Psu ciencias 2010

UNIVERSIDAD DE CHILE FORMA: 121
PROCESO DE ADMISIÓN 2008
PRUEBA DE CIENCIAS
INSTRUCCIONES
1.-
2.-
3.-
4.-
5.-
6.-
7.-
8.-
9.-
10.-
11.-
12.-
13.-
DECLARACIÓN: Estoy en conocimiento de la normativa que rige el proceso de
admisión a las universidades chilenas y soy consciente de que me expongo a
sanciones legales en caso de colaborar, de algún modo, con la reproducción,
sustracción, almacenamiento o transmisión, por cualquier medio, de este
folleto o alguna de sus partes.
este documento además Incluye las respuestas correctas y la tabla de
transformación de puntajes. La hoja para responder bájala en Emol.com
psu
U
N
IV
ER
SID
A
D
D
E
CH
ILE
Firma
ESTEEJEMPLARCIRCULAJUNTOAELMERCURIO.PROHIBIDASUVENTA
Esta prueba consta de 80 preguntas consecutivas de los tres subsectores del
área. Cada pregunta tiene 5 opciones, señaladas con las letras A, B, C, D y E, una
sola de las cuales es la respuesta correcta.
Dispone de 2 horas y 40 minutos para responderla.

Las respuestas a las preguntas se marcan en la hoja de respuestas que se le ha entregado.
COMPRUEBE QUE LA FORMA QUE APARECE EN SU HOJA SEA LA MISMA QUE TIENE
EN SU FOLLETO. Complete todos los datos pedidos, de acuerdo con las instrucciones
contenidas en esa hoja. Se le dará tiempo para ello antes de comenzar la prueba.

El número de serie del folleto NOTIENE RELACIÓN con el número del código de barra que
aparece en la hoja de respuestas. Por lo tanto, pueden ser iguales o distintos.
Marque su respuesta en la fila de celdillas que corresponda al número de la pregunta que
está contestando. Ennegrezca completamente la celdilla, tratando de no salirse de ella.
Hágalo exclusivamente con lápiz de grafito Nº 2 o portaminas HB.
Responda las preguntas sin tratar de adivinar, porque las respuestas erróneas disminuyen
su puntaje.
Si lo desea, puede usar este folleto como borrador, pero no olvide traspasar oportunamente
sus respuestas a la hoja. Tenga presente que se considerarán para la evaluación
EXCLUSIVAMENTE las respuestas marcadas en dicha hoja.
Cuide la hoja de respuestas. No la doble. No la manipule innecesariamente. Escriba en
ella solamente los datos pedidos y las respuestas.
Evite borrar para no deteriorar la hoja. Si lo hace, límpiela de los residuos de goma.
Escriba correctamente todos los datos en la hoja de respuestas, porque ÉSTOS SON DE
SU EXCLUSIVA RESPONSABILIDAD. Cualquier omisión o error en ellos impedirá que se
entreguen sus resultados.
ES OBLIGATORIO DEVOLVER ÍNTEGRAMENTE ESTE FOLLETO ANTES DE ABANDONAR
LA SALA.
Cualquier irregularidad que se detecte durante el proceso, facultará al DEMRE para eliminar
al postulante del proceso de admisión y dar curso a las acciones legales pertinentes,
conforme a la Ley.
Anote su RUT (número de identificación) en el casillero del ángulo inferior izquierdo de
este folleto, y firme la declaración correspondiente.
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PRUEBA ELECTIVA 2
UNIVERSIDAD DE CHILE
PRUEBA DE CIENCIAS
La Universidad de Chile entrega a la comunidad educacional una forma
de prueba empleada en el Proceso de Selección a la Educación Superior
2008.
El objetivo de esta publicación es poner a disposición de los alumnos,
profesores, orientadores y público en general, un ejemplar de esta prueba
para que contribuya positivamente al conocimiento de este instrumento de
medición educacional.
Las preguntas aquí publicadas corresponden a la prueba oficial aplicada
en diciembre de 2007, es decir, la Forma 151: Ciencias – Biología;
Forma 161: Ciencias – Física y Forma 171: Ciencias – Química. Por ello,
se publica el módulo común de la prueba, junto con los tres módulos
electivos, de los cuales el postulante debe elegir uno al momento de
inscribir esta prueba. Por lo tanto, esta publicación constituye un material
fidedigno e idóneo para el conocimiento de la estructura y contenidos de
la prueba.
En las próximas publicaciones se presentará un análisis cualitativo y
cuantitativo de cada una de las preguntas de esta prueba. Cada ítem
se explica en función de los procesos cognitivos que debe aplicar el
postulante para resolver de manera adecuada el problema planteado,
explicitando la forma o formas de responderlo e indicando los errores
más comunes que los alumnos cometen.
Además, se indicará el curso en el cual se ubica el contenido en el
marco curricular, su relación con los otros tópicos de la disciplina y se
entregarán los datos estadísticos referidos a su comportamiento en la
población: porcentaje medio de respuestas correctas y nivel de
omisión.
En consecuencia, se espera que este análisis sirva de
retroalimentación al trabajo de profesores y alumnos.
Esta prueba ha sido elaborada por el Comité de Ciencias del
Departamento de Evaluación, Medición y Registro Educacional de la
Universidad de Chile.
Santiago, junio de 2008.
Registro de Propiedad Intelectual N 165960, 165198, 165021 2007.
Universidad de Chile.
Derechos reservados ©. Prohibida su reproducción total o parcial.
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3 CIENCIAS
Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una
parte del Sistema Periódico hasta el elemento Nº 20.
1
H
1,0
Número atómico
Masa atómica
2
He
4,0
3
Li
6,9
4
Be
9,0
5
B
10,8
6
C
12,0
7
N
14,0
8
O
16,0
9
F
19,0
10
Ne
20,2
11
Na
23,0
12
Mg
24,3
13
Al
27,0
14
Si
28,1
15
P
31,0
16
S
32,0
17
Cl
35,5
18
Ar
39,9
19
K
39,1
20
Ca
40,0
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PRUEBA ELECTIVA 4
MÓDULO COMÚN BIOLOGÍA
1. Una célula vegetal, a diferencia de una animal, se caracteriza
por poseer
I) pared celular.
II) cloroplastos.
III) membrana plasmática.
Es (son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo I y II.
D) sólo I y III.
E) I, II y III.
2. De acuerdo con los niveles de organización de la materia en los
organismos vivos, es correcto afirmar que
I) una población está integrada por más especies que
un ecosistema.
II) un órgano posee más tipos celulares que un tejido.
III) un sistema, como el digestivo, posee menos tipos
celulares que un órgano.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y II.
E) I, II y III.
PRUEBA ELECTIVA DE CIENCIAS
MÓDULO COMÚN
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5 CIENCIAS
3. De los siguientes cinco términos, el que incluye a los otros cuatro es
A) agua.
B) iones.
C) enzimas.
D) organelo.
E) membrana.
4. En la figura se muestra un experimento en el cual se ha puesto
una bolsa membranosa cerrada conteniendo una solución
acuosa de proteínas, en el interior de un vaso que contiene sólo
agua:
Del experimento, se puede deducir correctamente que
I) la membrana es semipermeable.
II) el movimiento de las moléculas es por osmosis.
III) las proteínas son muy grandes para atravesar los
poros de la membrana.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y II.
E) I, II y III.
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PRUEBA ELECTIVA 6
5. En la siguiente figura, ¿cómo se denomina la cavidad indicada
por la flecha?
A) Aurícula derecha.
B) Ventrículo derecho.
C) Seno carotídeo.
D) Aurícula izquierda.
E) Ventrículo izquierdo.
6. De los siguientes conjuntos de alimentos, ¿cuál de ellos aporta
fundamentalmente proteínas?
A) Tomates, huevos y manzanas.
B) Fideos, carne roja y tomates.
C) Paltas, pescado y arroz.
D) Pescado, pollo y carne roja.
E) Pollo, arroz y manzanas.
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7 CIENCIAS
7. Un cigoto humano experimenta su primera división, dando origen
a dos blastómeros (1 y 2), como muestra la figura:
Respecto a estas células, es correcto afirmar que ambas
A) están siempre en mitosis.
B) son células totipotenciales.
C) expresan diferentes genes.
D) presentan genomas diferentes.
