Qu sem16
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I. El documento presenta información sobre química, incluyendo propiedades de sustancias puras y mezclas, tipos de enlaces químicos y estructuras de moléculas. II. Se explican conceptos como sustancias puras, mezclas, enlaces iónicos, covalentes y metálicos. III. También incluye ejemplos de estructuras Lewis de moléculas como HCl, NaCl y moléculas poliatómicas.
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- 2. Academia ADUNI Material Didáctico semana 16 Reforzamiento III ejemplos ejemplos ejemplos ejemplos MATERIA Mezcla Sustancia pura Sustancias covalentes (sustancias moleculares) Propiedades Generales 1. A temperatura ambiental puede ser sólido, líquido o gaseoso. H3BO3(s); H2O(); HCl(g) 2. Son malos conductores eléctricos en cualquier estado físico (no están ionizados). 3. Son blandos (baja dureza). 4. Los sólidos se funden a baja temperatura. 5. La mayoría no es soluble en agua líquida. Elemento químico Metal Átomos unidos por enlace metálico • Hg () • Cu (s) No Metal Átomos unidos por enlace covalente Compuesto covalente Átomos unidos por enlace covalente Compuesto iónico Átomos unidos por enlace iónico Compuesto químico H H 1 Molécula diatómica homonuclear H2 1 Molécula diatómica heteronuclear El conjunto de moléculas constituyen HCl Cl H No constituye 1 molécula No constituye 1 molécula NaCl(s) Cl Na1+ 1– está formada por átomos.
- 3. Anual Virtual ADUNI Química Problemas resuelto 1. En una barra de aluminio (Z=13) se encuentra un conjunto de átomos de aluminio ionizados (Al3+ ) ordenados. Al respecto, indique las pro- posiciones correctas. I. Para el respectivo átomo neutro su electrón de valencia es 3. II. Existe enlace iónico. III. Es un sólido cristalino. A) solo II B) I y II C) I y III D) II y III Resolución I. Verdadero Hacemos la configuración electrónica. 13Al: 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p 1 3 electrones de valencia mayor nivel capa de valencia II. Falso El aluminio es un metal, por lo tanto, está presente el enlace metálico, fuerza eléctri- ca de atracción entre el “mar” de electro- nes de valencia libres, que están deslocali- zados y los cationes Al3+ . III. Verdadero Los metales son sólidos cristalinos por- que los cationes tienen un ordenamiento regular formando estructuras cristalinas tridimensionales. Rpta.: C 2. El nitrito de sodio, NaNO2, es muy utlizado en la industria alimentaria como conservante. Respecto al compuesto químico, indique las proposiciones incorrectas. I. Es un compuesto químico iónico. II. El número de oxidación del nitrógeno es 3+. III. En su estructura solo hay enlace iónico. A) solo III B) I y II C) II y III D) I y III Resolución Nos piden las proposiciones incorrectas, en- tonces analizamos cada proposición. I. Correcta El compuesto químico contiene sodio (me- tal del grupo IA), aquel es catión monova- lente de diversos compuestos iónicos. II. Correcta NaNO2: compuesto químico, entonces se cumple ∑ número de oxidación=0 y se co- noce del sodio (1+) y oxígeno (2 –) Na N O2 1+ 2 – x (1+)+(x)+2(2–)=0 → x=3+ III. Incorrecto En la estructura hay enlace iónico (catión y anión), dentro del anión hay enlace cova- lente; se muestra en la estructura Lewis. NaNO2(Na)1+ 1 – O O N enlace covalente enlace iónico Rpta.: A 3. El SOCl2 es un reactivo químico usado en la cloración. Antes de la cloración presenta la si- guiente estructura Lewis: Cl O Cl S Al respecto, indique la secuencia correcta del valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones: I. Es una molecular apolar. II. El átomo central muestra octeto expandido. III. Presenta 26 electrones de valencia. A) FVF B) VFV C) FFV D) FVV
- 4. Academia ADUNI Material Didáctico Resolución Nos piden reconocer si las proposiciones son verdaderas o falsas. Interpretamos la estructura Lewis dada. Cl O Cl S 1 par de electrones no enlazantes 4 pares de electrones enlazantes 9 pares de electrones no enlazantes 4 pares de electrones enlazantes Par libre del átomo central → Molécula polar 1 molécula 5 pares de electrones en la última capa (10 electrones), es decir, octeto expandido. 13 pares de electrones en la última capa (26 electrones) Átomo central I Falso II Verdadero III Verdadero Rpta.: D 4. El nitruro de calcio, Ca3N2, compuesto químico iónico, se funde a elevada temperatura (temperatura de fusión 1195 °C). Al respecto, indique las proposiciones correctas. I. Al calentar hasta 1273 K, todavía es sólido. II. La valencia del no metal es 3 y su número de oxidación 3 –. III. La valencia del metal es 2+. A) solo III B) I y II C) I y III D) II y III Resolución Analicemos cada proposición. I. Correcta Ca3N2(s)+calor → Ca3N2() T1195 °C: sólido T=1195 °C: líquido Pero calentó hasta 1273 K, expresamos en grados Celsius (°C) T(°C)=T(K)–273 → T('C)=1273–273=1000 °C En Ca3N2 aún es sólido. II. Correcta Aplicando la regla Número de oxidación (Ca)=2+ Σ Número de oxidación=0 Ca 2+ 3 N x 2 3(2+)+2x=0 → x=3– No metal → nitrógeno Número de oxidación=3– Valencia =|3–|=3 III. Incorrecta Número de oxidación =2+ Valencia=|2+|=2 Metal → Calcio Rpta.: B
