Problemas tema 5
- 1. Tema 5 ACTIVIDADES CUESTIONES Y PROBLEMAS ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS 1. Interpreta estas ecuaciones termoquímicas y clasifícalas como exotérmicas o endotérmicas: a) C (s) + O2 (g) → CO2 (g) + 393 kJ b) 6 CO2 (g) + 6 H2O + 2800 kJ → C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) 2. En la combustión de un mol de metano, CH4, se desprenden 890 kJ. a) Escribe la ecuación termoquímica correspondiente. b) Dibuja el diagrama energético de esta reacción. c) ¿Cuántos moles de CH4 se deben quemar para obtener 100 kJ? 3. A partir de la ecuación termoquímica: 2 CO2 (g) + 1132 kJ → 2 CO + O2 a) Indica si la reacción es exotérmica o endotérmica. b) Dibuja el diagrama energético. c) Calcula la energía necesaria para formar 10 g de CO. 4. Clasifica las siguientes reacciones como exotérmicas o endotérmicas. a) C2H2 (g) + ½ O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) + 1300 kJ b) ½ N2 (g) + O2 (g) + 33 kJ → NO2 (g) c) CH3OH (l) + 3/2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) + 726 kJ d) 2 NH3 (g) + 92 kJ → N2 (g) + 3 H2 (g) 5. La dinamita es un explosivo inventado en 1867 por Alfred Nobel, al empapar nitroglicerina (1,2,3-trinitropropano) líquida en un material absorbente. Cuando explota, se libera una gran cantidad de energía, según la ecuación: 4 C3H5(NO3)3 (l) → 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + 6 N2 (g) + O2 (g) + 5700 kJ a) Clasifica la reacción química e indica la energía que se desprende por cada mol de nitroglicerina. b) Calcula la energía que se desprende al explotar un cartucho que contiene 100 g de nitroglicerina. c) Determina la cantidad emitida de dióxido de carbono a la atmósfera en condiciones estándar. d) Averigua otras aplicaciones de la nitroglicerina. VELOCIDAD DE REACCIÓN 6. Una cinta de magnesio de 0,15 g tarda 10 s en arder con oxígeno. Escribe la ecuación y calcula la velocidad media de la reacción expresada en g/s y en mol/s. 7. Al añadir un trozo de 10 g de carbonato de calcui en ácido clorhídrico se observa que al cabo de quince minutos su masa se ha reducido a la cuarta parte. Calcula la velocidad media, en mol/s y g/min, de: a) La descomposición del carbonato de calcio. b) La formación del dióxido de carbono. 8. Los datos de la tabla muestran la variación de la concentración de un reactivo respecto al tiempo. Tiempo (s) 0 40 80 120 Concentración (mol/L) 3 2 1,5 1,2 a) Calcula la velocidad de reacción media para cada intervalo de tiempo. b) ¿Por qué no son iguales los valores medios obtenidos? c) Si se disminuye la temperatura a la que se produce la reacción, ¿ocasionará algún cambio en la velocidad?