E) podrían originar individuos de distinto sexo.
8. El siguiente esquema representa el ciclo menstrual de una mujer
fértil con ciclos regulares. ¿En cuál(es) de los momentos
indicados con las flechas hay alta probabilidad de embarazo, si
la mujer mantiene relaciones sexuales con un hombre fértil?
A) Sólo en I.
B) Sólo en II.
C) Sólo en III.
D) Sólo en I y en II.
E) Sólo en II y en III.
1 2
1 2814día
I) II) III)
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PRUEBA ELECTIVA 8
9. En el altiplano, la presión parcial de oxígeno en el aire es menor
que a nivel del mar. ¿Qué opción describe correctamente los
mecanismos de adaptación a la altura de una persona que se
traslada al altiplano?
A) Disminuye el contenido de hemoglobina en los glóbulos
rojos, lo que permite un mejor intercambio del oxígeno y
anhídrido carbónico en la altura.
B) Se incrementa el número total de células sanguíneas, lo que
permite aumentar la concentración de oxígeno en la sangre.
C) Aumenta el número de glóbulos rojos y de hemoglobina, lo
que produce un aumento de la capacidad total de la sangre
para transportar oxígeno.
D) Disminuye la neurotransmisión a nivel muscular, lo que
reduce la actividad física realizada y produce
aletargamiento.
E) Aumenta la cantidad de proteínas disueltas en el plasma, lo
que disminuye el nivel de anhídrido carbónico de la
hemoglobina.
10. En los mamíferos, la extirpación de los ovarios en una hembra
recién fecundada impide
I) la segmentación del huevo.
II) la llegada del embrión al útero.
III) la implantación del embrión.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y II.
E) sólo II y III.
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9 CIENCIAS
11. Una de las causas más frecuentes relacionadas con el Síndrome
de Down es
A) un cromosoma 21 extra.
B) un cromosoma 21 ausente.
C) ausencia del par cromosómico 21.
D) duplicación del par cromosómico 21.
E) destrucción parcial de uno de los cromosomas del par 21.
12. ¿Cuál de las siguientes asociaciones hormona–órgano productor
es correcta?
A) Vasopresina – suprarrenales.
B) Estrógeno – adenohipófisis.
C) Glucagón – hígado.
D) Aldosterona – riñón.
E) Insulina – páncreas.
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PRUEBA ELECTIVA 10
13. A partir del siguiente cariotipo humano
se puede afirmar correctamente que
I) la célula a la cual se le extrajeron los cromosomas
era haploide.
II) el número cromosómico de los gametos que
originará esta célula es 23.
III) corresponde a un varón.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
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11 CIENCIAS
14. ¿Cuál de los siguientes eventos es heredable en la especie
humana?
A) Desarrollo cultural de los padres.
B) Mutaciones en las células germinativas.
C) Mutaciones en cualquier célula somática.
D) Desarrollo muscular por prácticas atléticas.
E) Cambios provocados por el procesamiento del ARN.
15. Para obtener descendencia homocigota recesiva, se deben
cruzar
I) un homocigoto dominante y un heterocigoto.
II) dos heterocigotos.
III) un heterocigoto y un homocigoto recesivo.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo I y II.
D) sólo II y III.
E) I, II y III.
16. En el proceso fotosintético los dos principales productos son
A) almidón y O2
B) almidón y proteínas.
C) proteínas y O2
D) azúcares y agua.
E) azúcares y CO2
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PRUEBA ELECTIVA 12
17. ¿Cuál de las siguientes proposiciones caracteriza a los
productores primarios?
A) Sintetizan materia orgánica utilizando principalmente
energía solar.
B) Reordenan moléculas orgánicas utilizando energía química.
C) Producen nutrientes para los organismos autótrofos.
D) Actúan como intermediarios en la cadena trófica.
E) Degradan materia orgánica vegetal.
18. Con respecto al ecosistema, es correcto afirmar que
I) su estructura está determinada por la relación entre
los componentes abióticos y bióticos.
II) las transferencias energéticas se rigen por las leyes
de la termodinámica.
III) la energía que ingresa se transforma constantemente.
A) Sólo I.
B) Sólo III.
C) Sólo I y II.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
MÓDULO COMÚN FÍSICA
19. ¿Cuál(es) de las siguientes propiedades posee el sonido?
I) Propagarse en un medio material.
II) Propagarse en el vacío.
III) Reflejarse y refractarse.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y lII.
E) I, II y III.
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13 CIENCIAS
20. Con respecto a la propagación del sonido, es correcto afirmar
que éste se transmite
A) sólo en ambientes gaseosos.
B) con mayor rapidez en líquidos que en sólidos.
C) con menor rapidez en el aire que en los líquidos.
D) con mayor frecuencia en el aire que en los líquidos.
E) siempre con la misma longitud de onda.
21. Se emiten dos sonidos en un mismo medio homogéneo. Si la
frecuencia de la primera onda es la mitad que la de la segunda,
I) el período de la primera onda es el doble que el de la
segunda.
II) la longitud de onda de la primera onda es la mitad
que la de la segunda.
III) la rapidez de propagación de la primera onda es la
mitad que la de la segunda.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y II.
E) sólo II y III.
22. Un niño introduce un lápiz en un vaso lleno de agua. Respecto a
la imagen “quebrada” del lápiz en el vaso de agua, ¿cuál de las
opciones siguientes describe el fenómeno observado por el
niño?
A) Dispersión.
B) Reflexión.
C) Refracción.
D) Difracción.
E) Interferencia.
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PRUEBA ELECTIVA 14
23. Respecto de las ondas electromagnéticas, ¿cuál(es) de las
siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)?
I) Las ondas electromagnéticas tienen su mayor
rapidez en el aire.
II) El horno microondas doméstico funciona emitiendo
ondas electromagnéticas.
III) Los rayos X son ondas electromagnéticas.
A) Sólo I.
B) Sólo III.
C) Sólo I y III.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
24. Se dispone de tres imanes de barra, en los cuales se han
marcado algunos polos con las letras G, H, J y K.
Se sabe que K es un polo sur. Al acercar los imanes, se observa
que J atrae a H y que H repele a G. Entonces, se puede
asegurar correctamente que los polos anteriores son
G H J
A) Sur Sur Norte
B) Norte Norte Norte
C) Sur Sur Sur
D) Norte Norte Sur
E) Norte Sur Sur
G H J K
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15 CIENCIAS
25. La situación en que dos esferas conductoras se repelen, cuando
interactúan eléctricamente, puede ser explicada si
I) ambas tienen cargas netas positivas de la misma
magnitud.
II) ambas tienen cargas netas negativas de distinta
magnitud.
III) sólo una de ellas tiene carga.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y II.
E) sólo II y III.
26. Es correcto afirmar que en una central hidroeléctrica los
generadores
A) transfieren energía térmica desde el agua a los cables del
tendido eléctrico.
B) canalizan la energía química disponible en el agua por los
cables del tendido eléctrico.
C) crean energía eléctrica mediante la frotación que se produce
con el agua.
D) extraen la energía eléctrica del agua y la entregan al
sistema de distribución.
E) transforman energía mecánica del agua en energía
eléctrica.
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PRUEBA ELECTIVA 16
27. Si en un circuito compuesto por una fuente de voltaje variable y
una resistencia variable, se duplica el voltaje de la fuente y se
disminuye a la mitad la resistencia, entonces la intensidad de
corriente
A) se duplica.
B) se cuadruplica.
C) no cambia.
D) se reduce a la cuarta parte.
E) se reduce a la mitad.
28. Un móvil se mueve con fuerza neta igual a 12 N, experimentando una
aceleración de 6 2
s
m
. ¿Qué pasa con esta fuerza, si en otro instante
de su recorrido el móvil desarrolla una aceleración de 3 2
s
m
?
A) Disminuye en 6 N.
B) Aumenta en 6 N.
C) Disminuye en 9 N.
D) Aumenta en 9 N.
E) Se mantiene en 12 N.
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17 CIENCIAS
29. Los cuerpos M y N de masa 2 kg y 4 kg, respectivamente, se
dejan caer libremente, impactando el suelo con la misma rapidez
de 20
s
m
. De acuerdo a esto, se afirma que
I) la aceleración del cuerpo M es la mitad de la
aceleración de N.
II) ambos fueron soltados desde la misma altura.
