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Que es la tabla
periódica
 La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden
específico agrupando elementos.
 Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades
químicas de los elementos, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.1 La forma actual es una versión modificada
de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

Historia de la tabla
periódica
 La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la
química y la física:
 El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
 El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
 La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número
atómico.
 Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los
elementos.

El descubrimiento de los
elementos químicos
∙Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y
el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de
un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió elfósforo
(P). 2 En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los
cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H)
y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que
condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían
33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de
fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales
alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se
conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención
del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el
color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de
tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

El descubrimiento
 A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló una nueva concepción del atomismo, al que llegó gracias a
sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un
"atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y
las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas).
 Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó
algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de
referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores
a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del
oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y
otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una
hipótesis a priori.
 Dalton conocía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para
producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba
con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad).
El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba Dalton) que fue
posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. Las incertidumbres antes mencionadas dieron lugar
a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y los pesos atómicos, que solo comenzarían a
superarse, aunque no totalmente, con el congreso de Karlsruhe en 1860.

metales, metaloides y
metales de transición
 La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los
elementos se clasificaran enmetales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy
práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas
diferencias en las propiedades físicas como químicas.

cuántica
 La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas.
En las décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases
nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problema adicional
eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por
peso atómico creciente y la agrupación por familias con propiedades químicas
comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran en las parejas telurio–
yodo, argón–potasio y cobalto–níquel, en las que se hace necesario alterar el criterio
de pesos atómicos crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades
químicas semejantes.
 Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta
que Henry Moseley (1867–1919) realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en
1913. Moseley comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de
la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una
recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna
propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número
atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo.
 La explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los
químicos de mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos
producidos en el primer tercio del siglo XX. En el primer tercio del siglo XX se
construyó la mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones y a los desarrollos
posteriores, hoy se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema
periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los
diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes
propiedades químicas.

organización de la tabla
periódica
 La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la
fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números
atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en
18 columnas verticales llamadas grupos o familias.


Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, entendido como
el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1
(un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son
los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
 Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,7 los grupos de
la tabla periódica son:
 Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
 Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
 Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
 Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
 Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
 Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
 Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
 Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
 Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
 Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
 Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
 Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
 Grupo 13 (III A): los térreos
 Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
 Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
 Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
 Grupo 17 (VII A): los halógenos
 Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Períodos
 Artículo principal: Períodos de la tabla periódica.
 Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre
en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila
tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período
tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según
su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio;
ambos tienen sólo el orbital 1s.
 La tabla periódica consta de 7 períodos:
 Período 1
 Período 2
 Período 3
 Período 4
 Período 5
 Período 6
 Período 7
 La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el
orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos yactínidos. Esto depende de la letra en
terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.

Bloques o regiones
 La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando
los electrones más externos.
 Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en
este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
 Bloque s
 Bloque p
 Bloque d
 Bloque f

Algunas propiedades
periódicas

 El lugar que ocupe un elemento químico en la tabla periódica depende de las propiedades que presente, las
cuales se repiten a través de los periodos, no en valor sino en intensidad. Los elementos químicos tienen
varias propiedades periódicas, entre las cuales están:
 a. Numero atómico.
 b. Numero de masa o numero másico.
 c. Masa atómica o peso atómico.
 d. Estructura electrónica.
 e. Valencia
 f. Energía de ionización.
 g. Afinidad electrónica.
 h. Electronegatividad.

valencia

Existen cuatro tipos de valencia:
 - Electrovalencia.
 - Covalencia.
 - Valencia auxiliar.
 - Valencia parcial.

Otros tipos de elemento
con las que cuentan

Clasificación periódica de
los elementos químicos
 Cada elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la
salud,efectos sobre el medio ambiente, datos de aplicación, fotografía y también información acerca de la
historia y el descubridor de cada elemento. También puede consultar el apartado especial de terminología
de los efectos de las radiaciones sobre la salud.