- 5. Anual Virtual ADUNI Química Práctica dirigida Desarrollo Áreas A, B y C 1 al 7 Áreas D y E 1 al 5 1. Los metales poseen propiedades que los han hecho indispensables para el desarrollo del hombre. En nuestros días, tenemos un contac- to diario con los metales, sus átomos se unen por enlace metálico. Al respecto, indique las proposiciones correctas. I. Se manifiestan en todos los metales a con- diciones ambientales. II. Es la atracción electrostática entre cationes metálicos y el mar de electrones de valen- cia deslocalizados. III. Explica las propiedades químicas, pero no las físicas de los metales. A) solo III B) I y II C) I y III D) II y III 2. La siguiente estructura Lewis corresponde al bicarbonato de sodio NaHCO3: Na1+ O O O C H – Al respecto, indique las proposiciones incorrectas. I. Se muestra enlace iónico y enlace covalente. II. Es un compuesto covalente. III. A condición ambiental es sólido cristalino. A) solo I B) solo II C) I y III D) II y III 3. Considerando que los óxidos básicos son compuestos iónicos, mientras que los óxidos ácidos son compuestos covalentes o mole- culares, indique la cantidad de óxidos que se puede analizar desde su geometría molecular. K2O, Al2O3, SO2, SO3, N2O5, CO2 y CaO A) 3 B) 5 C) 4 D) 2 4. El tetrafluoruro de xenón, XeF4, es uno de los primeros compuesto binario sintetizados de un gas noble, cuya estructura Lewis es Xe F F F F Al respecto, señale el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones: I. El átomo central manifiesta octeto expandido. II. Presenta 4 enlaces polares, donde la carga. parcial positiva corresponde al flúor. III. Es una molécula tetratómica. A) FFV B) VFF C) VVF D) FVV 5. Considere las siguientes estructuras Lewis para dos compuestos químicos binarios: S F F F F Cl Cl Be Al respecto, indique las proposiciones correctas I. Ambos compuestos son moleculares. II. Los átomos centrales cumplen la regla de octeto. III. En las moléculas, los átomos se unen por enlace polar, por lo tanto, las moléculas son polares. A) I y II B) II y III C) I y III D) solo I
- 6. Academia ADUNI Material Didáctico 6. El anhidrido nítrico, N2O5, se puede represen- tar con la siguiente estructura: O O O O O N N Al respecto, indique las proposiciones incorrectas. I. Los átomos cumplen la regla de octeto y por molécula hay dos enlaces dativos. II. La valencia de nitrógeno es 5+. III. Los átomos de oxígenos se diferencian por la valencia. A) solo II B) I y III C) II y III D) solo I 7. Indique las características que no correspon- den al enlace metálico y/o metal. I. Son no direccionales, esto quiere decir que tienen atracción electrostática. II. Poseen un brillo metálico como resultado de la interacción que se da entre el mar de electrones del metal con la mayor cantidad de fotones de la luz. III. Los metales poseen alta energía de ionización. A) I y II B) II y III C) solo II D) solo III 8. Indique la propiedad que corresponde al com- puesto iónico y permite diferenciarlo del com- puesto covalente. I. Todos son muy solubles en agua líquida. II. Son sólidos con alta temperatura de fusión. III. Manifiesta alta conductividad eléctrica en estado sólido. A) solo I B) solo II C) solo III D) II y III 9. La combinación de cloro y fósforo produce PCl3 y PCl5, cuyas estructuras Lewis respec- tivamente son P Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl P Al respecto, señale el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones: I. Los átomos centrales cumplen la regla de octeto. II. Ambos compuestos son solubles en agua. III. En PCl3(), las moléculas interaccionan por fuerza dipolo-dipolo. A) FFV B) FVF C) VFF D) FVF 10. El peróxido de hidrógeno, H2O2(), es un líqui- do que ebulle a una temperatura de 150 °C, cuya estructura Lewis se puede expresar así: H H O O Al respecto, indique las proposiciones incorrectas. I. El número de oxidación del oxígeno es 1-, por lo tanto su valencia es 1. II. El hidrógeno es monovalente. III. Es un líquido asociado. A) solo I B) I y II C) I y III D) II y III