III) los tiempos de caída de ambos cuerpos fueron los
mismos.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III
D) sólo I y III.
E) sólo II y III.
30. De las siguientes unidades, ¿cuál(es) expresa(n) rapidez?
I)
año
cm
II)
día
luz-año
III)
luz-año
km
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y II.
E) I, II y III.
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PRUEBA ELECTIVA 18
31. La parábola del gráfico representa la distancia recorrida, en
función del tiempo, para un objeto que se mueve en línea recta.
¿Cuál de los siguientes gráficos corresponde a la aceleración en
función del tiempo?
t0 t
d0
d
B)
t0 t
a
C)
tt0
a
A) a
t0 t
D)
t0 t
aE)
t0 t
a
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19 CIENCIAS
32. Un estudiante sostiene en su mano, a una altura h1 del suelo, un
cuerpo de masa M. Si luego sube lentamente su mano,
verticalmente hacia arriba hasta una altura h2, con rapidez
constante, entonces el peso del cuerpo realiza un trabajo igual a
A) – M g h2
B) M g h2
C) – M g (h2 – h1)
D) M g (h2 – h1)
E) cero
33. La transferencia de energía entre dos cuerpos que se hallan en
contacto térmico y se encuentran a distinta temperatura, dura
hasta que
A) ambos alcanzan la temperatura ambiente.
B) ambos alcanzan la misma temperatura.
C) ambos se enfrían.
D) uno de ellos alcanza la temperatura ambiente.
E) uno de ellos se enfría.
34. ¿Para qué valores las escalas de temperatura celsius y kelvin
coinciden?
A) Sólo en el cero.
B) Sólo en 273,15.
C) Sólo en 100.
D) Sólo para valores positivos.
E) Para ningún valor.
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PRUEBA ELECTIVA 20
35. A igual cantidad de masa, el mercurio (Hg), comparado con otros
elementos, eleva apreciablemente su temperatura al aplicarle la
misma cantidad de calor. Esto se debe principalmente a su
A) bajo calor específico.
B) alta conductividad térmica.
C) alto calor específico.
D) bajo calor latente.
E) alto coeficiente de dilatación térmica.
36. ¿Cuál es el par de planetas que tienen órbitas vecinas más
cercanas a la Tierra?
A) El Sol y la Luna.
B) Júpiter y Saturno.
C) Marte y Venus.
D) Mercurio y Venus.
E) La Luna y Marte.
MÓDULO COMÚN QUÍMICA
37. Con relación al agua, se puede afirmar que
I) el agua aumenta su volumen al congelarse.
II) el hielo tiene menor densidad que el agua.
III) entre 0 o
C y 4 o
C, el agua presenta una anomalía en
su dilatación.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y II.
E) I, II y III.
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21 CIENCIAS
38. A una determinada presión, el agua se somete a los siguientes
cambios sucesivos de fase:
Líquido Vapor Líquido Sólido
¿Cuál es el orden correcto de los cambios ocurridos?
Cambio 1 Cambio 2 Cambio 3
A) Condensación Congelación Vaporización
B) Vaporización Condensación Congelación
C) Vaporización Congelación Fusión
D) Sublimación Destilación Congelación
E) Condensación Sublimación Fusión
39. Cuando aumenta el volumen de una muestra de gas a
temperatura constante, entonces aumenta
I) la presión.
II) el tamaño de las moléculas.
III) la separación entre las moléculas.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo II y III.
E) I, II y III.
1 2 3
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PRUEBA ELECTIVA 22
40. En un laboratorio hay 5 globos. Cada uno de ellos contiene un
gas diferente, según el siguiente esquema:
Globo Nº 1 2 3 4 5
Gas H2 He O2 N2 CH4
Cada globo tiene la misma masa de gas a la misma presión y
temperatura. Luego, el globo de mayor volumen es el que
contiene
A) H2
B) He
C) O2
D) N2
E) CH4
41. ¿Cuál afirmación caracteriza al petróleo?
A) Es un compuesto sintético.
B) Es una mezcla de hidrocarburos.
C) Se transforma solamente en gas natural.
D) Es un recurso natural renovable.
E) No contiene elementos tóxicos para el ambiente.
42. Entre los minerales metálicos que se explotan en Chile y que se
obtienen como subproducto de la metalurgia del cobre se
encuentra el
A) plomo.
B) hierro.
C) cinc.
D) molibdeno.
E) manganeso.
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23 CIENCIAS
43. Chile posee importantes yacimientos de salitre “natural”.
También se conoce un salitre fabricado industrialmente llamado
“artificial” o “sintético”. Los principales compuestos que forman el
salitre son
A) nitrato de sodio y nitrato de potasio.
B) sulfato de sodio y sulfato de potasio.
C) carbonato de sodio y carbonato de potasio.
D) cloruro de sodio y cloruro de potasio.
E) silicato de sodio y silicato de potasio.
44. ¿Cuál de las siguientes opciones corresponde sólo a
propiedades físicas de los metales?
A) Ductilidad y corrosión.
B) Conductividad eléctrica e inflamabilidad.
C) Maleabilidad y ductilidad.
D) Combustibilidad y plasticidad.
E) Maleabilidad y combustibilidad.
45. Los átomos Cl35
17 y Cl37
17 se diferencian en
A) el número atómico.
B) la electronegatividad.
C) dos electrones.
D) dos protones.
E) dos neutrones.
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PRUEBA ELECTIVA 24
46. Cuando un átomo capta 2 electrones
I) se convierte en un catión con carga +2.
II) se convierte en un anión con carga –2.
III) cambia su número de protones.
IV) aumenta su tamaño.
A) sólo I.
B) sólo I y III.
C) sólo II y IV.
D) sólo I, III y IV.
E) sólo II, III y IV.
47. Si un ion de carga +3 tiene la configuración electrónica
1s2
2s2
2p6
, el número atómico del átomo que originó el ion es
A) 13
B) 10
C) 8
D) 7
E) 3
48. Los electrones de valencia de los elementos representativos
pueden participar en la formación de enlaces químicos. De las
siguientes configuraciones fundamentales, ¿cuál(es) tiene(n)
4 electrones de valencia?
I) 1s2
2s2
II) 1s2
2s2
2p2
III) 1s2
2s2
2p4
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y III.
E) I, II y III.
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25 CIENCIAS
49. En la siguiente molécula, ¿cuál enlace carbono – carbono es de
menor longitud?
CH3 CH CH C C CH3
A) C1 – C2
B) C2 – C3
C) C3 – C4
D) C4 – C5
E) C5 – C6
50. ¿Cuál opción identifica correctamente los grupos funcionales de los
siguientes compuestos?
CH3 – CH2OH CH3 – CO – CH3 CH3 – CHO
A) Amina Alcohol Cetona
B) Ácido Aldehído Éster
C) Aldehído Amida Alcohol
D) Alcohol Éter Ácido
E) Alcohol Cetona Aldehído
1 3 4 52 6
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PRUEBA ELECTIVA 26
51. Según la nomenclatura IUPAC, el hidrocarburo
CH2 CH C CH2
CH3
se denomina
A) 2-metil-1,3-butadieno.
B) 3-metil-1,2-butadieno.
C) 2-metil-1,3-buteno.
D) 2-metil-1-buteno.
E) 3-metil-1,3-butadieno.
52. Una solución amortiguadora, también llamada buffer, se utiliza para
A) disminuir la rapidez de una reacción.
B) mantener constante la disociación del agua.
C) disminuir el número de colisiones moleculares.
D) igualar las concentraciones de iones H+
y OH–
en una
solución.
E) mantener constante el pH en una solución.
53. ¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas de cloruro de sodio
(NaCl) presenta la mayor concentración de sal?
Cantidad de NaCl Volumen de solución
A) 0,100 mol 500 mL
B) 0,200 mol 400 mL
C) 0,300 mol 100 mL
D) 0,400 mol 300 mL
E) 0,500 mol 200 mL
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27 CIENCIAS
54. El gráfico siguiente representa la solubilidad de una sustancia en
función de la temperatura:
Al enfriar un litro de solución saturada desde 50 o
C hasta 25 o
C,
¿qué cantidad de la sustancia precipita?