I II III IV V VI VII VIII
Metal
Elija los elementos por
1 H1 He2
su nombre, símbolo y número atómico.
Semi-conductor
2 Li3 Be4 B5 C6 N7 O8 F9 Ne10
Pinche aquí para acceder a la historia de la
3 Na11 Mg12 tabla periódica. Al13 Si14 P15 S16 Cl17 Ar18
No-metal

4 K19 Ca20 Sc21 Ti22 V23 Cr24 Mn25 Fe26 Co27 Ni28 Cu29 Zn30 Ga31 Ge32 As33 Se34 Br35 Kr36

Gases nobles
5 Rb37 Sr38 Y39 Zr40 Nb41 Mo42 Tc43 Ru44 Rh45 Pd46 Ag47 Cd48 In49 Sn50 Sb51 Te52 I53 Xe54

6 Cs55 Ba56 La57 Hf72 Ta73 W74 Re75 Os76 Ir77 Pt78 Au79 Hg80 Tl81 Pb82 Bi83 Po84 At85 Rn86
Lantánidos y
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo actínidos
7
87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118

hidrogeno
 Nombre Hidrógeno
 Número atómico 1
 Valencia 1
 Estado de oxidación +1
 Electronegatividad 2,1
 Radio covalente (Å)0,37
 Radio iónico (Å)2,08
 Radio atómico (Å)-
 Configuración electrónica 1s1
 Primer potencial de ionización (eV) 13,65
 Masa atómica (g/mol) 1,00797
 Densidad (g/ml) 0,071
 Punto de ebullición (ºC)-252,7
 Punto de fusión (ºC)-259,2
 Descubridor Boyle en 1671



Nombre Helio
Número atómico 2
helio
 Valencia 0
 Estado de oxidación -
 Electronegatividad -
 Radio covalente (Å) 0,93
 Radio iónico (Å)-
 Radio atómico (Å) -
 Configuración electrónica 1s2
© Densidad (g/ml) 0,126
 Punto de ebullición (ºC) -268,9
 Punto de fusión (ºC) -269,7
 Descubridor Sir Ramsey en 1895

litio
 Nombre Litio
 Valencia 1
 Radio atómico (Å) 1,55
 Configuración electrónica 1s22s1
 Punto de ebullición (ºC) 1330
 Punto de fusión (ºC) 180,5
 Descubridor George Urbain en 1907

berilio
 Nombre Berilio
 Número atómico4
 Valencia2
 Electronegatividad1,5
 Radio iónico (Å) 0,31
 Radio atómico (Å)1,12
 Configuración electrónica1s22s2
 Primer potencial de ionización (eV)9,38
 Densidad (g/ml)1,85
 Punto de ebullición (ºC)2770
 Punto de fusión (ºC)1277
 Descubridor Fredrich Wohler en 1798

boro
 Nombre Boro
 Valencia 3
 Configuración electrónica1s22s22p1
 Masa atómica (g/mol)10,811
 Punto de ebullición (ºC)-
 Descubridores Sir Humphry Davy y J.L Gay-Lussac en 1808

carbono
 Nombre Carbono
 Valencia2,+4,-4
 Punto de fusión (ºC) 3727
 Descubridor Los antiguos

nitrógeno
 Nombre Nitrógeno
 Valencia 1,2,+3,-3,4,5
 Estado de oxidación - 3
 Configuración electrónica 1s22s22p3
 Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºC
 Descubridor Rutherford en 1772Nombre

oxigeno
 Nombre Oxígeno
 Valencia 2
 Estado de oxidación - 2
 Densidad (kg/m3) 1.429
 Punto de ebullición (ºC) -183
 Descubridor Joseph Priestly 1774

flúor
 Nombre Flúor
 Valencia -1
 Estado de oxidación -1
 Descubridor Moissan en 1886

neón
 Nombre Neón
 Valencia0
 Electronegatividad-
 Punto de ebullición (ºC)-246
 Descubridor Sir Ramsay en 1898

