Teoria6
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Este documento resume las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry sobre ácidos y bases. Según Arrhenius, los ácidos ceden protones H+ y las bases ceden iones hidroxilo OH- en solución acuosa. Según Brønsted-Lowry, los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones. El agua puede comportarse como ácido o base al ceder o aceptar protones.
![SOLUCIONES
ÁCIDAS NEUTRAS BASICAS O
ALCALINAS
[H+] > [OH-] [H+] = [OH-] [H+] < [OH-]
FUERTE DÉBIL AGUA FUERTE DÉBIL
HCl – H2SO4 CH3COOH Na(OH)- K(OH) NH3
HNO3 ác. Acetilsalicílico
Ph: 1 a 6 Ph = 7 Ph: 8 a 14](https://image.slidesharecdn.com/teoria6-130419000714-phpapp02/85/Teoria6-9-320.jpg)
![pH
El pH es una escala que se utiliza para determinar la
concentración de iones hidrógeno o hidronio en una solución.
Para expresar la [H+], Sorensen propuso la notación pH
El pH es una medida de la acidez de una
solución.
pH = - log [H+]
pH no tiene unidades](https://image.slidesharecdn.com/teoria6-130419000714-phpapp02/85/Teoria6-10-320.jpg)
Teoria6
- 1. ACIDOS Y BASES SEGÚN ARRHENIUS: *ACIDO: toda sustancia que en solucion acuosa es capaz de ceder protones (H+). *BASE o HIDROXIDO: toda sustancia que en solucion acuosa es capaz de ceder oxhidrilos (OH-). ACIDOS: HCl H+ + Cl- Acido monoprotico H2SO4 2H+ + SO4- Acido poliprotico BASES: K(OH) K+ + OH- Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH-
- 2. SEGÚN BRONSTED-LOWRY: *ACIDO: toda sustancia capaz de ceder protones. Acido es un donador de protones. *BASE: toda sustancia capaz de recibir protones. Base es un aceptor de protones. ACIDO: HCl + H2O H3O+ + Cl- Acido base conjugada BASE: NH3 + H2O NH4 + OH- Base acido conjugado Todo acido al ceder un proton: H+ se transforma en una base. Toda base al aceptar un proton se transforma en un acido El agua desempeña un papel activo, puede ceder o aceptar protones (H+), es acido y base a la vez. Tiene comportamiento dual.
- 3. Sustancia Teoría de Brönsted Teoría de Arrhenius y Lowry Sustancia que libera Sustancia que iones de hidrógeno puede ceder o Ácido (H+) en solución donar un proton acuosa. (H+) Sustancia que libera Sustancia que Base iones hidroxilo (OH-) puede aceptar un en solución acuosa proton (H+).
- 4. CARACTERISTICAS Los ACIDOS se caracterizan por ser de sabor agrio, como el jugo de limón y el vinagre. Estos compuestos producen irritación a la piel, causando sensaciones punzantes. En el ámbito biológico, los ácidos son importantes en el metabolismo, siendo el ácido clorhídrico HCl el compuesto presente en el estómago. En el laboratorio, los ácidos hacen cambiar el papel tornasol de azul a rojo, tienen un pH de 1 a 6, disuelven o reaccionan con los metales. Las BASES tienen sabor amargo y son deslizantes al tacto. En el caso de las bases fuertes, éstas son cáusticas a la piel y las proteínas, tal es el caso de los destapadores de desagues o soda cáustica. En el laboratorio, las bases hacen cambiar el papel Tornasol de rojo a azul, tienen un pH de 8-14.
- 5. Sustancia Características Rango de Papel Tornasol Generales pH Sabor agrio Irritante a la piel Cambio de azul De 1-6 Ácido Disuelven metales a rojo Neutralizan bases Sabor amargo Deslizantes al tacto Cambia de rojo Base De 8-14 Cáusticas a la piel a azul Neutralizan ácidos
- 6. FUERZA DE ACIDOS Y BASES Los acidos y bases en solucion acuosa pueden estar parcial o totalmente disociados en iones. Acidos o Bases Fuertes: estan totalmente disociados en sus iones. Acidos o Bases Debiles: estan solo parcialmente disociados en sus iones. Ácido fuerte: tiene mucha capacidad para liberar H+ se disocia completamente HCl H+ + Cl- Ácido débil: tiene poca capacidad para liberar H+ no se disocia completamente H2CO3 HCO3- + H+
- 7. Base fuerte: tiene gran capacidad para captar H+ se disocia completamente Na(OH) Na+ + OH- Base débil: tiene poca capacidad para captar H+ no se disocia completamente NH3 + H2O NH4+ + OH- La fuerza de un ácido o de una base está determinada por la capacidad de ganar o perder H+
- 8. IONIZACIÓN DEL AGUA El agua se disocia en muy baja proporción en sus iones H+: protón y oxhidrilo o hidróxilo OH–. Esta disociación del agua en iones, llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación: Producto iónico del agua : se representa como Kw. En el agua, a 25°C: El agua tiene la misma cantidad de H+ que de OH- Por lo tanto es neutra
- 9. SOLUCIONES ÁCIDAS NEUTRAS BASICAS O ALCALINAS [H+] > [OH-] [H+] = [OH-] [H+] < [OH-] FUERTE DÉBIL AGUA FUERTE DÉBIL HCl – H2SO4 CH3COOH Na(OH)- K(OH) NH3 HNO3 ác. Acetilsalicílico Ph: 1 a 6 Ph = 7 Ph: 8 a 14
- 10. pH El pH es una escala que se utiliza para determinar la concentración de iones hidrógeno o hidronio en una solución. Para expresar la [H+], Sorensen propuso la notación pH El pH es una medida de la acidez de una solución. pH = - log [H+] pH no tiene unidades
- 12. SOLUCIONES BUFFERS O AMORTIGUADORES Evitan los cambios bruscos de pH, ante el agregado de pequeñas cantidades de ácidos o bases. Mantienen la concentración de H+ relativamente constante La regulación del pH es esencial en los seres vivos. La concentración de H+ debe mantenerse dentro de límites muy estrechos. El pH de la sangre es 7,4 pudiendo variar entre 7,35 y 7,45. pH < 7,35 7,35 – 7,45 pH > 7,45 Acidosis Alcalosis
- 13. Las soluciones buffers están constituidas por: -ácido débil y la sal de ese ácido: ácido acético + acetato de sodio ácido carbónico + carbonato ácido de sodio -base débil y la sal de esa base: amoníaco + cloruro de amonio EL Ph ES IMPORTANTES EN LOS SISTEMAS BIOLÓGICOS PORQUE LA CONCENTRACIÓN DE H+ AFECTA A LA MAYORÍA DE LOS PROCESOS CELULARES FUNCIÓN DE PROTEÍNAS VELOC. REACCIONES GENERACIÓN DE ENERGIA