A) 25 g
B) 30 g
C) 40 g
D) 50 g
E) 80 g
25 50
20
40
60
80
Temperatura ( C)
Solubilidad(g/L)
0
0
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PRUEBA ELECTIVA 28
MÓDULO ELECTIVO BIOLOGÍA
55. La cromatina compactada y enrollada corresponde a
A) huso mitótico.
B) centríolo.
C) cromosoma.
D) nucléolo.
E) ribosoma.
56. Si una hebra de ADN presenta la secuencia
5´-A-C-A-G-C-C-G-T-A-3´
su hebra complementaria tendrá la secuencia
A) 5´-A-C-A-G-C-C-G-T-A-3´
B) 3´-T-G-T-C-G-G-C-A-T-5´
C) 5´-G-T-G-A-T-T-A-C-G-3´
D) 3´-U-G-U-C-G-G-C-A-U-5´
E) 5´-G-U-G-A-U-U-G-C-G-3´
PRUEBA ELECTIVA DE CIENCIAS
MÓDULO ELECTIVO
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29 CIENCIAS
57. Para detectar la síntesis de ácidos nucleicos totales
(ADN y ARN) en un cultivo celular, como respuesta frente a la
exposición a una hormona X, ¿cuál de las siguientes moléculas
marcadas radiactivamente debe agregar un investigador?
A) Adenina.
B) Ribosa.
C) Uracilo.
D) Timina.
E) Desoxiribosa.
58. Se cultivan dos cepas bacterianas (P y Q) en una misma cápsula
de Petri en presencia de penicilina, siendo P resistente al
antibiótico. Al cabo del primer día, la mayor parte de las colonias
Q han desaparecido y al tercer día, éstas vuelven a proliferar.
La explicación que podría dar cuenta de lo ocurrido es que
A) el antibiótico cambió su estructura química.
B) las bacterias Q sufrieron una transformación a expensas de
los componentes del medio.
C) las bacterias P metabolizaron al antibiótico, permitiendo el
posterior desarrollo de las bacterias Q.
D) las bacterias Q se volvieron resistentes al antibiótico al
contaminarse el medio de cultivo con un hongo.
E) las bacterias P transfirieron a las bacterias Q plásmidos que
contienen un gen para la resistencia al antibiótico.
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PRUEBA ELECTIVA 30
59. Después de agregar un compuesto C a un cultivo celular, se
hicieron mediciones, en distintos tiempos, de los niveles
intracelulares de ADN (curva 1), ARN mensajero (curva 2) y
proteínas (curva 3), como se muestra en el gráfico:
De acuerdo con los resultados mostrados en la gráfica, es
posible inferir correctamente que el compuesto C
A) favorece la transcripción.
B) favorece la duplicación del ADN.
C) inhibe la transcripción.
D) inhibe la traducción.
E) inhibe la síntesis del ADN.
60. La siguiente es la secuencia de los componentes del ojo que se
interponen en la trayectoria de un rayo de luz visible:
córnea humor vítreo retina tracto óptico
En esta secuencia, el cuadrado representa
A) al cuerpo ciliar.
B) a la esclerótica.
C) a la coroides.
D) al cristalino.
E) a la pupila.
?
2
1
100
0 Tiempo
3
Unidadesarbitrarias
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31 CIENCIAS
61. En el sistema cardiovascular humano, el intercambio gaseoso se
produce a nivel de
A) capilares.
B) arteriolas.
C) vénulas.
D) arterias.
E) venas.
62. Los anticuerpos presentan las siguientes características:
I) Son proteínas.
II) Se sintetizan en los linfocitos B.
III) Reconocen específicamente a un antígeno.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo II y III.
E) I, II y III.
63. En una neurona típica, la presencia de la vaina de mielina
recubriendo el axón permite que éste
A) conduzca potenciales de acción a mayor velocidad.
B) mantenga su temperatura de operación.
C) genere un menor retardo sináptico.
D) produzca potenciales de acción más grandes.
E) posea un período refractario menos prolongado.
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PRUEBA ELECTIVA 32
64. Un individuo, al ingresar a una habitación cerrada donde hay
muchas personas, siente que su respiración se hace más
profunda y más rápida. Al respecto, es correcto afirmar que en la
habitación había una atmósfera con una
A) alta concentración de CO
B) alta concentración de CO2
C) alta concentración de O2
D) baja concentración de CO2
E) baja concentración de N2
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33 CIENCIAS
65. En la siguiente figura, los números 1, 2, 3 y 4 representan
distintas áreas del campo visual:
Si se corta el tracto óptico del lado izquierdo, por detrás del
quiasma, tal como lo muestra la figura (corte en S), entonces se
perderá la visión de las áreas
A) 2 y 4
B) 2 y 3
C) 1 y 4
D) 1 y 3
E) 1 y 2
___
___
S
Tracto óptico
Retina nasal
Retina temporal
Corteza occipital
Hemisferio cerebral
Quiasma óptico
Tracto óptico
Área visual
Área de proyección
visual
1 2 3 4
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PRUEBA ELECTIVA 34
66. Si a un animal de laboratorio se le inhibe experimentalmente la
síntesis de glucagón, éste tendrá problemas para
A) absorber glucosa a nivel del intestino delgado.
B) transportar glucosa al interior de las células.
C) mantener su temperatura corporal.
D) sintetizar glicoproteínas.
E) regular la glicemia.
67. En pacientes que sufren trastornos del cerebelo se puede
observar
A) movimientos bruscos y de gran amplitud de sus
extremidades (balismo).
B) imprecisión de sus movimientos finos (dismetría).
C) pérdida de la fuerza muscular.
D) temblor durante el reposo.
E) parálisis fláccida.
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35 CIENCIAS
68. El siguiente gráfico muestra la concentración de anticuerpos de
dos pacientes infectados con el mismo virus a su llegada al
hospital:
De este gráfico, se puede deducir correctamente que
I) la mayor cantidad de anticuerpos producidos por el
paciente 1 se debe a la presencia de los linfocitos B
de memoria.
II) el paciente 1 ha estado anteriormente expuesto a
los antígenos del virus.
III) el paciente 2 está más protegido contra la infección
viral.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo I y II.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
69. El alcoholismo es considerado una de las adicciones más
frecuentes en Chile. La prevención primaria de esta enfermedad
busca
A) evitar la ebriedad en la población.
B) lograr un diagnóstico oportuno de ella.
C) evitar los daños orgánicos que provoca el alcohol.
D) educar a la población para que beba en forma moderada.
E) optimizar el acceso al tratamiento oportuno de ella.
Días después de la infección
Concentraciónde
anticuerposantivirales
Paciente 1
Paciente 2
| | | | | | |
–
–
–
–
–
–
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PRUEBA ELECTIVA 36
70. ¿Cuál de las siguientes opciones corresponde a una respuesta
fisiológica inmediata, que tiene un individuo, producto del susto
que experimenta al ser casi atropellado por un automóvil?
A) Aumento de la irrigación al músculo estriado.
B) Disminución de la frecuencia respiratoria.
C) Disminución de la frecuencia cardíaca.
D) Aumento de la producción de orina.
E) Aumento de la irrigación cutánea.
71. Cuando una persona necesita consumir una mayor dosis de
droga para tener el mismo efecto que antes lograba con una
dosis menor, se habla de
A) adicción.
B) abstinencia.
C) dependencia.
D) saturación.
E) tolerancia.
72. ¿Cuál(es) de los siguientes grupos de sangre sirve(n) como
donante(s) para una persona de grupo sanguíneo B (Rh–
)?
I) AB (Rh–
)
II) B (Rh
+
)
III) 0 (Rh–
)
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y III.
E) I, II y III.
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37 CIENCIAS
73. ¿Cuál de los siguientes conceptos es considerado como el
resultado de la interacción entre el genotipo y el ambiente?
A) Evolución.
B) Fenotipo.
C) Adaptación.
D) Selección natural.
E) Recombinación.
74. Desde el punto de vista evolutivo, la reproducción sexual ofrece
mayores ventajas a las especies que la presentan. Esto se debe
a que
A) favorece el cuidado de las crías por parte de los progenitores.
B) favorece el equilibrio génico de la especie.
C) aumenta el número de descendientes.
D) incrementa la variabilidad poblacional.
E) reduce la probabilidad de mutaciones.