sodio
 Nombre Sodio
 Valencia 1
 Configuración electrónica[Ne]3s1
 Descubridor Sir Humphrey Davy en 1807

magnesio
 Nombre Magnesio
 Valencia2
 Configuración electrónica[Ne]3s2

aluminio
 Nombre Aluminio
 Valencia3
 Configuración electrónica [Ne]3s23p1
 Descubridor Hans Christian Oersted en 1825

silicio
 Nombre Silicio
 Valencia 4
 Descubridor Jons Berzelius en 1823

fosforo
 Nombre Fósforo
 Valencia +3,-3,5,4
 Descubridor Hennig Brandt en 1669

azufre
 Nombre Azufre
 Valencia +2,2,4,6
 Punto de ebullición (ºC)444,6

cloro
 Nombre Cloro
 Valencia +1,-1,3,5,7
 Electronegatividad 3.0
 Descubridor Carl Wilhelm Scheele en 1774

argón
 Nombre Argón
 Valencia 0
 Configuración electrónica[Ne]3s23p6

potasio
 Nombre Potasio
 Valencia 1
 Configuración electrónica [Ar]4s1
 Descubridor Sir Davy en 1808

calcio
 Nombre Calcio
 Valencia 2
 Configuración electrónica [Ar]4s2
 DescubridorSir Humphrey Davy en 1808

escandio
 Nombre Escandio
 Valencia3
 Configuración electrónica [Ar]3d14s2
 Descubridor Lars Nilson en 1879

titanio
 Nombre Titanio
 Valencia2,3,4
 Configuración electrónica[Ar]3d24s2
 Descubridor William Gregor en 1791

vanadio
 Nombre Vanadio
 Valencia2,3,4,5
 Descubridor Nils Sefstrom en 1830

cromo
 Nombre Cromo
 Valencia 2,3,4,5,6
 Descubridor Vaughlin en 1797

manganeso
 Nombre Manganeso
 Potencial primero de ionización (eV) 7,46
 Descubridor Johann Gahn en 1774

hierro
 Nombre Hierro
 Valencia 2,3

cobalto
 Nombre Cobalto
 Valencia 2,3
 Descubridor George Brandt en 1737

níquel
 Nombre Níquel
 Valencia 2,3
 Descubridor Alex Constedt 1751

cobre
 Nombre Cobre
 Valencia 1,2

cinc
 El cinc (del alemán Zink, también conocido como zinc por influencia del
francés e inglés)1 es un elemento químico esencial de número atómico 30 y
símbolo Zn situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.
 Ambas variantes gráficas, «zinc» o «cinc», son aceptadas como válidas. La
forma con c inicial, «cinc», es preferida por la Real Academia Española por
acomodarse mejor al patrón ortográfico del español,2 3 aunque la forma con
z, «zinc», es más cercana a la etimología.

galio
 Nombre Galio
 Valencia 3
 Configuración electrónica[Ar]3d104s24p1
 Punto de fusión (ºC)29,8

germanio
 Nombre Germanio
 Valencia 4
 Descubridor Clemens Winkler 1886

 Nombre Arsénico arsénico
 Valencia +3,-3,5
 Configuración electrónica [Ar]3d104s24p3
 Potencial primero de ionización (eV) 10,08

selenio
 Nombre Selenio
 Valencia +2,-2,4,6
 Descubridor Jons Berzelius 1817

bromo
 Nombre Bromo
 Valencia +1,-1,3,5,7
 Primer potencia de ionización (eV) l11,91
 Descubridor Anthoine Balard en 1826

criptón
 Nombre Kriptón
 Valencia 0
 Punto de ebullición (ºC)-152

rubidio
 Nombre Rubidio
 Valencia 1
 Configuración electrónica [Kr]5s1
 Descubridor Robert Wilhem Bunsen and Gustav Robert Kirchhoff en 1861

estroncio
 Nombre Estroncio
 Valencia 2
 Configuración electrónica [Kr]5s2
 Descubridor A. Crawford en 1790