- 7. Anual Virtual ADUNI Química Práctica domiciliaria 1. En un laboratorio de química, se evalúan tres muestras puras que contiene átomo de aluminio: Al(s) , Al2O3(s) y AlCl3(s), indique el tipo de enlace químicoqueformanlosátomos,respectivamente. A) metálico, iónico, iónico B) apolar, iónico, polar C) metálico, electrovalente, polar D) metálico, iónico, apolar 2. Indique las características que corresponden al enlace metálico y/o metal. I. Se presenta en metales puros y aleaciones como el bronce (Sn+Cu). II. La intensidad de la unión metálica depende de la carga que tengan los cationes. III. Los metales son buenos conductores eléc- tricos, al aumentar la temperatura también aumenta la conductividad. A) solo III B) I y II C) II y III D) I y III 3. El compuesto químico es una sustancia eléc- tricamente neutra formada por dos o más ele- mentos diferentes en proporciones definidas, por esta razón se representa por una fórmula química. Indique aquel que no cumple con di- cha condición A) NaClO B) SO3 C) NO3 1– D) K2Cr2O7 4. Los hidróxidos y oxácidos son compuestos químicos inorgánicos, indique una de las diferencias. A) Los primeros son binarios y los segundos son ternarios. B) Los primeros derivan de anhidridos y los segundos de óxido ácido. C) Los primeros son iónicos y los segundos covalentes. D) Los primeros son muy solubles en agua y los segundos, poco solubles. 5. En el laboratorio, se cuenta con dos muestras de sólido cristalino para conocer otras carac- terísticas o propiedades, se calientan hasta fundirlos. H3BO3(s)+calor → H3BO3() NaNO3(s)+calor → NaNO3() Al respecto, indique las proposiciones correctas. I. El compuesto heptatómico posee mayor temperatura de fusión. II. Ambos compuestos fundidos conducen co- rriente eléctrica. III. El compuesto de boro manifiesta fuerza intermolecular. A) solo I B) solo III C) I y II D) I y III 6. Se analiza la solubilidad en agua líquida de cuatros compuestos covalente: CS2, NOCl, N2O, HCN. Indique la que es menos soluble. A) CS2 S C S B) NOCl O N Cl C) N2O N N O D) HNC H C N 7. La estructura Lewis más probable para el áci- do sulfúrico H2SO4 es H O O H S O O Al respecto, señale el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones: I. El azufre muestra octeto expandido. II. Los átomos de oxígeno cumplen la regla de octeto. III. Es una molécula simétrica por lo tanto apolar. A) VFV B) FFV C) VFF D) VVF
- 8. Academia ADUNI Material Didáctico 8. Los compuestos químicos binarios BF3 y NO2, se representan por las siguientes estructuras Lewis: F B F F O O N Al respecto, se puede afirmar que A) el átomo de boro no cumple octeto, pero el átomo de nitrógeno sí. B) ambas moléculas son simétricas. C) en BF3(), las moléculas se unen por fuerza de dispersión. D) ambas moléculas son muy solubles en CS2(). 9. A cada compuesto químico se representa por formula molecular tales como CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 y CCl4. Luego de realizar la es- tructura Lewis, se realiza la geometría molecu- lar y se puede comparar. Al respecto, indique lo que no corresponde. A) Presentangeometríamoleculartetraédrica. B) Tres son apolares. C) Tres son polares. D) El átomo central cumple el octeto electrónico. 10. Los siguientes compuestos químicos diferen- tes se encuentran en estado líquido. CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH3 CH3 CH3CCH3 CH3 CH3 Al respecto, señale las proposiciones correctas. I. Son líquidos asociados. II. Son insolubles en agua líquida. III. El primero ebulle a menor temperatura. A) solo II B) II y III C) I y II D) I y III 11. En la capa de ozono existe alta concentración de moléculas triatómicas, homonucleares po- lares de fórmula química O3 cuya estructura Lewis es O O O Al respecto, señale las proposiciones correctas. I. Por ser átomos del mismo elemento, la valencia y el número de oxidación tienen mismo significado. II. La valencia de oxígeno es 2. III. El número de oxidación de cada átomo es 0. A) solo I B) II y III C) I y II D) I y III 12. Considerando que es posible la obtención en pequeñas cantidades del hidróxido estannico según el siguiente proceso (cambio) químico: SnO2+H2O → Sn(OH)4 Determine de valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones: I. Los átomos participantes conservan su valencia. II. Aumenta el número de oxidación del estaño. III. El hidróxido obtenido es capaz de formar enlace de hidrógeno. A) VFF B) VFV C) VVF D) FFV 01 - C 02 - B 03 - C 04 - C 05 - B 06 - A 07 - D 08 - C 09 - B 10 - A 11 - B 12 - A