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PRUEBA ELECTIVA 38
75. Se cultivaron moscas (Drosophila melanogaster) en 5 frascos
expuestos a diferentes concentraciones de un pesticida por el
mismo período de tiempo. Las moscas sobrevivientes de cada
grupo (F1), fueron trasladadas a 5 frascos nuevos permitiéndose
su cruza. La descendencia de cada uno de los 5 grupos (F2), fue
separada en cinco nuevos frascos, y expuesta a las mismas
concentraciones de pesticida que sus progenitores. Los
resultados se muestran en la siguiente tabla:
¿Cuál de las siguientes conclusiones es sustentada por los
resultados del experimento?
A) Un aumento en la concentración del pesticida no afecta la
sobrevivencia de la descendencia.
B) Los descendientes expuestos a concentraciones de 0,3%,
tienen el mismo porcentaje de sobrevivientes que los
descendientes expuestos a concentraciones de 0,7%.
C) Las concentraciones de pesticida menores de 0,9%, no
afectan a la descendencia.
D) El pesticida no tiene efecto, sobre la descendencia a
concentraciones mayores de 0,9%.
E) Gran parte de la descendencia expuesta al pesticida es
estéril.
Frasco 1 2 3 4 5
Concentración de pesticida (%) 0,1 0,3 0,5 0,7 0,9
% de sobrevivientes (F1) 80 20 20 18 15
% de sobrevivientes (F2) 100 60 60 60 18
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39 CIENCIAS
76. Una mujer normal y un hombre daltónico tuvieron una hija
daltónica y un hijo normal. Los genotipos paternos son
A) XD
Xd
y XD
Y
B) Xd
Xd
y XD
Y
C) XD
XD
y Xd
Y
D) Xd
Xd
y Xd
Y
E) XD
Xd
y Xd
Y
77. ¿Cuál de las siguientes características permitió finalmente la
colonización de los ambientes terrestres por parte de los
vertebrados?
A) El desarrollo de los pulmones.
B) La aparición de la columna vertebral.
C) La aparición de escamas, plumas o pelo.
D) El desarrollo del corazón con cuatro cámaras.
E) La mantención de la sangre a una temperatura constante.
78. ¿Cuál de las siguientes opciones corresponde a un ejemplo de
densidad poblacional?
A) 30 palomas que pasan frente a una ventana en 15 minutos.
B) 18 lagartijas que hay en 100 m2
de la ladera de un cerro.
C) 300 árboles contados en un viaje que duró 20 minutos.
D) 4 ratones y 2 conejos que corren por el campo.
E) 10 gorriones y 15 palomas.
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PRUEBA ELECTIVA 40
79. La siguiente figura muestra el flujo de energía en una trama
alimentaria:
La clasificación correcta del tipo de alimentación de las aves es
A) herbívora.
B) saprófita.
C) carroñera.
D) omnívora.
E) carnívora.
Aves de presa
Anfibios
Roedores
Serpientes
Insectos carnívoros
Aves
Plantas
Insectos
Peces carnívoros Peces
Sol
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41 CIENCIAS
80. Una industria arrojó a las aguas de un lago costero una
sustancia contaminante. Transcurridas dos semanas, se
investigó el efecto de esta contaminación, obteniéndose los
resultados que indica la tabla:
Muestra
Concentración del contaminante
(unidades arbitrarias)
Agua 5
Fondo del lago 20
Gaviotas 3000
Plantas acuáticas 300
Peces 1000
¿Cuál de las siguientes conclusiones es sustentada
correctamente por los resultados obtenidos?
A) Las diferentes tramas tróficas del lago fueron afectadas de
igual forma.
B) Los consumidores primarios del lago son los más afectados
por la contaminación.
C) El nivel de contaminación aumenta a través de las cadenas
tróficas del lago.
D) La sustancia contaminante se encuentra sólo en los
elementos bióticos de este ecosistema.
E) La contaminación observada en los consumidores se debió
a la ingesta de agua.
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PRUEBA ELECTIVA 42
MÓDULO ELECTIVO FÍSICA
55. ¿Cuántas longitudes de onda se encuentran entre los puntos
P y Q, en el perfil de onda mostrado en la figura?
A) 2,00
B) 2,25
C) 3,00
D) 3,25
E) 5,50
56. Al comparar dos ondas sonoras P y Q, desplazándose por el
aire, se determina que la onda Q tiene mayor frecuencia que la
onda P. Al respecto, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es
correcta?
A) La onda Q posee mayor longitud de onda que la onda P.
B) Ambas poseen igual longitud de onda.
C) La onda P posee mayor longitud de onda que la onda Q.
D) La onda Q tiene mayor rapidez que la onda P.
E) La onda P tiene mayor rapidez que la onda Q.
QP
• •
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43 CIENCIAS
57. En un día de verano junto al mar, un salvavidas situado en el
punto S de la playa observa que un bañista, ubicado en el punto
P en el mar, está pidiendo auxilio.
Considerando que el salvavidas avanza más rápido corriendo
que nadando, ¿cuál de las trayectorias señaladas le permite
llegar en el menor tiempo? (Triángulo APB es equilátero)
A) La que pasa por el punto A.
B) La que pasa por el punto B.
C) La que pasa por el punto C.
D) La que pasa por el punto D.
E) La que pasa por el punto E.
58. Dos esferitas aisladas, que interactúan eléctricamente sin
tocarse, se repelen. ¿Cuál de las siguientes situaciones es
incompatible con lo planteado?
A) Tienen cargas netas positivas y del mismo valor.
B) Tienen cargas netas negativas y del mismo valor.
C) Tienen cargas netas negativas y de distinto valor.
D) Tienen cargas netas positivas y de distinto valor.
E) Tienen cargas netas de distinto signo y de distinto valor.
S
P
A B C D E
Playa
Mar
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PRUEBA ELECTIVA 44
59. Si se dispone de una resistencia eléctrica de 10 , entonces
I) cuando por ella circula una corriente de 5 A, el
voltaje entre sus extremos es de 50 V.
II) al someterla a un voltaje de 30 V, circulará por ella
una corriente de 3 A.
III) para que por ella circule una corriente de 2 A, hay
que aplicarle un voltaje de 5 V.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y II.
E) I, II y III.
60. El electrón tiene una carga eléctrica negativa de 1,6 x 10–19
C.
Entonces, si por un conductor está circulando una corriente de
intensidad 3,2
s
C
, ¿cuántos electrones circulan por ese
conductor en cada segundo?
A) 3,2
B) 3,2 x 1019
C) 2,0 x 10–19
D) 2,0 x 1019
E) 1,6 x 1019
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45 CIENCIAS
61. En los siguientes esquemas, F es la única fuerza que actúa
sobre un cuerpo de masa M. Si d es el desplazamiento, ¿en cuál
de ellos el trabajo realizado por la fuerza F es negativo?
M
F
d
A) M
F
d
B)
M
F
d
C)
M
F
d
D)
M
F
d
E)
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PRUEBA ELECTIVA 46
62. El siguiente gráfico representa la posición con respecto al tiempo
de dos vehículos, P y Q, que se mueven a lo largo de un camino
recto:
De acuerdo a esta información, se afirma que
I) Q es más rápido que P en el instante T.
II) P comenzó a moverse antes que Q.
III) Q alcanzó a P en el instante T.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y II.
E) I, II y III.
x (m)
Q
P
d
T t (s)
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47 CIENCIAS
63. Se construye una balanza de brazos desiguales mediante una
barra de masa despreciable que se apoya en el punto O, como
muestra la figura. Todas las marcas en la barra son
equidistantes.
Si en el extremo izquierdo de la barra se coloca una pesa de
20 N, ¿en qué punto habría que ejercer una fuerza F vertical
hacia abajo de 10 N, para mantener la balanza en equilibrio?
A) En el punto P.
B) En el punto Q.
C) En el punto R.
D) En el punto S.
E) En ninguno de esos puntos.
P Q R SO
F
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PRUEBA ELECTIVA 48
64. Dos cuerpos idénticos, 1 y 2, cuyas temperaturas son T1 y T2,
respectivamente, tal que T1 es mayor que T2, se ponen en
contacto térmico.
Entonces, una vez alcanzado el equilibrio térmico
A) ambos cuerpos tienen la misma temperatura.
B) ambos cuerpos se han contraído.
C) el cuerpo 1 disminuyó su temperatura, bajando a la
temperatura T2.