itrio
 Nombre Itrio
 Valencia3
 Configuración electrónica[Kr]4d15s2
 Descubridor Johann Gadolin en 1794

circonio
 Número atómico:40
 Grupo:4
 Periodo:5
 :[Kr] 4d2 5s2
 Estados de oxidación:+4
 Electronegatividad:1.33
 Radio atómico / pm:159
 Masa atómica relativa:91.224 ± 0.002

niobio
 Nombre Niobio
 Valencia 2,3,4,5
 DescubridorCharles Hatchett 1801

molibdeno
 Nombre Molibdeno
 Configuración electrónica [Kr]4d55s1
 Descubridor Carl Wilhelm Scheele en 1778

tecnecio
 Nombre Tecnecio
 Valencia 7
 Masa atómica (g/mol)97
 Descubridor Carlo Perrier en 1937

rutenio
 Nombre Rutenio
 Descubridor Karl Klaus en 1844

rodio
 Nombre Rodio
 Descubridor William Wollaston en 1803

paladio
 Nombre Paladio
 Valencia 2,4
 Descubridor William Wollaston en 1803

plata
 Nombre Plata
 Valencia 1
 Radio iónico (nm )0,126
 Radio atómico (nm )0,144
 Configuración electrónica [ Kr ] 4d10 5s1
 Primer potencial de ionización (kj/mol)758
 Segundo potencial de ionización (kj/mol) 2061
 Potencial estándar 0,779 V (Ag+ / Ag)
 Masa atómica (g/mol)107,87 g.mol -1
 Densidad (g/cm3 a 20oC) 10,5
 Punto de ebullición (ºC)2212 °C
 Punto de fusión (ºC)962 °C

cadmio
 Nombre Cadmio
 Valencia 2
 Descubridor Fredrich Stromeyer en 1817

indio
 Nombre Indio
 Valencia 3
 Configuración electrónica[Kr]4d105s25p1
 Descubridor Ferdinand Reich 1863

estaño
 Nombre Estaño
 Valencia 2,4
 Descubridores Los antiguos

antimonio
 Nombre Antimonio
 Valencia +3,-3,5
 Configuración electrónica [Kr]4d105s25p3

telurio
 El telurio o teluro es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su
número atómico es 52. Es un metaloide muy conocido, que se
encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de la Tabla periódica de los
elementos .Se descubrió en el año de 1782 por Franz Joseph Muller von
Reichstein, se descubrió en Rumania, en minerales de oro por Muller
von Reichstein, inspector jefe de minas en Transilvania, en 1782. En
principio se confundió con el antimonio. Fue Klaproth, en 1798, quien
aisló el metal y lo llamó Telurio, pero el descubrimiento se le acredito a
Franz Joseph Muller von Reichstein.

yodo
 Nombre Yodo
 Valencia +1,-1,3,5,7
 Descubridor Bernard Courtois en 1811

xenón
 Nombre Xenón
 Valencia 0
 Descubridor Sir Ramsay 1898

cesio
 Nombre Cesio
 Valencia1
 Configuración electrónica[Xe]6s1
 Punto de ebullición ( ºC)690
 Punto de fusión ( ºC)28,7
 Descubridor Fustov Kirchhoff en 1860

bario
 Nombre Bario
 Valencia2
 Configuración electrónica [Xe]6s2

Serie del lantano
 Los lantánidos (o lantanoides como la IUPAC recomienda) son un grupo de
elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica. Estos
elementos son llamados «tierras raras» debido a que se encuentran en forma de
óxidos, y también, junto con los actínidos, forman los «elementos de transición
interna».
 El nombre procede del elemento químico lantano, que suele incluirse dentro de
este grupo, dando un total de 15 elementos, desde el de número atómico 57 (el
lantano) al 71 (el lutecio). Aunque se suela incluir en este grupo, el lantano no
tiene electrones ocupando ningún orbital f, mientras que los catorce siguientes
elementos tienen éste orbital 4f parcial o totalmente lleno (véase configuración
electrónica).Bloque f

