogenii," que significa "potencial de hidrógeno." En términos científicos, el pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno (H+) en una solución: pH=−log[H+]. Relación entre pH y la concentración de (H+): La concentración de iones de hidrógeno (H+) determina el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia: Cuanto mayor sea la concentración de H+, más ácida es la solución y, por lo tanto, menor es el valor del pH. Cuanto menor sea la concentración de H+, más alcalina o básica será la solución y, por lo tanto, mayor será el valor del pH.
- 15. Escala de pH (0 - 14) La escala de pH se mide típicamente en un rango de 0 a 14, donde cada valor representa una concentración específica de iones. Esta escala es logarítmica, lo que significa que cada cambio de una unidad en el pH corresponde a un cambio de diez veces en la concentración de H+ Los ácidos tienen un pH menor a 7 Un pH de 7 indica una solución neutra Las bases tienen un pH superior a 7
- 16. Indicadores de pH Sustancia que cambia de color dependiendo del nivel de acidez o alcalinidad de una solución. Los indicadores son útiles para estimar el pH de una solución de manera rápida y sencilla, proporcionando un cambio visual que puede correlacionarse con un valor aproximado de pH. Tipos de Indicadores Líquidos Ácido-Base: Soluciones que cambian de color según el pH, permitiendo detectar la acidez o alcalinidad de una muestra. Papeles indicadores o tiras: Materiales que cambian de color al tocar una solución para medir el pH rápidamente. pH-metros digitales: Dispositivos que miden el pH con precisión usando electrodos.
- 17. Aplicaciones de los ácidos y bases en la vida rutinaria Ácidos en la industria El ácido sulfúrico (H₂SO₄) se usa ampliamente en la fabricación de fertilizantes, baterías y productos químicos. Bases en productos de limpieza El hidróxido de sodio (NaOH), se utiliza en desatascadores de tuberías y limpiadores de hornos por sucapacidad de disolver grasas y restos orgánicos. Ácidos en el cuerpo humano El ácido clorhídrico (HCl) presente en el estómago es esencial para la digestión de alimentos, ayudando a descomponer proteínas. Medicamentos El bicarbonato de sodio (NaHCO₃) es una base utilizada en antiácidos para neutralizar el exceso de acidez estomacal. Neutralización de suelos Los agricultores usan bases como el hidróxido de calcio (cal) para neutralizar suelos ácidos, mejorando la calidad del terreno para cultivos.
- 18. acidos fuertes
- 19. se disocian completamente en solución acuosa, liberando todos sus iones H+ (protones). Esto significa que por cada molécula de ácido, se libera un protón. pH muy bajo (generalmente < 1) Alta conductividad eléctrica Reaccionan vigorosamente con metales y bases La reacción de disociación es irreversible cido clorhídrico: HCl → H+ + Cl- Ácido nítrico: HNO3 → H+ + NO3- Ácido sulfúrico: H2SO4 → 2H+ + SO4^2- los acidos fuertes caracteristicas : ejemplos :
- 20. acidos debiles
- 21. Los ácidos débiles se disocian parcialmente en solución acuosa. Solo una fracción de las moléculas libera protones. CARACTERÍSTICAS: pH generalmente entre 2 y 6 Conductividad eléctrica moderada Reacción reversible de disociación Se describe mediante una constante de disociación ácida (Ka) los acidos debiles EJEMPLOS Y ECUACIONES DE DISOCIACIÓN: Ácido acético: CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO- Ácido carbónico: H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-
- 22. bases fuertes Las bases fuertes se disocian completamente en solución acuosa, liberando todos sus iones OH- (hidroxilo). Características: pH muy alto (generalmente > 13) Alta conductividad eléctrica Reaccionan vigorosamente con ácidos La reacción de disociación es irreversible
- 23. ¡Gracias!