D) el cuerpo 2 aumentó su temperatura, subiendo a la
temperatura T1.
E) ambos cuerpos se han dilatado.
65. En un vaso de vidrio térmicamente aislado que contiene
2
1
L de
agua a 20 o
C se vierte
2
1
L de agua a 80 o
C. La temperatura de
esta mezcla, una vez alcanzado el equilibrio térmico, será
A) 30 o
C
B) 40 o
C
C) 50 o
C
D) 60 o
C
E) 80 o
C
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49 CIENCIAS
66. De las siguientes opciones, ¿cuál representa aproximadamente
el porcentaje, en volumen, de oxígeno (O2) y de nitrógeno (N2)
en el aire que respiramos?
% de O2 % de N2
A) 78 21
B) 21 78
C) 41 58
D) 58 41
E) 91 8
67. Un objeto de masa 2 kg posee una energía cinética de 40 J, al
inicio de un plano inclinado sin roce. Si el objeto sube por el
plano, ¿qué altura máxima alcanzará?
(Considere g = 10 2
s
m
).
A) 0,5 m
B) 2,0 m
C) 8,0 m
D) 200,0 m
E) 800,0 m
68. Un objeto se mueve con rapidez constante, a lo largo de una
trayectoria circular. Si se considera una sola vuelta, ¿cuál(es) de
las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)?
I) El desplazamiento es cero.
II) La rapidez promedio es cero.
III) La aceleración es cero en todo instante.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y III.
E) Sólo II y III.
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PRUEBA ELECTIVA 50
69. Dos niños, María (M) y Nicanor (N), están sentados en un
carrusel a distancias r1 y r2 del centro O, como muestra el
esquema:
Si el carrusel está girando, ¿cuál de las siguientes opciones es
verdadera, respecto al movimiento de los niños?
A) Ambos tienen la misma velocidad tangencial.
B) La aceleración centrípeta de M es mayor que la de N.
C) Ambos tienen la misma velocidad angular.
D) La velocidad angular de N es mayor que la de M.
E) Ambos tienen la misma aceleración centrípeta.
70. Un cuerpo de masa M permanece en reposo sobre una
superficie horizontal, unido a otro cuerpo de masa m mediante
un hilo liviano, como se muestra en la figura:
Entonces, la magnitud de la fuerza de roce sobre el cuerpo de
masa M es
A) mg
B) Mg
C) (M + m)g
D) (M – m)g
E) cero
r1
r2
M
N
O
M
m
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51 CIENCIAS
71. Considere que la masa de la Tierra es ochenta veces la masa de
la Luna y que el radio de la Tierra es cuatro veces el radio de la
Luna. Si F es la magnitud de la fuerza que la Tierra ejerce sobre
la Luna, la magnitud de la fuerza que la Luna ejerce sobre la
Tierra es
A)
80
F
B) F
C)
4
F
D)
20
F
E) cero
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PRUEBA ELECTIVA 52
72. Un estudiante suelta un cuerpo de masa M desde la superficie
del agua de una piscina. Entonces, el gráfico que mejor
representa la forma como varía la presión P que ejerce el agua
sobre el cuerpo, en función de la profundidad h, es
P
h
A) B)
h
P
C) P
h
D) P
h
E) P
h
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53 CIENCIAS
73. Por un tubo de sección transversal de área 2 cm2
, circula agua
con un caudal constante de 20
s
cm3
. La rapidez del agua en este
tubo es
A)
10
1
s
cm
B) 2
s
cm
C) 10
s
cm
D) 20
s
cm
E) 40
s
cm
74. En la figura se muestra un cuerpo de masa 2 kg sumergido en
agua. (Considere g = 10 2
s
m
)
Si la fuerza neta sobre él es de 12 N, entonces el empuje que
ejerce el agua, en newton, es
A) 24
B) 14
C) 10
D) 8
E) 6
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PRUEBA ELECTIVA 54
75. En el circuito de la figura, G es un amperímetro y V una fuente
de poder conectada a un cable conductor, enrollado en torno a
una barra de hierro dulce H. Cerca de uno de los extremos de la
barra hay varios alfileres de acero.
Al cerrar el interruptor S, ¿cuál(es) de las siguientes situaciones
ocurre(n)?
I) El amperímetro G registra actividad.
II) El extremo de la barra atrae los alfileres.
III) El extremo de la barra repele los alfileres.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y II.
E) Sólo I y III.
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55 CIENCIAS
76. La figura siguiente representa un circuito eléctrico compuesto por
una batería que proporciona una diferencia de potencial V, un
condensador de capacidad C, una resistencia R, un amperímetro
y un interruptor. Inicialmente el interruptor está en la posición 1.
Si se lleva el interruptor a la posición 2, ¿cuál de los siguientes
gráficos representa mejor la intensidad de la corriente que mide
el amperímetro, en función del tiempo?
V C
interruptor
amperímetro
1 2
R
i
t
A)
i
t
C) i
t
D)
i
t
B)
E) i
t
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PRUEBA ELECTIVA 56
77. La figura siguiente representa un alambre que conduce una
corriente eléctrica de intensidad i y que cruza un campo
magnético homogéneo que entra en el plano del papel:
En estas condiciones, sobre el alambre actúa una fuerza
magnética cuya dirección apunta
A) en el sentido positivo del eje y.
B) en el sentido positivo del eje x.
C) en el sentido negativo del eje x.
D) hacia adentro del plano del papel.
E) hacia afuera del plano del papel.
X X X X X X X
X X X X X X X
X X X X X X X
X X X X X X X
y
x
i
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57 CIENCIAS
78. Los siguientes gráficos relacionan capacidad (C), carga eléctrica (Q)
y voltaje (V) de un condensador plano cargado:
Para este condensador, ¿cuál(es) de los siguientes gráficos
relaciona(n) correctamente las variables antes mencionadas?
A) Sólo II.
B) Sólo III.
C) Sólo I y II.
D) Sólo I y III.
E) I, II y III.
C
Q
I)
Q
V
II)
C
V
III)
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PRUEBA ELECTIVA 58
79. Un elemento radiactivo X tiene el doble de la vida media que otro
elemento L. Si inicialmente se cuenta con una cantidad n de
átomos de cada elemento, transcurrido un tiempo igual a dos
vidas medias del elemento L, tendremos
A)
4
n
átomos del elemento L y
2
n
átomos del elemento X.
B)
2
n
4
n
C)
8
n
4
n
D)
4
n
8
n
E)
2
n
átomos de ambos elementos.
80. El experimento de Rutherford, que consistió en enviar partículas
alfa contra una delgada lámina de oro, permitió establecer
A) la carga eléctrica del electrón.
B) la carga eléctrica de la partícula alfa.
C) la masa del protón.
D) la existencia del neutrón.
E) la existencia del núcleo atómico.
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59 CIENCIAS
MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA
55. Respecto del proceso de vaporización del agua, se puede
afirmar que
I) la presión de vapor aumenta si se eleva la
temperatura.
II) el proceso inverso se denomina fusión.
III) la presión de vapor depende de las fuerzas
intermoleculares.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo I y III.
D) sólo II y III.
E) I, II y III.
56. El volumen de un gas,
I) aumenta con el aumento de la temperatura, a
presión constante.
II) disminuye con el aumento de la presión, a
temperatura constante.
III) permanece siempre constante cuando, simultáneamente,
aumentan la presión y la temperatura.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y II.
E) sólo I y III.
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PRUEBA ELECTIVA 60
57. El petróleo crudo es una mezcla viscosa, de la cual se pueden
obtener compuestos sólidos, líquidos y gaseosos. Su color varía
desde el amarillo pardo hasta el negro. En el petróleo, el
elemento químico de mayor porcentaje en masa es
A) hidrógeno.
B) nitrógeno.
C) azufre.
D) oxígeno.
E) carbono.
58. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el más alto porcentaje
en masa de hierro?
A) FeS
B) FeO
C) Fe2O3
D) Fe3O4
E) FeCO3
59. El proceso electroquímico para obtener aluminio corresponde a
la reacción de la bauxita (Al2O3), la que se representa por la
ecuación
2 Al2O3 4 Al + 3 O2
Al respecto, se puede afirmar que
I) el óxido de aluminio se reduce y se oxida.
II) el proceso es espontáneo.
III) el aluminio es la materia prima del proceso.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y II.