hafnio
 NombreHafnio
 Valencia 2,3,4
 Configuración electrónica[Xe]4f145d26s2

tantalio
 Nombre Tantalio
 Descubridor Anders Ekeberg en 1802

volframio
 Número Atómico: 74
Masa Atómica: 183,84
Número de protones/electrones: 74
Número de neutrones (Isótopo 184-W): 110
Estructura electrónica: [Xe] 4f14 5d4 6s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 12, 2
Números de oxidación: +2, +3, +4, +5, +6 Electronegatividad: 2,36
Energía de ionización (kJ.mol-1): 770
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 79
Radio atómico (pm): 141
Radio iónico (pm) (carga del ion): 68(+4), 62(+6)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 35,2
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 799,1 Punto de Fusión (ºC): 3422
Punto de Ebullición (ºC): 5555
Densidad (kg/m3): 19300; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 9,53
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Plateado.

renio
 Nombre Renio
 Valencia2,4,6,7
 Descubridor Walter Noddack en 1925

osmio
 Nombre Osmio
 Valencia2,3,4,6,8
 Descubridor Smithson Tennant en 1803

iridio
 Nombre Iridio
 Descubridor Smithson Tennant en 1804

platino
 Nombre Platino
 Valencia 2,4
 Descubridor Julius Scaliger en 1735

oro
 Nombre Oro
 Valencia 1,3
 Descubridor3000 AC

mercurio
 Nombre Mercurio
 Valencia 1,2
 Primer potencial
de ionización (eV) 10,51

talio
Nombre Talio
Número atómico 81
 Valencia 1,3
 Configuración electrónica[Xe]4f145d106s26p1
 Punto de ebullición(ºC)1473
 Descubridor Sir William Crookes en 1861


plomo
 Nombre Plomo
 Valencia 2,4
 Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p2

bismuto
 Nombre Bismuto
 Valencia 3,5

polonio
 Nombre Polonio
 Valencia 4,6
 Radio covalente (Å) -
 Configuración electrónica[Xe]4f145d106s26p4
 Primer potencial de ionización (eV) -
 Punto de ebullición (ºC) -
 Descubridor Pierre y Marie Curie en 1898

ástato
 Nombre Ástato
 Valencia -
 Radio iónico (Å) -
 Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p
de ionización (eV) -
 Masa atómica (g/mol) 210
 Densidad (g/ml) -
 Descubridor D.R. Corson 1940

radón
 Nombre Radón
 Valencia 0
 Punto de fusión (ºC) -71
 Descubridor Fredrich Ernst Dorn en 1898

francio
 Nombre Francio
 Valencia 1
 Radio covalente (Å)-
 Configuración electrónica[Rn]7s1
 Primer potencial de ionización (eV)-
 Descubridor Marguerite Derey en 1939

radio
 Nombre Radio
 Valencia2
 Configuración electrónica[Rn]7s2
 Descubridor Pierre y Marie Curie en 1898

Serie del actinio
 El actinio es un elemento químico de símbolo Ac y
número atómico 89, perteneciente al grupo 3
(antiguamente IIIA) de la tabla periódica de los elementos.1
Es una de las tierras raras y da nombre a una de la series, la
de los actínidos.2 3 4 Es un metal radioactivo blando que
reluce en la oscuridad. Se conocen los isótopos con número
másico entre 209 y 234, siendo el más estable el 227Ac que
tiene una vida media de 21,7 años.5 El 227Ac se encuentra en
el uranio natural en una proporción del orden del 0,175% y
el 228Ac también se encuentra en la naturaleza.1 Hay otros
22 isótopos artificiales del actinio, todos radiactivos y todos
con vidas medias muy cortas. Descubierto por André-Louis
Debierne en 1899, su principal aplicación es como fuente
de partículas alfa.1

rutherfordio
 Nombre Rutherfordio
 Valencia-
 Configuración electrónica[Rn]5f146d27s2
 Densidad (g/ml)-
 Punto de fusión (ºC) -
 Descubridor Desconocido

