RELACIONES CUANTITATIVAS
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El documento es una tarea de química del curso de nivelación general que aborda relaciones cuantitativas, incluyendo definiciones de términos clave y problemas prácticos sobre composición química, moles, masas, y densidades de diversas sustancias. Incluye ejercicios sobre el ácido ascórbico, el hidróxido de calcio, el sulfato de aluminio, y más, que requieren cálculos de masa y número de moléculas y átomos. Además, se discuten conceptos como la importancia del yeso y la composición de compuestos en diferentes contextos.
RELACIONES CUANTITATIVAS
- 1. ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL TAREA DE QUIMICA SOBRE RELACIONES CUANTITATIVAS CURSO DE NIVELACIÓN GENERAL julio de 2013 1. Escriba la definición correcta de: a) mol b) molécula c) masa molar d) número de avogadro e) composición centesimal f) fórmula empírica g) fórmula molecular 2. El ácido ascórbico contiene sólo C, H y O. En la combustión de 1,176 g de dicho ácido se desprenden 1,763 g de CO2 y 0,483 g de H2O. Calcule: a.- La composición centesimal del ácido ascórbico. b.- Su fórmula empírica. c.- La fórmula molecular si la masa de un mol de ácido ascórbico es 176 g/mol. 3. Calcule la masa, en gramos y el volumen en ml, de un átomo de cobre si su densidad es 8,96 g/mL. 4. Cuántas moles y moléculas hay en 4 mg de hidróxido de calcio?
- 2. 5. Calcule la masa de la siguiente mezcla: 0,150 moles de aluminio, 4,5*10 22 átomos de aluminio y 0,0025 Kg de aluminio. 6. En una cucharada de azúcar (C12H22O11) caben 3,5 gramos. Calcular: a) el número de moles y de moléculas que hay en una cucharada. b) Número de átomos de carbono que tiene esa cucharada. 7. Indique razonadamente en cuál de las siguientes cantidades hay mayor número de gramos: a) 0,12 moles de hierro; b) 0,1 moles de ácido sulfúrico; c) 2,4*1024 moléculas de Hidrógeno gaseoso. 8. Se tienen 28,5 g de sulfato de aluminio. Calcular cuántos moles y moléculas se tienen. 9. Una gota de ácido sulfúrico ocupa 0,025 mL. Si la densidad del mismo es 1,981 g/mL, calcule el número de moles y de moléculas de ácido sulfúrico que hay en esa gota, así como el número de átomos de oxígeno presentes en la misma. 10. Sabiendo que la masa atómica del oxígeno es 16, podemos decir que en 48 g de oxígeno hay el mismo número de átomos que en: a) 1,5 mol de CO, b) 2 mol de Cl 2 , c) 1 mol de F 2 ; d) 0,5 mol de SO2. 11. El yeso, ha servido desde sellados y ornamentos de construcciones hasta el elaborado de estatuillas como las que vemos en las representaciones de la natividad de Jesús. Cuando se somete a calentamiento continuo esta sal pierde todas sus moléculas de agua. ¿Qué cantidad de CaSO4.2H2O sería capaz de desprender 108,0 g de agua por un calentamiento constante? a) 516,0 g b) 468,0 g c) 172,0 g d) 36,0 g e) 22,6 g
- 3. 12. Si la moneda de un centavo de dólar es de cobre puro, y tiene una masa de 2,473 g ¿Cuántos electrones tendrá esta moneda? a) 2,34 x 1022 electrones. b) 3,26 x 1022 electrones. c) 6,02 x 1023 electrones. d) 6,80 x 1023 electrones. e) 14,7 x 1023 electrones. 13. El benzoato de sodio (C6H5COONa), es una sal antiséptica usada para la preservación de alimentos. Si en una muestra de esta sal están presentes 3,5 x 1024 átomos de sodio ¿Cuál es la masa de la muestra? a) 418,5 g b) 604,9 g c) 767,2 g d) 836,9 g e) 1144,4 g 14. De los compuestos expuestos a continuación en cantidad de unidad de gramos, determine el que represente la mayor cantidad en número de moles. a) 60 g de agua b) 150 g de cloruro de sodio. c) 200 g de hidróxido de calcio d) 220 g de nitrato de potasio e) 250 g de carbonato de sodio 15. Cuál de las siguientes sustancias tiene más masa: a) 1 mol de flúor b) 2.45*1023 moléculas de Tetraborato diacido mercurioso c) 0.45 lb de metano d) 1.78*1023 átomos de bromo 16. Cierto compuesto no es Q.P., sino que posee un 22% de impurezas. Si la sustancia es hidróxido de aluminio, cuantos iones oxidrilo tenemos en 24 mg del compuesto. 17. Una muestra de un compuesto formado solamente por carbono, hidrogeno, nitrógeno y oxigeno presenta la siguiente composición: 62.1% de carbono; 5.2% de hidrogeno; 12.1% de nitrógeno; y 20.7% de oxígeno. Realice los cálculos pertinentes y escoja la alternativa que contiene la formula empírica correcta del compuesto. a. C6 H 6NO b. C 12H 12NO2 c. C 7H 8NO2 d. C 6H 6NO3 e. C 12H 12N2O3 18. Una muestra de lejía cruda (con impurezas), que contiene un 65% de NaOH, se utiliza como materia prima de un proceso industrial. ¿Cuánta lejía cruda habría que comprar si se necesitan 500 g de sodio para dicho proceso? a) 2173,91 gramos b) 1337,8 gramos c) 565,2 gramos d) 1868,7 gramos
- 4. e) 1320,5 gramos 19. Seleccione la alternativa que contenga la sustancia con menor porcentaje de sodio presente a) Cloruro de sodio b) Carbonato de sodio c) Clorato de sodio d) Oxido de sodio e) Bicarbonato de sodio 20. Cuál de las sig. sustancias posee el mayor porcentaje de cloro en masa: cloruro de potasio, cloruro de bario, cloruro de silicio. 21. Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO) 2C6H3 (COOH) a) 64,70% b) 66,67% c) 69,25% d) 76,73% 22. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa. a) C4HO5 b) CH2O c) C2H4O2 d) C3H6O3 23. Una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula mínima? 24. El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas (por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 56 mg de HCN, la dosis tóxica promedio? 25. Una muestra de dicromato de amonio, contiene 1.81 x 1024 átomos de hidrógeno ¿cuántos gramos de nitrógeno hay en ella?