E) I, II y III.
energía
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61 CIENCIAS
60. La dureza de los materiales es una propiedad mecánica que
indica la facilidad que tiene el material para ser cortado o rayado.
¿Cuál es el único material que no puede ser rayado o cortado
por otro material?
A) Talco.
B) Cuarzo.
C) Yeso.
D) Topacio.
E) Diamante.
61. Un elemento cuya configuración electrónica es 1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
,
se ubica en el sistema periódico en el
Período Grupo
A) Segundo II A
B) Segundo IV A
C) Tercero II A
D) Tercero IV A
E) Cuarto II A
62. ¿Cuántos electrones desapareados presenta el átomo de
oxígeno en su configuración electrónica fundamental?
A) 0
B) 1
C) 2
D) 4
E) 6
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PRUEBA ELECTIVA 62
63. Los compuestos 1, 2 y 3 presentan los siguientes puntos de
fusión y ebullición:
¿Cuál es el estado físico de cada uno de estos compuestos a
temperatura ambiente (25 ºC)?
Compuesto 1 Compuesto 2 Compuesto 3
A) Líquido Gas Sólido
B) Sólido Líquido Gas
C) Líquido Sólido Líquido
D) Gas Gas Sólido
E) Sólido Sólido Líquido
64. ¿Cuál(es) de los siguientes compuestos es (son) iónico(s)?
I) CsCl
II) BrCl
III) CsBr
Electronegatividades:
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo I y II.
D) Sólo I y III.
E) I, II y III.
Compuesto Punto de fusión Punto de ebullición
1 – 95 ºC + 57 ºC
2 – 135 ºC – 1 ºC
3 + 44 ºC + 280 ºC
Cesio
(Cs)
Bromo
(Br)
Cloro
(Cl)
0,7 2,8 3,0
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63 CIENCIAS
65. ¿Cuál de las siguientes es la mejor estructura de Lewis para la
molécula COCl2?
A)
B)
C)
D)
E)
66. Al reaccionar dos alcoholes perdiendo una molécula de agua, se
forma un éter. ¿En cuál de las siguientes reacciones puede
formarse el éter etilpropílico?
A) CH3OH + CH3CHOHCH3
B) CH3CH2OH + CH3CHOHCH2CH3
C) CH3CH2OH + CH3CH2CH2OH
D) CH3CH2CH2OH + CH3CH2CH2OH
E) CH3OH + CH3CH2CH2OH
CCl Cl
O
CCl Cl
O
CCl Cl
O
CCl Cl
O
C
Cl ClO
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PRUEBA ELECTIVA 64
67. ¿Cuál(es) de los siguientes compuestos es (son) isómero(s) del
ácido pentanoico?
COOH
Ácido pentanoico
CH3 CH2 CH2CH2
I) C
O
CH2OHCH3 CH2 CH2
II) CH
OH
CH2CH2
CH2OHCH3
III)
CH3 CHOCH
OH
CH2 CH2
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y III.
E) I, II y III.
68. ¿Qué volumen de solución acuosa de HCl 0,1 M se necesita
para neutralizar 20 mL de solución acuosa de NaOH 0,2 M?
A) 2 mL
B) 4 mL
C) 10 mL
D) 20 mL
E) 40 mL
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65 CIENCIAS
69. Las siguientes son reacciones ácido–base:
1) NH4
+
+ H2O NH3 + H3O
+
2) CO3
2–
+ H2O HCO3
–
+ OH
–
De acuerdo con la teoría ácido–base de Brönsted–Lowry, se
puede afirmar que
I) el CO3
2–
se comporta como base.
II) el H2O se comporta como ácido en 1) y como base en 2).
III) el NH3 se comporta como ácido.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo I y III.
D) sólo II y III.
E) I, II y III.
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PRUEBA ELECTIVA 66
70. Para la reacción en estado de equilibrio
4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (g)
la constante de equilibrio (K) es
A)
B)
C)
D)
E)
71. Los estados o números de oxidación del nitrógeno en los óxidos
NO2 y N2O son
NO2 N2O
A) – 4 – 1
B) – 4 + 2
C) – 2 – 1
D) + 2 – 2
E) + 4 + 1
[NH3]4
[O2]5
[NO]4
[H2O]6K=
4 [NO] × 6 [H2O]
4 [NH3] × 5 [O2]
K=
[NO]4
[H2O]6
[NH3]4
[O2]5K=
4 [NH3] × 5 [O2]
4 [NO] × 6 [H2O]
K=
4 [NO] + 6 [H2O]
4 [NH3] + 5 [O2]
K=
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67 CIENCIAS
72. ¿Cuál es el pH de una solución acuosa de hidróxido de sodio
(NaOH) 0,0001M?
A) 3
B) 4
C) 10
D) 11
E) 14
73. De los siguientes cambios de fase:
I) Fusión del hielo.
II) Solidificación del plomo.
III) Condensación del agua.
IV) Sublimación del yodo.
¿En cuáles de ellos se consume energía y aumenta la entropía?
A) Sólo en I y en III.
B) Sólo en I y en IV.
C) Sólo en II y en III.
D) Sólo en II y en IV.
E) Sólo en II, en III y en IV.
74. La función principal del convertidor catalítico en los automóviles es
A) transformar los óxidos CO, NO y NO2 en CO2, N2 y O2.
B) mejorar la eficiencia del tetraetilplomo de la gasolina.
C) completar la oxidación de N2 en NO2.
D) aumentar el octanaje de la gasolina.
E) transformar el CO2 en CO.
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PRUEBA ELECTIVA 68
75. El gráfico representa el proceso cinético de la siguiente reacción,
que puede ocurrir en ambos sentidos:
H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)
La línea curva punteada representa la misma reacción, pero
catalizada.
En el gráfico,
I) E1 es la energía de activación del proceso inverso
catalizado ( ).
II) E2 es la energía de activación del proceso inverso
no catalizado ( ).
III) E3 es la energía de activación del proceso directo
no catalizado ( ).
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y II.
E) I, II y III.
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69 CIENCIAS
76. Un electrófilo es una especie química deficiente en electrones.
¿Cuál de las siguientes especies es un electrófilo?
A) OH
–
B) Cu
2+
C) NH3
D) CN
–
E) NO2
–
77. En la siguiente reacción nuclear:
Mg25
12 + He4
2 H1
1 + X
X representa a
A) P29
15
B) Na23
11
C) Mg24
12
D) Al28
13
E) Si28
14
78. Un isótopo de un elemento determinado tiene una vida media de
500 años. Considerando una muestra inicial de 1,0 g de este
isótopo, ¿qué cantidad permanece sin desintegrarse al cabo de
1500 años?
A) 0,500 g
B) 0,250 g
C) 0,125 g
D) 0,062 g
E) 0,031 g
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PRUEBA ELECTIVA 70
79. ¿Cuál(es) de los siguientes compuestos es (son) macromolécula(s)?
I) Proteínas.
II) Almidón.
III) Polietileno.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y II.
E) I, II y III.
80. ¿Cuál(es) de los siguientes materiales es (son) inorgánico(s)?
I) Acero.
II) Plásticos.
III) Caucho.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y III.
E) I, II y III.
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71 CIENCIAS
C L A V E S
MÓDULO COMÚN
Nº PREG. CLAVE Nº PREG. CLAVE
1. C 28. A
2. B 29. E
3. D 30. D
4. E 31. B
5. A 32. C
6. D 33. B
7. B 34. E
8. B 35. A
9. C 36. C
10. C 37. E
11. A 38. B
12. E 39. C
13. D 40. A
14. B 41. B
15. D 42. D
16. A 43. A
17. A 44. C
18. E 45. E
19. D 46. C
20. C 47. A
21. A 48. B
22. C 49. D
23. D 50. E
24. A 51. A
25. D 52. E
26. E 53. C
27. B 54. D
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PRUEBA ELECTIVA 72
C L A V E S
MÓDULO ELECTIVO
BIOLOGÍA
55. C 68. C
56. B 69. D
57. A 70. A
58. E 71. E
59. D 72. C
60. D 73. B
61. A 74. D
62. E 75. B
63. A 76. E
64. B 77. A
65. A 78. B
66. E 79. D
67. B 80. C
FÍSICA
55. B 68. A
56. C 69. C
57. B 70. A
58. E 71. B
59. D 72. C
60. D 73. C
61. D 74. D
62. E 75. D
63. D 76. E
64. A 77. A
65. C 78. E
66. B 79. A
67. B 80. E
QUÍMICA
55. C 68. E
56. D 69. A
57. E 70. B
58. B 71. E
59. A 72. C
60. E 73. B
61. D 74. A
62. C 75. E
63. A 76. B
64. D 77. D
65. B 78. C
66. C 79. E
67. D 80. A
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73 CIENCIAS
EL SIGNIFICADO DE LOS PUNTAJES
El puntaje corregido se obtiene de restar al total de respuestas correctas, un
cuarto del total de respuestas erradas. Este cálculo tiene como propósito
controlar el azar.