dubnio
 NombreDubnio
 Valencia -
 Punto de fusión (ºC)-
 Descubridor Albert Ghiorso en 1970

bohrio
 Nombre Bohrio
 Valencia-
 Masa atómica (g/mol)(262)
 DescubridorPeter Armbruster y Gottfried Munzenber en 1976

hassio
 NombreHassio
 Valencia -
 Descubridores Peter Armbruster y Gottfried Munzenber en 1984

meitnerio
 Nombre Meitnerio
 Valencia -
 Configuración electrónica [Rn]5f146d77s2
 Descubridor Heavy Ion Research Laboratory en 1982

madveded
 Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable
y dúctil. El oro no reacciona con la mayoría de los productos
químicos, pero es sensible y soluble al cianuro, al mercurio y al agua
regia, cloro y a la lavandina. Este metal se encuentra normalmente en
estado puro, en forma de pepitas y depósitos aluviales. Es un elemento
que se crea gracias a las condiciones extremas en el núcleo colapsante
de las supernovas. Cuando la reacción de fusión nuclear cesa, las capas
superiores de la estrella se desploman sobre el núcleo
estelar, comprimiendo y calentando la materia hasta el punto de que
los núcleos más ligeros, como por ejemplo el hierro, se fusionan para
dar lugar a los metales más pesados (uranio, oro, etc.

plutirio
 Número atómico:94
 Grupo:3
 Periodo:7
 Configuración electrónica:[Rn] 5f6 7s2
 Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
 Electronegatividad:1.3
 Radio atómico / pm:151.3
 Masa atómica relativa:[244]

darwanzio
 bueno, el elemento Darwanzio no existe... mas bien.. todavia no es
reconocido con ese nombre por la IUPAC o por algun ente grande de la
quimica. mas bien, en su lugar, existe el elemento Ununbio, que
encontre por ahi que alguna vez habia sido llamado Darwanzio pero no
es reconocido.
El ununbio es un elemento sintetizado en el laboratorio y no tiene
mucho tiempo de vida.. si me explico.. son 0.24 milisegundos ..en la
naturaleza no existe el Ununbio pues fue sintetizado de manera
artificial bombardando laminas de plomo con iones acelerados de
zinc.. asi que no se puede comprar, tambien porque no es posible hacer
que su tiempo de vida sea mayor.

tustrano
 El tustrano es un elemento del grupo 12, zinc, cadmio, mercurio, mejor
conocido como Ununbio (Uub), cuyo número atómico es el 112, el cual se logro
en base a la técnica de fusión nuclear (proceso en el que un elemento con
átomos grandes se obtiene fusionando átomos más pequeños de otros
elementos). Cada átomo de ununbio tiene un gran núcleo, o masa central, que
contiene partículas cargadas positivamente llamadas protones y partículas
neutras llamadas neutrones. Se le ha dado el nombre provisional de ununbio
de acuerdo con el sistema que utiliza los prefijos latinos para el número
atómico (un = 1, un = 1, bi = 2), seguido del sufijo –io. El ununbio fue
descubierto en 1996 por los científicos del Laboratorio de Investigación de
Iones Pesados de Darmstadt, en Alemania.

erristeneo
 El Erristeneo (Eo), es un elemento químico de número
atómico 114 que se denomina así en las tablas
periódicas publicadas en castellano.
En las demás versiones, como la de John Ernsley en
inglés, a este mismo elemento le dan otro nombre:
Ununquadio (Uuq).
Es muy inestable y tiene una vida media de 21
segundos.

merchel
 Simbolo: Me, Número Atómico: 115, Peso Atómico: 279. Descripción:
De aparienciadesconocida, probablemente solido, Estado (25 C):
Desconocido, Estado de Oxidación: 1,4,5.Sirve Para sintetizar los
átomos del elemento 115, se bombardeó un disco giratorio deamericio
(el objetivo) con haces de calcio. Tras una reacción de fusión entre el
objetivo y elhaz de partículas, nació el elemento 115. Sin embargo su
formación no bastaba para probarla existencia del elemento ya que sus
átomos solo viven durante una mera centésima desegundo y son
difíciles de detectar. El experimento radioquímico demostró ser un
éxitomayor ya que produjo cinco veces el número de átomos requerido

cerio
 Descubierto dos años antes. El cerio metálico se
encuentra principalmente en una aleación de hierro
que se utiliza en las piedras de los encendedores.

praseodimio
 Nombre Praseodimio
 Valencia 3,4
 Configuración electrónica [Xe]4f35d06s2
 Descubridor Von Welsbach en 1885

neodimio
 Nombre Neodimio
 Valencia 3
 Descubridor Carl Auer von Welsbach 1885

prometió
 Nombre Promecio
 Valencia 3
 Descubridor Marinsky 1945

samario
 Nombre Samario
 Valencia 2,3
 Descubridor Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en 1879

europio
 Nombre Europio
 Valencia 2,3
 DescubridorCarl Mosander en 1843

gadolinio
 Nombre Gadolinio
 Valencia3
 Masa atómican (g/mol)157,25

terbio
 Nombre Terbio
 Valencia 3,4
 Descubridor Carl Mosander en 1843

disprosio
 Nombre Disprosio
 Valencia 3

holmio
 Nombre Holmio
 Valencia 3
 Descubridores J.L. Soret in 1878

erbio
 Nombre Erbio
 Valencia 3
 Descubridor Carl Mosander en 1843

tulio
 Nombre Tulio
 Valencia 2,3
 Descubridor Theodore Cleve 1879

iterbio
 Nombre Iterbio
 Valencia 2,3
 Descubridor Jean de Marignac en 1878

lutecio
 Nombre Lutecio
 Valencia 3
 Descubridor George Urbain en 1907

torio
 Nombre Torio
 Valencia 3
 Configuración electrónica [Rn]6d27s2
 Descubridor Jons Berzelius en 1828

protactinio
 Nombre Protactinio
 Valencia 4,5
de ionización (eV)-
 Descubridor K. Kajans y O.H. Gohring en 1913

uranio
 Nombre Uranio
 Primer potencial de ionización (eV) 4
 Descubridor Martin Klaproth 1789

neptunio
 Nombre
 Neptunio
 Número atómico
 93
 Valencia
 3,4,5,6
 Electronegatividad
 1,3
 Radio covalente (Å)
 -
 Radio iónico (Å)
 1,09
 Radio atómico (Å)
 1,56
 Configuración electrónica
 [Rn]5f46d17s2
 Primer potencial de ionización (eV)
 -
 Masa atómica (g/mol)
 237
 Densidad (g/ml)
 19,5
 Punto de ebullición (ºC)
 -
 Punto de fusión (ºC)
 637
 Descubridor
 McMillan en 1940

Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/np.htm#ixzz2MX8lSis4

plutonio
 Nombre Plutonio
 Descubridor G.T. Seaborg en 1940

americio
 Nombre Americio
 Valencia3,4,5,6
 Estado de oxidación +3 Electronegatividad-

curio
 Nombre Curio
 Valencia 3

berkelio
 Nombre Berkelio
 Valencia 3,4

californio
 Nombre Californio
 Valencia 3
 Electronegatividad

einstenio
 Nombre Einstenio
 Valencia-
 Configuración electrónica[Rn]5f117s2
 Descubridor Argonne en la Universidad de California en 1952

fermio
 Nombre Fermio
 Valencia -

mendelevio
 Nombre Mendelevio
 Valencia -
 Configuración electrónica [Rn]5f137s2
 Masa atómica (g/mol) (258)

nobelio
 Nombre Nobelio
 Valencia-
 Masa atómica (g/mol)
 259
 Descubridor“ Nobel Institute for Physics" en 1957

laurencio
 Nombre Laurencio
 Valencia-
 Radio iónico (Å) -

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