El puntaje estándar permite comparar los puntajes entre sí y “ordenar” a las
personas, de acuerdo con sus puntajes, en cada una de las pruebas, es decir,
los puntajes individuales indican la posición relativa del sujeto dentro del grupo.
La “escala común” es de 150 a 850 puntos, con un promedio de 500 y una
desviación estándar de 110.
El percentil es el valor bajo el cual se encuentra una proporción determinada de
la población. Es una medida de posición muy útil para describir una población.
Es un valor tal que supera un determinado porcentaje de los miembros de la
población medida. Por ejemplo, en la Prueba de Ciencias, el postulante que
quedó en el Percentil 90, quiere decir que supera al 90% de la población que
rindió esta prueba.
En consecuencia, técnicamente no hay reprobación en estas pruebas. Quienes
las rinden sólo son ubicados en algún tramo de la escala, producto de su
rendimiento particular dentro del grupo. Esto también significa que el puntaje
estándar más alto en la prueba no implica necesariamente que la persona
contestó correctamente su totalidad, pero sí que es el de mejor rendimiento, en
relación con el grupo que la rindió.
No corresponde entonces, que a partir de los puntajes estándar entregados se
deriven otras inferencias que no sea la ubicación de los postulantes dentro de la
escala mencionada. El propósito último de la evaluación es producir un orden
que permita una selección adecuada.
TABLA DE TRANSFORMACIÓN DE PUNTAJE CORREGIDO A PUNTAJE
ESTÁNDAR
A continuación, se presenta la Tabla de Transformación de Puntaje Corregido
(PC) a Puntaje Estándar (PS) para el Facsímil de Prueba de Ciencias, que
corresponde la Tabla de Transformación de Puntaje del Proceso de Admisión
recién pasado.
Es importante destacar que, a partir de los valores logrados en el desarrollo de
este folleto, no se puede anticipar el PS que se obtendrá en diciembre, por
cuanto depende del comportamiento del grupo que rinda la prueba. Lo esencial
es que a mayor puntaje corregido, es mayor la probabilidad de situarse en un
percentil más alto.
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PRUEBA ELECTIVA 74
EJEMPLO:
PUNTAJE CORREGIDO: Nº Respuestas Correctas menos un cuarto del Nº de
Respuestas Incorrectas.
Nº Respuestas Correctas = 52 Nº Respuestas Incorrectas = 8
Puntaje corregido = 52
4
1
8 = 52 2 = 50
Puntaje estándar = 640 puntos. Percentil = 90.
TABLA DE TRANSFORMACIÓN DE PUNTAJE
Nota: Para calcular el puntaje corregido, se debe sumar el total de correctas del módulo
común con el total de correctas del módulo electivo, y restarle la cuarta parte de la suma
de erradas del módulo común y del módulo electivo.
PC PS PERCENTIL
-15 150 1
-14 157 1
-13 165 1
-12 172 1
-11 180 1
-10 187 1
-9 195 1
-8 202 1
-7 210 1
-6 231 1
-5 250 1
-4 268 2
-3 288 3
-2 307 5
-1 325 6
0 340 8
1 354 10
2 370 13
3 384 16
4 397 19
5 409 22
6 420 25
7 431 28
8 441 31
9 450 34
10 459 37
11 466 40
12 474 42
13 482 45
14 488 47
15 495 49
16 502 52
PC PS PERCENTIL
49 637 90
50 640 90
51 644 91
52 647 91
53 651 92
54 655 92
55 658 93
56 662 93
57 667 94
58 670 94
59 674 95
60 679 95
61 683 95
62 688 96
63 692 96
64 697 97
65 703 97
66 708 97
67 714 98
68 721 98
69 727 98
70 735 99
71 743 99
72 751 99
73 760 99
74 771 99
75 784 99
76 797 99
77 810 99
78 824 99
79 837 99
80 850 99
PC PS PERCENTIL
17 507 54
18 513 56
19 518 58
20 524 59
21 529 61
22 534 63
23 539 64
24 543 66
25 548 67
26 552 69
27 557 70
28 560 71
29 564 73
30 569 74
31 572 75
32 576 76
33 580 77
34 584 78
35 587 79
36 592 80
37 595 81
38 598 82
39 602 83
40 605 84
41 609 84
42 613 85
43 616 86
44 619 86
45 623 87
46 626 88
47 629 88
48 633 89
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75 CIENCIAS
IMPORTANTE
Para el presente Proceso de Admisión, la prueba de Ciencias reordenará
las preguntas según los contenidos de cada subsector.
Así, el postulante encontrará, en primer lugar, las 44 preguntas del área
de las Ciencias cuya preferencia queda reflejada según el Módulo Electivo
por el que opte al momento de su inscripción al proceso. Es decir, se le
presentarán los 18 ítemes del Módulo Común junto con las 26 preguntas
del Módulo Electivo de esta área.
Luego, se presentan 36 preguntas de las dos áreas de las Ciencias
restantes (18 de cada una), para así totalizar las 80 preguntas que
componen la prueba de Ciencias. El tiempo de aplicación de esta prueba
es de 2 horas y 40 minutos.
Para ejemplificar esta situación, el postulante que inscriba la prueba de
Ciencias y elija el Módulo Electivo de Biología, encontrará en su folleto 44
preguntas de Biología (18 del Módulo Común y 26 del Módulo Electivo), y
luego 18 ítemes del Módulo Común de Química, para finalizar con 18
ítemes del Módulo Común de Física (ver esquema adjunto).
Como puede observarse, se trata sólo de una ordenación distinta de la
presentación de las preguntas de la prueba, la cual proporciona a los
postulantes la continuidad temática para abordar el test, según su
preferencia al momento de la inscripción. Por ello, y al ser la prueba de
Ciencias un folleto o cuadernillo personalizado, NO SE PODRÁ
CAMBIAR DE MÓDULO ELECTIVO en el momento de presentarse a
rendir la prueba.
De acuerdo a lo anterior, las próximas publicaciones referidas al análisis
de las preguntas de este facsímil serán de acuerdo al esquema
mencionado, para que así se conozca en mayor medida y detalladamente
lo indicado.
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PRUEBA ELECTIVA 76
NUEVA ESTRUCTURA PRUEBA DE CIENCIAS
A PARTIR DEL PROCESO DE ADMISIÓN 2009
PRUEBA DE
CIENCIAS,
MÓDULO BIOLOGÍA
PRUEBA DE
CIENCIAS,
MÓDULO FÍSICA
PRUEBA DE CIENCIAS,
MÓDULO QUÍMICA
Módulo
Biología
Módulo
Física
Módulo
Química
Módulo
Común y
Electivo
Formación
general, de
I a IV medio
Subtotal:
44 ítemes
Módulo
Común y
Electivo
Formación
general, de
I a IV medio
Subtotal:
44 ítemes
Módulo
Común y
Electivo
Formación
general, de
I a IV medio
Subtotal:
44 ítemes
+ + +
Química
18 ítemes
Química
18 ítemes
Física
18 ítemes
Física
18 ítemes
Biología
18 ítemes
Biología
18 ítemes
Módulo
Común
Formación
general,
I y II medio Subtotal:
36 ítemes
Módulo
Común
Formación
general,
36 ítemes
Módulo
Común
Formación
general,
36 ítemes
= = =
PRUEBA DE
CIENCIAS,
MÓDULO BIOLOGÍA
PRUEBA DE
CIENCIAS,
MÓDULO FÍSICA
PRUEBA DE CIENCIAS,
MÓDULO QUÍMICA
Total:
80 ítemes
Total:
80 ítemes
Total:
80 ítemes
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Psu ciencias 2010

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